精品解析：四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

成都七中万达学校2023-2024学年度下期高2022级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：B 11 Na23 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 1. 下列化学用语正确的是 A. 氮原子轨道的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 反-2-丁烯的结构简式为： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子轨道的电子云轮廓图为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．反-2-丁烯的结构简式为，C正确； D．的结构式为，D错误； 答案选C。 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。 2. 下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成 3. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. C. D. 4. 实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 【答案】2. D 3. B 4. C 【解析】 【2题详解】 A．中心氯原子的价层电子对个数为2+=4，属于sp3杂化，选项A错误； B．中Cl的价层电子对数=3+=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，选项B错误； C．与中心原子价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为1、0，则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，选项C错误； D．提供孤电子对，中存在空轨道，与可形成，选项D正确； 答案选D。 【3题详解】 A．，能实现，故不选A； B．二氧化硫的氧化性很弱，二氧化硫不能把Cl-氧化为，不能实现，故选B； C．气具有强氧化性，氯气和铁反应生成FeCl3，能实现，故不选C； D．加热条件下氯气和浓氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠，能实现，故不选D； 选B。 【4题详解】 装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ中Cl2与热的KOH浓溶液反应制备KClO3，装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，装置Ⅴ用于吸收尾气Cl2、防止污染空气。 A．装置Ⅰ中KMnO4与浓盐酸常温下反应制备Cl2，而MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，故装置Ⅰ中不可将KMnO4换成MnO2，A项错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，故装置Ⅰ制得的Cl2中混有HCl，装置Ⅱ用于除去Cl2中的少量HCl，所盛试剂为饱和NaCl溶液，若用碳酸氢钠溶液，会和氯气反应、同时和HCl反应有CO2生成产生新的杂质，B项错误； C．装置Ⅳ中Cl2与冷NaOH溶液反应制备NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C项正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-浓度小，澄清石灰水不能将尾气Cl2完全吸收，故装置Ⅴ锥形瓶中不能用澄清石灰水吸收尾气，应当用氢氧化钠溶液，D项错误； 答案选C。 5. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 铜元素位于周期表的d区 B. 该催化剂中铜的配位数为3 C. 该部分结构中C、N原子的杂化类型相同 D. 基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素位于周期表的 ds区，A错误； B．根据结构图可知，与Cu相邻最近的N有4个，该催化剂中铜的配位数为4，B错误； C．结构中 C、N原子的杂化类型都是 sp²杂化，C正确； D．基态 N 原子核外有5 种不同空间运动状态的电子，分别为1s，2s，2px，2py，2pz，D错误； 故选C。 6. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 溶解性(水中)：NH3>CH4 C. 沸点：> D. 稳定性：HF>H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符合题意； B．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中) ：NH3>CH4，B不符合题意； C．形成分子间氢键而形成分子内氢键，故沸点：>，C不符合题意； D．原子半径：氟小于氧，键长：氢氟键小于氢氧键，键能：氢氟键大于氢氧键，所以稳定性：HF>H2O，与氢键无关，D符合题意； 故选D。 7. 酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. O2的电子式为： C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. 标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误； B．O2的电子式为：，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．O2由H2O2氧化生成，1mol H2O2失去2mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56LO2时，即生成2.5mol O2，转移5mol电子，由反应可知在反应中得5mol电子，则2.5mol氧气生成消耗，故D正确； 故选：D。 8. 华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A. 分子式为C26H34O7 B. 有2种含氧官能团 C. 属于芳香化合物 D. 碳原子的杂化方式有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．由华蟾毒精醇的结构可知，其分子式为C26H34O7，A正确； B．华蟾毒精醇中含有酯基、醚键、羟基3种含氧官能团，B错误； C．华蟾毒精醇中没有苯环，不属于芳香化合物，C错误； D．华蟾毒精醇中含有碳碳双键和酯基、甲基，碳原子的杂化方式有sp2、sp3共2种，D错误； 故选A。 9. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是 A．趁热过滤 B．加热溶解 C．蒸发结晶 D．称取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确； B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确； C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误； D．需要称取一定质量的苯甲酸，D正确； 故选C。 10. 某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【分析】可以用逆推法，即相邻两个碳原子各去掉一个H原子，形成碳碳双键。 【详解】、、、、共5种，故选C。 11. 下列做法不可行的是 A. 用水鉴别乙醇和四氯化碳 B. 向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇 C. 用溴水鉴别苯和正庚烷 D. 通过重结晶法提纯粗苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．水与乙醇混溶，水与四氯化碳不互溶，A正确； B．