2.3物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列仪器名称正确的是 A．烧瓶 B．广口瓶 C．蒸发D．洗气瓶 2．下列叙述不正确（    ） A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D．物质的量是含有一定数目粒子的集合体 3．Na2SO4的摩尔质量是 A．142 B．119 C．142 g·mol－1 D．119 g·mol－1 4．下列说法正确的是 A．1molO2的质量是32g/mol B．H2的摩尔质量是2g C．1molH+的质量是1g D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 5．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL1 mol L/LMgC12溶液中的Cl-浓度相等的是 A．100 mL 1moL/L NaCl溶液 B．25 mL2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/LKCl溶液 D．75 mL1 mol L AlCl3溶液 6．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（    ） A．75mL4mol/L的KClO3溶液 B．50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液 C．9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液 D．1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液 7．下列叙述正确的是 A．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 B．NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体 C．明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂 D．用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 8．某学生在实验室用密度为1.9g·mL-1，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol·L-1过氧乙酸溶液250mL，配制过程中，可能引起浓度偏高的操作是 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 9．下述实验操作中,正确的是(    ) A．配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B．分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 C．将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中 D．用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘 10．在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 A．9.6 g O2和5.4 g H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 12．下列叙述中错误的是 A．的摩尔质量是 B．和含原子数相同 C．等质量的和中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的和中所含碳原子数相等 13．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 14．下列说法正确的是。 A．100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023 C．78 g Na2O2所含阴离子数为6.02×1023 D．1 mol P在一定量Cl2中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023 15．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g的钠与氧气充分反应后，生成物中阴离子数目为0.05NA B．30 g SiO2中分子数目为0.5NA C．标准状况下4.48 LCO2、SO2混合物中碳、硫原子数目共为0.4NA D．2 g D216O中所含中子数为0.9NA 16．某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．2.5d D．2d 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将2mol NO和2mol 混合，充分反应后体系中原子总数为8 B．标准状况下，22.4L 中所含原子数为4 C．1mol的铁与足量的硫粉发生反应，转移的电子数为3 D．100g质量分数为9.8%的水溶液中所含氧原子数目为0.4 18．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是 A．4.2g14C原子含中子数目为1.8NA B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA D．常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA 19．如图体积为22.4L的密闭立方体中含有某气体分子数为6.02×1023，则立方体内的条件可能为 A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa 20．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个质子 B．1mol重水比1mol水多NA个质子 C．1molNa2CO3和1molNaHCO3固体中均含有NA个碳原子 D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子 21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓硫酸与足量粉加热反应，产生的分子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为 D．与的混合气体中含有的原子数目为 22．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NA B．1mol所含质子数为10 NA C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3 NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA 23．如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是    A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C．最终剩余气体体积约为14mL D．所得硝酸溶液的浓度约为 24．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是 ①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6gH2S  ④0.2molNH3 A．体积：③>①>②>④ B．氢原子数：①>②>③>④ C．质量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>① 25．4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1 C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g D．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol 二、填空题 26．回答下列问题 (1)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为 ，CO的物质的量浓度为 。 (2)含MgCl2 4.75g的溶液100mL，其中，MgCl2的物质的量浓度为 ，Cl-的物质的量浓度为 ，MgCl2的物质的量为 。 27．（1）NaOH的摩尔质量为： 。 （2）24.5克H2SO4的物质的量为： 。 （3）标况下，8.96LCO2的质量为： 。 （4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为: 。 （5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为 。 