《囯考1号》2024届高三化学第十三套 入学考试（讲评课件PPT）

试题综述： 本套题按照高考化学试题基本命制要求共含有7个选择题，4个大题，其中最后两个大题为有机化学和结构化学的选做题。考查的范围为必修1、必修2；选修4、选修3或选修5。学生还已进行系统的复习，因此本套题大多是知识的综合考查和灵活应用。 √ √ √ 7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的 高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切的联系。 下列说法正确的是 A．问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型有机材料 B．航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于合成高分子材料 C．轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体 D．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 √ 【考点分析】 考查我国科技发展中的化学知识，从化学视角弘扬民族自信。 【小结】 本题考查的化学与生活中的化学原理，在理综试卷中一般为第7题，属于高考必考题型。本类型题难度不大，但是涉及到知识面很广，容易失分。学生需要积累化学物质、化学反应、化学反应原理等化学知识。 （2023·辽宁卷）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 √ 【链接高考】 8．中成药莲花清瘟胶囊，清瘟解毒宣肺泄热，用于治疗流行性感冒，其有效成分 绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是 A．绿原酸能发生加成、取代、加聚、氧化反应 B．绿原酸与足量溶液反应，最多可消耗 C．绿原酸属于芳香化合物 D．分子中所有原子不可能共平面 √ 【考点分析】考查中成药的有机结构、官能团和性质，分析有机物的立体 空间结构。 【小结】 有机物复习时注重基础，有机化合物的组成与结构、主要官能团的性质、 有机物分子在科技领域和生产生活中的贡献。 【链接高考】 （2022·湖南卷）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，合成路线如下： 下列说法错误的是： B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 1mol乳酸与足量的钠反应产生1mol氢气 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 √ A． √ 9．下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A．装置甲探究CH4与Cl2的取代反应 B．装置乙分离I2和NH4Cl C．装置丙探究铁的析氢腐蚀 D．装置丁制备少量氨水 【考点分析】 本题考查了教材基础实验装置和应用原理。 【小结】 对制备实验的备考复习,主要是从教材几个重要实验 入手,系统复习 有关实验原理、基本实验操作、分离提纯条件控制等基础知识。平常训练 要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立，防止不必要的丢分。 【链接高考】 （2023·浙江卷）下列说法正确的是 A.图①装置可用于制取并收集氨气 B. C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 √ 图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为2NA D．0.1L的溶液中，含有的数目可能为 √ 【考点分析】 本专题主要从有机物化学键、可逆反应特点、电解规律和溶液中微粒 个数考查阿伏伽德罗常数应用。 【小结】对 NA 的考查形式多样，复习时注意结合考虑情况：气体摩尔体积 的使用条件、化学键与物质结构、微粒数目、氧化还原反应的原理和转移 电子数、电解质溶液中的微粒数目、隐含条件等。 【链接高考】 （2023·全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.0NA C．1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA D．1L1.0mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根离子的数目为1.0NA √ 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A．4种元素中Y的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 √ 【考点分析】 本题考查元素推断和元素周期律。 【小结】 复习时应熟悉短周期元素的原子结构特点,注意与元素周期律和元素周期表的 结合。对元素周期律、元素周期表的复习要注重元素性质的周期性变化及以 元素周期表为依托考查各微粒间关系;梳理常考元素的位置、结构、性质特征。 （2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： X>W B．简单氢化物的沸点： X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 √ 【链接高考】 12．利用镁－次氯酸盐电池为电源，模拟电浮选凝聚法处理污水原理如下图所示。通过铁和石墨电极在污水中电解，使污水pH保持在5 ~6之间，通过电解产生Fe(OH)3胶体，利用其吸附性将水中的悬浮物沉淀，最后气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，从而达到净水目的。下列说法错误的是 A．镁－次氯酸盐电池总反应的离子方程式为： Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl- B．处理污水过程中，溶液中离子浓度减小， 可加入适量的稀硫酸增强溶液导电性 C．生成Fe(OH)3胶体的离子反应方程式为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+ D．将污水中悬浮物带到水面形成浮渣层的气泡成分主要是H2 √ 【考点分析】 考查电化学原理在实际工业中的应用。 【小结】复习电化学知识应充分利用证据意识建立解题模型，电化学类的规律 性很强，重点在氧化还原反应原理的理解，应加强这方面的梳理和提升。复习 备考应特别注意:理解原电池和电解池的基本原理;落实陌生电池电极反应式的 书写规律。 （2023·北京卷）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D. 装置b中的总反应为 √ 【链接高考】 13.酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图 (已知：20°C时，Ksp(KHB)=3.8×10-4，SK2B=100g/L)。向20mL0.1mol/L 酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/L KOH溶液，下列相关说法正确的是 A．酒石酸的Ka1数量级为10-3 B．pH=4，cHB->cH2B>cB2- C．pH越高，越有利于用酒石酸检验K+ D．V(KOH)=10mL时，cH2B+cHB-+cB2-≈0.00195mol/L √ 【考点分析】 考查新情境下溶液中离子浓度大小及沉淀溶解平衡的应用。 【小结】 溶液中离子浓度大小判断的复习重点在厘清溶液中存在的离子、离子间的定 性及定量判断，根据新情境、利用化学平衡准确分析溶液中离子浓度大小关系。 【链接高考】 （2023·湖北卷）H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系，其中 体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ， 已知 。下列说法正确的是 【链接高考】 √ 26．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备无水四氯化锡。 有关信息如下表： (1)仪器A的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为 (2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，理由是 。 (3) 装置己的作用有 。 (4) C12和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在 范围内(填标号)。 a. 114～232℃       b. 232～652℃           c. 652～2260℃ 为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下 检验(填标号)。 a．稀盐酸       b．酸性高锰酸钾溶液      c．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液 (5) 碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象为 ，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn(II)的质量分数为 (保留两位有效数字)。 【考点分析】 本道题以锡元素为背景，考查实验仪器、原理分析、实验操作和物质制备实验。 【小结】 工业流程一直是学生的痛点，复习时应注意元素化合物的核心思维和视角— “价类”，在流程中追踪元素，把握好元素守恒思想，更熟练地融入化学反 应原理知识。 【链接高考】 （2022·福建卷）某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ 制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO (加热及夹持装置省略)，反应方程式： (1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是 。 (2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。 步骤Ⅱ  检验CO 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 (3)该反应的化学方程式为 。 步骤Ⅲ  探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。 (已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解： (4)通入11.2L (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是 ； ②CO被催化氧化的百分率为 ； ③若未通入氮气，②的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用 方法可以缩短接触时长。 (6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是 。 【答案】 （1）分液漏斗 （2）a-d-e-c-b （3） （4）石灰水变浑浊 60% 偏大 (5) 增大气体样品流速 (6) 尾气出口未加防潮装置 27．（14分）某电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()和少量的金(Au)，可用于制取溶液和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，其工艺流程如图所示。 已知：①水溶液中存在平衡； ②有关物质的溶解度如图： ③常温下，。 回答下列问题： (1)已知“沉淀”中含有CuO、。“煅烧”时， 被氧化的金属元素有 (写元素名称)。 (2)已知“浸出液”中含有。“酸浸”时， 还可能含有 物质(填化学式)。 (3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (4)“酸浸”步骤中，为加快浸出速率，提高生产效益，可采取的措施是 (写1条)；整个流程中可以循环利用的物质是 。 (5)用平衡移动原理解释“酸化”步骤中“溶液”转化为“溶液”的原因 。 (6)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()。用复分解法制备的操作过程为：向溶液中加入 (填化学式)，搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。 (7)常温下，某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，再调节pH约为8，使沉降，分离出污泥，经上述工艺处理后的废水，理论上的浓度约为 。 【考点分析】 本题通过碲元素考查工业流程的理解、离子方程式的书写、工业操作条件、 试剂的选择和产品纯度的计算。 【小结】 价类二维图是认识元素及其化合物性质的重要视角，从该视角分析自然界、 生活中的物质转化非常重要。复习元素化合物时，应特别重视该视角的反复 训练。氧化还原反应和离子反应的原理在元素化合物的考查中也有重要体现， 需要在复习时多关注、落实。 【链接高考】 （2023·全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： 已知： Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 【链接高考】 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。 【链接高考】 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。 【答案】 （1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿 （2） 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 （3）2.8×10-9 Al3+ （4） BaSO4、NiS （5） 加入Mn(OH)2 （6） 28．（14分）以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成二甲醚、甲醇等许多重要的化工产品。回答下列问题： (1)已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 液态水全部蒸发为气态水吸收的能量，则以气态和气态为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是 。 (2)改用不同的催化剂可以利用合成气制备甲醇，反应方程式为，分别为正逆反应速率常数，x为物质的量分数。 该反应在某条件下达到平衡后，升高温度， （填“增大”或“减小”），变化的程度 （填“大于”“小于”或“等于”）变化的程度。 (3)乙烷催化裂解可制备氢气：催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①相同温度时，、、依次增大，则对应的的平衡转化率依次 (填“增大”或“减小”)，上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内的转化率，可以采取的措施有 (填序号)。 A．升高温度    B．通入惰性气体    C．及时移出    D．加入催化剂 ②A点时平衡常数，则 。 (4)以H2、CO为原料合成的CH3OH可用于制作燃料电池，已知某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为 [计算结果保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的为，]。 