3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01 B．pH=11.5时，c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO )+ c(HAsO )+c(H2AsO )+c(H3AsO4) D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O 2．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为（　　） A．13 B．12 C．11 D．2 3．pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（　　） A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 4．下列说法错误的是（　　） A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw也会发生改变 5．下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是（　　） A． B． C． D． 6．25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．随着NaOH溶液的滴加，lg 增大 B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+) D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3 7．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ） A．酸式滴定管只用水洗 B．锥形瓶只用水洗 C．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D．滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失 8．是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是（　　） A．pH均为4的溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同 B．向0.1mol/L 溶液中加入少量的水，溶液中增大 C．0.2mol 与0.1mol NaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓冲溶液中： D．溶液与固体反应，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变出现浑浊。说明酸性：碳酸>苯酚 9．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离平衡常数Ka 10．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（　　） A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R C．氢化物的沸点不一定是：Y>R D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 12．常温下，下列溶液中，水电离出的的是（　　）。 A．盐酸 B．溶液 C． 溶液 D． 溶液 13．一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点>d点 C．溶液在稀释过程中，溶液中增大 D．溶液的导电能力：b点>c点 14．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．0.1000 mol·L-1 HAc的电离百分数约为10% B．两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂 C．滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+) D．图像的变化证实了Ac-的碱性很强 15．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（　　） A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 16．在相同温度下，0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的相等 B．由水电离出的都是 C．由水电离出的都是 D．两者都促进了水的电离 17．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。 下列叙述中正确的是（　　） A．滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性 B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C．②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-) D．③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸热反应 B．图2中a、b曲线均表示反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的物质能量与反应过程的变化关系，b曲线可能使用了催化剂 C．图3表示25 ℃时用0.100 0 mol·L−1醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol·L−1NaOH溶液得到的滴定曲线 D．图4表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快 19．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点的pH=1 B．反应过程中 的值不断增大 C．c点时，V(NaOH)=20 mL D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 20．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（　　） A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 二、综合题 21．常温下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3•H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）溶液③pH=10的原因是　 　(用离子方程式表示)。 （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是　 　。 （3）溶液①和③相比较，pH(NaCN)　 　pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)　 　pH(NH3•H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是　 　(用相应的离子方程式和必要的文字加以解释)。 （6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为　 　。 （7）常温下，若④NH3•H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，则该溶液呈　 　性。(填“酸”“碱”或“中”)。 22．某小组在实验室探究 溶液与稀盐酸反应的实质。向 溶液中滴加 盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题： （1） 的电离方程式为　 　。 （2）从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。 