2025届高三化学一轮复习 广东省专练——表格类实验选择题33道

2025广东高考一轮专练——表格类实验选择题 1．（2024·广东汕头·金山中学校考三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配500mL0.2mol / LCuSO4 溶液 将16.0gCuSO 4 5H 2O 溶于蒸馏水配成500mL 溶液 B 验证Na2SO3 是否变质 Na2SO3 溶液中滴足量盐酸，再滴少量BaCl2 溶液，观察是否产生白色沉淀 C 检验CH3CH2Br 中的溴元素 将CH3CH2Br 与NaOH 溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加 入AgNO3 溶液，观察是否产生黄色沉淀 D 比较CH3COOH 和HClO的酸性强弱 用pH 试纸分别测定浓度相等的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的pH A．A B．B C．C D．D ( 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴 KSCN 溶液，溶液 变红 菠菜汁中含有 Fe 2 B 将收集满 NO 2 的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液 面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的 NO 2 气体中含有不溶于水的杂质气 体 C 向 CuCl 2 溶液中加入 NaCl 固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度， Cu 2 4Cl  CuCl 2 4 平衡正向移动 D 向 B a S O 4 固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解 K sp BaCO 3 K sp BaSO 4 )2．（2024·广东广州·华南师大附中校考三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 A．A B．B C．C D．D ( 试卷第 1 页，共 15 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 3．（2024·广东惠州·统考一模）下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定NaClO 溶液的 pH 值 用洁净的玻璃棒蘸取少许NaClO 溶液滴在紫色石蕊试纸上 B 验证Mg OH ，可以转化 2 为FeOH 3 向2mL 0.1mol L1 NaOH 溶液中加入2mL 0.1mol L1 MgCl 溶液，产生白色 2 沉淀，再加入几滴1mol L1 FeCl 溶液 3 C 测定CH3COOH 溶液的浓 度 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度CH3COOH 溶液，.选择甲基橙为指示剂 D 验证FeSO4 溶液是否变质 向FeSO4 溶液中先加H2O2 ，再滴加几滴KSCN 溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）下列实验操作不．能．达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 提纯 Mg(OH)2 将含少量 Cu(OH)2 的 Mg(OH)2 固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 B 探究 Fe2+、I-的还原性强弱 在 FeI2 溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 验证CO2 的水解平衡 3 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入适量 BaCl2 固体，观察现象 D 验证淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，滴加少量碘水，观察溶液颜色变化 ( 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的 反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算 B 探究铜配离子的 转化 向蓝色硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色 溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 C 检验氯乙烷中的 氯元素 向氯乙烷中滴加 1 mL5% 的 NaOH 溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层 溶液，滴加 2 滴 AgNO 3 溶液，观察现象 )A．A B．B C．C D．D 5．（2024·广东·校联考模拟预测）下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是 D 重结晶法提纯苯甲酸 趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·广东·统考二模）化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向 40 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备FeOH 胶体 3 B 乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入饱和 NaOH 溶液，振荡，分液 分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含NH 4 D 分别向 2 支试管中加入 2 mL 10%和 20%的H2O2 溶液，再向其中 1 支加 入少量MnO2 粉末 研究催化剂对H2O2 分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D ( 选项 实验目的 实验操作 A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热 B 提纯草酸晶体 向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥 C 验证草酸为二元弱 酸 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍 D 验证草酸的还原性 取酸性 KMnO 4 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去 )7．（2024·广东·统考二模）淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D ( 选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂 A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、 AgNO 3 溶液 B 检验某补铁口服液中铁元素的 价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、 KSCN 溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、 胶头滴管 标准 NaOH 标准溶液、待测盐酸溶液、 酚酞试剂 D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含 有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末 、蒸馏水、 FeCl 3 溶液 )8．