2025届高三化学二轮复习 过关专题训练-无机推断题

2025届高三化学过关专题训练-无机推断题 1．（2024·浙江嘉兴·一模）Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验： 已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。 (1)白色沉淀 D 的成分为 (填写化学式)。 (2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是 。 (3)X 与 H2O 反应的化学方程式是 。 Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式 。实 验结果未见到蓝色。 (2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是 。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液   。 2．（2024·吉林·三模）现有部分短周期元素的信息如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构信息 X 第三周期元素中简单离子半径最小的元素 Y 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 Z 原子核外电子数和所在周期数相等 A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。 (1)元素X在周期表中的位置是 ，其简单离子的结构示意图为 。 (2)单质B的电子式为 。 (3)丙中所含的化学键类型是 (填序号)。 a.离子键        b.极性共价键            c.非极性共价键 (4)反应②中，0.5 mol参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为 。 (5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为 。 3．（2024·江西新余·模拟预测）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： X Y Z W 请回答以下问题： （1）W在周期表中位置 ； （2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是 ； （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为 ，M的水溶液显酸性的缘故是 (用离子方程式表示)。 （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。 ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。 4．（2024·湖南岳阳·模拟预测）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：    可供参考的信息有： ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物 ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。 ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题： (1)A的化学式为 ，每反应lmol的A转移的电子数为 mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。 试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中： (4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 5．（2024·浙江·高考真题）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：    请回答： (1) 由现象1得出化合物X含有 元素(填元素符号)。 (2) 固体混合物Y的成分 (填化学式)。 (3) X的化学式 。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 。 6．（2024·辽宁·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。 (1)元素W在周期表中位置为 。 (2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为 。 (3)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为 。 (4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为 ，该产物化肥中含有的化学键有 。 (5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是 (填元素符号)，反应的离子方程式为 。 7．（2024·湖南湘潭·一模）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式B 、乙 (2)写出下列反应离子方程式： 反应① 反应③ 反应⑤ 8．（2024·江苏徐州·一模）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。 (1) I的化学式为 。 (2) G的电子式为 。 (3) 写出反应①的化学方程式： 。 (4) 写出反应②的离子方程式： 。 9．（2024·江西赣州·一模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： （1）C在元素周期表中的位置为 ，G的离子结构示意图是 。 （2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为 。 （3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是 。（用离子符号表示） （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的 极，负极的电极反应式为 10．（2024·吉林·一模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。 （1）F在元素周期表中的位置是 。 （2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：    ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。 ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为 ，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。 ③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 ；物质乙为白色沉淀，其化学式为 。 11．（2024·浙江·高考真题）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。 请回答： （1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。 （2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。 12．（12-13高三上·河北唐山·期末）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色； ②D的焰色反应呈黄色； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性； ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀； ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失； ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀； 已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 请回答下列问题： （1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 （2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 （3）A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。 （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是： 。 13．（2024·江西·一模）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为 。      （2）“一酸两浸”中的酸是 （填结构式）。   （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为 、 。 （4）“滤液B”的主要溶质有 （填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是 。 （5）“电解”时的化学方程式 。 14．（2024·福建泉州·一模）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式： ． （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为 （填代号）。 a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3 （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题： ①A与水反应时形成的化学键类型有 。 ②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 （填代号）。 a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 （4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为 ；E是 （填化学式）。 15．（2024·浙江·高考真题）为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：      请回答： (1)X的组成元素为H、O和 (用元素符号表示)，化学式为 。 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应) 。 16．（高三上·重庆·阶段练习）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等． （1）W2-离子的结构示意图为 ，E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式 ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。 17．（2024·广东·三模）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。 