A． 没有改变， 不断减小 B． 不断减小， 也不断减小 C．发生的离子反应是 D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变 （3）B点时，溶液中的溶质是　 　(填化学式)。 （4）下列中和反应的实质与 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。 A． 溶液和 溶液反应 B． 溶液和 溶液反应 C． 溶液和 溶液反应 D． 和 溶液反应 23．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00mL。 （1）计算市售白醋中醋酸浓度为　 　moL•L-1。 （2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1：1时，溶液中的 = 求此时溶液的pH=　 　（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。 24．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 （1）①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka ≈　 　。 ②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显　 　 (填“酸“碱”或“中”)性。 （2）已知，常温下几种物质的电离常数如下： 化学式 H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 ①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是　 　。 ②下列说法正确的是　 　。 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6 C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3) D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小 ③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈　 　。 25．化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质： ①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤SO2⑥CaCO3 ⑦冰 ⑧石墨 ⑨蔗糖 回答下列问题： （1）以上物质中属于弱电解质的有　 　(填序号，下同)，属于非电解质的有　 　。 （2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该刺激性气味气体为　 　，该过程体现物质②的性质有　 　(答出两条即可)。 （3）室温下，向0.1mol•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是　 　(填字母)。 a.c(OH-) b.c(H+)•c(OH-) c. d. （4）室温下，用0.100mol•L-1①滴定20mL0.100mol•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。 ①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈　 　(已知：lg2=0.3)。 ②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1= ，据图可知当c(H2AsO )= c(H3AsO4)时pH=2.2，即c(H+)=10-2.2mol/L，所以Ka1=10-2.2<10-2=0.01，A不符合题意； B．溶液中存在电荷守恒c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B不符合题意； C．根据物料守恒Na3AsO4溶液中，c(Na+)=3c(AsO )+3c(HAsO )+3c(H2AsO )+3c(H3AsO4)，C不符合题意； D．根据酚酞的变色范围可知，溶液由无色变为浅红色时，pH约为8.8，据图可知此时As元素存在形式主要为HAsO ，所以该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O，D符合题意； 故答案为D。 【分析】A.根据图示找出c(H2AsO )= c(H3AsO4)即可计算出第一步电离平衡常数 B.根据给出的条件结合电荷守恒即可判断 C.根据给出的条件结合物料守恒即可判断 D.根据酚酞的变色范围即可判断出产物即可写出方程式 2．【答案】B 【解析】【解答】溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=； 故答案为B。 【分析】根据pH=-lgc(H+)计算。 3．【答案】C 【解析】【解答】设强碱与强酸的体积分别是x、y。所得混合液的pH＝11，说明碱是过量的。反应后的溶液中OH－的浓度是0.001mol/L，所以有 ，解得x︰y＝1︰9，C项符合题意， 故答案为：C。 【分析】设混合前强碱与强酸溶液的体积分别为V1 L和V2 L，则，解得V1：V2=1∶9。 4．【答案】B 【解析】【解答】A．常温下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，A项不符合题意； B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项符合题意； C．向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项不符合题意； D．水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、常温下水的Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14； B、氯化氢为强酸，水中氢离子和氯离子无法结合； C、氢离子和氢氧根会抑制水的电离； D、化学平衡常数只受温度影响。 5．【答案】B 【解析】【解答】A、 完全电离，属于强电解质，但不能电离产生氢离子或氢氧根离子，不影响水的电离平衡，故A错误； B、 在水溶液中完全电离，属于强电解质，电离产生氢离子，使水的电离平衡向左移动，故B正确； C、 在水溶液中完全电离，属于强电解质，但不能电离产生氢离子或氢氧根离子，不影响水的电离平衡，故C错误； D、 部分电离，为弱电解质，故D错误； 故答案为：B。 【分析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动，说明能电离产生氢离子或氢氧根离子。 6．【答案】D 【解析】【解答】A． ，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减小、 增大，lg 增大，故A不符合题意； B．H2X→Na2X的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度增大，溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B不符合题意； C．根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(HX-)+ 2c(X2-)+ c(OH-)，b点对应的溶液 ，c(H2X)=c(X2-)，溶液呈酸性c(H+)> c(OH-)，所以2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)，故C不符合题意； D． ，随溶液pH增大， 增大，所以直线bc表示lg 的变化情况， ；直线ab表示lg 的变化情况， ；当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m-n+3，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．