1.3氧化还原反应 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应课后练习 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：，对于该反应，下列说法正确的是 A．每消耗22.4LCl2转移2mol电子 B．Cl2是氧化剂 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2在反应中失去电子 2．在SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑中，氧化剂与还原剂的比例为(Si均为+4价) A．1∶3 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 3．SO2在反应中体现氧化性的是 A．2SO2+O22SO3 B．SO2+H2OH2SO3 C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 4．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．干冰升华 C．灼热的炭与CO2反应 D．葡萄糖在人体内生理氧化 5．工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) A B C D A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释 C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中 7．下列各组物质的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．I2→I— B．NaHCO3→CO2 C．MnO→MnO D．Fe3+→Fe2+ 8．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．小苏打用作食品膨松剂 C．大气中NO2参与酸雨形成 D．神舟飞船返回舱发动机点火 9．下列说法正确的是 A．复分解反应一定有沉淀、气体或水生成 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 10．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 11．根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为 A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2 12．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是 A．Fe2+ B．Cl2 C．Cu2+ D．S2- 13．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A．和反应 B．和反应 C．和反应 D．还原的反应 14．下反应中属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂的是(　　) A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH 15．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是 A．NaClO是氧化剂 B．Na2SO4 是氧化产物 C．若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5 D．若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O 16．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂 C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移 D．产物中的SO有一部分是氧化产物 17．已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，下列结论中错误的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B．Cl2在①③反应中均作氧化剂 C．氧化性的强弱顺序：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 18．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A．CuO是该反应的催化剂 B．转化过程③后溶液碱性减弱 C．1分子N2H4可处理1分子O2 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 19．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用 Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2 ↑＋Mn2＋+(未配平)，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是 C2O B．该反应右边方框内的产物是 OH- C．当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e- D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是 10 20．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法正确的是 A．反应中被氧化，发生还原反应 B．X为NaCl，为还原产物 C．中Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClO D．当有0.2 mol参加反应时转移的电子数目为 21．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是 A．整个过程中Zn+作催化剂 B．过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO- C．该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2 D．反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子 22．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A．纯碱 B．烧碱 C．硫酸 D．硝酸 23．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．N2H4分子中有4对共用电子对 B．N2O4是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2 24．氧化还原反应电子转移标注错误的是 A． B． C． D． 25．亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．NaNO2稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－ 二、填空题 26．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反应之间的关系： 27．向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是 。 28．以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。 (1)所给物质中属于混合物的是 填序号；属于电解质的是填序号 ；能导电的是 填序号。 (2)在①中通入足量⑦，发生反应的离子方程式为 (3)写出在水中的电离方程式    。 (4)在(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 元素被氧化； 是氧化产物；被还原的与参加反应的物质的量之比是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，以此解答该题。 【详解】A．气体的状态未知，无法计算其物质的量，故A错误； B．Cl2中Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故B正确； C．Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3发生氧化反应，故C错误； D．Cl元素的化合价降低，Cl2在反应中得到电子，故D错误。 答案选B。 2．B 【详解】只有C元素的化合价变化，1molC得到电子与2molC失去电子相等，则实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故选：B。 