（2024·广东汕头·统考二模）下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·广东揭阳·普宁二中实验学校校联考二模）根据实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.1mol L1 的MgCl2 、CuCl2 混合溶液中加入过量的NaOH 溶液 出现蓝色沉淀 Ksp Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后取澄 清液滴入新制的Cu(OH) 2 ，加热 未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 C 向KBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 D 向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水 先无现象，后溶液变成红色 Fe2 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·广东广州·统考二模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 制备 Cu NH3 4 SO4 H2O 晶体 向Cu NH3 4 SO4 溶液中加入 95%的乙醇 B 制备FeOH 胶体 3 向沸水中逐滴加入FeCl3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制 100mL 0.4 mol L1 的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至 100mL 容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 加热 0.5 mol L1 CuCl2 溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·广东江门·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将装有 NO2 的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备 SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量 NaOH 溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·广东·模拟预测）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有 3.0mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢 B 向盛有 2.0mL 甲苯的试管中加入 3 滴酸性 KMnO4 溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4 溶液氧化 C 向含有少量CuCl2 的MgCl2 溶液中滴加少量稀NaOH 溶液 产生白色沉淀 Ksp Mg OH2 <Ksp Cu OH2 D 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液滴在pH 试纸上 试纸先变蓝，后褪色 NaClO 溶液呈中性 ( 选项 实 验 现 象 结 论 A 向食品脱氧剂样品 ( 含还原铁粉 ) 中加入硫酸后滴加酸 性 KMnO 4 溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 Fe 2+ B 向 FeSO 4 溶液中滴入 KSCN 溶液，再滴加 H 2 O 2 溶液 加入 H 2 O 2 后溶液变成 血红色 Fe 2 + 原性 C 向 FeCl 3 溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 D 向 FeCl 3 溶液中加入 KI 溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： Fe 3 + I )A．A B．B C．C D．D 13．（2024·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·广东汕头·统考一模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试 管中，加入稀HNO3 、AgNO3 溶液 若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN 溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·广东惠州·统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将 2~3mL2mol/L 氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入 6mol/L 氨水至过量 B 验证 Na2CO3 溶液中存在 CO 2 -的水 3 解平衡 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，观察现象 C 比较 Cl 与 C 的非金属性 向 10mL1mol/L 的 HCl 溶液中滴加少量等浓度的 Na2CO3 溶液，观察现象 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝 A．A B．B C．C D．D ( 实验目的 玻璃仪器 试 剂 A 配制 100 mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、 NaCl 固体 B 测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸 式滴定管 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、 甲基橙试剂 C 制备 Fe(OH) 3 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl 3 溶液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na 2 CO 3 溶液 )16．（2024·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 17．