依据 分析； B．酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离； C．根据电荷守恒分析； D．依据电离平衡常数分析。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．酸式滴定管只用水洗，则标准液浓度减小，所用体积偏大，结果偏高，A不合题意； B．锥形瓶只用水洗，待测液的物质的量不变，对结果无影响，B不合题意； C．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视，初读数偏小，最后读出所用酸溶液的体积偏小，结果偏低，C符合题意； D．滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失，读取的体积为实际所用体积与气体的体积和，所用酸的体积偏大，结果偏高，D不合题意； 故答案为：C。 【分析】使测定结果偏小可能是因为操作使得所用标准液的体积偏小。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．pH均为4的溶液中水电离出的OH-浓度为10-10mol/L，NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度为：10-4mol/L，故二者溶液中水的电离程度不相同，前者小于后者，A不符合题意； B．向0.1mol/L 溶液中加入少量的水，溶液中=，由于温度不变，Kh(CH3COO-)不变，加水稀释，c(CH3COOH)减小，故增大，B符合题意； C.0.2mol 与0.1mol NaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液即等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，测得pH=5.5，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，故则该缓冲溶液中：，C不符合题意； D．溶液与固体反应，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变出现浑浊，由于醋酸具有挥发性，故苯酚钠溶液变浑浊，可能是H2CO3和苯酚钠溶液反应，也可能是醋酸与苯酚钠反应，故不能说明酸性：碳酸>苯酚，D不符合题意； 故答案为B。 【分析】A．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； B．水解平衡常数只受温度影响； C.依据得到时溶液的组成和电离水解程度分析； D．醋酸具有挥发性。 9．【答案】A 【解析】【解答】A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项符合题意； B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项不符合题意； C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，C项不符合题意； D.弱酸的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，弱酸的电离平衡常数Ka 增大，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据题意可知，本题考查化学平衡常数的含义，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常数，运用温度对反应化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数分析。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．向水中加入稀氨水，增大，平衡逆向移动消耗了，但消耗的量小于增加的量，新平衡是增大，A说法错误； B．水的电离是吸热过程。升高温度，平衡正向移动，使，增大，增大，pH减小，B说法错误； C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根与氢离子结合成弱电解质醋酸，使降低，平衡正向移动， C说法错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，增大。只受温度影响，因温度不变故不变，D说法正确； 故答案为：D。 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，增大。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．氧离子半径大于钠离子半径，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B不符合题意； C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C符合题意； D．由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D不符合题意； 【分析】X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z 与 T 形成的化合物 Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。据此结合元素周期律分析选项。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．盐酸电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，A不符合题意； B．氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为10-2mol/L，则，B不符合题意； C．氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C符合题意； D．硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。 13．【答案】B 【解析】【解答】A．由分析可知， 曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程 ，故A不符合题意； B．酸电离出氢离子的浓度，b点>d点，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，所以溶液中水的电离程度：b点<d点，故B符合题意； C．醋酸的电离平衡常数，溶液在稀释过程中，电离平衡常数不变，减小，所以增大，故C不符合题意； D．氢离子浓度b点>c点，离子浓度越大，溶液的导电能力越强：所以导电能力b点>c点，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，酸性越强，稀释相同倍数pH变化越大，则曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，曲线Ⅱ代表CH3COOH的稀释过程。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．滴定开始时0.1000mol·L－1 醋酸pH＞2，氢离子浓度小于0.01mol·L-1， 0.1000 mol·L-1 HAc的电离百分数小于10%，故A不符合题意； B． 醋酸钠溶液水解后呈碱性，选用变色范围在碱性的指示剂，故B不符合题意； C． 滴定百分数为50%时，溶液中溶质为等浓度的HAc和NaAc，溶液呈酸性，HAc的电离大于Ac-的水解，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+)，故C符合题意； D． 滴定终点时，NaAc溶液的pH约为8，图像的变化证实了Ac-的碱性较弱，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断，滴定开始时0.1000mol·L－1 盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，曲线①是盐酸，曲线②是醋酸。 