28．完成下列填空 (1)向沸水中逐滴滴加溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。 (2)电子工业需用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式 。 (3)工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式： 。 (4)含有，含有的物质的量是 ，的摩尔质量为 。 (5)标准状况下，1.6g某气态氧化物体积为0.56L，该气体的物质的量为 mol，的相对分子质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、此仪器为容量瓶，不是烧瓶，故A错误； B、此仪器为广口瓶，可以用于盛放固体药品，也能用于收集气体等，故B正确； C、此仪器为坩埚，不是蒸发皿，故C错误； D、洗气瓶必须有进气口和出气口，此仪器不是洗气瓶，是洗瓶，故D错误； 故选B。 2．A 【详解】A选项，物质的量不是物质的质量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，故A错误； B选项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，故B正确； C选项，物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量，故C正确； D选项，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，符号为n，故D正确； 综上所述，答案为A。 3．C 【详解】摩尔质量的单位是g·mol－1，在数值上等于其相对分子质量，Na2SO4的摩尔质量是142 g·mol－1，故选C。 4．C 【详解】A．质量的单位是g，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．H的相对原子质量为1，1molH+的质量是1g，C正确； D．摩尔质量的单位是g/mol，而相对原子质量的单位是“1”，D错误； 故选C。 5．C 【分析】溶液中离子浓度与体积大小无关，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L，据此解题。 【详解】A. 100mL1mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为1mol/L，A错误； B. 25mL2mol/L CaCl2溶液中的Cl-浓度为4mol/L，B错误； C. 150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-浓度为2mol/L，C正确；     D. 75mL1mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，D错误； 答案选C。 6．B 【分析】注意题目要的是氯离子浓度最大，与溶液体积无关。 【详解】A.溶液中无氯离子； B.1mol/L的溶液溶液中氯离子浓度是3mol/L； C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液，氯化镁浓度是 ，氯离子浓度是2mol/L； D.密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液浓度是 ，故氯离子浓度为1.1 mol/L； 综上所述，B中氯离子浓度最大， 答案选B。 7．A 【详解】A．MgO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，另外氧化镁熔点高，故可用作耐高温材料，故A正确； B．制备NaHCO3要先通入氨气，再通入二氧化碳，故B错误； C．明矾溶液无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误； D．用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，故D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒，导致量取溶液体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选Ｃ。 9．D 【详解】A. 容量瓶不能用来稀释、溶解，浓硫酸应在小烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，故A错误； B. 分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故B错误； C. 蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口，故C错误； D. 天平称量时，左物有码，故D正确； 答案：D。 10．C 【详解】在同温、同压下，气体的Vm相等，根据分子中含有的原子个数可知分子数之比为2∶1，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为2∶1。 故选C。 11．C 【详解】A．n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误； B．0.1 mol H2SO4中，n(O)=0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)= ×1=0.2 mol，错误； C．0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确； D．6.02×1023个CO2中，n(O)= ×2=2 mol， 0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol，D错误。 故选C。 12．B 【详解】A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A正确； B、2molNO和2mol NO2含原子数分别为4mol、6mol，故B错误； C、设质量都为ag，则O2和O3的物质的量为、；一个氧分子中含2个氧原子，一个臭氧分子含3个氧原子，则O2和O3所含原子数之比=×2：×3=1:1，即两者所含原子数相等，故C正确； D、物质的量相等的CO和CO2中，根据N=nNA推出所含碳原子数目相等，故D正确。 答案选B。 13．A 【详解】A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为NA=2NA，A正确； B．0.5molO3的分子数为0.5 NA，因未告知标准状况下11.2LO2所含的分子数不一定为0.5 NA，B错误； C．标准状况下CCl4是一种无色液体，故22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数不为NA，C错误； D．常温常压不是标准状况，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下22.4L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数目小于2NA个，D错误； 故答案为：A。 14．C 【详解】A．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO32-数目小于0.1×6.02×1023，故A错误； B．常温常压下，2.24L氮气不是0.1mol，2.24L氮气中所含分子数不是0.1×6.02×1023，故B错误； C．78 g Na2O2物质的量为1mol，含过氧根离子1mol，则阴离子数为6.02×1023，故C正确； D．1 mol P在一定量Cl2中燃烧时，产物可能为PCl3或PCl5或两者的混合物，产物不确定，则无法计算反应中转移的电子数，故D错误； 故答案为C。 15．A 【详解】A．2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价的金属，所以0.1 mol Na完全反应，无论生成物是Na2O还是Na2O2还是二者的混合物，由于Na2O、Na2O2中阳离子、阴离子个数比都是2：1，所以生成物中阴离子的物质的量是0.05 mol，其数目为0.05NA，A正确； B．SiO2属于原子晶体，物质中不存在SiO2分子，B错误； C．标准状况下4.48 LCO2、SO2混合物中气体的物质的量是0.2 mol，由于1个气体分子中含有1个C原子或1个S原子，所以0.2 mol混合物中碳、硫原子数目共为0.2NA，C错误； D．D216O的相对分子质量是20，2 g D216O 的物质的量是0.1 mol，由于1个该分子中含有10个中子，所以0.1 mol D216O中所含中子数为NA，D错误； 故合理选项是A。 16．B 【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d。故选：B。 