（2024·广东广州·统考二模）下列实验过程能达到预期目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液 B 向NaAlO2 溶液中加入NaHCO3 溶液，观察到有白色沉淀生成 证明AlO 结合H+ 的能力强于CO2 2 3 C 将碳酸钙与 6mol/L 盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 证明 C 的非金属性强于 Si D 向 2mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1mol/L 的MgCl2 溶液，再 滴加 2 滴 0.1mol/L 的FeCl3 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 证明 Ksp Mg OH2 Ksp Fe OH3 ( 选项 实验操作 现 象 结 论 A 在 Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO 2 气体 有沉淀生成 证明酸性： H 2 SO 3 >HClO B 向 5mL 碘水中加入 1mLCCl 4 振荡静置 上层无色，下层紫 色 证明 “ 相似相溶 ” C 实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液 溶液褪色 证明有乙炔生成 D 常温下，用 pH 计分别测定 1mol/L 和 0.1mol/L 的醋酸铵溶 液的 pH pH 都等于 7 证明醋酸铵溶液中水 的 电离程度与其浓度无 关 )A．A B．B C．C D．D 18．（2024·广东潮州·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 19．（2024·广东·广州市第二中学校联考三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在Ca ClO 溶液中通入SO2 气体，有沉淀生成 2 酸性： H2SO3 >HClO B 向淀粉溶液中加适量 20% H2SO4 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉有剩余 C 向体积为 100mL、浓度均为0.01mol L1 的 NaCl 和Na 2CrO 4 混合液中滴加0.01mol L1 AgNO3 溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 Ag2CrO4 相同温度下， K AgCl K Ag2CrO4 sp sp D 相同温度下，用 pH 试纸测定相同浓度的Na2CO3 与NaClO 溶液的pH，前者 pH 更大 水解程度： Na2CO3 >NaClO ( 选项 实验目的 操作及现象 结 论 A 实验室证明乙炔生成 将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色 有乙炔生成 B 探究 Na 2 SO 3 固体样品 是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸 ，再加入足量 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质 C 比较 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 的 氧化性 向 NaBr 、 KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl 4 ，振荡、 静置，溶液分层、下层为紫红色 氧化性： Cl 2 Br 2 I 2 D 检验乙醇中是否含有 水 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 乙醇中含有水 )A．A B．B C．C D．D 20．（2024·广东韶关·统考二模）根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 21．（2024·广东深圳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓H2SO4 的洗气瓶 B 验证CH3COOH 是弱电解 质 分别取相同体积、0.1mol L1 CH3COOH溶液和盐酸，测定两者 pH，并比较大小 C 检验 1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量NaOH 溶液后加热，再滴加AgNO3 溶液 D 验证 Ksp AgCl Ksp AgI 向2mL 0.1mol L1 AgNO3 溶液中滴加几滴0.1mol L1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴0.1mol L1 KI 溶液 ( 实验操作和现象 结 论 A 将 5mL2mol·L -1 KI 溶液和 lmLlmol·L -1 FeCl 3 溶液混合充分应后滴加 KSCN 溶液，溶液颜 色无明显变化 FeCl 3 反应完全 B 取少量 MnO 2 和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、 AgNO 3 溶液，产生大 量白色沉淀 盐酸有剩余 C 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量 NaOH 溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解产生葡 萄糖 D 两支试管各盛 4mL0.1mol·L -1 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 2mL0.1mol·L -1 草酸溶液和 2mL0.2mol·L -1 草酸溶液，加入 0.2mol·L -1 草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且 更快 反应物浓度越 大，反应速率越 快 )A．A B．B C．C D．D 22．（2024·广东汕头·金山中学校考一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D ( 试卷第 10 页，共 15 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 23．（2024·广东·统考一模）根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与 Br2 发生加成反应 B 向 Na2S 溶液中滴加浓盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl＞S C 向苯酚浊液中滴加少量 Na2CO3 溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚 D 向盛有等体积、等浓度的 H2O2 溶液的两支试管中分别加入 0.2mL 等浓度的 CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液 加 KMnO4 溶液的试管中产生气泡的速率更快 MnO 比 Cu2+的 4 催化效果好 ( 选项 实验操作 实验目的 A 向肉桂醛 ( ) 中加入酸 性 KMnO 4 溶 液 验证肉桂醛中含碳碳双键 B 向待测液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 检验溶液中是否含有 Fe 2 C 用 pH 试纸分别测定等浓度的 CH 3 COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH 比较 CH 3 COOH 和 HClO 的 酸性强弱 D 常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸， 记录收集相同体积 H 2 所需的时间 探究浓度对化学反应速率 的影响 )A．A B．B C．C D．D 24．（2024·广东深圳·统考一模）下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 25．