3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g CH3OH中含有C－H键的数目为3NA B．1molSiO2中所含的分子数目为NA C．22.4LCH4与足量Cl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数目为NA D．常温下，1LpH为9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA 2．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 B．草木灰和铵态氮肥不能混合施用 C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉 D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 3．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是 A．NaOH B．MgO C． D． 4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生双水解生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识错误的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 利用石碱水解显碱性去油污 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金，其水至强∙∙∙∙∙∙惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《本草纲目》记载烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 涉及的操作是蒸馏 D 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起∙∙∙∙∙∙云是真硝石也” 利用焰色反应区别硝石和朴硝 A．A B．B C．C D．D 6．取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是 A．由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度 B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 D．c点溶液中离子浓度由大到小为 7．下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 8．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是 A． B． C． D． 二、填空题 9．Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Ka=3.010-8 (1)物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______。(填写“＞”、“=”或“＜”)。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 (2)常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。 A．cH+ B． C．c(H+)·c(OH-) D． E． (3)相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“无法确定”) (4)25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。 Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。 (5)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用相关离子方程式说明)。 (6)①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。 (7)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。 10．有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧固体⑨熔融⑩氯化氢气体 (1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 (2)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式：___________。 (3)与溶液反应：：的离子方程式___________。 (4)重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。 (5)向MnF2溶液中加入生成的离子方程式：___________。 11．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时 (1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____。 (2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_________________。 (3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为______________。 (4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为_______________。 (5)若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为_____________。溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。 12．(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO _____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”) (2)写出氯化镁的电子式_________。 (3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。 (4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。 13．利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理，是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示，回答下列问题： (1)M的化学式为_______，除去中少量的杂质可选择的试剂有_______(填正确答案标号)。 A．饱和溶液 B．碱石灰 C．饱和溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)工业上实现①过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为_______。 (3)的水溶液中各离子的浓度大小关系是_______，检验溶液是否变质的方法是_______。 (4)实验室欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的药品选择是_______(填正确答案标号)。 A．和 B．和 C．和S D．和 (5)已知：常温下的电离平衡常数，，，忽略第二步电离，则溶液的pH约为_______(保留1位小数)。 14．青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题： I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液 (1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。 (2)将3.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O已知M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]=392 g∙mol-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是___________。 II．青铜中铬元素含量的测定： i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。 ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4 (弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。 (3)滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则___________。 实验序号 消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL 1 19.98 2 17.97 3 x 4 18.03 (4)过程ii中发生反应的离子方程式为___________。 (5)样品中所含铬元素的质量分数为___________。 (6)上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．32g CH3OH的物质的量是1mol，其中含有C－H键的数目为3NA，A正确； B．二氧化硅中不含有分子，B错误； C．22.4LCH4的物质的量不确定，且与Cl2在光照下充分反应时生成物的量无法计算，C错误； D．醋酸钠溶液中醋酸根水解，促进水的电离，常温下，1LpH为9的CH3COONa溶液中氢氧根浓度是10-5mol/L，由水电离出的OH－数目为10-5NA，D错误； 答案选A。 2．C 解析：A．TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+(2+x)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故A错误； B．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应，会降低肥效，故B错误； C．铁粉防止亚铁离子被氧化，与水解原理无关，故C正确； D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热，水解程度增大，碱性更强，因此去污效果增强，故D错误； 故选：C。 3．A 解析：在加热条件下加入Mg、MgO、MgCO3与铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进铁离子水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是微溶于水的固体，溶解的MgCO3可由过量盐酸除去，而加入NaOH会使Mg2+沉淀而被损耗，另一方面也会引入新的杂质； 答案选A。 4．B 解析：A．用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误； B．当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确； C．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故C错误； D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制，故D错误； 故选B。 5．B 解析：A．彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁∙∙∙∙∙∙，则石碱是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，油污在碱性条件下水解，因此利用石碱水解显碱性去油污，故A正确； B．强水为硝酸，故B错误； C．用浓酒和糟入甑，蒸令气上∙∙∙∙∙∙其清如水，主要涉及蒸馏过程，将乙醇蒸出，故C正确； D．硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)两者含金属离子不同，因此利用焰色反应区别硝石和朴硝，故D正确。 综上所述，答案为B。 6．B 【分析】两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，酸性逐渐减弱，则是ade曲线，另一份滴加的NaOH溶液，碱性逐渐增强，则是abc曲线。 解析：A．a点溶液的，溶液显碱性，说明NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度，故A正确； B．根据电荷守恒可得：，a→b→c过程中溶液的pH逐渐增大，滴加过程中基本不变，逐渐减小，则逐渐减小，故逐渐减小，故B错误； C．a→d→e曲线pH逐渐减小，表示向NaHA溶液中滴加盐酸，故C正确； D．c点溶液中溶质为，、，则溶液中离子浓度顺序为，故D正确。 综上所述，答案为B。 7．B 【分析】弱酸根离子、弱碱阳离子会促进水的电离，酸或碱会抑制水的电离； 解析：①会抑制水的电离；②为强酸根离子不影响水的电离；③会促进水的电离；④为强碱阳离子不影响水的电离；⑤会促进水的电离；⑥会抑制水的电离；⑦为强酸根离子不影响水的电离；⑧会促进水的电离； 故选②④⑦； 故选B。 8．D 解析：则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。 二、填空题 9．(1)b＞c＞d＞a (2)A (3)不相同 (4)= (5) 碱 H2O +CH3COO- CH3COOH+OH- (6)＜ (7)＞ 解析：（1）根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，物质的量浓度相同的这几种钠盐溶液，水解程度越大，溶液的pH值越大，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是b＞c＞d＞a。故答案为：b＞c＞d＞a； （2）常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，稀释过程中促进CH3COOH电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变醋酸的电离平衡常数、水的离子积常数不变； A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(H+)减小，故A选；B．稀释过程中促进CH3COOH电离，电离常数不变，则c(CH3COO-)减小，=增大，故B不选；C．c(H+)·c(OH-)=kw，温度不变，水的离子积不变，故C不选；D．加水稀释过程中，c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则c(OH-)增大， 增大，故D不选； E．为电离常数，温度不变，电离常数不变，故E不选；故答案为：A； （3）酸性：CH3COOH＞HClO相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，次氯酸溶液浓度大，中和NaOH的能力强，中和NaOH的能力不相同，故答案为：不相同； （4）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。故答案为：=； （5）溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈碱性。其原因是H2O +CH3COO- CH3COOH+OH-。故答案为：碱；H2O +CH3COO- CH3COOH+OH-； （6）①0.1mol·L-1CH3COOH溶液中醋酸只有少量电离②0.1mol·L-1CH3COONa溶液醋酸根离子只有少量水解：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)＜CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。故答案为：＜； （7）HSO电离使溶液呈酸性，得到SO，HSO水解使溶液呈碱性，得H2SO3，NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO水解小于电离，则NaHSO3溶液中c(SO)＞c(H2SO3)。故答案为：＞。 10．(1) ①②⑦⑨ ③④ ⑤⑥⑧⑨⑩ (2) (3) (4) (5) 解析：（1）①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③酒精不能导电，是有机物，属于非电解质；④二氧化碳不能导电，是非金属氧化物，属于非电解质；⑤氯化铁固体不导电，属于盐，是电解质；⑥碳酸氢钠固体不导电，属于盐，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，是盐溶液，属于电解质溶液；⑧固体不导电，属于盐，是电解质；⑨熔融能导电，属于盐，是电解质；⑩氯化氢气体不导电，属于电解质；因此能导电的是①②⑦⑨；属于非电解质的是③④；属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；故答案为：①②⑦⑨；③④；⑤⑥⑧⑨⑩。 （2）⑤的饱和溶液制备胶体，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，停止加热，其反应的化学方程式：；故答案为：。 （3）与溶液反应且：，假设物质的量都为1mol，2mol氢氧根先和铝离子反应且消耗铝离子物质的量为，溶液中只有1mol钡离子和1mol硫酸根反应，再将离子方程式夸大3倍得到该反应的离子方程式；故答案为：。 （4）重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡和一氧化碳气体，该过程的化学方程式为；故答案为：。 （5）向MnF2溶液中加入生成、二氧化碳气体和水，其反应的离子方程式：；故答案为：。 11．(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋ (2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－ (3)Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (4)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑ (5) NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr 解析：盐在水中能完全电离：XmYn=mXn＋＋nYm－。 (1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。 (2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。 (3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 (4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。 (5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，KH＋H2O=KOH＋H2↑，BrCl＋H2O=HBrO＋HCl，IBr＋H2O=HIO＋HBr。 12． ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， > 支链越多，其分子间作用力越小 苯胺分子间可形成氢键 解析：(1) HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，根据强酸制取弱酸的原理，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，所以其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，CO的碱性大于ClO-的碱性，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，>； (2) 氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子离子构成，电子式为：，故答案为：； (3) 在烷烃的同分异构体中，支链越多，其分子间作用力越小，所以熔沸点越低，所以异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，故答案为：支链越多，其分子间作用力越小； (4) 苯胺中有-NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点，故答案为：苯胺分子间可形成氢键。 13．(1) SO3 AD (2)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O (3) c(Na+)>c() >c(OH-)>c( )>c(H+) 取适量溶液于小试管中，加足量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀，则未变质 (4)C (5)1.4 解析：（1）M为+6价含硫氧化物，化学式为：SO3；亚硫酸酸性比碳酸强，故通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化硫，碱石灰和碳酸钠溶液均能吸收二氧化碳，不能选用，酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故除去中少量的杂质可选择的试剂有：AD； （2）废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取，其反应的离子方程式为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O； （3）的水溶液显碱性，c(Na+)>c(SO)，c(OH-)>c(H+)，，溶液中还存在水的电离，故c(OH-)>c(HSO)，溶液中各离子的浓度大小关系是：c(Na+)>c(SO) >c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；检验溶液是否变质，直接加入氯化钡亚硫酸根也会与钡离子生成沉淀，故先酸化排除亚硫酸根的干扰，方法是：取适量溶液于小试管中，加足量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀，则未变质； （4）中S元素的化合价为+2价： A. 和中硫元素均为+4价，不可能生成，A错误； B. 和中硫元素均为+6价，不可能生成，B错误； C. 和S中硫元素为+6价和0价，从氧化还原角度分析可制备，C正确； D. 和中硫元素为+4价和+6价，不可能生成，D错误； 故选C； （5）H2SO3溶液中以第一步电离为主：，设电离出的氢离子浓度为xmol/L，故，，pH=-lgc(H+)=-2lg2+2=2-0.6=1.4。 14．(1)500mL容量瓶和胶头滴管 (2)抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀 (3) 酸式 18.00 (4)H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O (5)6.24% (6)偏高 【分析】测定青铜中铬元素含量时，首先将青铜用稀硝酸溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水配制成250mL；取25mL所配溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4 (弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。发生反应的离子方程式为H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O，计算时，需分析四组实验的结果，排除误差大的第一组，然后将余下的三组实验数据取平均值，计算时还需考虑从所配制的250mL溶液中取出25mL，铬元素质量发生的改变。 解析：（1）配制500mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液时，必须使用容量瓶，所以需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有500mL容量瓶和胶头滴管。答案为：500mL容量瓶和胶头滴管； （2）Fe2+、在水溶液中都易发生水解，所以将3.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀。答案为：抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀； （3）(NH4)2Fe(SO4)2为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，应加入酸式滴定管中；第三次读数时，滴定管的初读数为0.50，末读数为18.50，则x=18.50-0.50=18.00。答案为：酸式；18.00； （4）过程ii中，H2CrO4被Fe2+还原为Cr3+，同时生成Fe3+等，发生反应的离子方程式为H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O。答案为：H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O； （5）四次实验中，第1次实验结果与后三次实验的偏差过大，应舍去，则所消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为=18.00mL，样品中所含铬元素的质量分数为=6.24%。答案为：6.24%； （6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积偏大，测定结果将偏高。答案为：偏高。 【点睛】计算实验结果时，首先应去除偏差大的实验数据。 学科网（北京）股份有限公司 $$