第3节 化学中常用的物理量--物质的量 第1课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量 第1课时 物质的量、摩尔质量 鲁科版2019必修第一册 第一章 认识化学科学 物质的量 壹 阿伏加德罗常数 贰 摩尔质量 叁 知识导航 新课导入 一个水分子的质量怎么称？ 思维：整→零 思维：零→整 这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来 约 50 万年前 “北京猿人” 已会用火 公元前 8～6 千年 中国(新石器时代)开始制陶器 约公元前 2 千年 中国已会铸铜 观看视频 在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如： 新课导入 一双 2只袜子的集合体 一盒粉笔 40支粉笔的集合体 一定粒子数目的集合体 物质的量 新知学习 01 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号为n 单位为摩尔，简称“摩”，符号为mol。 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本物理量 物质的量 n 摩尔 mol X mol H2O 指定微粒符号或名称 单位 数值 如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。 1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子 新知学习 01 物质的量 物质的量的规范使用方法 1.“物质的量”也就是“物质的数量”（ ） 2. 1mol小米 （ ） 3. 5mol e- （ ） 4. 1mol氧 （ ） 5.1molNa+ ( ) 6.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 ( ) × × × √ × √ “物质的量”是一个整体，不能拆分或者增添 任何字 “物质的量”描述对象的是微观粒子 使用“物质的量”时注明微粒名称 数字+mol+化学符号 小试牛刀 新知学习 02 阿伏加德罗常数 国际计量大会规定：1mol物质中包含阿伏伽德罗常数个基本单元，也即以0.012kg12C中所含的原子数目 1摩尔的微粒数量是多少呢 已知一个碳原子质量约为1.993×10-26kg 新知学习 02 阿伏伽德罗常数 0.012kg 12C中所含的微粒数为NA个 6.02×1023 NA mol-1 NA≈6.02×1023mol-1 1mol任何微观粒子所含的微粒数为NA个 阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 1.概念： 2.精确值： 3.近似值： 4.符号： 5.单位： n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H2O NA个H2O 2mol H2O 2× NA个H2O …… …… n mol H2O n× NA个H2O 新知学习 02 阿伏伽德罗常数 n、NA、N之间的关系 物质的量（n） 微粒总数（N） ×NA ÷NA 新知学习 02 阿伏加德罗常数 6.02×1023究竟有多大？ 240亿次 如果把6.02×1023个硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间多少次？ 如果每只蚂蚁身长0.5厘米，身宽0.1厘米，那么6.02×1023只蚂蚁就可覆盖多少个地球表面？ 23403个 这个数针对的是微观粒子: 即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质 小试牛刀 6.02×1023个水分子 1molH2O 氧原子（ ）微粒数 物质的量（ ）H 物质的量（ ）O 微粒数（ ）氢原子 2mol 1mol 6.02×1023 1.204×1024 方法总结：以AmBn化合物为例，a mol AmBn 中n(A)=amol×m， n(B)=amol×n 微粒中的质子数、中子数、电子数   质子数 电子数 中子数 H2O       D2O NH3       Na+       NH4+       F-       OH-       CO32-       10 10 8 10 10 7 11 10 12 11 10 7 9 10 10 9 10 8 30 32 30 10 10 10 小试牛刀 变式训练 1.0.5mol O2中的氧气分子数目是___________。 2.1mol NH3中的氢原子数目是___________。 3.1.5mol Na2CO3中Na+的数目是___________。 4.1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。 5.6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。 3.01×1023 1.806×1024 1.806×1024 0.2mol 8×6.02×1023 交流·研讨 1mol不同物质的质量 粒子符号 相对原子质量或相对分子质量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993×10-23 Fe 56 9.302×10-23 H2SO4 98 1.628×10-22 H2O 18 2.990×10-23 Na+ 23 3.821×10-23 OH- 17 2.824×10-23 12 56 98 18 23 17 NA 新知学习 03 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 即1mol任何物质所具有的质量 2.符号：M 3.单位：g·mol-1或 kg·mol-1 4.数值：数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 5.计算公式： 1.“摩尔质量”即为物质的质量。（ ） 2. 摩尔质量与相对分子质量或者相对原子质量具有相同的含义（ ） 3. CO32-的摩尔质量为60 （ ） 4. 水的摩尔质量为18 g·mol-1 （ ） × × √ × 小试牛刀 1.2mol Na的质量为 g； 2.49g H2SO4的物质的量为 mol。 46 0.5 两个变式： (1)m=n•M (2) M= m/n 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m(g) M(g/mol) n(mol)= 新知学习 03 摩尔质量 小试牛刀 1、36 g H2O含有_____mol 水分子。 2、 1 mol H2SO4中含_____mol O 。 3、 4 mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。 4、1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。 5、 4.5 g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。 4 3 4 24.5 2 小结 微观量 宏观量 M 质量m 粒子数N n NA 物质的量 随堂演练 1. 下列说法中正确的是 （ ） A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量 D. 物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子 C 随堂演练 2. 下列说法中，正确的是 （ ） A. 1mol H2 约含有 6.02×1023 个微粒 B. NA 个氧原子和 NA个氢分子的质量比为 16﹕1 C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D. 1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子 D 随堂演练 3. 判断下列说法是否正确 ① O2 的摩尔质量为 32 g ( ) ② 1 mol H2O 的质量为18 g · mol-1 ( ) ③ H2SO4 的摩尔质量(g · mol-1)与 NA个 H2SO4 的 质量(g)在数值上相等 ( ) ④ 44 g CO2 中含有 6.02×1023 个 O2 ( ) ⑤ 1 mol 氢中含有 NA 个氢原子 ( ) ⑥ 1 mol CO2 含有 NA 个氧原子 ( ) × × √ × × × 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word $$