（2024·广东·模拟预测）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是 选项 实验操作 目的 A 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃ 制备乙烯 B 分别测定饱和NaX、NaY 溶液的pH 比较HX、HY 的酸性 C 铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液 检验铁锈中是否含Fe2 D NaBr 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉KI 溶液 比较Cl2、Br2、I2 氧化性 A．A B．B C．C D．D 26．（2024·广东广州·统考三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备 SO2 B 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 NH 4 D 向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物 [Cu(NH3)4]SO4•H2O ( 选项 实验设计 结 论 A 将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取 样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色 若观察不到火焰呈紫色，说明样品中不 含钾元素 B 向无色试液中加入硝酸酸化的 BaCl 2 溶液 若生产白色沉淀，说明溶液中一定含有 SO 2- 4 C 向 Na 2 CO 3 溶液中加入适量盐酸 若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说 明非金属性 C ＜ Cl )A．A B．B C．C D．D 27．（2024·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）下列实验设计和结论合理的是 D 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuCl2 溶液 若出现蓝色沉淀，说明 KSP[Mg(OH)2] ＞KSP[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D ( 选项 操作或做法 目 的 A 用泡沫灭火器熄灭燃着的钠 隔绝空气、降低着火温度 B 向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水 防止液溴挥发 C 分别向 0.1 mol L 1 的 NaCl 溶液和 Na 2 CrO 4 溶液中逐滴滴加 0.01 mol L 1 AgNO 3 溶液 比较 K sp AgCl 与 K sp Ag 2 CrO 4 的大小 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰 检验溶液中含有 K )28．（2024·广东茂名·茂名市第一中学校考三模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D ( 选项 实 验 现 象 结 论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶 液 有气体生成 ，溶液呈血红 色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3+ B 将铜粉加 1.0 mol·L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C SO 2 通入到酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 )29．（2024·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 A．A B．B C．C D．D 30．（2024·广东湛江·统考二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 用0.55mol L1NaOH 溶液分别与等体积、等浓度的 CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1 、ΔH2 ， H1 H 2 CH COOHaq  H aq CH COO aq 3 H 0 B 在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag2SO4 溶液，产生气体的速率加快 Ag2SO4 降低了锌和硫酸反应的活化能 C 向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色 该溶液一定呈碱性 D 二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到快 升温，活化分子百分率不变，活化分子总数增多 ( 选项 实验目的 实验方案 A 验证 I 与 Fe 3 的反应 有一定限度 向 5mL0.1mol L 1 KI 溶液中加入 10mL0.1mol L 1 FeCl 3 溶液，充分反应后滴加 KSCN 溶液 B 欲除去苯中混有的苯 酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 比较 H 2 CO 3 和 CH 3 COOH 酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的 NaHCO 3 和 CH 3 COONa 溶液的 pH D 比较 AgCl 和 AgI 的 K sp 大小 向盛有 1mL0.1mol L 1 AgNO 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1mol L 1 NaCl 溶液，有白色 3 沉淀生成，向其中继续滴加几滴 0.1mol L 1 KI 溶液，有黄色沉淀产生 )A．A B．B C．C D．D 31．（2024·广东梅州·统考二模）下列实验方案能够达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 32．（2024·广东梅州·统考模拟预测）下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 B H2O2 是极性分子 H2O2 中只含有极性键 C 键角： H2O NH3 水分子中 O 的孤电子对数比氨分子中 N 的多 D 取 2mL 0.5 mol L1 CuCl2 溶 液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 CuCl2 溶液中存在以下平衡： 2 2 Cu H 2O 4 (蓝色) 4Cl  CuCl4 ( 黄色) 4H 2 O H 0 ，在其他 条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 33．（2024·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是。 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向 KI 溶液、CCl4 的混合物中滴加硝酸酸化的FeNO3 ，边滴加边振荡，CCl4 层 显紫色 氧化性： HNO3 I2 B 用 pH 计分别测定0.1mol L1 的Na2CO3 、 NaNO3 溶液的 pH，得 pH NaNO3 pH Na2 CO3 非金属性：N>C C 用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该无色溶液中一定有钾盐 D 用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的 KI 淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色 阳极产生的是Cl2 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．配制配 500mL0.2mol/LCuSO4 溶液，需称取 CuSO4⋅ 5H2O 的质量为 0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g， A 不符合题意； ( 3 )B．Na2SO3 溶液中滴加足量盐酸，目的是除去SO2 ，再滴加少量 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则该沉淀为 BaSO4，说明 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，Na2SO3 已变质，反之则未变质，B 符合题意； C．AgNO3 能和 NaOH 反应生成 AgOH 沉淀，会干扰实验，因此在加入 AgNO3 溶液之前，应加稀硝酸酸化，C不符合题意； D．NaClO 溶液具有漂白性，能将 pH 试纸漂白，D 不符合题意；故选 B。 2．C 【详解】A．若菠菜汁中没有Fe2 、有铁离子，也会出现同样现象，A 错误； B． 3NO2 H2O 2HNO3 NO ，NO 不溶于水，将收集满NO2 的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有 NO，不能证明收集的NO2 气体中含有不溶于水的杂质气体，B 错误； ( 4 2 )C．存在反应Cu2 4Cl  CuCl 2 ，则向CuCl 溶液中加入NaCl固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动， 溶液由蓝变绿，C 正确； D．向BaSO4 固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶 答案选 C。 3．B 【详解】A． NaClO 溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故 A 不符合题意； ( 2 3 )B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg OH 可以转化为FeOH ，故 B 符合题意； C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故 C 不符合题意； D． H2O2 可以氧化二价铁，向FeSO4 溶液中先加H2O2 ，再滴加几滴KSCN 溶液不能验证FeSO4 溶液是否变质；故 D 不符合题意； ( 答案第 1 页，共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 故答案选 B。 4．B 【详解】A．Cu(OH)2 可溶于浓氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而 Mg(OH)2 不溶，经过滤、洗涤干燥得到固体，A 项能达到实验目的； B．两者若被氧化产生 Fe3+和 I2，但两者在溶液中呈棕黄色，而无法确定是谁发生反应，B 项不能达到实验目的； C．若存在水解，加入 Ba2+与碳酸根沉淀，会抑制水解溶液的碱性减弱酚酞变浅，C 项能达到实验目的； D．淀粉若部分水解可用 I2 检验到淀粉，若完全水解检验不到 I2，D 项能达到实验目的；故选 B。 5．B 【详解】A．中和热测定时，要求实验仪器具有良好的保温效果，而本实验中，锥形瓶没有采取任何的保温措施，热量损失较大，A 不正确； B．硫酸铜溶液中加入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氢氧化铜氨的溶解度，从而析出深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2 沉淀，B 正确； C．氯乙烷中滴加 1 mL5%的 NaOH 溶液，振荡后加热发生反应，未加硝酸中和 NaOH，直接滴加 2 滴 AgNO3 溶液，NaOH 可能会与 AgNO3 发生反应生成 Ag2O 沉淀，从而干扰 Cl-的检验，C 不正确； D．重结晶法提纯苯甲酸时，若快速冷却结晶，部分杂质也可能会结晶析出，D 不正确；故选 B。 6．A ( 3 )【详解】A．制取FeOH 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体变红褐色，A符合题意； B．氢氧化钠会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B 不符合题意； C．应该使用浓氢氧化钠溶液并微热，使得生成的氨气挥发出来后，使用湿润红色石蕊试纸检验，C 不符合题意； D．实验中有 2 个变量，不能研究催化剂对H2O2 分解速率的影响，D 不符合题意；故选 A。 7．C 【详解】A．向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热，淀粉发生水解，可以制备淀粉水解液，能达到实验目的，故 A 不符合； B．由题目可知，草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，故提纯草酸晶体，需加热溶解粗产品，趁热过滤杂质，然后冷却结晶，过滤，用冰水洗涤以减少晶体损失，最后干燥，能达到实验目的，故 B 不符合； C．消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍不能说明草酸为二元弱酸，只能说明草酸为二元酸，不能达到实验目的， 故 C 符合； D．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸，若高锰酸钾溶液褪色，则说明高锰酸钾被还原，可以证明草酸具有还原性，能达到实验目的，故 D 不符合； 故选 C。 8．D 【详解】A．检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验，故 A 不符合题意； B．取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明含有 Fe3+，若溶液不变红，则证明不含有 Fe3+，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有 Fe2+又含有 Fe3+，故 B 不符合题意； C．用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞做指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等，故 C 不符合题意； D．乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末中加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入 1~2 滴FeCl3 溶液，若变紫色，证明有水杨酸，故 D 符合题意； 故答案选 D。 9．D 【详解】A．氢氧化钠过量， MgCl2 、CuCl2 均与 NaOH 反应生成相应沉淀，不能说明 Ksp 的大小，故 A 错误； B．检验淀粉水解产物需在水解液中先加碱中和硫酸，再滴加新制氢氧化铜，故 B 错误； C．