3．C 【详解】A．该反应中SO2中的硫元素化合价从+4价升到+6价，化合价升高被氧化，体现的是SO2的还原性，故A不符合题意； B．该反应中元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应中SO2中的硫元素化合价从+4价降到0价 ，化合价降低被还原，体现是SO2的氧化性，故C符合题意； D．该反应中SO2中的硫元素化合价从+4价升到+6价，化合价升高被氧化，体现的是SO2的还原性，故D不符合题意； 故选C。 4．C 【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此解答该题。 【详解】A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是非氧化还原反应，故A错误； B．干冰升华为物理变化，不是化学变化，故B错误； C．灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，且为吸热反应；故C正确； D．葡萄糖在人体内生理氧化是放热的氧化还原反应，故D错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大。 5．D 【详解】由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。 6．C 【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．镁条与稀盐酸反应时，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选D。 7．C 【详解】A．碘转化为碘离子的过程中碘元素化合价降低被还原，发生还原反应，可能需要加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．碳酸氢钠转化为二氧化碳的过程中没有元素发生化合价变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，故B不符合题意； C．锰酸根离子转化为高锰酸根离子过程中锰元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意； D．铁离子转化为亚铁离子的过程中铁元素化合价降低被还原，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意； 故选C。 8．B 【详解】A．含氯消毒剂用于环境消毒，是利用含氯物质的强氧化性，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，故B符合题意； C．大气中NO2会与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，有化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为: B。 9．B 【详解】A．醋酸钠和盐酸可以发生复分解反应，生成物中没有沉淀、气体或水，生成的是弱酸，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故C错误； D．分散质粒子的大小是溶液和胶体的本质区别，溶液中溶质微粒直径小于1nm，胶体中胶粒直径为1nm~100nm，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．金属的还原能力取决于得失电子的难易程度，而和得失电子的多少没有关系，故A错误； B．金属阳离子被还原以后化合价降低，但不一定到零价，如三价铁被还原可以到金属单质铁，还可能生成亚铁盐，故B正确； C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有元素电子的转移（得失或偏移），故C错误； D．氧化还原反应中可能只有一种元素化合价上升和下降，如氯气和水反应，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是铁离子，碘是氧化产物，氧化性是Fe3+＞I2；在Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2； 答案选C。 12．C 【详解】氧化还原反应中，同一元素的化合价越高氧化性越强，化合价越低，还原性越强，化合价处在最高价时，只有氧化性，只能作氧化剂，化合价处于最低时，只有还原性，只能作还原剂，故不能作还原剂也就是只能作氧化剂，即化合价处于高元素的最高化合价，据此解题： A．Fe2+处于中间化合价，既能作氧化剂又能作还原剂，A不合题意； B．Cl2处于中间化合价，既能作氧化剂又能作还原剂，B不合题意；     C．Cu2+处于最高化合价，只能作氧化剂，不能作还原剂，C符合题意；     D．S2-处于最低化合价，只能作还原剂，不能作氧化剂，D不合题意； 故答案为：C。 13．B 【详解】A．酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因此不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时放出热量，因此同时属于放热反应，B正确； C．该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反应时吸收热量，属于吸热反应，C错误； D．该反应属于置换反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该反应时吸收了热量，因此又同时还属于吸热反应，D错误； 答案选B。 14．C 【详解】A．2F2+2H2O=4HF+O2↑属于氧化还原反应，水中O的化合价升高，作还原剂，A与题意不符； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于氧化还原反应，水中H的化合价降低，作氧化剂，B与题意不符； C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl属于氧化还原反应，水中元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还原剂，C符合题意； D．CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH为非氧化还原反应，D与题意不符； 答案为C。 15．C 【详解】A．NaClO中+1价的Cl元素化合价降低被还原生成NaCl，则NaClO是氧化剂，A正确； B．Na2Sx中S元素化合价升高被氧化生成Na2SO4，则Na2SO4是氧化产物，B正确； C．设Na2Sx的物质的量是1 mol，则次氯酸钠的物质的量是13 mol，由电子守恒可知：1 mol×[6-(-)]x=13 mol×[1-(-1)]，解得：x=4，C错误； D．若x=3，1 mol S32-参与反应被氧化为3 mol SO42-，化合价升高20 mol，NaClO中+1价的Cl元素被还原为-1价，化合价降低2，则被还原的NaClO的物质的量n(NaClO)=mol=10 mol，据此结合质量守恒配平该反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O，D正确； 故合理选项是C。 16．A 【详解】A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误； B．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，C正确； D．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO离子，生成物中有17molSO离子，则有3molS被氧化，D正确； 答案选A。 17．B 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。 【详解】A．反应②中氧化剂与还原剂分别为、Cl-，由方程式可知，两者物质的量之比为1:5，故A正确； B．根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误； C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确； D．根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确； 答案选B。 18．C 【分析】由反应机理示意图可知，①转化中氧化铜与联氨共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu2O+4NH3∙H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③转化中二氨合亚铜离子与一水合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3∙H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3∙H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。 【详解】A．由分析可知，联氨用于处理锅炉水中的溶解氧的总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3∙H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O，反应中氧化铜是反应物，不是反应的催化剂，故A错误； B．由分析可知，③转化中二氨合亚铜离子与一水合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3∙H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，反应中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，故B错误； C．由分析可知，联氨用于处理锅炉水中的溶解氧的总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3∙H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O，反应中1分子联氨可处理1分子氧气，故C正确； D．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 19．C 【分析】反应中，碳元素从+3价升高到+4价、锰元素从+7价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得：2MnO＋5C2O＋16H＋=10CO2 ↑＋2Mn2＋+8H2O，MnO是氧化剂，C2O是还原剂，据此回答； 【详解】A． 据分析，该反应中MnO是氧化剂，C2O是还原剂，A错误； B．酸参加反应，不可能大量生成氢氧根，该反应右边方框内的产物是H2O，B错误； C．锰元素从+7价降低到+2价， 当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e-，C正确； D． 配平该反应式后，H＋的化学计量数是 16，D错误； 答案选C。 20．B 【详解】A．反应中中Fe元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误； B．根据原子守恒可判断 X为NaCl，NaClO中Cl元素化合价降低得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确； C．由题给反应可知，氧化产物的氧化性弱于氧化剂NaClO的氧化性，C错误； D．铁元素的化合价由+3变为+6，当有0.2 mol参加反应时转移的电子的数目为，D错误； 故答案选B。 21．D 【分析】从图中可以看出，过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-；过程Ⅱ中发生的反应为：Zn2++O-+CO=Zn++CO2。 【详解】A．过程Ⅱ中发生的反应为：Zn2++O-+CO=Zn++CO2，两边乘以2x得2xZn2++2xO-+2xCO=2xZn++2xCO2，与过程I中发生的反应2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-相加，刚好把Zn+、Zn2+消掉，因为Zn+出现在过程I的反应物中，因此整个过程中Zn+作催化剂，A正确； B．由分析可知，过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-，B正确； C．将过程I+2x∙过程Ⅱ得，该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2，C正确； D．反应过程中，由总反应式可建立关系式：N2——4x，则每生成1molN2转移4xmol电子，D错误； 故选D。 22．A 【详解】A．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故A选； B．涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故B不选； C．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故故C不选； D．涉及的反应有4NH3+5O2 4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故D不选； 故选A。 23．C 【详解】A．N2H4分子的结构式是，有5对共用电子对，故A错误； B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故B错误； C．N2O4中N元素化合价由+4降低为0，N2H4中N元素化合价由-2升高为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．每转移8NA电子则会生成标况下67.2LN2，故D错误； 选C。 24．B 【详解】A．NO2中N元素的化合价部分由+4价降低为+4价，部分由+4价升高为+5价，则双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A正确； B．H2S中S元素的化合价升高为0价，H2SO4中S元素的化合价降低为+4价，转移电子为2，双线桥为：，故B错误； C．NaClO中Cl元素的化合价降低，转移电子数为1，双线桥为：，故C正确； D．KIO3中I得到电子，KI中I失去电子，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D正确； 故选：B。 25．D 【详解】A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确； B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-，是氧化剂，故B正确； C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确； D．NaN3中氮的化合价为-，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole-，故D错误； 故答案为D。 26．得到，降低，还原，失去，升高，氧化 【详解】氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物。 27． 【详解】在空气中加热，被氧化为，化学方程式为：。 28．(1) ①⑤ ③④⑧ ④⑥ (2)OH-+CO2=HCO (3)KHSO4=K++H++SO (4) 铜 硝酸铜 1：4 【分析】不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，存在自由移动电子或自由移动离子的物质能导电。 ①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质，③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电，④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质，⑤Fe（OH）3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质，⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质，⑦CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质，⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电，⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。 【详解】（1）以上物质中属于混合物的是：①⑤，以上物质中属于电解质的是：③④⑧，以上纯净物中能导电的是：④⑥，故答案为：①⑤；③④⑧；④⑥； （2）在①中通入足量⑦，氢氧化钠中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：OH-+CO2=HCO，故答案为：OH-+CO2=HCO； （3）KHSO4是强电解质，在水中的电离方程式KHSO4=K++H++SO，故答案为：KHSO4=K++H++SO。 （4）在(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，铜元素化合价升高，被氧化；硝酸铜是氧化产物；每有8mol硝酸参加反应，被还原的只有2mol，被还原的与参加反应的物质的量之比是2：8=1：4。故答案为：铜；硝酸铜；1：4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$