15．【答案】B 【解析】【解答】A.氯气和活性炭不反应，但活性炭能吸附有色气体氯气，若同时使用，会减弱漂白效果，A不符合题意； B.氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用做含氯消毒剂，B符合题意； C.新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，不能用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计，C不符合题意； D.洁厕灵的主要成分是盐酸，若洁厕灵与“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，会发生意外，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、活性炭吸附能力强、能吸附氯气； B、氯气能与碱发生歧化反应生成强氧化性物质次氯酸盐； C、氯水具有漂白性； D、盐酸能与次氯酸钠反应生成有毒的氯气。 16．【答案】A 17．【答案】C 【解析】【解答】A．滴定过程中，会出现两处水电离的c(H+)=10－7mol/L的情况，第一次溶液显中性，当HClO完全和KOH反应生成KClO时，次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水的电离程度增大，继续滴加KOH溶液，水电离的c(H＋)又会出现10－7mol/L情况，此时溶液显碱性，故A不符合题意； B．滴定过程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙为指示剂，故B不符合题意； C．②点的溶液酸性最强，溶液中HClO浓度最大，HCl完全电离，HClO是弱电解质，电离程度较小，则溶液中存在c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO－)，故C符合题意； D．③点溶液呈中性，应为KCl、KClO和HClO的混合溶液，存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)+c(ClO－)，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】过程先发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，后KOH先和HCl反应，再和HClO反应，结合分析解答。 18．【答案】B 【解析】【解答】A．Mg与盐酸反应为放热反应，起初反应速率加快的原因是这一阶段温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，A不符合题意； B．b曲线反应活化能低于a曲线，故b曲线可能使用了催化剂，B符合题意； C.0.100 0 mol·L−1NaOH溶液pH=13，40mL时醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，pH应大于7，与图不符，故图3不可能是用0.100 0 mol·L−1醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol·L−1NaOH溶液得到的滴定曲线，C不符合题意； D．由图4可知，Fe3+能使反应更快，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A.此反应是放热反应； B.催化剂可以改变活化能； C.依据中和滴定曲线和醋酸钠溶液呈碱性，pH应大于7分析解答； D.依据图示分析解答。 19．【答案】B 【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故A不符合题意； B． ，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中 的值不断增大，故B符合题意； C．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20mL，故C不符合题意； D．b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL，溶液中c(CH3COO-)= =0.067 mol·L-1，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．根据醋酸是弱电解质分析； B．根据分析； C．混合溶液呈中性时醋酸应该稍微过量； D．溶液体积为30mL。 20．【答案】C 【解析】【解答】A. 转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A不符合题意； B. 托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体，B不符合题意； C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C符合题意； D. 应用碱式滴定管盛装NaOH溶液待测液滴定H2C2O4溶液，D不符合题意； 故答案为：C. 【分析】A. 转移液体需要用玻璃棒引流； B．托盘天平精确到0.1g，且药品不能直接放在托盘上； C．挤压时尖嘴向上，易于空气排出； D. NaOH呈碱性，应用碱式滴定管盛装. 21．【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2）c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) （3）＞ （4）＜ （5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动，c(Fe3+)减小 （6）CO2+H2O+CN-=+HCN （7）中 【解析】【解答】（1）溶液③CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水解，从而使溶液显碱性，则pH=10的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； （2）①NaCN为强碱弱酸盐，CN-发生水解生成OH-等，但单水解进行的程度小，所以c(CN-)＞c(OH-)，则各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)； （3）溶液①NaCN和③CH3COONa相比较，由于Ka(HCN)=4.9×10-10＜Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，所以NaCN水解的程度比CH3COONa大，溶液的碱性强，则pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)。答案为：＞； （4）pH相等的溶液②NaOH溶液和④NH3•H2O溶液，由于NaOH为强碱，而NH3•H2O为弱碱，所以稀释相同的倍数，NH3•H2O的电离程度增大，溶液中OH-的物质的量增大，所以稀释后NH3•H2O中c(OH-)大，pH(NaOH)＜pH(NH3•H2O)。答案为：＜； （5）CuCl2溶液中混有FeCl3杂质，加入氧化铜固体，可与Fe3+水解生成的H+反应，从而促进Fe3+的水解，达到除杂目的，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动，c(Fe3+)减小。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动，c(Fe3+)减小； （6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以碳酸只发生第一步电离，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=+HCN。答案为：CO2+H2O+CN-=+HCN； （7）常温下，若④NH3•H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，依据电荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，则该溶液呈中性。