水和乙醇会形成共沸物，直接蒸馏得不到无水乙醇，生石灰和水反应生成高沸点的氢氧化钙，用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏，B正确； C．苯和正庚烷与溴水的萃取现象相同，不能用作鉴别，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，通过重结晶法提纯粗苯甲酸，D正确； 故答案为：C。 12. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.验证乙炔可使溴水褪色 C.研究浓度对化学反应速率的影响 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，A能达到目的； B．乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故B不能达到目的； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C不能达到目的； D．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，D不能达到目的； 答案选A。 13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸可以与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以分液除去，A项正确； B．氯化钠在水中溶解度较大，且受温度的影响小，苯甲酸在较高温度下溶解度较大，降温溶解度变小，泥沙不溶于水，升高温度趁热过滤可以得到苯甲酸和氯化钠混合溶液，降低温度重结晶得到苯甲酸，从而除去泥沙和氯化钠，B项正确； C．溴苯（溴），亚硫酸钠具有还原性，可以用亚硫酸钠溶液和溴反应，生成可溶性的盐，溴苯不溶于水，分液分离，C项正确； D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，常用溴水和乙烯发生加成反应，洗气分离，D项错误； 答案选D。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂 B. 25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA C. 铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA D. 32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5个C-H键)，也有可能是二甲醚(含有6个C-H键)，A错误； B．pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进行计算，水电离出的OH-数目为10-6NA，B错误； C．正极由PbO2→PbSO4每增重64g转移2mol电子，故正极增重3.2g转移电子数为0.1NA，C正确； D．Cu只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；所以浓、稀硝酸得到的电子数得到的电子都是NA，D错误； 故选C。 15. 下列说法中正确的是 A. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 B. 属于醛类 C. 11.2L和22.4L（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数一定为 D. 加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．选择最长的主链为5个C，距甲基最近的C编为1号碳，则在2、3号碳上各有一个甲基，则正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故A错误； B． 中醛基连在O原子上，不是醛，为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯，故B错误； C．标况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，氯气的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故C正确； D．苯和硝基苯混溶，不能用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物，故D错误； 答案选C。 16. 下列各种说法错误的是 A. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 B. 中既有离子键又有共价键和配位键 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D. 不属于配合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合，属于特殊的共价键，可以不存在未成对电子，故A错误； B．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，铵根离子中还存在配位键；故B正确； C．配位化合物中的配体提供孤对电子，可以是分子也可以是阴离子，故C正确； D．K(AlSO4)2•12H2O属于一般化合物，不含配体，所以Kal(SO4)2•12H2O不属于配合物，故D正确； 答案选A。 17. 短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是 A. 非金属性：R＜T＜X B. 简单离子半径：Z＜Q＜X C. 常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应 D. Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q 【答案】C 【解析】 【分析】R、X、T、Z、Q的原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和，它们的元素名称分别是H、O、S、Al、Na； 【详解】A．非金属性：H＜S＜O，A正确； B．核外电子排布完全相同，核电荷数大离子的半径小，则离子半径：Al3+＜Na+＜O2-，B正确； C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化反应，C错误； D．T与X形成的二元化合物有SO2、SO3，Q与X形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，则熔点：T＜Q，D正确； 故选C。 18. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 图甲制取并收集 B. 图乙证明混合溶液中有少量 C. 图丙中红墨水左高右低 D. 图丁装置制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO3，故A正确； B．氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验混合溶液中的亚铁离子，故B错误； C．Mg与浓盐酸反应放热使大试管中空气压强增大，红墨水左低右高，故C错误； D．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故D错误； 答案选A。 19. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 ②丙烷分子的空间填充模型： ③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 ⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 ⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2，故①错误； ②比例模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷分子的球棍模型模型：，故②错误； ③聚丙烯的结构简式为，不含双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故③错误； ④苯的邻位二元取代物只有一种可以证明苯环实际上不具有碳碳双键的结构，故④正确； ⑤用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；乙醇和二甲醚官能团不同，可以利用红外光谱仪区分，故⑤正确； ⑥与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，故⑥正确； 正确的是④⑤⑥，选D。 20. 组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 16种 【答案】C 【解析】 【详解】-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)34种结构，-C2H3Cl2有-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH33种结构，所以组成和结构可用表示的有机化合物共有4×3=12种，故选C。 21. 实验室由叔丁醇（沸点82℃）与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）路线如下： 下列说法错误的是 A. 室温搅拌的目的是加快反应速率 B. 用5%溶液洗涤分液时，先将下层的水相由分液漏斗下口放出 C. 两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐 D. 蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管 【答案】D 【解析】 【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷，以此解答该题。 【详解】A．搅拌可增大接触面积，加快反应速率，故A正确； B．2-甲基-2-氯丙烷的密度比水小，有机相在分液漏斗的上层，分离时先从下口放出水相，再将有机相由分液漏斗上口倒出，故B正确； C．操作中分别加入盐酸、碳酸钠溶液，第一次水洗的主要目的是除去有机相中的盐酸，第二次水洗的主要目的是除去有机相中的钠盐，故C正确； D．蒸馏时，应用直形冷凝管，如用球形冷凝管，可导致馏分残留，故D错误； 答案选D。 22. 孔雀石绿的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 孔雀石绿的分子式为 C23H25N2 B. 1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 6 mol H2发生加成反应 C. 孔雀石绿最多有 22 个碳原子共面 D. 孔雀石绿苯环上的一氯取代物有 5 种 【答案】D 【解析】 【详解】A．孔雀石绿由C、H、N三种元素组成，C为偶数价，H、N都为奇数价，N原子为偶数个，则H原子一定为偶数个，A不正确； B．1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 9 mol H2 发生加成反应，B不正确； C．孔雀石绿分子中三个六元环及中间的碳原子、与每个N原子相连的1个甲基中的碳原子可能共平面，所以最多有 21 个碳原子共面，C不正确； D．孔雀石绿分子中，连有N原子的苯环上一氯取代物有 2 种，不连有N原子的苯环上一氯代物有3种，苯环上的一氯代物共5种，D正确； 故选D。 23. 某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： （1）装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是____________。 （2）装置A中反应的离子方程式为______________。 （3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：____________。 （4）根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：____________。 （5）实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。 ①实验中部分操作步骤： a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为________（填字母）。 ②能与反应的最低盐酸浓度为________（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收尾气中的，防止空气污染（合理即可） （2） （3） ①. C中溶液变浑浊 ②. （4）取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加FeCl3 溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可） （5） ①. bca ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式，故答案为：C中溶液变浑浊；； 【小问4详解】 若被氧化了，加入溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色，故答案为：取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加 FeCl3 溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）； 【小问5详解】 ①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca，故答案为：bca； ②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与反应的最低盐酸浓度为，故答案为：。 24. 烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。 （1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) 已知化学键的键能数据如下表： 化学键 NO中的氮氧键 N-H N≡N O-H 键能(kJ/mol) a b c d 则该反应的ΔH=___________kJ/mol。 （2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。 则上述历程的总反应方程式为___________。 （3）以CuO-CeO2为活性物质、γ-Al2O3为载体的催化剂，可用于烟气中NOx的脱除。将吸附有Cu2+、Ce3+的Al(OH)3胶体煅烧可制得CuO-CeO2/γ-Al2O3催化剂。异丙醇铝Al[OCH(CH3)2]3加入到75℃水中，充分搅拌可生成Al(OH)3胶体。 ①生成Al(OH)3胶体的化学方程式为___________。 ②Al(OH)3胶体中，两分子Al(OH)3以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为___________(用“→”标出其中的配位键) （4）以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： ①阴极区的电极反应式为___________。 ②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。 【答案】（1）12b+6a-5c-12d （2）2NH3+NO+NO22N2+3H2O （3） ①. Al[OCH(CH3)2]3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HOCH(CH3)2 ②. （4） ①. 2+4H++2e-=+2H2O ②. 1344 【解析】 【小问1详解】 反应中△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) 的△H=(12b+6a-5c-12d)kJ/mol，故答案为：12b+6a-5c-12d； 【小问2详解】 由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O； 【小问3详解】 ①Al[OCH(CH3)2]3加入到75℃水中，充分搅拌可生成Al(OH)3胶体，生成Al(OH)3胶体的化学方程式为Al[OCH(CH3)2]3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HOCH(CH3)2； ②Al(OH)3胶体中，两分子Al(OH)3以配位健聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为； 【小问4详解】 ①由图可知，阴极区通入液体主要含，流出主要含，所以阴极区电极反应式为2+4H++2e-=+2H2O； ②于NO吸收转化后的主要产物为，NO～～5e-，转移0.3mole-，则需要吸收n(NO)=0.06mol，标况下NO的体积应为V(NO)=0.06mol×22.4L/mol=1344mL。 