2024年中考化学冲刺提高练习：计算题

2024年中考化学冲刺提高练习：计算题 计算题 1．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请列式计算： （1）反应后产生气体的质量是所少； （2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少？ 2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质有　 　； （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为　 　g。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 3．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是　 　。 （3）求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程） （4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为____。（双选） A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．石蕊溶液 4．氢氧化钠溶液因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 【实验操作】第一步，取该瓶中的试剂200克溶液放入烧杯中； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。 根据实验步骤和图象进行分析与计算： （1）200g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量　 　g。 （2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为(用方程式表示)　 　。 （3）计算该200克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%) 5．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示： 求： （1）反应中生成二氧化碳的质量　 　。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 6．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算： （1）制得的氧气质量是　 　克； （2）混合物中氯酸钾的质量是多少克？（写出解题过程） 7．某氧化铜粉末中含有少量碳粉。化学兴趣小组同学取20.0g该粉末进行实验，测得反应前后数据如下表：（已知反应直至装置质量恒定﹐碳粉充分被氧化） 装置① 装置② 实验前 124.0g 110.0g 实验后 119.6g 113.3g （1）该反应中，碳具有　 　性； （2）请选择合适的数据，计算原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数（精确到0.1%）。 8．乙醇（）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，其化学方程式为：。燃烧酒精，理论上可生成多少克二氧化碳？ 9．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.288t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少t（杂质不参与反应）？ 10．某化学兴趣小组在实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲、乙两位同学进行了如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的方程式　 　。 （2）根据已知条件列出求解乙同学继续实验时生成氯化钾质量（x）的比例式　 　。 （3）甲同学实验生成氧气的质量是　 　。 11．将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中，加热一段时间后，冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g。计算： （1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为　 　g。 （2）参加反应的氧化铜质量是多少？ 12．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。若呼吸器中装有200g样品，完全反应后能为使用者提供48g氧气。求样品中超氧化钾的质量分数。 13．为测定某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取黄铜粉末于烧杯中，将稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表： 项目 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量/g 19.96 29.92 39.89 m （1）m的值为　 　g． （2）求该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）． 14．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常用“碳捕集”来吸收二氧化碳气体。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到0.2g沉淀。请你计算。求：氢氧化钙溶液中的溶质质量。 15．草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，相对分子质量为146)在植物体内具有多种生理功能。某化学兴趣小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 （1）草酸钙晶体中由　 　种元素组成。 （2）温度在T0~T1之间时，剩余固体的成分为　 　。 （3）温度为T1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为　 　g。 （4）加热至T2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的化学式为　 　。 （5）加热至T4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值　 　。(写出计算过程) 16．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙，请回答下列问题。 ××钙片 【主要成分】碳酸钙维生素D 【功效】补钙 【规格】/片 每片中含：碳酸钙 【食用方法】嚼服 （1）碳酸钙的相对分子质量是　 　，碳酸钙中碳元素的化合价为　 　。 （2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为　 　。 17．为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）列出求解生铁中铁的质量（x）的比例式为　 　。 （3）m的数值为　 　。 （4）此生铁样品中铁的含量为　 　。 （5）若用含杂质20%的赤铁矿100t，来冶炼上述样品，则可冶炼上述样品的质量为　 　。 18．某校化学兴趣小组同学发现学校实验室的过氧化氢溶液因长期保存，使溶质质量分数减小。于是从药品柜中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后生成氧气的质量为　 　g， （2）计算该溶液中溶质的质量分数。 19．某化学兴趣小组的同学们对一份固体样品进行探究，通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置进行实验，测定的部分数据如图2所示。请回答下列问题： 【提示】A中固体减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量。 （1）写出实验装置中B仪器的名称　 　。 （2）写出A中反应的实验现象　 　。 （3）装置中丙(酒精灯)的作用是　 　。 （4）该样品中含有氧化铁的质量为　 　g： （5）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置乙增重质量为多少？(写出具体计算步骤) 20．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl2溶液中加入649kg（NH4）2CO3溶液并通入一定质量的NH3，恰好完全反应。试计算： 已知相对分子质量：MgCl2-95；Mg2（OH）2CO3-142；NH4Cl-53.5 （1）Mg2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。 （2）最后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）欲将475 kgMgCl2溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgCl2固体的质量。 21．海洋三宝——精盐、纯碱和“镁”（好）。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列实验。请结合图示回答下列问题： （1）上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量（x）的比例式为　 　。 （3）配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液　 　g。 （4）向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为　 　。 （5）若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）解：反应后产生气体的质量是：230.0g-226.8g=3.2g （2）解：设过氧化氢质量为x， x=6.8g， 答：该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为6.8g。 2．【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）0.8 （3）解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x 稀H2SO4的溶质质量分数为×100%=9.8%； 答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 3．【答案】（1）4.4 （2）加速盐酸和碳酸钠反应 （3）53% 解：设样品中碳酸钠质量为x 解得：x=10.6g 样品中碳酸钠质量分数为： （4）B；D 4．【答案】（1）2.2 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）解：设200g试剂中含有碳酸钠的质量为x。 解得：x=5.3g 200g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数：×100%=2.65% 答：200g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为2.65%。 5．【答案】（1）4.4g （2）80% 6．【答案】（1）9.6 （2）24.5g 7．【答案】（1）还原 （2）装置①减少的质量为二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为124.0g-119.6g=4.4g 设参加反应的氧化物的质量为x 解得x=16g 原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为 答：原混合物中参加反应的氧化铜的质量分数为80%。 8．【答案】解：设燃烧46g酒精，理论上可生成二氧化碳的质量为x x=88g 答：理论上可生成88g二氧化碳。 9．【答案】解：设该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石质量为x。 = 解得x=15t 答：该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石15t。 10．【答案】（1） （2） （3）9.6g/9.6克 11．【答案】（1）2.2 （2）解：设参加反应的氧化铜质量为x。 x=8g 答：参加反应的氧化铜质量为8g 12．【答案】解：设样品中超氧化钾的质量分数为x x=71% 答：样品中超氧化钾的质量分数为71% 13．【答案】（1）49.89 （2）解：由表格数据可知，生成氢气的总质量为10g+10g×3-39.89g=0.11g， 设参与反应的锌的质量为x， x=3.575g 则铜的质量分数为 14．【答案】解：设氢氧化钙溶液中溶质的质量为x x=0.148g 答：氢氧化钙溶液中溶质的质量为0.148g 15．【答案】（1）四 （2）CaC2O4·H2O、CaC2O4 （3）1.8 （4）CO （5）x=5.6g 16．【答案】（1）100； （2）5∶6 （3） 17．【答案】（1） （2） （3）3.2 （4）87.5% （5）64t 18．【答案】（1）1.6 （2）解：设生成1.6g氧气所需过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ x=3.4g 该溶液溶质质量分数为×100%=5% 答：该溶液中溶质质量分数为5%。 19．【答案】（1）铁架台 （2）混合固体红色部分变黑色 （3）防止CO污染空气 （4）4 （5）解：装置乙增重质量(CO2)为x。 答：装置乙增重质量(CO2)为3.3克 20．【答案】（1）O （2）10% 参加反应的 设生成NH4Cl的质量为x，参加反应的NH3的质量为y，生成Mg2（OH）2CO3，的质量为z。 x=107kg y=17kg z=71kg 最后所得溶液中： （3）25kg 设需要加入MgCl2固体的质量为m。 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 需要加入MgCl2固体的质量为25kg。 21．【答案】（1） （2） （3）80 （4）14.7% （5）24 学科网（北京）股份有限公司 $$