精品解析：甘肃省白银市白银区大成学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

白银大成学校2023-2024学年度第二学期期中考试 (满分100分，考试时间75分钟) 注意：所有选择题答案写在答题卡上 第I卷(选择题，共 42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的是 A. 化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应 B. 燃料的燃烧反应是放热反应 C. 干冰的升华是吸热反应 D. 需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．多数化合反应是放热反应，多数的分解反应是吸热反应，故A错误； B．所有燃料的燃烧反应均向外释放热量，为放热反应，故B正确； C．干冰的升华是物理过程，是吸热过程不是吸热反应，故C错误； D．需要点燃或加热的化学反应不一定是吸热反应，比如煤的燃烧需要加热，该反应为放热反应，故D 错误； 故答案为：B。 2. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确； B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确； C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误； D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确； 答案选C。 3. 下列有关氮气的说法正确的是 A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B. 1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2 D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 【答案】AD 【解析】 【分析】A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，但氮是活泼的非金属，化学性质活泼，故A错误；B．合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故B错误；C．N2和O2 在闪电作用下只能生成NO，故C错误；D．NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确，故答案为D。 【详解】A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，化学性质稳定，不活泼，故A正确； B．合成氨是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故B错误； C．N2和O2 在闪电作用下只能生成NO，故C错误； D．NO能和人体内的血红蛋白相结合而使人缺氧而中毒，而NO2也有毒，且在汽车行驶过程中，氮气和氧气能在高温条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确； 故答案为AD。 4. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，故A正确； B．新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，故B正确； C．高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确； D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误； 故答案选：D。 5. 下列有关硅的说法不正确的是（ ） A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电能，故A说法正确；B、硅元素介于金属和非金属元素之间，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B说法正确；C、硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、HF等物质发生反应，故C错误；D、在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，故D正确。 6. 下列说法正确的是（   ） A. Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B. HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D. 合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何反应发生都需要在一定条件下进行。反应条件是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关。Fe与S虽然需在加热时才能发生反应，但该反应属于放热反应，A错误； B．酸、碱中和反应都是放热反应，与酸是哪种酸无关，B正确； C．绝大多数分解反应是吸热反应，但也有例外，如H2O2分解产生H2O和O2的反应就是放热反应；同样化合反应也不一定都是放热反应，如CO2与C的反应就是吸热反应，C错误； D．与N2反应的物质不同，能量变化也不同，不能根据合成氨反应是放热反应来类推N2与其他物质反应也是放热反应，如N2和O2在放电条件下生成NO就是吸热反应，D错误； 故合理选项是B。 7. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　) A. Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag B. Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O C. Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 D. C＋CO22CO 【答案】D 【解析】 【详解】自发进行的放热的氧化还原反应才能设计为原电池，因此选项A、B、C中的反应可用于设计原电池。D是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。答案选D。 8. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片，Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误； B．两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误； C．两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确； D．两金属的活泼性不同，铁和稀盐酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。 故选C。 9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。 【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。 10. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是 A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B. 原电池的正极上发生的反应是还原反应 C. 原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D. 原电池中电子流入的极是正极 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．原电池的负极发生的是失电子的氧化反应，故A正确； B．原电池的正极上发生的是得电子的还原反应，故B正确； C．原电池电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误； D．原电池中电子流出的是负极，电子流入的极是正极，故D正确； 故选C。 11. 一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A. 1.2mol·L-1·min-1 B. 1.0mol·L-1·min-1 C. 0.6mol·L-1·min-1 D. 0.4mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，即氮气减少了12mol，氮气的浓度减少了， 2min内氮气的化学反应速率为， 故答案为：C。 12. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电子流向可知X电极是负极，Y电极是正极，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误； B．若两电极分别为Zn和石墨棒，锌是活泼的金属，则Y为石墨棒，X为Zn，B错误； C．Y电极是正极，溶液中氢离子放电产生氢气，则Y电极上有气泡产生，C正确； D．X极是负极，发生的是氧化反应，Y极是正极，发生的是还原反应，D错误； 答案选C。 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误； B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误； C．0.8 mol·L-1·s-1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，C错误； D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确； 综上所述答案为D。 14. 将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】利用三段式法计算：B的浓度为=1mol/L 2A（s）+B（g）⇌2C（g） 起始（mol/L）： 1 0 变化（mol/L）： 0.3 0.6 2s时（mol/L）： 0.7 0.6 ①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误； ②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故②错误； ③2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故③正确； ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。 所以正确的为③④。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）实验中制取SO2的化学方程式为___________。 （2）石蕊溶液的现象是___________。 （3）品红溶液的现象是___________说明SO2具有___________性。 （4）H2S溶液中的现象是___________说明SO2具有___________性。 （5）烧杯中溶液的作用是___________反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）溶液变红 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白性 （4） ①. 出现淡黄色沉淀 ②. 氧化 （5） ①. 吸收多余的二氧化硫，防止大气污染， ②. 【解析】 【分析】70%硫酸与Na2SO3发生反应，产生的是酸性氧化物，使紫色石蕊试液变红；具有漂白性，能够使品红溶液褪色；具有氧化性，与溶液中的H2S发生氧化还原反应产生S和H2O，而使溶液变浑浊；具有还原性，通入氯水中发生反应，使氯水褪色；NaOH溶液与发生反应，吸收多余的二氧化硫，防止大气污染。 【小问1详解】 实验室常用70%硫酸与Na2SO3发生反应，故答案为：； 【小问2详解】 是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸使溶液呈酸性，通入紫色石蕊试液中溶液变红，故答案为：溶液变红； 【小问3详解】 具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；漂白性； 【小问4详解】 具有氧化性，与溶液中的H2S发生反应生成S出现淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；氧化； 【小问5详解】 烧杯中溶液与发生反应，吸收多余的二氧化硫，防止大气污染，故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止大气污染；。 16. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________； (2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________； (3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_______； (4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同 ______； (5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_____________； 【答案】 ①. 反应物的接触面积 ②. 催化剂 ③. 反应物本身的性质 ④. 反应物的浓度 ⑤. 反应温度 【解析】 【详解】(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，导致黄铁矿与空气的接触面积增大，化学反应速率增大； (2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，作催化剂，化学反应速率加快，使气体产生加快； (3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，金属镁比锌的还原性强，则镁产生气体比锌快； (4) 0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸提供的氢离子浓度不同，与同样大小的石灰石反应时，氢离子浓度越大产生气体的速率越大； (5)夏天比冬天气温高，则温度越高反应速率越快，夏天的食品易霉变； 17. 利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白： （1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择______作电解质溶液。 （2）写出有关的电极反应式：正极：____________；负极：_____________。 【答案】 ①. 石墨棒 ②. 铜棒 ③. FeCl3溶液 ④. 2Fe3++2e―=2Fe2+ ⑤. Cu－2e―=Cu2+ 【解析】 【分析】根据原电池的构成条件及原电池原理分析解答。 【详解】（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液； （2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+。 18. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：_____。 （2）在2min末，B的浓度为_____。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_____。 ②充入1molB，化学反应速率_____。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 ，； 【小问2详解】 ，，2min末，B物质浓度：； 【小问3详解】 ①升高温度，化学反应速率增大； ②充人1molB，反应物浓度增大，化学反应速率增大； ③将容器的容积变为3L，容器体积增大，气体反应物浓度减小，化学反应速率减小； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银大成学校2023-2024学年度第二学期期中考试 (满分100分，考试时间75分钟) 注意：所有选择题答案写在答题卡上 第I卷(选择题，共 42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的是 A. 化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应 B. 燃料的燃烧反应是放热反应 C. 干冰的升华是吸热反应 D. 需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应 2. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质 C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化 3. 下列有关氮气的说法正确的是 A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B. 1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2 D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 4. 下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 5. 下列有关硅的说法不正确的是（ ） A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 6. 下列说法正确的是（   ） A. Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B. HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D. 合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应 7. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　) A. Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag B. Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O C. Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 D. C＋CO22CO 8. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片，Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a 10. 下列关于原电池的叙述中，不正确的是 A. 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B. 原电池的正极上发生的反应是还原反应 C. 原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极 D. 原电池中电子流入的极是正极 11. 一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A. 1.2mol·L-1·min-1 B. 1.0mol·L-1·min-1 C. 0.6mol·L-1·min-1 D. 0.4mol·L-1·min-1 12. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 14. 将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）实验中制取SO2的化学方程式为___________。 （2）石蕊溶液的现象是___________。 （3）品红溶液的现象是___________说明SO2具有___________性。 （4）H2S溶液中的现象是___________说明SO2具有___________性。 （5）烧杯中溶液的作用是___________反应的离子方程式为___________。 16. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________； (2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________； (3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_______； (4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同 ______； (5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_____________； 17. 利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白： （1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择______作电解质溶液。 （2）写出有关的电极反应式：正极：____________；负极：_____________。 18. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：_____。 （2）在2min末，B的浓度为_____。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_____。 ②充入1molB，化学反应速率_____。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $