2.3物质的量 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列仪器及对应名称正确 A．坩埚： B．分液漏斗： C．三脚架： D．容量瓶： 2．下列化学用语表示正确的是 A．氦气的摩尔质量是8g/mol B．氯的原子结构示意图： C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol 3．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 4．4℃时，水的密度为1g·mL-1，则此时水的物质的量浓度约为 A．1.8mol·L-1 B．1000mol·L-1 C．55.56mol·L-1 D．0.056mol·L-1 5．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下，22gCO2 B．的食盐水 C．标准状况下，1molCO D．含有个分子的 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．16gO2和O3的混合气体中，含有的氧原子数为NA B．标准状况下18gH2O中含的质子数为10NA C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA D．常温常压下，1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 7．下列说法正确的是 A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98g C．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D．1个H2SO4分子的质量是98g 8．某同学血常规体检报告的部分指标如表： 项目名称 体检结果 参考值 单位 总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1 铁 6.95 7.52-11.82 mmol·L-1 葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1 白蛋白 33.9 35.0-55.0 g·L-1 球蛋白 26.7 20.0-30.0 g·L-1 其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。已知1mmol=1×10-3 mol，下列说法正确的是 A．该报告中各项指标均正常 B．球蛋白指标的单位是物质的量浓度 C．该同学血液中的葡萄糖含量为3.90g/L D．若某人血液中总钙含量低于84mg/L，则需补钙 9．与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（　　） A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g 10．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高 D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g 11．下列关于CO的叙述正确的是 A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 C．1 mol CO的质量是28 g / mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L 12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol.L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（     ） A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水 B．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol•L-1 C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol•L-1 D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1 13．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（   ） A．质子数相等，质量相等 B．分子数和质量分别相等 C．分子数和质量均不相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等 14．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA B．90g葡萄糖中含氧原子数目为3NA C．常温下，1L 0.5mol·L−1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO−与数目均为0.5NA D．1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为7NA 15．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出 B．用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入 C．中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次 D．配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 16．利用装有氯化氢气体(内混有少量空气)的烧瓶做喷泉实验，若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为1.224，设烧瓶容积为1L，则进入烧瓶的水的体积为 A．0.87L B．0.64L C．0.5L D．0.25L 17．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中数目为0.05NA B．44 g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA C．月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子数为2NA D．22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA 18．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA B．0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA C．46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA D．18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA 19．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1 B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2 C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变 D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1 20．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ） A．通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA B．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA 21．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。 有关该实验的说法中正确的是（　　） A．第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚 B．第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸 D．第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色 22．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA C．含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45NA D．100g46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为8NA 23．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA B．将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA D．100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA 24．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为NA D．