2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习---计算题 1．小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： (1)10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (2)求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 2．酸与碱之间发生的反应称为中和反应。现将一定溶质质量分数稀盐酸（密度为1.05g/mL）逐滴加到5%氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）中，待酚酞溶液褪色，滴加稀盐酸30滴（20滴相当于1.0mL）。 (1)实验中，玻璃棒的作用是 。 (2)通过计算，求出稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留以为小数） 3．为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的情况（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如下图所示的实验：（已知：） 请回答下列问题： (1)写出有气体生成的化学反应方程式： ； (2)生成气体的质量是 ； (3)列出求解所探究的固体中碳酸钙质量（x）的比例式： ； (4)该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是 ； (5)若用上述40t石灰石充分煅烧，得到含杂质的生石灰的质量是 ． 4．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为：。在实验室中将某菱镁矿粉100g加到460g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，过滤，得滤渣和滤液共计516g(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。试计算： (1)MgSO4中Mg和O的质量比为 ； (2)该菱镁矿中MgCO3的质量分数。 (3)0.5%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥。取上述滤液50g，需加入多少克水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液？ 5．某造纸厂排放的黑色废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，将水样加入活性炭搅拌后过滤。取100g滤液，先滴几滴酚酞溶液，再逐滴滴入7.3%的稀盐酸。部分实验数据如下表： 实验序号 滴加稀盐酸的质量/g 实验现象 第n次 18 溶液为红色 第n+1次 19 溶液恰好变为无色，振荡后又变为红色 第n+2次 20 溶液恰好变为无色，振荡后也为无色 (1)水样中加入活性炭的主要目的是 。 (2)计算100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 6．为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 (1)溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 7．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①    ② (1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少? (2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。 8．某工业废水的溶质为氯化氢，常用熟石灰中和处理达标后再排放。现往装有该废水样品的烧杯中加入熟石灰，加入熟石灰的质量和烧杯中溶液的pH变化情况如图所示，请计算该废水中溶质的质量分数。 9．如图所示，在盛有稀盐酸的大烧杯中漂浮着一个塑料块，现向稀盐酸中逐渐加入5.6g铁屑，实验结束后观察到铁屑全部溶解。 (1)计算产生氢气的质量(请写出计算过程)。 (2)反应结束后，塑料块浸入溶液内的体积 (填“变大”或“变小”)。 10．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 6g 6g 8g 充分反应后，烧杯+剩余物 205.8g 155.8g 157.8g 青你认真分析数据，回答下列问题： (1) 同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 (2)6g样品中杂质的质量为 g。 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，烧杯的质量为5.4g；计算结果精确到0.1%） 11．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 (1)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (2)现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 12．家中使用的天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。 (1)该报警器应安装在燃具 （填“上方”或“下方”）的位置。 (2)充分燃烧1.00 kg甲烷产生二氧化碳的质量是多少？（精确到0.01 kg） 13．某小组用某稀盐酸测定小苏打样品中小苏打的质量分数（已知样品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成气体的质量为 g。 (2)小苏打样品中小苏打的质量分数。 14．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3g。请计算： (1)生成二氧化碳 g； (2)混合物中硫酸钡的质量为 ； (3)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 15．将镁粉(如图0b段)和稀盐酸(b点后)先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。 (1)图像中m点对应的沉淀物是 。 (2)横坐标b的数值为 。 (3)计算实验过程中共产生MgCl2的质量。(请写出计算过程) 16．茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： (1)茶氨酸的相对分子质量为 。 (2)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为 。 17．为测定贺兰山石样品中碳酸钙的含量，某校实验室取10.0g样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算加入的稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 18．硫化铜（CuS）在机械制造、化工、航天航空等领域有广泛的应用。实验室中制备CuS的化学反应方程式为，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢（H2S）气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。请计算： (1)消耗硫化氢的质量为 g。 (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶质质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 2．(1)搅拌，让稀盐酸与氢氧化钠充分发生反应 (2)设稀盐酸的溶质质量分数为 x = 15.2% 答：稀盐酸的溶质质量分数为15.2%。 3．(1) (2)4.4g (3) (4)25:14:11 (5)31.2t 4．(1)3：8 (2)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g+460g-516g=44g； 设菱镁矿中MgCO3的质量为x，生成硫酸镁的质量为y， ，解得x=84g； ，解得y=120g； 则该菱镁矿中MgCO3的质量分数为， 答：该菱镁矿中MgCO3的质量分数为84%。 (3)解：根据质量守恒定律，则所得滤液的质量为84g+460g-44g=500g；500g滤液中溶质硫酸镁的质量为120g，取上述滤液50g，所含溶质硫酸镁的质量为12g，设需要加水的质量为z，则有（50g+z）×0.5%=12g，解得z=2350g； 答：取上述滤液50g，需加入2350克水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液。 5．(1)吸附废水中的色素 (2)解：由表中信息可知，滴加20g稀盐酸时恰好完全反应，20g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，溶质氯化氢的质量为:20g×7.3%=1.46g； 设100g滤液中氢氧化钠的溶质质量为x 。 则100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数为: 答:100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数为1.6%。 6．(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x x=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16% 7．(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。 x=14g 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。 (2)① 8．解：根据图示，当溶液pH=7时，表示氢氧化钙和盐酸恰好完全反应，此时消耗熟石灰（氢氧化钙）的质量为7.4g； 设该废水中溶质的质量为x x=7.3g 则该废水中溶质的质量分数 答：该废水中溶质的质量分数为7.3%。 9．(1)解：设生成氢气的质量为x 答：产生氢气的质量为0.2g。 (2)变小 10．(1)乙 (2)生成氢气的质量为：150g+6g-155.8g=0.2g 设6g样品Fe的质量为 则6g样品中杂质的质量为6g-5.6g=0.4g； 答：样品中铁的质量分数为0.4g。 (3)设生成FeSO4的质量为 所得溶液中溶质的质量分数为：， 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 11．(1) (2)解：设54kg石灰氮能反应生成的氰氨的质量为x x=28.35kg 设28.35kg能反应生成的尿素的质量为y y=40.5kg 答：当于40.5kg的尿素。 12．(1)上方 (2)解：设充分燃烧1.00 kg甲烷产生二氧化碳的质量是x， x=2.75kg 答：充分燃烧1.00 kg甲烷产生二氧化碳的质量是2.75kg。 13．(1)8.8 (2) 解：设小苏打样品中小苏打的质量分数为x    x=84% 答：小苏打样品中小苏打的质量分数为84% 14．(1)4.4 (2)5.3g (3)解：设反应生成硝酸钡的质量为y    y=26.1g 故所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为： 答：所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为10% 15．(1)铜/Cu (2)4.8 (3)设实验过程中产生氯化镁的质量为y Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 答：实验过程中产生氯化镁的质量为19g。 16．(1)174 (2)1：2 17．(1)2.2 (2)设：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 x=7.3%。 答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。 18．(1)1.7 (2)解：设所用硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$