【考点分析】 考查化学反应原理，盖斯定律的应用、化学反应速率和平衡常数的计算、 陌生信息的提取能力。 【小结】 本考点是高考必考内容，常常是高考的压轴题。外界条件变化对化学平衡的 影响，化学平衡移动中相关量的变化分析，应用平衡移动原理判断平衡移动 的方向以及由此引起的反应物的转化率、各组成成分的百分含量、气体的体 积、压强、密度等变化，应考复习中对本考点应该针对高频题型加大练习量。 【链接高考】 （2021·湖北真题）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) △H2=-118kJ·mol-1 （1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___kJ。 （2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是___。 在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=__kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 【链接高考】 （3）在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为__kPa·s-1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为___。 （4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)： 反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k 反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′ 实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为__，其理由是___。 【链接高考】 【答案】 （1）271 （2）减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H8(g)转化率 16.7 （3） 2 H2和C3H6都消耗O2 （4）先增大后减小 反应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H6)逐渐减小 35．（15分）“金属钯催化的交叉偶联反应研究”曾获得过诺贝尔化学奖。金属钯(Pd)是航天、航空、航海、兵器和核能等领域不可缺少的关键材料。回答下列问题： (1)Pd位于第五周期，与镍相邻，其基态原子价电子排布式为4d10。下列Pd原子的价电子排布图中能量最低的是_______。 (2) 实验室中常用PdCl2溶液吸收CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓+2HCl。 ①反应物与生成物中，属于氧化物的物质沸点由高到低的顺序为 ( 填化学式)。 ②HCl在水中的溶解度远大于CO2的原因为 。 ③N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为 ，分子中的σ键和π键数目之比是 。 (3)四钯（三苯基膦）是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物。请在图示中表示出分子中的配位键；其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为 。 (4)PdO晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。 ①若A1、A2的分数坐标分别为(0， 0，0 )、( ，，),则B的分数坐标为 。 ②已知： NA为阿伏伽德罗常数的值。晶胞底面是边长为a pm的正方形，晶胞的密度为8.0g·cm-3，则晶胞的高为 pm(用含a、NA的式子表示，结果化至最简)。 【考点分析】 本题属于选修3内容，综合考查物质结构，价电子排布图、物质熔沸点的判断、 溶解度大小比较、微粒空间结构、化学键类型和空间结构的理解计算。 【小结】本考点是高考选考内容，考点涉及构成原子的微粒及粒子间的相互关 系，以及元素、核素、同位素等的符号表征及意义。新课标卷考点分散，主要 考查正确理解原子核外电子的运动状态、能级分布和构造原理，正确书写电子 排布式和电子排布图；重点考查原子杂化轨道类型和粒子空间结构的判断，对 物质熔沸点的高低判断，晶胞分析与计算必考。 【链接高考】 （2021·山东真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态F原子核外电子的运动状态有__种。 （2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。 （3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中 心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 ___(填标号)。 A．sp B．Sp2 C．sp3 D．sp3d （4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为 已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm 【链接高考】 【答案】 (1)　9 (2)　F>O>Cl 角(V)形 低于 OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，熔、沸点高 (3) 5 D (4) 2 36．（15分） 呫吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。 已知：I.PhOH+PhCH2Cl→K2CO3PhOCH2Ph→Pd-CH2PhOH II.Ph-为苯基： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ，该反应的目的是 。 (2)C→D的过程中，被还原的官能团是 (写名称)。 (3)下列有关说法错误的是_______。 A．化合物A的名称是2，6-二羟基苯甲酸乙酯 B．化合物B含4种不同官能团 C．化合物E既有酸性又有碱性 D．用溶液可以鉴别化合物F和G (4)化合物F易溶于水，主要原因是 。 (5)化合物E的同分异构体中，仅含-CONH2、-OH和苯环结构的有 种。F→G的反应会生成一种副产物H，H与化合物G互为同分异构体，H的结构简式为 。 (6)请你以 及苯酚为原料参照上述流程信息合成呫吨酮( )(其他无机试剂任选)。 【考点分析】 本题属于选修5内容，综合考查有机化学，官能团的结构、性质、化学反应方程 式的书写、同分异构体的判断，根据信息书写物质的合成路线。 【小结】本考点是高考选考内容，考点涉及有机化合物结构的一般思路和方法， 同分异构体的书写，在陌生情境下考查烃及烃的衍生物的结构、性质及合成 方法。复习时注意有机基本思维的训练，加强练习，落实有机化学的规范表达。 【链接高考】 （2023·广东卷）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合 成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下 (加料顺序、反应条件略)： 【链接高考】 (1)化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢 谱上只有2组峰。x的结构简式为 (写一种)，其名称为 。 (2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。 y为 。 (3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 【链接高考】 【链接高考】 【答案】 （1） （2） （3） 浓硫酸 加热 酸性高锰酸钾溶液 或 （4） CD （5） 和乙醇 二甲基氧杂环丁烷 $$