30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA 25．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 二、填空题 26．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为 。 27．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)： (1)0.2molCl2含有 molCl，在标准状况下体积为 L。 (2)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为 。 (3)1molOH-中含有 mol电子，有 个质子。 (4)28g14N2所含的原子数为 NA，中子数为 NA。 (5)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。 (6)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，质量之比为 。 28．填写下列表格 物质 粒子数(个) 质量(g) 物质的量(mol) S 22 0.25 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．的名称应该是坩埚，A错误； B．的名称是分液漏斗，B正确； C．的名称是泥三角，C错误； D．的名称是平底烧瓶，D错误； 答案选B。 2．D 【详解】A．氦气的摩尔质量是4g•mol-1，故A错误； B．氯原子的原子核带17个正电荷，结构示意图为，故B错误； C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故C错误； D．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而通常状况下的温度大于0℃，温度越高气体的体积越大，故通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故D正确； 故选：D。 3．D 【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。 【详解】A．摩尔质量的单位应是g·mol-1，A错误； B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误； C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误； D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确； 故答案为：D。 4．C 【详解】假设水的质量为mg，则体积为=mmL=L，物质的量为=mol，则此时水的物质的量浓度约为c===55.56mol·L-1，故选C。 5．C 【详解】A．CO2摩尔质量为44g/mol，标准状况下，22gCO2，物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故A错误； B．食盐水为液体，的体积为1L，故B错误； C．标准状况下，CO为气体，1molCO体积为22.4L，故C正确； D．未说明温度压强等条件，无法确定含有个分子的的体积，故D错误； 故答案为C。 6．C 【详解】A．O2和O3均有氧原子组成，16g的混合气体即为16g氧原子的质量，氧原子的物质的量为1mol，个数为NA，故A正确； B．1个H2O中含10个质子，则1molH2O中含10mol质子，18gH2O的物质的量为1mol，所含的质子数为10NA，故B正确； C．NO2和CO2中各含2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故C错误； D．氯气与镁反应，Cl2⟶2Cl-⟶2e-，1mol氯气完全反应转移的电子数为2NA，故D正确； 故选：C。 7．C 【详解】A．g·mol-1是摩尔质量的单位，质量的单位是g、kg，1molH2SO4的质量为98g ，A错误； B．g是质量的单位，摩尔质量的单位是g·mol-1，H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，B错误； C．98gH2SO4的物质的量为1mol，含有6.02×1023个H2SO4分子，C正确； D．6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g ，则1个H2SO4分子的质量是g≈1.63×10-22g，D错误； 答案选C。 8．D 【详解】A．铁的含量为6.95 mmol·L-1低于最低参考值，故A错误； B．球蛋白的单位是g·L-1，物质的量浓度单位是mol·L-1，故B错误； C．葡萄糖(分子式C6H12O6)，将3.90 mmol·L-1的葡萄糖换成以g·L-1为单位应该是0.702 g·L-1，故C错误； D．将 84mg/L的钙换成以mmol·L-1为单位应该是2.1 mmol·L-1，2.1 mmol·L-1是健康指标的最低值，低于此值则应补钙，故D正确； 故选D。 9．B 【详解】6.4gSO2的物质的量为：＝0.1mol，含有O的物质的量为：0.1mol×2＝0.2mol， 根据N＝nNA可知，二者含有氧原子数相等，说明二者含有氧原子的物质的量相等，则n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故选：B。 10．D 【详解】A．需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误； B．配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必晾干即可使用，B项错误； C．由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液中NaOH的物质的量偏小，结果偏低，C项错误； D．配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，则需要NaOH固体的质量为，D项正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．CO的摩尔质量是28g/mol，故A错误； B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个，故B正确 ； C．1 mol CO的质量是28 g，故C错误； D．标准状况下，1 mol CO的体积为22.4 L，故D错误。 12．D 【详解】A. 配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于水配成1L的溶液，此时得到的溶液为0.1mol.L-1，A项错误； B. 取该溶液的一半，溶液的浓度不发生变化，浓度为0.1mol•L-1，B项错误； C. 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中Ca2+的浓度为0.1mol•L-1，Cl-的浓度为0.2mol•L-1，C项错误； D. 溶液中Cl-的浓度为0.2mol•L-1，将溶液加水稀释至原溶液体积的二倍，溶液的浓度减半，即稀释后溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1，D项正确； 答案选D。 13．C 【分析】同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知，12C16O和14N2的物质的量相等，根据原子的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数进行分析解答。 【详解】A．一个12C16O分子中含有的质子数为6+8=14，一个14N2分子中含有的质子数为7+7=14，且两者的质量数均为28，则两个容器中气体的质子数相等，质量相等，A正确； B．12C16O和14N2的物质的量相等，则两个容器中气体的分子数相等，由A可知，质量也相等，B正确； C．由B可知两个容器中气体的分子数和质量均相等，C错误； D．一个12C16O分子中含有2个原子，含有的中子数为12-6+16-8=14，一个14N2分子中含有的中子数为14-7+14-7=14，则两个容器中气体的原子数、中子数和质子数均相等，D正确； 答案选C。 14．B 【详解】A．标准状况下三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．90g葡萄糖(C6H12O6)的物质的量为=0.5mol，所含氧原子为0.5mol6=3mol，即3NA，故B正确； C．醋酸铵溶液中存在醋酸根和铵根的水解，所以1L 0.5mol·L−1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO−与数目均小于0.5NA，故C错误； D．1mol Na2O含2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，所以1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA，故D错误； 故答案为B。 15．B 【详解】A．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A错误； B．NO不溶于水也不与水反应，NO2可以和水反应生成NO，混合气体从a管通入，气体可用充分和水接触，从而充分吸收NO2，故B正确； C．