因氯水过量，过量的氯气可以直接与 KI 反应生成碘单质，不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，故 C 错误； D．向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在三价铁离子，再加氯水溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化成三价铁，证明Fe2 具有还原性，故 D 正确； 故选：D。 10．C 【详解】A．加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A 项能达到实验目的； B．利用 Fe3+水解产生 Fe(OH)3 胶体，B 项可以达到实验目的； C．NaOH 固体溶解放热，需要冷却至室温再转移至容量瓶不然会引起误差，C 项不能达到实验目的； D．CuCl2 溶液中存在水解平衡，升温水解增强，溶液会发生变化，D 项能达到实验目的；故选 C。 11．B A 项能达到实验目的； B．铁和浓硫酸常温发生钝化形成致密的氧化膜而无法再进行反应，不能制备 SO2，B 项不能达到实验目的； C．液溴和 NaOH 反应形成溶于水的物质，而溴苯不溶于水，最终进行分液分离，C 项能达到实验目的； D．白磷在空气中易自燃而引起事故，需 将其放回原瓶后续统一处理，D 项能达到实验目的； 故选 B。 12．A 【详解】A．向盛有 3.0mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故 A 正确； B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故 B 错误； C．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故 C 错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用 pH 试纸测定次氯酸钠溶液的 pH，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故 D 错误； 故选 A。 13．D 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO4 溶液 为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+ ，A错误； B．向FeSO4 溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2 溶液， H2O2 会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2 后溶液变成血红色，说明Fe2+ 有还原性，B 错误； C．向FeCl3 溶液加入铜片会发生反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为 FeCl3 的氧化性大于 CuCl2，C 错误； ( 2 )D．向FeCl3 溶液中加入KI 溶液后滴加几滴淀粉溶液， FeCl3 溶液会与KI 溶液反应生成 FeCl2 和 I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性： Fe3+ I ，D 正确； 故选 D。 14．C 【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故 A 错误； B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯 化银白色沉淀，故 B 错误； C．加硝酸后再加 KSCN 溶液变红，说明溶液中存在Fe3+ ，从而可说明菠菜中含有铁元素，故 C 正确； D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故 D 错误；故选：C。 15．B 【详解】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A 错误； B．向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，二者反应产生 BaCO3 沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中 c(OH-) C．HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，上述实验可证明 HCl 的酸性比 H2CO3 的强，但得到 Cl 与 C 的非金属性强弱的结论，C 错误； D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D 错误；故选 B。 16．C 【详解】A．配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等，A 不符合题意； B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，B 不符合题意； C．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，C 符合题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D 不符合题意；故答案为：C。 17．B 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，该溶液可能为浓氨水，化学式为 NH3∙H2O，属于碱，不一定是铵盐，故 A 错误； ( 2 ) ( 3 )B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，说明明AlO 结合H+ 的能力强于CO2 ，故 B 正确； C．盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，则不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能用于比较非金属性，故 C 错 误。 D．NaOH 过量，滴加氯化铁直接与 NaOH 反应生成氢氧化铁程度，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较 Ksp，故 D 错误； 故选：B。 18．B 【详解】A．向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体，生成的沉淀是硫酸钙， 二者发生了氧化还原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HClO，故 A 错误； B．水分子是极性分子 ，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以碘易溶于四氯化碳，故 B 正确； C．电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙炔外，还产生 PH3 和 H2S 等气体， H2S 也可使高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误； D．常温下，用 pH 计分别测定 1mol/L 和 0.1mol/L 的醋酸铵溶液的 pH，pH 都等于 7，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度相同，故 D 错误； 答案 B。 19．