元素 第一电离能 第二电离能 第三电离能 W 495.8 4562 6910.3 （1）U原子电子排布式为 。 （2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为 ,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ； （3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是 （填化学式），原因是 。 （4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式 。 （5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为 。 18．（2024·福建漳州·一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题： (1)写出：B的元素符号 ，D的原子结构示意图 ，E的最高价含氧酸的化学式 。 (2)E元素+1价含氧酸的电子式为： 。 (3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。 (4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为 。（用化学式表示） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． BaSO4和AgCl Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4 2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2 Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生 【分析】Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同，B为BaSO4，物质的量为，D中另一种沉淀为与氯离子生成的AgCl，物质的量为，推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由质量守恒含氧=0.012mol，A的实验式为Ag2S2O3，相对分子质量小于400时，Ag2S2O3为328，符合题意，A为Ag2S2O3，与水反应Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固体A为Ag2S，与浓硝酸反应的离子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；各物质关系如图： ； Ⅱ．Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生；用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要用盐桥将Ag＋和I－分开，用惰性电极作电极，由此设计。 【详解】Ⅰ．由分析：(1)白色沉淀 D 的成分为BaSO4和AgCl； 故答案为：BaSO4和AgCl； (2)黑色固体 A 与浓硝酸反应生成硫酸银和二氧化氮，离子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O； 故答案为：Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O； （3）X 与 H2O 反应生成黑色的硫化银和硫酸，化学方程式是 Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4； 故答案为：Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4； Ⅱ．（1）甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色，有碘生成，对应的离子方程式2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2； 故答案为：2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2 ； （2）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生。用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要用盐桥将Ag＋和I－分开，用惰性电极作电极，电极材料及电解质溶液、实验装置图，如图： 。 故答案为：Ag+会与Iˉ发生反应生成AgI沉淀，使Ag+的浓度下降，从而减弱Ag+的氧化性，使上述反应很难发生；。 2． 第三周期IIIA族 b 【分析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al(OH)3，乙为Al2O3，据此解答。 【详解】(1)元素X为A1，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其简单离子的结构示意图为； (2)单质B为，电子式为； (3)丙为，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选b； (4)反应②为氨气与的反应，0.5 mol参加反应时，转移1 mol电子，则Cl元素由＋1价降低为﹣1价，该反应生成，同时生成和水，则该反应的化学方程式为； (5) —定条件下，A1与、C(石墨)反应只生成和碳化钬()，该反应的化学方程式为。 3． 三、VIIA H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+ + H2ONH3·H2O+ H+ SO2+Cl2 + 2H2O= 2HCl+ H2SO4 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H= -190.0kJ/mol 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、 W处于第三周期，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl。 【详解】(1)由上述分析可知：W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VII A族，故答案为：三、VIIA； (2)由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+ ，其电子式是；Y为O元素，Z为S元素，Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：；H2O分子间存在着氢键； (3) 由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3，属于离子晶体，水溶液中铵根离子水解NH4+ + H2ONH3·H2O+ H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子晶体，NH4+ + H2ONH3·H2O+ H+； (4) ① 由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为Cl， Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl,反应的化学方程式是： SO2+Cl2 + 2H2O= 2HCl+ H2SO4，故答案为：SO2+Cl2 + 2H2O= 2HCl+ H2SO4； ②在一定条件下，化合物Q（SO2）与Y为O元素的单质(O2)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2 + O2 2SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为2mol ，氧气为1mol，生成2mol SO3，放出热量为190.0kJ，所以该反应的热化学方程式是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H= -190.0kJ/mol；故答案为： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H= -190.0kJ/mol。 4． FeS2 11 2Fe3++Fe=3Fe2+ :分散质微粒的直径(nm)； H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【分析】由③中信息可知： B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4 乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe，D ( H2SO4) +E ( Fe2O3)→F，则F为Fe2 (SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。 【详解】(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44mol，即每反应1 mol的A ( FeS2)转移的电子为11 mol  ，故答案为.：FeS2；11。      (2)由转化关系图可知F为Fe2 (SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)少量饱和Fe2 (SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2 (SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe (OH) 3沉淀，形成浊液；加入③沸水中会产生Fe (OH) 3胶体，即①Fe2 (SO4)3、③Fe (OH) 3胶体、② Fe (OH) 3沉淀，故答案为:分散质微粒的直径(nm)； (4)化合物M与H ( H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G ( FeSO4)氧化为F[Fe2 (SO4)3]的离子方程式为： H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。 5． O Cu和NaOH NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O 【分析】固体混合物Y溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol），混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气。 【详解】（1）CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O元素。 （2）现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。 （3）NaOH为0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)==1：1：2，故化学式为NaCuO2，X与浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O 6． 第二周期ⅤA族 X<Z<Y 3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 离子键和极性共价键(或离子键和共价键) S +2H+===S↓+SO2↑+H2O 【分析】W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是氨气，W是N元素；Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Y是Na元素；Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期，则X处于第二周期，W、X原子序数依次增大，X是O或F；Z是S或Cl。 【详解】根据以上分析，(1) W是N元素，在周期表中位置为第二周期ⅤA族。 (2)元素N的常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙是N2H4，乙的结构式为。 (3)电子层数越多半径越大，层数相同时原子序数越大半径越小， 所以X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y。 (4) X与Z同主族，若X与Z的最外层电子数之和是N原子核外电子数的2倍，则X、Z分别是F、Cl；氨气与氯气发生置换反应生成氮气和氯化铵，氯化铵可作化肥，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl，氯化铵中含有的化学键有离子键、共价键。 (5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则析出的黄色沉淀是S单质、放出的有刺激性气味气体是SO2,元素Z是S，X、Y和Z三种元素形成的盐是Na2S2O3，反应的离子方程式为+2H+===S↓+SO2↑+H2O。 7．(1) Na Cl2 (2) 2Na＋2H2O=2Na+ +2OH-＋H2↑ 2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ 2Fe2＋ +Cl2=2Fe3＋ +2Cl- 【分析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na；Na与水反应生成NaOH（物质D）溶液和氢气（气体甲），氢氧化钠与金属铝（金属B）反应生成氢气；黄绿色气体乙为氯气；物质E为盐酸；金属C为铁，物质F为氯化亚铁； 【详解】（1）根据分析可知，金属B为铝，气体乙为氯气；答案为：Na；Cl2； （2）单质、气体、沉淀、氧化为及弱电解质写化学式； ① Na与水反应生成NaOH（物质D）溶液和氢气（气体甲）离子反应式为：2Na＋2H2O=2Na+ +2 OH-＋H2↑； ③氢氧化钠与金属铝（金属B）反应生成氢气与偏铝酸钠，离子反应式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑； ⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子反应式为：2Fe2＋ +Cl2=2Fe3＋ +2Cl-。 8． FeCl2    3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O 【分析】A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe，B是一种无色无味的液体，B是水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4，灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种黄绿色气体，F为氯气，再结合流程图，C为NaCl，E为氢气，G为NaOH，H为HCl,I为 FeCl2，J为FeCl3，K中一种元素的化合价为＋5，为KClO3。 【详解】(1) I的化学式为FeCl2。 (2) G为NaOH，是离子化合物，电子式为   。 (3) ①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。 (4) 氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式： 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。 9． 第二周期VA族 Na+[:::]2- Na+ 离子键、非极性共价键（或共价键） S2-＞Cl->Na+ 正 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C（碳）元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素 【详解】（1）C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是； （2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为Na+[:::]2- Na+ ，所含化学键类型为：离子键、共价键； （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故E、F、G形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋； （4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，即用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池．在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－═4OH－。负极上甲烷被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。 10． 第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO 离子键 共价键或非极性共价键 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3 【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，说明A为氮元素，离子化合物为硝酸铵，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，为氧元素，C＋和D3+的电子层结构相同，说明C为钠，D为铝，E的主族序数是其周期序数的2倍，说明为硫元素。则F为氯元素。 【详解】(1)F为氯元素，在第三周期第ⅦA族。 (2)上述元素的简单离子中，电子层数多半径大，同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是 S2—。 (3) ①物质甲和水反应生成乙和丙，丙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO。 ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，说明物质甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠含有离子键和共价键或非极性共价键。铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑。 ③硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，硫化氢的结构式为H—S—H，物质乙为 Al(OH)3。 11． MgCl2·6H2O MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑ 2K2FeO4+16HCl=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O 【分析】据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤②、③、④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。 依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol，n(H2O)=mol=0.05mol。 又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则X灼烧时无法产生HCl气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为Mg2+，固体乙为MgO，n(MgO)-0.01mol，故X为MgCl2·6H2O，据此解答。 【详解】据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤②、③、④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。 依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol，n(H2O)=mol=0.05mol。 又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则X灼烧时无法产生HCl气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为Mg2+，固体乙为MgO，n(MgO)-0.01mol，故X为MgCl2·6H2O， （1）由分析可知X的化学式为MgCl2·6H2O，其灼烧时分解生成MgO、HCl和H2O，发生反应的化学方程式为：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。 （2）溶液丙为稀盐酸，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体为Cl2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为：2K2FeO4+16HCl=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O。 12． Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色 【分析】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中； ②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3； ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-； ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3； ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。 据此分析作答。 【详解】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中； ②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+； ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3； ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-； ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3； ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。 （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。 （2）D的化学式为Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。 （3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。E为Al2（SO4）3，E与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。 （4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。 【点睛】本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。离子推断时必须的遵循是：肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。 13． +3 H-Cl Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ AlCl3、NaCl 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 【详解】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，设铁元素的化合价为a，则有(6-x)+x=2a，所以铁元素的化合价为+3价； (2)因最终产物为氯化物，所以该酸为盐酸，其结构式为H—Cl； (3)SiO2和Al2O3在高温下都能与纯碱反应，类似于生产玻璃的主要反应原理：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 和Na2CO3 +Al2O3 2NaAlO2+CO2↑； (4)根据滤渣A中主要含有SiO2和Al2O3，与纯碱焙烧后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用盐酸酸浸后得到滤渣为H2SiO3，所以滤液B的主要溶质为AlCl3和NaCl；滤液混合后其中的溶质为AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能够水解，且加热能够促进水解，所以滤液混合后加热蒸发的作用就是促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）； (5)分离出聚合氯化铝铁（PAFC）后的滤液中主要是NaCl，即粗盐，经过精制处理后，再进行电解，即氯碱工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 14． OH-+HSO3-=SO32-+H2O b 离子键、共价键 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2 【详解】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO2，可知B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O； (2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A为Cl2，B、C分别为HCl、HClO等，C为酸，可连续与X反应，则C为盐酸，X只有b．Na2CO3满足，碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应放出二氧化碳，故答案为b； (3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，由转化关系可知B为O2，C为NaOH。 ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，形成的化学键有氢氧化钠中的离子键、氧气中的共价键，故答案为离子键和共价键； ②X为一种造成温室效应的气体，应为二氧化碳，则D、E分别为碳酸钠、碳酸氢钠，鉴别等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠两种溶液。a．盐酸与碳酸钠开始无气体，一段时间后有气体，与碳酸氢钠立即有气体，现象不同，可以鉴别；b．加热溶液都无明显现象，不能鉴别；c．NaOH溶液都无明显现象，不能鉴别；d．Ca(OH)2溶液都生成白色沉淀，不能鉴别；故答案为a； (4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，说明D含有铁离子，则E含有亚铁离子，A为NO2，B为NO，C为HNO3，二氧化氮和水反应生产NO和硝酸，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，D为 Fe(NO3)3，E为 Fe(NO3)2，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。 15． S、Cu Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4] 4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4 【详解】(1)3.56gX隔绝空气分解生成生成0.36g水，说明含有H、O元素；所得固体溶于水得到溶液和1.60g黑色固体，在溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，蓝色沉淀分解生成0.80g黑色固体，因此蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜，即还含有Cu元素；所得溶液中加入氯化钡得到2.33g白色沉淀是硫酸钡，即还含有S元素，硫酸钡是0.01mol，氧化铜共计是2.4g，物质的量是0.03mol，水是0.02mol，根据质量守恒定律可知X中氧原子的物质的量是，因此X中H、O、S、Cu的原子个数之比是4∶8∶1∶3，则X的化学式为Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]； (2)经非氧化还原反应一步反应能得到X，说明应该是复分解反应，所以根据原子守恒可知反应的化学方程式为4NaOH＋3CuSO4＝Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4。 16． 第三周期第ⅢA族 Al2O3+2OH﹣=2AlO+H2O BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 【分析】A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于B，且为短周期元素，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有：1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，根据分析可知：A为H、B为C、W为O、D为Na、E为Al。 【详解】（1）O2-离子的结构示意图为，Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族， E的最高价氧化物是氢氧化铝、D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO+H2O。 （2）H2O2是共价化合物，电子式为，硫酸与BaO2反应生成H2O2和硫酸钡的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。 （3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，说明有2mol 碘离子和1mol Fe2+，该反应的离子方程式是2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。 （4）钠在一定条件下，能与氢气化合生成NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1mol NaH与水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠与1mol铝混合，发生反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑放出氢气1.5mol，反应后共生成氢气2.5mol，体积是56L(标准状况下)。 点睛：氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与强碱反应。 17． 1s22s22p63s23p63d104s1 sp3 平面三角形 MgCl2 NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高 I4O9=I3++3IO3- 1：4 【详解】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,X是H；Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Y是C；Z的基态原子中有3个未成对电子，Z是N；W的第二电离能远大于第一电离能，所以W是第ⅠA元素，W是Na，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态，所以U是铜。则 （1）铜的原子序数是29，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）X与Z 形成的化合物N2H4的分子中N原子的价层电子对数是4，含有一对孤对电子，则N原子采取的杂化轨道类型为sp3；C的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子CO32－中C原子的价层电子对数是3，不存在孤对电子，其空间构型为平面三角形；（3）由于NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高；（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，所以阴离子是IO3-，则阳离子是I3+，因此I4O9的电离方程式为I4O9=I3++3IO3-。（5）根据晶胞结构可知一个正八面体中含有1个Nb，I原子个数是2+4×1/2＝4，所以该化合物中Nb和I的原子个数比为1：4。 18． Al HClO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H3PO4 【详解】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间反应，结合原子序数可知，A为Na、B为Al，均为第三周期元素，E原子最外层电子数为11-1-3=7，故E为Cl，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，所以D为P元素； （1）B的元素符号为Al，D为P元素，P原子结构示意图为，E为Cl元素，E的最高价含氧酸的化学式为HClO4； （2）Cl元素+1价含氧酸为HClO，电子式为：； （3）A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； （4）非金属性Cl＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H3PO4。 【点睛】推断元素是解题的关键，次氯酸电子式的书写为易错点，学生容易受化学式影响，根据形成稳定结构的需要书写电子式。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$