25. 丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题： 已知：① ② （1）丙炔可由下列哪种金属碳化物与水反应制得___________。 A. Li2C2 B. ZnC2 C. Al4C3 D. Mg2C3 （2）写出W的官能团名称：___________，写出其中的顺式结构：___________。①的反应类型：___________，写出反应②的化学方程式：___________。 （3）物质 M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名___________。 ①质谱图中最大质荷比为82；②主链4个碳；③分子中存在三个甲基。 （4）物质Y在光照条件下的一氯代物有___________种，物质Y完全氢化后的产物核磁共振氢谱的峰面积比为___________。 （5）分子式为C12H18与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出所有不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的结构简式：___________。(已知：若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则该物质一般不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸。) 【答案】（1）D （2） ①. 碳碳双键、碳溴键(溴原子) ②. ③. 加成 ④. （3）3，3-二甲基-1-丁炔 （4） ①. 1 ②. 3：2：1 （5） 、、 【解析】 【分析】丙炔和溴发生加成反应生成W为CH3CBr=CHBr，发生加聚反应后生成高分子化合物X，结合Z可知，Y为，以此解题。 【小问1详解】 A．2个锂离子消耗2个氢氧根离子，含碳基团与氢离子结合得到C2H2乙炔，故A错误； B．1个锌离子消耗2个氢氧根离子，含碳基团与氢离子结合得到C2H2乙炔，故B错误； C．4个铝离子消耗12个氢氧根离子，含碳基团与氢离子结合得到C4H12，该物质不存在，故C错误； D．2个镁离子消耗4个氢氧根离子，含碳基团与氢离子结合得到C3H4丙炔，故D正确； 故选D； 【小问2详解】 由分析可知，W为CH3CBr=CHBr，其中存在官能团为：碳碳双键、碳溴键(溴原子)；其中的顺式结构为：；①的反应类型为丙炔和溴的加成反应；反应②为CH3CBr=CHBr的加聚反应，方程式为：； 【小问3详解】 物质 M是丙炔的同系物，质谱图中最大质荷比为82，则其分子式为：C6H10，主链4个碳；分子中存在三个甲基，则M为，名称为3，3-二甲基-1-丁炔； 【小问4详解】 由分析可知，Y为，光照时甲基上的氢被取代，其一氯代物有1种；其完全氢化后为，其核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：1； 【小问5详解】 根据信息②可知，与苯环相连的碳上有氢可以被氧化，则不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的结构简式有 、、。 26. 回答下列问题： （1）钒（）元素价层电子的电子排布图为______。第四周期未成对电子数最多的元素是______（填元素符号），该元素基态原子核外电子共有______种不同能量的电子。 （2）丁二酮肟（）中键与键数目之比为______ （3）下列关于物质结构的表述中正确的是______。 ①元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区 ②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、分子 ③晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点 ④是极性分子，故易溶于水 （4）向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，出现深蓝色溶液，用离子方程式解释沉淀溶解的原因：______。 （5）是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。 （6）的结构如图所示。 图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是______（填序号）。 【答案】（1） ①. ②. Cr ③. 7 （2）15∶2 （3）④ （4）或 （5） （6）3＞1＞2 【解析】 【小问1详解】 钒在元素周期表中的位置是第四周期第VB族，其价层电子排布式是3d34s2，轨道表示式为；第四周期中的铬（Cr）的价电子排布式为3d54s1，未成对电子数最多；铬元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而同一能级上的电子的能量相同，故铬元素的基态原子的核外共有7种能量不同的电子； 【小问2详解】 单键为σ键，双键中含一条σ键一条π键，故此物质中σ键和π键的条数之比为15:2； 【小问3详解】 ①元素Br的原子序数为35，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，位于第四周期VIIA族，属于P区，故①错误； ②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、CO2这样分子，但H2O2是极性分子，故②错误； ③晶体与非晶体的本质区别为内部微粒是否呈周期性有序排列，故③错误； ④是V形结构，是极性分子，H2O也是极性分析，根据相似相溶解原理。故易溶于水，故④正确； 答案选④。 【小问4详解】 硫酸铜溶液中，铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，滴入氨水后生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为：或； 【小问5详解】 由晶胞结构可以得到，Na+个数为：，个数为：，所以晶体密度为：g•cm-3= g•cm-3； 【小问6详解】 1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，即价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是3＞1＞2。 27. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取Ge和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为。 ②常温下，，。 请回答下列问题： （1）Ge的基态原子的价层电子排布式为______。 （2）“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和______（填化学式）；被双氧水氧化的离子方程式为______。 （3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为______（填一种物质的化学式）；调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中______。 （4）①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。 ②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中______工序循环使用。 （5）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为______；的沸点（1200℃）远高于的沸点（84℃），其原因为______。 （6）是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为______（填“体心”“面心”或“顶角”）；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ZnO或等 ②. （4） ①. 趁热过滤 ②. 氧化酸浸 （5） ①. ②. 是共价晶体，是分子晶体 （6） ①. 体心 ②. 12 【解析】 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。 【小问1详解】 锗元素位于第四周期ⅣA族，则基态原子的价层电子排布式为4s24p2，故答案为：4s24p2； 【小问2详解】 ①由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙、二氧化硅和硫，故答案为：CaSO4； ②由分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，故答案为：ZnO或Zn(OH)2等； ②调节溶液pH=4.4时，c(OH-)=10-9.6，由溶度积可知，滤液中锗离子的浓度为：，与铁离子的浓度为：，则锗离子与铁离子的浓度比为：，故答案为：101.6； 【小问4详解】 ①由图可知，一水硫酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水硫酸锌的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：趁热过滤； ②用惰性电极电解硫酸锌溶液制取金属锌的反应为，则电解得到的硫酸溶液可在上述流程中氧化酸浸工序循环使用，故答案为：氧化酸浸； 【小问5详解】 ①由分析可知，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②由沸点可知，二氧化锗是熔沸点高的共价晶体，四氯化锗是熔沸点低的分子晶体，原子晶体的沸点高于分子晶体，故答案为：是共价晶体，是分子晶体； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的黑球个数为8×=1、位于体心的白球个数为1、位于面心的灰球个数为6×=3，由化学式可知，灰球为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，白球为锗原子、黑球为铯原子，故答案为：体心； ②晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12，故答案为：12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2023-2024学年度下期高2022级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：B 11 Na23 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 1. 下列化学用语正确的是 A. 氮原子轨道的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 反-2-丁烯的结构简式为： D. 的结构式： 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。 2. 下列有关和的说法正确的是 A. 中心原子轨道的杂化类型为 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 提供孤电子对与可形成 3. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是 A. B. C. D. 4. 实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 5. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是 A. 铜元素位于周期表的d区 B. 该催化剂中铜的配位数为3 C. 该部分结构中C、N原子的杂化类型相同 D. 基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子 6. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 溶解性(水中)：NH3>CH4 C. 沸点：> D. 稳定性：HF>H2O 7. 酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. O2的电子式为： C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. 标准状况下收集到56LO2时，最多消耗 8. 华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A. 分子式为C26H34O7 B. 有2种含氧官能团 C. 属于芳香化合物 D. 碳原子的杂化方式有3种 9. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是 A．趁热过滤 B．加热溶解 C．蒸发结晶 D．称取晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 11. 下列做法不可行的是 A. 用水鉴别乙醇和四氯化碳 B. 向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇 C. 用溴水鉴别苯和正庚烷 D. 通过重结晶法提纯粗苯甲酸 12. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.验证乙炔可使溴水褪色 C.研究浓度对化学反应速率的影响 D.制备 A. A B. B C. C D. D 13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 B 苯甲酸(NaCl、泥沙) 蒸馏水 重结晶 C 溴苯(溴) 溶液 分液 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂 B. 25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA C. 铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA D. 32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA 15. 下列说法中正确的是 A. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 B. 属于醛类 C. 11.2L和22.4L（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数一定为 D. 加水后用分液的方法分离苯和硝基苯的混合物 16. 下列各种说法错误的是 A. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 B. 中既有离子键又有共价键和配位键 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D. 不属于配合物 17. 短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是 A. 非金属性：R＜T＜X B. 简单离子半径：Z＜Q＜X C. 常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应 D. Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q 18. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 图甲制取并收集 B. 图乙证明混合溶液中有少量 C. 图丙中红墨水左高右低 D. 图丁装置制取 19. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 ②丙烷分子的空间填充模型： ③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ④邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 ⑤利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 ⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥ 20. 