答案为：中。 【分析】（1）依据盐类水解规律分析； （2）①依据盐类水解规律和电荷守恒分析； （3）利用越弱越水解分析 （4）依据化学平衡移动原理分析； （5）调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等； （6）依据强酸制弱酸分析； （7）依据电荷守恒分析。 22．【答案】（1） （2）D （3） （4）B；C 【解析】【解答】(1) 是强电解质，故 的电离方程式为 ，故答案为： ； (2)A．A-B点过程中为 ，所以 没有改变， 不断减小，故A正确； B．H+和OH-反应， 不断减小， 也不断减小，故B正确； C．该过程导电率下降，即溶液中离子浓度降低，发生的离子反应是 ，故C正确； D．自由离子的种类未发生变化，仍为Ba2+、H+、OH-、Cl-，而是数目发生了变化，故D不正确； 故答案为：D。 (3) B点时，氢氧化钡与盐酸恰好完全反应，所以B为BaCl2，故答案为：BaCl2； (4) 氢氧化钡与盐酸的实质为 ， A． 溶液和 溶液反应的实质为Ba2++SO =BaSO4↓，故A不正确； B． 溶液和 溶液反应的实质为 ，故B正确； C． 溶液和 溶液反应的实质为 ，故C正确； D． 是难溶物，其与盐酸反应的实质为 +2H+=Cu2++2H2O，故D不正确； 故答案为：BC。 【分析】(1) 是强电解质，完全电离 ； (2)依据反应的化学方程式，分析离子的变化。 (3) B点时，氢氧化钡与盐酸恰好完全反应； (4) 中和反应的实质为。 23．【答案】（1）0.800 （2）8 【解析】【解答】(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10 mL÷100 mL]×20 mL= 0.1000 mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)= 0.800 moL•L-1； (2)由Ka= 有c(H+)=1.8×10-5× =10-8moL•L-1，所以pH=- =8。 【分析】（1）滴定时n（CH3COOH）=n（NaOH），且稀释前后溶质的物质的量不变； （2）当醋酸与NaOH的物质的量之比为1：1时，恰好生成醋酸钠，溶液中的=，结合醋酸的Ka=1.8×10-5计算。 24．【答案】（1）1.0×10-5；中 （2）NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；BD；10 【解析】【解答】(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1 mol/L×1%=10-3 mol/L，该温度下CH3COOH的电离平衡常 数Ka=≈1.0×10-5； 在该溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反应平衡时溶液中c()= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性； (2)①弱酸的的电离平衡常数越大，相应的酸越容易电离，溶液的酸性就越强。根据表格数据可知酸性：H2SO3＞HClO＞，弱酸的酸性越强，等浓度的三种弱酸与NaOH反应产生的相应的盐水解程度就越小，盐溶液的碱性就越小，所以三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的碱性强弱关系为：NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3； ②A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，两种物质会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl，反应不符合事实，A不正确； B．在常温下Ka2(H2SO3)=，所以当溶液c(OH-)=1.0×10-7 mol/L时，溶液中c(H+)=1.0×10-7 mol/L，=，B正确； C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO3混合液中，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C不正确； D．Na2CO3溶液中加入少量水，盐溶液中的水解平衡正向移动，导致的浓度减小的倍数大于Na+的浓度减小的倍数，因此溶液中减小，D正确； 故答案为：BD； ③由于HClO的电离平衡常数为3.0×10-8，所以NaClO的水解平衡常数Kh=， 0.03 mol/L NaClO溶液的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，则c(H+)=，故该NaClO溶液的pH=10。 【分析】(1)①依据Ka=计算；利用电荷守恒判断； (2)①弱酸的的电离平衡常数越大，酸性越强。根据越弱越水解判断； ②A．HClO具有强氧化性，会与CaSO3反应； B．利用Ka2(H2SO3)=计算； C．根据物料守恒分析； D．依据有弱就水解，谁弱谁水解分析； ③利用h=和水的离子积常数计算。 25．【答案】（1）④⑦；⑤⑨ （2）SO2；脱水性、吸水性、氧化性（答出任意两条即可） （3）ac （4）2×10-5；c＞b＞a 【解析】【解答】（1）①NaOH溶液、②浓硫酸、③氨水均是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ④冰醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑤SO2不是电解质，SO2属于非电解质； ⑥CaCO3属于盐，溶于水的完全电离，属于强电解质；⑦冰是固态的水，是弱电解质； ⑧石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑨蔗糖不能电离，是非电解质； 综上所述，以上物质中属于弱电解质的是④⑦；属于非电解质的是⑤⑨。故答案为：④⑦；⑤⑨； （2）将蔗糖和浓硫酸混合，浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2：1进行脱水。浓硫酸与水稀释释放出大量的热，从而使蔗糖炭化后的碳单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。由此可知刺激性气味为SO，所以该过程体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。故答案为：SO2；脱水性、吸水性、氧化性（答出任意两条即可）； （3）a.氨水存在电离平衡，加水平衡正向移动，电离出更多的由于溶液体积增大，故减小，a符合题意； b.因温度不变，不变，b不符合题意； c．一水合氨电离的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故大于，所以减小，c符合题意； d．，加水稀释后平衡正向移动电离出更多的，由于溶液体积增大，减小，比值增大，d符合题意； 故答案为：ac； （4）①起点，即溶液中，代入。 ②a点为醋酸和醋酸钠等浓度的混合液，b点为醋酸和醋酸钠呈中性混合液，c点为醋酸钠溶液。醋酸钠水解促进水的电离，醋酸抑制水的电离，水的电离程度：，故答案为：2×10-5；c＞b＞a。 【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。电解质、非电解质都是混合物，都是纯净物。能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水、极少的盐； （2）将蔗糖和浓硫酸混合，混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味 ，体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性； （3）氨水存在电离平衡，加水平衡正向移动，水的电离程度增大； （4）醋酸电离常数表达式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$