【点睛】本题考查气体阿伏伽德罗定律的应用，这种题注意关键条件“生成的混合气体对氢气的相对密度为d”，根据混合气体的相对密度可计算出混合气体的平均相对分子质量，然后根据阿伏加德罗定律的推论——相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。 17．A 【详解】A．化学反应前后原子总数不变，2molNO与2molO2充分反应后体系内原子总数为8NA，A正确； B．标况下SO3不是气体，22.4LSO3物质的量大于1mol，含有的原子数大于4NA，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，1mol的铁与足量硫粉反应，转移电子数为2NA，C错误； D．100g质量分数为9.8%的硫酸溶液中含有硫酸根离子0.1mol，硫酸根中含有氧原子数为0.4mol，但是除了硫酸根离子，水分子中也存在氧原子，因此氧原子总数大于0.4NA，D错误； 故选A。 18．C 【详解】A．一个14C中含有8个中子， 4.2g14C原子的物质的量为0.3mol，则含中子数目为0.3 ×8×NA =2.4NA，故A错误； B．硫离子水解生成硫氢根离子，氢氧根离子，使阴离子个数增加，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目大于0.1NA，故B错误； C．Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑反应中氧化产物为二氧化碳，反应生成2mol二氧化碳失去8mol电子，则生成1mol二氧化碳转移4mol电子，个数4NA，故C正确； D．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算CO2的物质的量，则共用电子对数目不是0.4NA，故D错误； 答案选C。 【点睛】计算转移电子的物质的量时，需要根据化合价的变化判断。 19．B 【详解】气体分子数为6.02×1023，对应的物质的量为1mol，若气体体积为22.4L，说明此时气体处于标准状况，0℃，101kPa，答案选B。 20．C 【详解】A． 氮气是双原子分子，22.4L(标准状况)氮气中含有14NA个质子，故A错误； B． 1mol重水与1mol水质子数相同，故B错误； C． 1molNa2CO3和1molNaHCO3固体中均含有NA个碳原子，故C正确； D． 溶液中水也含有电子，1L1mol·L−1NaCl溶液含有电子多于28NA个，故D错误； 故选C。 21．D 【详解】A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于0.9，A错误； B．标准状况下，不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误； C．1mol与足量硫黄加热反应生成Cu2S，转移的电子数为1mol，Cu即0.5molCu参与反应，转移的电子数为，C错误； D．与的混合气体最简式为，4.6g中含有的原子数目为，D正确； 故选D。 22．C 【详解】A． 标准状况下，CCl4是液体，无法计算CCl4的物质的量，A错误； B．1mol所含质子数为1mol×(7+4)×NA=11NA，B错误； C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量为 =3mol，则所含原子数为3NA，C正确； D．缺少溶液的体积，无法计算氯离子物质的量，D错误； 答案选C。 23．A 【详解】A．遇空气中氧气生成，为红棕色气体，溶于水生成，气体由红棕色变为无色，正确； B．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应消耗掉全部的氧气和部分NO，注射器内气体被消耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误； C．由可知完全反应，有剩余，剩余体积约为，C错误； D．题干中并未说明气体所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成硝酸的浓度，D错误； 故答案选A。 24．D 【详解】①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol； ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol； ③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol； ④0.2molNH3。 A．根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，选项A错误； B．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，选项B错误； C．甲烷质量为0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，选项C错误； D．相同体积下，气体的密度比等于摩尔质量比，即为16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，选项D正确； 答案选D。 25．D 【分析】A.溶质的质量分数ω＝×100%； B.结合c=计算； C.饱和溶液中S=×100g； D. 结合n=cV及分子构成计算。 【详解】A.溶质的质量分数ω＝×100%=×100%，所以A选项是正确的； B.物质的物质的量浓度c===1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1，所以B选项是正确的； C.饱和溶液中S=×100g=×100g=100A/V g ，所以C选项是正确的； D. 1 mL该溶液中n(Cl－)=1×10-3×1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1×n=，故D错误。 故答案选D。 26．(1) 0.2mol·L-1 0.1mol·L-1 (2) 0.500mol·L-1 1.00mol·L-1 0.0500mol 【分析】(1) 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度，CO的物质的量浓度为。 (2) 4.75g MgCl2的物质的量为，则100mL MgCl2溶液的物质的量浓度为，Cl-的物质的量浓度为，MgCl2的物质的量为0.0500mol。 27． 40g·mol-1 0.25mol 17.6g 11.2L 1.0L 【分析】根据物质的量相关的公式n===，结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。 【详解】（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为40，其单位为g·mol-1，故答案为40g·mol-1； （2）因H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据n=可得，24.5克H2SO4的物质的量为=0.25mol，故答案为0.25mol； （3）标况下，8.96LCO2的物质的量为=0.4mol，则其质量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g，故答案为17.6g； （4）3.01×1023个N原子的NH3的物质的量为=0.5mol，则其在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为11.2L； （5）3g金属锌的物质的量为=mol，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量，为mol，故生成标况下的氢气体积为mol22.4L/mol1.0L，故答案为1.0L。 28．(1) (2) (3) (4) 0.4mol 78g/mol (5) 0.025mol 64 【详解】（1）向沸水中逐滴滴加1mol⋅L-1FeC13溶液，加热至液体呈透明的红褐色，制备出氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径为1-100nm； （2）铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2； （3）工业利用氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O； （4）由题意可知，Na2X的物质的量为0.2mol，所以Na+的物质的量0.4mol；Na2X的摩尔质量为 ； （5）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为 ；相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以为 ，相对分子质量为64。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$