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C错误； D．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为B。 16．A 【详解】设混合气中HCl的体积为x，则空气所占的体积为(1-x)，由平均相对分子质量的计算公式，可得出，x=0.87L。因为HCl易溶于水，所以进入烧瓶的水的体积就等于HCl气体的体积，故选A。 17．D 【详解】A．pH＝1则c(H+)=0.1mol/L，1 L pH＝1的n(H+)=0.1mol，则n(H2SO4)=0.05mol，数目为0.05NA，A正确； B．44 g CO2的物质的量为，二氧化碳和过氧化钠反应时，1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，转移电子数为1NA，B正确； C．3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，6 g 3He的物质的量为，含有的中子数为2NA，C正确； D．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D错误； 故选：D。 18．D 【详解】A．常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A正确； B．1mol苯中含有6mol的碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol×5=3mol，数目为3NA，故B正确； C．46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确； D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误； 故选D。 19．D 【详解】A．c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1，A正确； B．c(KCl)=0.1mol•L-1，c(CaCl2)=0.1mol•L-1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为0.1mol•L-1：0.2mol•L-1=1∶2，B正确； C．KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K+、Ca2+的物质的量不变，C正确； D．设两份溶液的体积都为1L，则混合溶液中c(Cl-)==0.15mol•L-1，D错误； 故选D。 20．A 【详解】A、氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项A不正确； B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个氮原子，选项B正确； C、含0.1molNH4HSO4的溶液中，SO42-的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+2n(SO42-)，溶液中的阳离子的物质的量略大于0.2mol，即阳离子数目略大于0.2NA，选项C正确； D、SO2和O2的反应为可逆反应，0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下充分反应，生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，所以转移的电子小于0.4mol，转移的电子数小于0.4NA，选项D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查NA的有关问题，由于它和物质的量、物质的质量、气体的体积等多个物理量联系，并且可以涉及氧化还原反应、离子反应、水溶液、物质构成等重要知识，历来都受到命题人的关注。解决有关NA计算型题目，要特别注意题目的陷阱，例如A项中1molCl2通入水中并不会与水全部反应；B项中NO2和N2O4的最简式相同，无论怎么混合，只要质量一定含氮原子数目就确定；D项要注意可逆反应不能进行完全。 21．C 【详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不正确； B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确； C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，另外还需要滤纸，C正确； D、检验铁离子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D错误； 答案选C。 22．C 【详解】A. pH=1的H3PO4溶液体积未知，无法计算所含H+的数目，A不正确； B. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA，B不正确； C. 在石墨中，平均每个碳原子形成1.5个共价键，3.6g碳物质的量为0.3mol，所含共价键总数为0.45NA，C正确； D. 100g46％的乙醇中，含共价键的数目为8NA，另外，水中也含有共价键，D不正确。 故选C。 23．B 【详解】A．熔融NaHSO4的电离方程式为，1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为NA， A错误；     B．根据电荷守恒，溶液呈中性时，NH数目为NA，B正确； C．没有体积无法计算，C错误； D．Al3+在溶液中存在水解反应，所以100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目小于0.1NA，D错误； 故选D。 24．D 【详解】A. Na2O2中的阴离子是O22-，78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA，故A错误； B. NH4NO3溶液中铵根离子水解，常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0.1NA，故B错误； C. 标准状况下己烷是液体，22.4 L己烷的物质的量不是1mol，故C错误； D. 30 g SiO2晶体的物质的量是0.5mol，1个Si原子形成4个Si—O键，所以含有Si—O键的数目为2NA，故D正确； 选D。 25．D 【详解】A、 1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误； B、2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO42-和OH-所带电荷数远大于2NA，B错误； C、Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误； D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，D正确。 26．32g/mol 【详解】O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2-的相对分子质量为氧气的相对原子质量相同，为32，所以O2-的摩尔质量为32g/mol； 答案为32g/mol； 【点睛】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量； 27．(1) 0.4 4.48 (2)0.64g (3) 10 9NA (4) 2 14 (5)15：14 (6) 1：1 1：1 7：16 【详解】（1）1个氯气含有2个氯原子，故0.2molCl2含有0.4molCl，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 （2）1.204×1022个CO2分子的物质的量为=0.02mol，O原子的物质的量为0.04mol，故O的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g。 （3）1个OH-中含有10个电子、9个质子，故0.1molOH-中含有10mol电子，有9NA个质子。 （4）28g14N2的物质的量为1mol，1个氮气中有2个N原子，1个14N2中有14个中子，故28g14N2所含的原子数为2NA，中子数为14NA。 （5）同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，为15：14。 （6）同温同压下，体积之比等于分子数之比等于物质的量之比等于1：1，质量之比等于摩尔质量之比等于7：16。 28． 6.4 0.2 3.01×1023 0.5 1.5125×1023 85.5 【详解】S的粒子个数为，则n==0.2mol，S的摩尔质量为32g/mol，所以S的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g。 的质量为22g，的摩尔质量为44g/mol，则的物质的量为=0.5mol，粒子个数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023。 的物质的量为0.25mol，则粒子个数为0.25mol×6.02×1023=1.5125×1023，的摩尔质量为342g/mol，所以S的质量为0.25mol×342g/mol=85.5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$