B ( 2 2 )【详解】A． Ca ClO 具有强氧化性，往Ca ClO 溶液中通入SO2 气体生成 CaSO4 沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故 A 错误； B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀 粉剩余，故 B 正确； C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小； Ag2CrO4 为 A2B 型化合物，AgCl 为 AB 型化合物，二者物质类型不同，Ksp 的大小无法判断，故 C 错误； D．NaClO 具有漂白性，能漂白 pH 试纸，所以不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，不能达到预期目的，故 D 错误； 故答案选 B。 20．B 【详解】A．电石中含有杂质，与水反应能生成硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误； B．亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫，若有硫酸钠，则硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，B 正确； C．氯气和碘化钾反应生成碘单质，不能证明溴的氧化性的强弱，C 错误； D．乙醇和钠反应，水和钠反应，故该实验不能证明乙醇中有水，D 错误；故选 B。 21．B 【详解】A．由于 H2SO4 能与 NH3 反应生成 NH4HSO4 或者(NH4)2SO4，故 NH3 不能用浓 H2SO4 干燥，A 不合题意； B．分别取相同体积 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液和盐酸，测定两者 pH，测得前者 pH 大于 1，后者等于 1，即说明 CH3COOH 是弱酸，属于弱电解质，B 符合题意； C．由于 NaOH 能与 AgNO3 反应生成黑色沉淀 Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量 NaOH 溶液后加热，再滴加足量的 HNO3 酸化后滴加 AgNO3 溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C 不合题意； D．向2mL 0.1mol L1 AgNO3 溶液中滴加几滴0.1mol L1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴0.1mol L1 KI 溶液，由于 AgNO3 溶液过量，生成黄色沉淀 AgI，可能是 Ag+与 I-直接反应，也可能是 AgCl 转化为 AgI，D 不合题意； 故答案为：B。 22．C 【详解】A．5mL2mol·L-1KI 溶液和 lmLlmol·L-1FeCl3 溶液混合充分，其中I 过量，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，该反应2Fe3 显血红色， A 错误； B．MnO2 和浓盐酸反应后会产生 MnCl2、Cl2、H2O，由于反应生成物中含有 MnCl2 会电离产生Cl ，因此无论盐酸是够过量，向反应后的溶液中加入 AgNO3 溶液，都会产生 AgCl 白色沉淀，B 错误； C．将淀粉和稀硫酸混合加热发生水解产生葡萄糖，加入过量 NaOH 溶液中和过量的稀硫酸，并调节为碱性环境，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 Cu2O，说明产生了葡萄糖，因为葡萄糖中含有醛基可以与其反应生成 Cu2O，C 正确； D．H2C2O4 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 2MnO +5H C O +6H +=2Mn 质的量之比为 2:5，4mL0.1mol·L-1 酸性高锰酸钾溶液需要 H2C2O4 的物质的量为0.1mol L-1 0.04L 5 0.001mol ， 2 则加入的 2mL0.1mol·L-1H2C2O4 溶液和 2mL0.2mol·L-1H2C2O4 溶液均不足，所以 D 选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，D 错误； 故选 C。 23．C 【详解】A．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛(CH2=CHCHO)使橙色的溴水褪色，不能说明丙烯醛与 Br2 发生加成反应，A 不正确； B．向 Na2S 溶液中滴加浓盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，则有 H2S 生成，能说明酸性 HCl＞H2S，但不能得出非金属性 Cl＞S，B 不正确； C．向苯酚浊液中滴加少量 Na2CO3 溶液，浊液变澄清，表明发生反应 ( 3 )+Na2CO3 +NaHCO3，则酸性：苯酚＞ HCO ，C 正确； ( 4 )D．盛 H2O2 溶液的两支试管中分别加入 CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液，前者 Cu2+催化 H2O2 分解，后者 KMnO4 氧化 H2O2 生成 O2，原理不同，不能比较MnO 与 Cu2+的催化效果，D 不正确； 故选 C。 24．D 【详解】A．肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以使高锰酸钾溶液褪色，则向肉桂醛( ) 中加入酸性KMnO4 溶液，不能证明肉桂醛中含碳碳双键，故 A 错误； B．KSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，故先滴加 KSCN 溶液，不显血红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有 Fe3+生成，说明原溶液中含有 Fe2+，故 B 错误； C．NaClO 溶液具有漂白性，应选 pH 计测定盐溶液的 pH 比较盐溶液的碱性或对应酸的酸性，故 C 错误； D．常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积H2 所需的时 间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故 D 正确；故选 D。 25．A ( 170 ℃ )【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃，反应原理为：C2H5OH 浓硫酸 CH2=CH2↑+H2O 可以制得乙烯， A 符合题意； B．分别测定饱和 NaX、NaY 溶液的pH ，由于不知道饱和 NaX、NaY 溶液的浓度是否相等，故无法比较HX、HY 的酸性，B 不合题意； C．由于 Cl D． NaBr 溶液中依次滴加过量氯水、淀粉KI 溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 说明 Cl2 的氧化性强于 Br2，由于 Cl2 水过量，故淀粉-KI 溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是 Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明 Br2 的氧化性强于 I2，D 不合题意； 故答案为：A。 26．C 【详解】A．用铜丝插入浓硫酸中制备制备 SO2 时，需要加热才反应，A 错误； B．应确保混合稀溶液中 NaCl、NaI 的浓度一样，Ksp 更大的沉淀若对应的离子浓度很高也有可能产生沉淀，B 错误； ( 4 )C．