安徽省安庆一中2023-2024学年高一下学期第一次阶段性检测化学试卷

安庆一中诚毅书院学术能力测试(C级) 2023-2024年度第二学期检测一(高一化学) 相对分子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 P：31 Cr：52 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子中最多有4个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 2. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 3. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 4. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧将苯加入溴水中　⑨海水蒸馏制取淡水 A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑨ D. ①②⑥⑨ 5. 硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁()，流程如下。 已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A. 操作1、2、3的名称均为过滤 B. 固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应 C. 向溶液2中加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 D. 操作3须控制条件防止其氧化和分解 6. 下列说法或表示方法正确的是 A. ， ； B. 31g白磷比31g红磷含有的能量多， C. 在25℃、下，将在中完全燃烧，放出热量： D. 在25℃、下，碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收热量： 7. 已知下列转化过程的热效应： ① ② ③ ④ ⑤ 根据上述信息，下列说法错误的是 A. 相同质量的和，前者具有的能量高 B. 相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 C. D. ，则 8. 2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高 B. CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量 C. CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=—(Q1+Q2)kJ ·mol-1 D. 上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 9. 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0 ×10-4 mol·L-1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＜2000 11. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 12. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A. 50s时，的生成速率为 B. 40s～90s时段： C. 0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b B. a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b 14. 如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度， B. C点可能是显酸性的溶液 C. 图中五点间的关系： D. 图中pH关系： 15. 常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3) A. 13.3 B. 13.6 C. 13.9 D. 14.2 16. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)＞Ka(HC) B. HC的电离度：a点＜b点 C. 当lg =4时，三种溶液同时升高温度，减小 D. 当lg =5时，HA溶液的pH为7 二、非选择题(本题共4个大题，共52分) 17. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B中官能团的名称是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）化合物C的结构简式___________，G的酯类同分异构体的结构简式(写一个即可)___________。 （3）A→E是加成反应，物质X的化学式是___________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 （5）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________ a．均能和Na反应放出H2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （6）写出D+F→G的化学方程式___________。 18. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）隔热层的作用是___________。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 （4）若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成水时放出的热量为___________(结果保留一位小数)。 19. 甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表： 序号 A B ① 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 ③ 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 (1)该反应的离子方程式为______________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验： 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 x 0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4溶液/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 — (2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______。 (3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为______(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。 (4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。 a．硫酸钾　　　　 b．水 c．二氧化锰　　　　 d．硫酸锰 20. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6） 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ① a=_____。 ② Cr2O72－的含量为____g•L-1。 （4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 安庆一中诚毅书院学术能力测试(C级) 2023-2024年度第二学期检测一(高一化学) 相对分子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 P：31 Cr：52 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4个大题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） ①. CH3CH2CHO ②. CH3CH2COOCH2CH2CH3 （3）HBr （4）nCH3CH=CH2 （5）abc （6）CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O 【18题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）c （4）偏大 （5）51.8 【19题答案】 【答案】 ①. 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 5 ③. KMnO4溶液过量 ④. 0.00625 mol/(L·s) ⑤. 温度不是反应速率突然加快的原因 ⑥. 催化剂 ⑦. d 【20题答案】 【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 ③. 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 ④. 18.20 ⑤. 2.16 ⑥. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $