第一章 物质及其变化 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 C．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 D．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法 2．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．石灰石加入稀盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O C．Fe加入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ 3．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A． B． C． D． 4．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是 A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物 C．纯碱——碱 D．——电解质 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．在图示的转化中，CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol 6．我国制造C919大飞机采用的材料中有氮化硅(Si3N4)，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是 A．-4价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 7．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+， 下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是 A．x=4 B．作氧化剂 C．转移电子2mol D．被Fe2+还原的O2为0.75nol 9．下列关于物质的分类，不正确的是 A．属于酸 B．纯碱属于碱 C．NaBr属于盐 D．氧化钙属于氧化物 10．下列反应中属于氧化还原反应的是 ①H2+Cl22HCl ②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③2HgO2Hg+O2↑ ④NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤ 11．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH- C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I- 12．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是 A．化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B．氢氧混合气体点燃会有爆炸声，因此点燃有爆鸣声现象的气体一定含有氢气 C．金刚石、石墨、足球烯(C60)都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 D．铜在空气中久置后表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)，说明铜的锈蚀和水、空气有关，这与铁的锈蚀原理相似 13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A． B． C．F D． 14．一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B．石墨转化为金刚石是放热反应 C．石墨比金刚石稳定 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 15．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH) 2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH- ++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++ +PbS=CuS+PbSO4 C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ +3H2O D．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na++ +CO2+H2O=2 二、填空题 16．现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③熔融氯化钠④液态氯化氢⑤氢氧化铁胶体⑥硫酸铝溶液⑦乙醇⑧碳酸氢钠粉末⑨稀硫酸。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填序号) (2)⑧的电离方程式为_______。 (3)实验室制备⑤的操作为_______。 17．工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。 (1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。 18．写出下列反应的离子方程式。 (1)金属锌与硝酸银反应：______。 (2)氧化铁与稀盐酸反应：______。 (3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。 (4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。 (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。 19．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 20．ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O 。试回答下列问题。 （1）该反应中氧化产物的化学式是______________________ （2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________ （3）标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO2具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。 21．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3ˉ＋4H＋＋3e→ NO＋ 2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______ (2)上述反应中_________被还原，还原剂是_____________________。 (3)反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为____________个。 (4)若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。 22．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___；B___；C___；D___。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①B+D→：___。 ②A+HCl→气体：___。 23．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知： i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ii． (1)氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。 ②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。 ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。 ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。 (2)氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。 A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位) 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．化学反应能创造新分子、新物质，但不能创造新原子，A错误； B．研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，B错误； C．将NaCl固体放入水中是实验法，还需通过观察才能获取实验现象，C错误； D．观察、实验、分类、比较、模型、假说等，是研究物质性质时常用的方法，D正确； 故选D。 2．C 解析：A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．石灰石加入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．Fe加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确； D．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误； 选C。 3．C 解析：A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A错误； B．电荷不守恒，应有2个，B错误； C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确； D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误； 故选C。 4．B 解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误； B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确； C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误； D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 5．B 解析：A．该过程中发生反应：、、，由此可知，和是中间产物，故A正确； B．由图知，元素的化合价没发生变化，故B错误； C．根据图示，总反应为硫化氢和氧气反应生成S单质和水，总反应方程式为，故C正确； D．根据总反应方程式，当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为，故D正确； 选B。 6．D 解析：氮化硅(Si3N4)中氮元素的化合价是-3价，根据化合物中化合价代数和为0，则硅元素的化合价是+4。 故选D。 7．C 解析：还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，故选C。 8．A 解析：A．根据氢原子守恒可知，x=4，A正确； B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误； C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误； D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被还原的为0.5mol，D错误； 故选A。 9．B 解析：A．硝酸属于一元强酸，A正确； B．纯碱碳酸钠属于盐，B错误； C．溴化钠属于正盐，C正确； D．氧化钙是活泼金属氧化物，D正确； 故选B。 10．D 解析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。①H2+Cl2 ≜ 2HCl 中H、Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化， 不属于氧化还原反应； ③2HgO ≜ 2Hg+O2↑中Hg和O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应； ④NaOH+HCl=NaCl+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； ⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。综上所述，属于氧化还原反应的有①③⑤，故选D。 11．C 解析：A．四种离子均无色，且相互不反应，能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色透明溶液，且铜离子与OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．离子均为无色，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C符合题意； D．亚铁离子溶液为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且高锰酸根离子会和亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故D不符合题意； 故选C。 12．D 解析：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如都有氢元素和氧元素形成的过氧化氢与水混合得到的是混合物，故A错误； B．氢气和氧气混合气体点燃会有爆炸声，一氧化碳和氧气混合气体点燃也会有爆炸声，所以点燃有爆鸣声现象的气体不一定含有氢气，故B错误； C．结构决定性质，金刚石、石墨、足球烯的结构不同，性质不同，故C错误； D．由元素守恒可知，铜在空气中久置后表面生成铜绿说明铜的锈蚀与水和空气中氧气、二氧化碳有关，所以在空气中久置后表面生成铜绿与铁的锈蚀原理相似，故D正确； 故选D。 13．C 解析：A．盐酸是强酸，离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误； B．Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误； C．Fe的活泼性比Cu强，可以发生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，对应离子方程式书写规范正确，故C正确； D．稀盐酸与铁反应生成FeCl2，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，对应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 答案为C。 14．C 解析：A．金刚石转化为石墨，有新物质的生成，为化学变化，故A错误； B．金刚石转化为石墨要放出能量，是放热反应，反过来，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B错误； C．金刚石转化为石墨要放出能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故C正确； D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量多，故D错误； 故选C。 15．B 解析：A．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根不能反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2+++PbS=CuS+PbSO4，发生沉淀的转化，B正确； C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3+与I-的氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液中有晶体生成，离子方程式为2Na++ +CO2+H2O=2，故D错误； 故选：B。 二、填空题 16．(1) ①③④⑧ ⑦ (2) (3)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色 解析：（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，一般酸、碱和大多数盐属于电解质，①为碱，③为盐，④为酸，⑧为盐均属于电解质，②为单质，⑤⑥⑨为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦为有机物，溶于水不能电离，属于非电解质，故答案为：①③④⑧；⑦； （2）碳酸氢钠完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故答案为：； （3）氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故答案为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色； 17．(1) 降低 (2) 0.5 3 解析：（1）反应中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂； （2）根据化学方程式可知，反应中每消耗，生成的物质的量是0.5，电子转移关系为，转移电子的物质的量是3mol。 18．(1)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+ (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【分析】书写离子方程式的步骤为“写，拆，删，查”，沉淀，气体，氧化物，弱电解质不能拆； 解析：（1）金属锌与硝酸银反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应化学方程式为，则离子方程式为： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式为，则离子方程式为： （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，则反应的离子方程式为： 19．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 20． CO2 0.1mol 0.05mol -1 氧化性 解析：（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，因此氧化产物为：CO2； （2）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量为：0.2mol，由化学反应方程式可知，生成的气体中ClO2的物质的量与CO2的物质的量相等，因此0.2mol气体中含有0.1molCO2，因此生成0.1mol的二氧化碳转移0.1mol的电子，消耗还原剂H2C2O4的物质的量为0.05mol； （3）标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的是量为0.002mol，50mL 0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为：0.005mol，而0.005molNa2SO3生成Na2SO4，硫元素化合价升高2价，失去0.01mol的电子，所以氯元素化合价降低=5价，则反应后的化合价为-1价，二氧化氯在反应中化合价降低，是氧化剂，反应中具有氧化性。 21． HNO3 KI 0.45NA 增大 解析：（1），该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO4、Fe2(SO4)3具有氧化性，Na2CO3和酸不发生氧化还原反应；所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I-被氧化，被还原，所以得失电子的最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平，8HNO3(稀)+6KI=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，所以含电子转移的方向和数目氧化还原反应的化学方程式为： ； （2）HNO3 →NO，N元素得电子化合价降低，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以硝酸体现了氧化性，是氧化剂；KI和硝酸反应，KI中碘元素失电子，所以还原剂是KI，故答案为：HNO3；KI； （3）根据（1）中含电子转移的方向和数目氧化还原反应的化学方程式知若反应生成了4molH2O，则转移6mol电子，生成0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为=0.45NA； （4）原反应氧化产物为I2，I2中碘的化合价为0，若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，KIO3中碘元素的化合价为+5价，说明氧化产物的化合价升高，依据化合价变化和电子守恒，则反应中需氧化剂量变大，氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大，故答案为：增大。 22．(1) Na2CO3 AgNO3 CuSO4 BaCl2 (2) CO+2H+=H2O+CO2↑ 【分析】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 C 盐溶液呈蓝色，则C的阳离子为Cu2+，由于Cu2+与在溶液中不能大量共存，C的阴离子不为； ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现B盐产生白色沉淀，B的阳离子为Ag+，由于Ag+与Cl-、、在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3，A盐溶液加入盐酸有较多气泡产生，A的阴离子为，由于与Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，则A为Na2CO3，根据A、B、C中的阳离子可知D中阳离子为Ba2+，而与Ba2+在溶液中不能大量共存，则D为BaCl2、C为CuSO4；据此回答。 解析：（1）据分析，推断这四种盐A、B、C、D的化学式依次为Na2CO3、AgNO3、CuSO4、BaCl2。 （2）下列反应的离子方程式： ①B+D反应即AgNO3与BaCl2生成氯化银沉淀和硝酸钡： 。 ②A+HCl反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水： CO+2H+=H2O+CO2↑。 23．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 A生成氮气排净装置中的空气 反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应 (2) AC 70.00 解析：（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，答案为：检验装置的气密性； ②盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气，根据电子转移守恒配平方程式， ，答案为：分液漏斗 ，； ③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是用生成的氮气排净装置中的空气，答案为：A生成氮气排净装置中的空气； ④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应，答案为：反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应； （2）①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水所以BD错误，AC正确， 故选AC; ②，由氮元素守恒样品中，所以产品的纯度为，答案为：70.00。 学科网（北京）股份有限公司 $$