取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，故溶液中含有 NH ，C 正确； D．向 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，该沉淀为 Cu(OH)2，继续滴加至蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，再继续加入乙醇，，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O ，D 错误。 故选 C。 27．D 【详解】A．若是检验钾元素，由于黄色的干扰须透过蓝色钴玻璃片才能观察到， A 选项错误； C．盐酸与碳酸钠反应产生 CO2，只能说明盐酸的酸性强于碳酸。若要证明非金属性 C<Cl，需要用最高价氧化物的水化物即 HClO4 与碳酸钠反应制备出 CO2，C 选项错误； D．出现蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2 比 Mg(OH)2 更难溶，D 选项正确。答案选 D。 【点睛】（1）SO2- 的检验：取试液于试管中盐酸酸化，无明显现象，加入 BaCl2 溶液有白色沉淀，则为SO2- 。（2） 4 沉淀的转化规律：溶解度大的转化为溶解度小；同类型的物质，Ksp 大的物质转化为 Ksp 小的物质。 28．B 【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故 A 错误； B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故 B 正确； C．AgCl 与Ag2CrO4 的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出 Ksp AgCl 与 Ksp Ag2CrO4 的大小，故 C 错误； D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故 D 错误；选 B。 29．D 【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成 Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，A 错误； B．将铜粉加 1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中，二者反应产生 FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B 错误； C．SO2 具有还原性，将其通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原产生无色 MnSO4， 因此看到溶液紫色褪色，C 错误； D．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化，固体变为黑色；反应产生 C 和 H2O；部分 C单质被浓硫酸氧化产生 CO2，浓硫酸被还原产生 SO2 气体，因此看到固体又体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D 正确； 故合理选项是 D。 30．A 【详解】A．用0.55mol L1NaOH 溶液分别与等体积、等浓度的CH3COOH 溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1 、 ( 3 3 3 ) ( 2 3 3 1 2 3 )ΔH ， CH COOH是弱酸在水溶液中存在电离平衡CH COOHaq  H aq CH COO aq ，若H H ，说明CH COOH 的电离过程吸热， CH COOHaq  H aq CH COO aq H 0 ，故 A 正确； B．在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag2SO4 溶液，Ag2SO4 与 Zn 反应生成的 Ag 附着在 Zn 表面形成银锌原电池加快了化学反应速率，Ag2SO4 不是催化剂，不能降低了锌和硫酸反应的活化能，故 B 错误； C．甲基橙的变化范围：3.1-4.4，即在 pH>4.4 时溶液呈黄色，向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色，该溶液 不一定呈碱性，故 C 错误； D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，该反应是放热反应，反应过程中温度升高，活化分子百分数增加，活化分子数增多，化学反应速率增大，故 D 错误； 故选 A。 31．C 【详解】A．Fe3+与 I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在 Fe3+遇 KSCN 变红，A 项不能达到实验目的； B．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择 NaOH 溶液洗涤分液，B 项不能达到实验目的； C．酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的 pH 可确定 H2CO3 和 CH3COOH 酸性强弱，C 项能达到实验目的； D．一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp 大的转化为 Ksp 小的。但该反应中 AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有 AgNO3 与 KI 产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D 项不能实现实验目的； 故选 C。 32．B ( 答案第 10 页，共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 A 正确； B． H2O2 是极性分子，其中含有极性键 H-O 键和非极性键 O-O 键，故 B 错误； C．H2O 和 NH3 的中心原子 O 和 N 都是 sp3 杂化，杂化轨道都是正四面体构型，但孤电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大，且孤电子对越多，斥力越大，键角被压缩得越小，而 H2O 有两对孤电子对，NH3 有一对孤电子对，所以 H2O 的键角比 NH3 的键角 小，故 C 正确； ( 4 )D．CuCl2 溶液中存在以下平衡：Cu H 2O 2 (蓝色) 4Cl  CuCl4 2( 黄色) 4H 2 O H 0 ，该反应是吸热 故选 B。 33．B 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，硝酸根离子和碘离子生成碘单质，而铁离子也会和碘离子生成碘单质， A 错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，强酸强碱盐不会发生水解，弱酸强碱盐会水解使溶液显碱性；用 pH 计分别测定0.1mol L1 的Na2CO3 、NaNO3 溶液的 pH，得pHNaNO3 7 、pHNa2CO3 7 ，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属：N>C ，B 正确； C．焰色反应为紫色说明溶液中含有钾元素，溶液也可能为氢氧化钾碱溶液，C 错误； D．若阳极产生氧气等氧化性气体也会出现同样的现象，D 错误；故选 B。 $$