组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 16种 21. 实验室由叔丁醇（沸点82℃）与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）路线如下： 下列说法错误的是 A. 室温搅拌的目的是加快反应速率 B. 用5%溶液洗涤分液时，先将下层的水相由分液漏斗下口放出 C. 两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐 D. 蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管 22. 孔雀石绿的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 孔雀石绿的分子式为 C23H25N2 B. 1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 6 mol H2发生加成反应 C. 孔雀石绿最多有 22 个碳原子共面 D. 孔雀石绿苯环上的一氯取代物有 5 种 23. 某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： （1）装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是____________。 （2）装置A中反应的离子方程式为______________。 （3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：____________。 （4）根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：____________。 （5）实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。 ①实验中部分操作步骤： a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为________（填字母）。 ②能与反应的最低盐酸浓度为________（用含、的代数式表示）。 24. 烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。 （1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) 已知化学键的键能数据如下表： 化学键 NO中的氮氧键 N-H N≡N O-H 键能(kJ/mol) a b c d 则该反应的ΔH=___________kJ/mol。 （2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。 则上述历程的总反应方程式为___________。 （3）以CuO-CeO2为活性物质、γ-Al2O3为载体的催化剂，可用于烟气中NOx的脱除。将吸附有Cu2+、Ce3+的Al(OH)3胶体煅烧可制得CuO-CeO2/γ-Al2O3催化剂。异丙醇铝Al[OCH(CH3)2]3加入到75℃水中，充分搅拌可生成Al(OH)3胶体。 ①生成Al(OH)3胶体的化学方程式为___________。 ②Al(OH)3胶体中，两分子Al(OH)3以配位键聚合成含四元环的二聚分子。该二聚分子的结构式为___________(用“→”标出其中的配位键) （4）以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： ①阴极区的电极反应式为___________。 ②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。 25. 丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题： 已知：① ② （1）丙炔可由下列哪种金属碳化物与水反应制得___________。 A. Li2C2 B. ZnC2 C. Al4C3 D. Mg2C3 （2）写出W的官能团名称：___________，写出其中的顺式结构：___________。①的反应类型：___________，写出反应②的化学方程式：___________。 （3）物质 M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名___________。 ①质谱图中最大质荷比为82；②主链4个碳；③分子中存在三个甲基。 （4）物质Y在光照条件下的一氯代物有___________种，物质Y完全氢化后的产物核磁共振氢谱的峰面积比为___________。 （5）分子式为C12H18与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出所有不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的结构简式：___________。(已知：若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C—H，则该物质一般不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸。) 26. 回答下列问题： （1）钒（）元素价层电子的电子排布图为______。第四周期未成对电子数最多的元素是______（填元素符号），该元素基态原子核外电子共有______种不同能量的电子。 （2）丁二酮肟（）中键与键数目之比为______ （3）下列关于物质结构的表述中正确的是______。 ①元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区 ②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、分子 ③晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点 ④是极性分子，故易溶于水 （4）向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，出现深蓝色溶液，用离子方程式解释沉淀溶解的原因：______。 （5）是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。 （6）的结构如图所示。 图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是______（填序号）。 27. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取Ge和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为。 ②常温下，，。 请回答下列问题： （1）Ge的基态原子的价层电子排布式为______。 （2）“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和______（填化学式）；被双氧水氧化的离子方程式为______。 （3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为______（填一种物质的化学式）；调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中______。 （4）①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。 ②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中______工序循环使用。 （5）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为______；的沸点（1200℃）远高于的沸点（84℃），其原因为______。 （6）是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为______（填“体心”“面心”或“顶角”）；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $