《囯考1号》2024届高三化学第十八套 高考适应性考试（讲评课件PPT）

试题综述 本卷参考高考全国甲卷命制，包含7个单选题、3个必考题和选考题，考查范围为高考全部范围。考虑到本卷适用时间为五月初，一方面，难度预计向成都市毕业班第三次诊断考试看齐；另一方面，就高考可能涉及的一些细节作了提醒。 2 7．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．油脂的皂化反应可用硫酸作催化剂 B．葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇 C．石油的分馏、裂化和煤的干馏均是化学变化 D．汽油、乙酸和甘氨酸均能与氢氧化钠溶液反应 √ 2 【考点分析】 本题考查化学在生产、生活中的应用，涉及皂化反应、乙醇发酵、石油化工与煤化工、汽油及氨基酸的结构与性质 【小结】 近年的考题中，不但重视STSE中事实的考查，也重视用化学原理理解与解释事实，备考时应知其然的同时知其所以然 2 【链接高考】 【2023全国甲卷7】化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 √ 2 8．下列说法正确的是 A．1mol 该有机物（ ）最多能与4mol 氢气加成 B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．乳酸薄荷醇酯（ ）能发生水解、氧化、加成三类反应 D． 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 √ 2 【考点分析】 本题考查有机化学基础，涉及了同系物概念、有机物结构特点与共面问题、常见官能团性质与有机常见反应类型问题 【小结】 在高考题中，偶有略超过必修2、接近或达到选修5范围的问题，备考时，建议同学们参考选修5完善知识体系；对各类结构的化学性质，应进行横向、纵向的梳理，根据反应物结构、反应条件、生成物结构分别进行整理，做到性质清楚。 2 【链接高考】 【2023全国甲卷8】藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A．可以发生水解反应 B．所有碳原子处于同一平面 C．含有2种含氧官能团 D．能与溴水发生加成反应 √ 2 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH = 8的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA B．10g H218O和10g D2O中所含的质子数均为5NA C．电解CuSO4溶液时，当阴极产生0.32g O2时，转移的电子数为0.04NA D．标准状况下，3.36L HF和3.36L NH3所含的电子数、质子数均为1.5NA √ 2 【考点分析】 本题考查NA及相关计算，涉及常见错误——溶液谈浓度不谈体积、标况下非气体等 本题希望提醒大家注意同位素相关计算和电解相关计算问题 【小结】 此类问题涉及面广，备考过程中，建议大家通过集错，将问题分解成不同易错点分别进行整理、突破。 2 【链接高考】 【2023全国甲卷10】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D．1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA √ 2 10．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较Cl与S元素的非金属性强弱 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者 B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液 C 证明蛋白质盐析过程是可逆过程 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，再加入蒸馏水 D 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） √ 2 【考点分析】 本题考查简单实验的设计，涉及水解、酯化、蛋白质性质、Ksp比较 本题希望提醒同学们不要只重视必修1、必修2实验，还要关注选修4相关实验 【小结】 实验备考过程中应注意两方面问题：其一，知其然更要知其所以然，要能够根据原理来设计实验；其二，对实验，特别是教材实验的关键点进行整理，整理时可结合平常做题时遇到的问题进行梳理。 2 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和HCO3- 的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 【链接高考】 【2022全国甲卷13】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 √ 2 11．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．e为离子化合物，含有离子键和共价键 D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物 √ 2 【考点分析】 本题考查物质结构、元素周期律 考虑到通过位置、结构给信息的题已比比皆是，我们尝试通过性质给信息推断元素，再考查元素周期律基础知识的思路 【小结】 备考时，元素周期律学过的规律务必做到滚瓜烂熟，同时要注重物质性质的掌握；注重思维的严谨，必要时要能分类讨论（特别是通过结构给信息的问题）；注意包括熔沸点在内的某些物理性质事实的积累 2 【链接高考】 【2023全国甲卷11】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 √ 2 12．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2＋－e- ==== EDTA-Fe3＋ ②2EDTA-Fe3＋＋ H2S ==== 2H＋＋ S↓ ＋ 2EDTA-Fe2＋ 该装置工作时，下列叙述正确的是（ ） A．电子从ZnO@石墨烯极移到石墨烯极，电解质中的 阳离子向石墨烯极移动 B．光伏电池中使用二氧化硅把光能转为化学能 C．协同转化总反应：CO2＋H2S ==== CO＋H2O＋S↓ D．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 √ 2 【考点分析】 本题考查新型电池/电解池的分析与运用，涉及电化学基础知识和图像信息的提取 命题时，专门选取了去年高考涉及的光伏电池电解类似问题，涉及了将电极物质载带在石墨烯上的电极 【小结】 电化学问题备考时，原电池和电解池同样重要。备考时不要死记硬背，而要从原电池/电解池最基本的电极判断方法（根据电流方向、微粒流动方向、氧化还原、材料性质/电势高低）着手。电化学的应用也应熟悉 2 【链接高考】 【2023全国甲卷12】用可再生能源电还原 时，采用高浓度的 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．析氢反应发生在IrOx-Ti电极上 B．Cl-从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极 C．阴极发生的反应有： 2CO2 + 12H+ + 12e- ==== C2H4 + 4H2O D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况) √ 2 13．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下（通过加HCl(g)或NaOH(s)调pH）体系中lgc(M)与pH关系如图所示（M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+），已知 Ksp(CaC2O4) = 10-8.62、Ksp[Ca(OH)2] = 10-5.6。下列有关说法正确的是 A．Ka2数量级为10-4 B．溶液pH = 7时，c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(Cl-) = 2c(Ca2+) C．pH＞12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4 转化为Ca(OH)2 D．A点时，体系中c(Ca2+)＞c(H2C2O4)=c(HC2O4-)＞ c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) √ 2 【考点分析】 本题考查水溶液中的平衡，涉及K值计算、守恒关系、离子浓度大小比较等问题 考虑到全国范围内有不少地区高考题仍保留“双对数坐标曲线”素材并在传统的滴定情境下引入了多重平衡，本题命制时模仿了这一模式 【小结】 参考去年全国三卷，选择题压轴题为水溶液的平衡；参考新高考省份高考题，大多数省份保留了水溶液平衡，因此本题仍应当时备考的重要方向之一。 值得关注的是，近年来，双对数坐标、与沉淀或配位平衡耦合的酸碱平衡是考查的重点，备考时希望师生引起重视 2 【链接高考】 【2023全国甲卷13】下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM = -lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-10/3 mol·L-1 C．浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D． Al3+ 、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 √ 2 26．（15分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知： 回答下列问题： 2 (1)仪器a的名称为___________；装置A中制备Cl2的化学方程式为___________。 (2)待装置B___________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是___________。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。 2 (4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理： 实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①该样品的有效氯含量表达式为______。(该样品的有效氯=100%) ②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。 a．加入稀硫酸的量过少 b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视 2 参考答案 (1)恒压滴液漏斗（1分） (2)液面上方有黄绿色气体（或溶液出现浅黄绿色） 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 (3)冰水洗涤 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4) ac 2 【考点分析】 本题是实验题，涉及常见仪器名称、制氯气、陌生方程式书写、实验设计与评估、分离操作、滴定计算与误差分析等 【小结】 近年全国甲卷实验题以溶液中的制备为情境，兼带考查滴定、溶液配制、分离等基本操作，甚至基础到直接考查初中学习的过滤操作。 备考时要确保基础知识熟练、清晰、准确。对常见的问题进行梳理和归纳。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】 钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： 2CoCl2 + 2NH4Cl + 10NH3 + H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 具体步骤如下： Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。 Ⅱ．分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水。 Ⅲ．加热至55-60℃反应20min。冷却，过滤。 Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 活性炭 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。 (3)指出下列过滤操作中不规范之处：________。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】 (1) 锥形瓶 升温，搅拌等 (2) 浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4)活性炭 (5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率 2 27．（14分）CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下： 2 已知：① Li2CO3微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： （1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl- ==== 2______ + ______↑+ 3H2O，此反应的目的是___________。 （2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。 （3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。   Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH（开始沉淀） 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7 2 （4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图： 写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：___________。 2 参考答案 (1) Co2+、Cl2（各1分） 溶解Co2O3将三价钴转化为二价，便于沉淀除去三价铁 (2)调节溶液的pH，使溶液里的Fe3+完全转化为Fe(OH)3 Fe(OH)3 (3)降低溶液中的Li+浓度，避免步骤IV中产生碳酸锂沉淀 (4)CoO 6CoO+O2 ==== 2Co3O4 2 【考点分析】 本题是化工流程题 命制时，我们跳出以往熟悉的先酸溶、再降酸度沉铁的惯用套路，并涉及了Co（III）的强氧化性，希望锻炼同学信息获取和运用的能力 【小结】 化工流程备考要能够“以不变应万变”。不变的是5种常见金属的化学性质、不变的是分离方法的选择与描述、不变的是常见问题的回答思路集合。备考过程中，要注意上述不变问题的梳理、总结、过手，同时注意捕捉信息能力的训练。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷26】BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3 。回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷26】 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？________，其原因是________。 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_________。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO________。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷26】参考答案 (1)做还原剂，将BaSO4还原 (2)S2- + Ca2+ ==== CaS↓ (3)c (4) 不可行 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体 会污染空气，而且 与盐酸反应生成可溶于水的 ，导致 溶液中混有 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 (5)BaCl2 + TiCl4 + H2O + 2(NH4)2C2O4 ==== BaTiO(C2O4)2↓ + 4NH4Cl + 2HCl (6)1:1 2 28．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产量仅通过石油的催化裂解反应无法满足工业生产需求。工业上以WO3/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：C4H8(g) + C2H4(g) 2C3H6(g) △H。请回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热数据如下表所示： 催化歧化反应的△H = ___________ kJ/mol； 物质 燃烧热 -1411 -2049 -2539 2 (2)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时，仅发生如下反应： 反应ⅰ：C4H8(g) + C2H4(g) 2C3H6(g) 反应ⅱ：2C4H8(g) C3H6(g) + C5H10(g) 一定条件下，经相同反应时间，丙烯的产率、丁烯的 转化率随温度变化的关系如图所示： ①丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是___________，500~550℃丙烯产率下降的原因为___________。 ②某温度下，保持体系总压强为1.0 MPa，按投料，达平衡状态时，C4H8、C2H4的转化率分别为96%、32%，则平衡时___________；反应ⅰ的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字)。 2 (3)反应ⅱ中，WO3/SiO2催化机理如图，关于该过程中的说法错误的是___________(填字母)。 A．有加成反应发生 B．该催化剂也可将2-丁烯转化为1-丁烯 C．W元素的成键数目一直未发生变化 D．存在碳碳单键的断裂和形成 2 (4)除催化裂解外，催化重整也是石油化工的重要过程，催化重整会产生大量H2，研究发现其在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。 铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3) (k为速率常数)可知， c(NH3)越大，反应速率越小。原因是___________。 2 参考答案 (1)+148 (2)温度升高，反应速率增大，且反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，丁烯转化率增大 丙烯的选择性随温度升高而降低 9 (3)C (4) NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N2的吸附 2 【考点分析】 本题是化学反应原理模块综合，涉及反应热计算、平衡有关计算、平衡移动的说理和机理研究问题 根据近年高考特点，命题时特别选取了机理图考断键成键、根据机理解释反应速率有关问题等热点 【小结】 本题备考时，一方面要牢牢掌握三段式、四大外因对速率和平衡的影响，另一方面应加强生产过程中转化率/选择性问题的答题思路训练——重点通过研读信息判断属于速率问题还是平衡问题并据此作答。 对热化学中有一定出现频率的通过燃烧焓、生成焓计算反应热的问题，可以总结小结论加速计算 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷28】 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①3O2(g) ==== 2O3(g) K1 △H1 = 285kJ·mol-1 ②2CH4(g) + O2(g) ==== 2CH3OH(l) K2 △H2 = -329kJ·mol-1 反应③CH4(g) + O3(g) ==== CH3OH(l) + O2(g)的△H3=________kJ·mol-1，平衡常数K3=________(用K1、K2表示)。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷28】 (2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO+ + CH4 ==== M+ + CH3OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”。300K、60s时MO+的转化率为_______(列出算式)。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷28】 (3)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线________(填“c”或“d”)。 (ⅲ)MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD________CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有________种。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷28】参考答案 (1) -307 或 (2) b (3) Ⅰ c < 2 2 35．（15分）物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu2+配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为___________，M中键角F-B-F___BF3中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)；基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 (2)均为平面结构的吡咯( )和吡啶( )是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶 解度较大的为___________，原因是___________。 2 Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。 (3)该晶胞中K+的配位数为___________， 阴离子形成的八面体空隙有___________个。 (4)该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA， 则Hf-Hf最近距离为___________nm。 2 参考答案 (1)F＞N＞C＞H ＜ 5:4（或4:5） (2)吡啶（1分） 它们的N都采取sp2杂化，吡咯N的“孤对”占据2p轨道并参与π键形成，而吡啶的“孤对”占据sp2杂化轨道但未成键、可与H+配位。故吡啶碱性更强，更易溶于盐酸 (3)4 4 (4) 2 【考点分析】 本题属物质结构基础，考查了周期律、价电子排布、VSEPR模型与杂化轨道理论预测键角、均摊法相关计算等问题 模仿高考，这里设置了一个比较吡啶和吡咯碱性的考生不易回答的问题，同时提醒师生注意晶体化学中的空隙、最小间距问题 【小结】 结构问题相对固定，备考时，可以参考教材、课标或考纲对考点进行罗列，对各考点的解法进行梳理和落实 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷35】 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，C60间的作用力是_______。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷35】 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成______键。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷35】 (3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。 AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为_______。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ = _______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 )。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷35】参考答案 (1)同素异形体 金刚石 范德华力 (2)③ +2 配位 (3)sp2 离子 2 2 36．（15分）有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图： 已知： 2 回答下列问题： (1)A的名称为___________，H的结构简式为___________。 (2)写出D→E的化学方程式___________，F→G过程中涉及的反应类型有___________。 (3)物质C有多种同分异构体(不考虑立体异构)，符合下列条件的同分异构体有________种。 ①苯环上有两个取代基 ②既能与NaHCO3溶液反应又能与FeCl3溶液显色 写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：___________。 (4)设计由CH3CHOHCH3为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)。 2 参考答案 (1)1,3—丁二醇（1分） (2) +2NaOH→ + 2NaOH → + +H2O 加成反应、消去反应（各1分） (3)24 (4) （每步1分，共5分） 2 【考点分析】 本题为有机化学基础，涉及简单命名、框图推导、酯类水解方程式书写、常见有机物性质与反应类型、同分异构体书写、合成路线的设计等问题 考虑到临近高考，为考查并充分暴露学生基础知识的生疏，这里在合成路线上多投入了步骤，因此也增大了合成路线设计的分值 【小结】 备考过程中，一方面要抓基础——准确掌握各类物质的性质，准确掌握各反应的条件、试剂、生成物等，熟练掌握书写同分异构体的一般思路；另一方面要抓读图能力和逆合成分析能力的培养 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】 阿佐塞米(化合物L)是一种 可用于治疗心脏、肝脏和 肾脏病引起的水肿的药物 。L的一种合成路线如下 (部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOH R-COCl R-CONH2 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】 阿佐塞米(化合物L)是一种 可用于治疗心脏、肝脏和 肾脏病引起的水肿的药物 。L的一种合成路线如下 (部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOH R-COCl R-CONH2 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)由A生成B的化学方程式为_______。 (3)反应条件D应选择___(填标号)。a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 (4)F中含氧官能团的名称是_______。 (5)H生成I的反应类型为_______。 (6)化合物J的结构简式为_______。 (7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 2 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】参考答案 (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) (2) +Cl2 +HCl (3)b (4)羧基 (5)消去反应 (6) (7) d 2 $$