2024年中考化学冲刺二轮综合：实验探究题

2024年中考化学冲刺二轮综合：实验探究题 实验探究题 1．实验室常用制取氧气的方法有：a.加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b.加热高锰酸钾固体；c.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生氧气。其实验装置如下图所示。 （1）写出上图中指定仪器的名称：①　 　；③　 　。 （2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有(填a、b或c)　 　。 （3）利用装置Ａ制氧气，棉花团的作用是　 　；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是　 　；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是　 　。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：　 　。 2．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 （1）人吸气时，应将活塞A　 　(填“打开”或“关闭”)，活塞B　 　(同上)； （2）人呼气时，应将活塞A　 　，活塞B　 　，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是　 　； （3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是　 　；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是　 　。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 3．4月2日马边劳动工业园区年产5万吨磷酸铁锂新材料项目正式投产，其中草酸亚铁可作为电动汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料，某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究 查阅资料：①白色无水硫酸铜固体CuSO4遇水会变成蓝色晶体CuSO4·H2O ②碱石灰的成分为NaOH和CaO的固体混合物 猜想：草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2、H2O气体。 实验方案：按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分已省略） 实验步骤如下： A、连接好装置，并检查装置气密性，气密性良好。 B、开始实验前先通入一段时间的氮气。 C、开始点燃A处酒精灯，并观察后续各出实验现象直至草酸亚铁晶体变成黑色，停止加热。 D、继续通入氮气至装置冷却至室温。 回答下列问题： （1）实验前先通一段时间氮气的目的是　 　。 （2）能证明草酸亚铁晶体分解会产生CO2的现象是　 　。 （3）D中澄清石灰水的作用是　 　，写出C中可能发生的化学方程式　 　。 （4）实验过程中发现F处黑色粉末变红，G处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有　 　。 （5）有同学提出应该增加H装置，H装置应该放在　 　两个装置之间，此时观察到H装置中白色固体变为蓝色晶体，证明分解产物有H2O。 （6）从环保的角度考虑，该实验的不足之处是装置G后面缺少尾气处理装置，下列装置合理的是______。（选填字母序号） A． B． C． D． 4．实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可选择的一组发生和收集装置组合是　 　（填字母）。 （3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是　 　。 5．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题： （1）①装置中仪器a的名称为　 　。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式　 　。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有　 　(填字母)若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为　 　。 ③装置A中小试管的作用是　 　(填字母)。 a.打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b.形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 （2）实验室制氢气所用试剂为　 　(填名称)。 6．将Cl2用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClOˉ(次氯酸根)与H2O2发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器及导管 （1）已知实验室制备Cl2的反应为。组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是　 　。 （2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是　 　。 （3）仪器①的橡皮塞上应有　 　个孔，原因是　 　。 （4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有　 　现象。 （5）实验需用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为lg/cm3)H2O2来配制，其具体配制方法是　 　。 （6）常温时，Cl2能与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。该反应的化学方程式为　 　。 7．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应为，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤渣及滤液的成分进行探究。 （1）【提出问题1】滤渣的成分是什么？ 【猜想与假设1】猜想一：CaCO3猜想二：CaCO3、Ca（OH）2猜想三：Ca（OH）2 猜想三明显不正确，你的理由是　 　。 （2）【设计并实验1】 取少量固体加入水中，取上层清液滴加无色酚酞，现象是无色酚酞　 　，说明猜想一正确。 【提出问题2】滤液的成分是什么？ 【猜想与假设2】猜想一：　 　。 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 （3）【设计并实验2】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液 　 　 猜想二不成立 实验二 另取少量滤于试管中，向其中加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想　 　不成立 （4）【实验总结】 ①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是　 　（填“恰好完全反应”或“碳化钙过量”或“碳酸钠过量”）。 ②写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式　 　。 （5）【拓展延伸】 ①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气体产生及　 　。 ②实验室保存电石应注意　 　。 8．根据如图所示装置回答下列有关问题： （1）仪器x的名称是　 　； （2）若用装置B收集氧气，进气口应为　 　端（选填“a”或“b”）； （3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是　 　； （4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同． ①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是　 　； ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为　 　． 9．化学是一门以实验为基础的科学。请回答： （1）根据A实验现象得出集气瓶中倾倒出的 CO2气体具有的化学性质是　 　； （2）B过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　（答一点即可）； （3）C是探究影响物质溶解性的因素的实验，若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学又补充了C试管所示实验并与A试管实验进行对比，则取的药品X可以是____ (填序号)。 A．高锰酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钠 （4）关于D实验，下列说法正确的是____（填字母）。 A．加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气 B．加热一段时间后，甲玻璃管内黑色粉末变成红色 C．该实验需要添加尾气处理装置 D．乙装置可以用来检验反应中产生的 CO2气体 10．“304不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。 【提出问题1】两种钢的成分有什么区别？ 【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铬18%~20%、镍8%~15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素；高锰钢的成分中含铬2%、镍3%~5%、锰10%~15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。 【交流讨论】 （1）从物质类别看，“304不锈钢”和“高锰钢”都属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）； 【提出问题2】锰的金属活动性怎么样？ 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰硫酸锰溶液均为粉红色。 【进行实验】 （2） 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 锰片表面出现大量气泡，溶液变为粉红色。 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为　 　； 实验2 无明显现象。 铜和稀盐酸不反应。 实验3 铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色。 铝的金属活动性比锰　 　（选填“强”或“弱”）。 【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。 【反思交流】 （3）①初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是　 　； ②某兴趣小组只选用三种试剂，两支试管，就证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，这三种试剂是　 　； 【拓展应用】 （4）生活中使用“304不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是　 　。 11．如图是实验室中常用的装置，请结合装置回答下列问题。 （1）在实验用制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是　 　（填图示中的序号），该反应的化学方程式为　 　； （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取，该实验选用的发生装置是　 　（填图示中的序号），为了检验用此方法制得的中是否混有气体。可在发生和收集装置之间连接F装置，F内盛装的试剂是　 　溶液（填写试剂名称）。 12．兴趣小组的同学对饱和NaHCO3溶液的分解进行了科学探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3固体受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。 ②相同条件下碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： ④氨气极易溶于水，溶液显碱性：氨气能被浓硫酸吸收。 ⑤碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 【设计与实验】 实验一：定性探究饱和水NaHCO3溶液的分解 常温下，用200mL水配制饱和NaHCO3溶液。如图1气球套在盛有饱和NaHCO3溶液的锥形口，打开磁力搅拌器，使饱和NaHCO3溶液得到不断搅拌。 （1）观察到气球　 　(填“变大”或“变小”)可初步判断常温下饱和NaHCO3溶液会分解。 （2）要进一步证明饱和NaHCO3溶液分解产生的气体成分，可将气球内的气体通入　 　中。 实验二：定量探究饱和NaHCO3溶液的分解 如图2，常温下用数字传感器测200mL饱和NaHCO3溶液上方CO2的含量及溶液中变化，数据如图3所示 （3）观察图3，判断饱和NaHCO3溶液能分解的依据之一是“二氧化碳浓度在一定时间内增大”，也可以依据判断　 　。 （4）由实验一、二可知，常温下饱和NaHCO3溶液会分解，其分解的化学方程式为　 　。 （5）请设计实验探究饱和NaHCO3溶液分解快慢受温度变化的影响，你的设计是　 　。 实验三：测定固体混合物中NaHCO3的含量 膨松剂是一种食品添加剂，能使食物其有松软或蓬松的特点。已知某膨松剂中含有NH4HCO3和NaHCO3两种物质，兴趣小组同学为测定某能松剂中NaHCO3的含量进行了如下实验(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去) （6）充分反应后停止加热。打开弹簧夹，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其原因是　 　。 （7）装置C的作用是　 　。 （8）实验后称量装置B的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中NaHCO3的质量分数为　 　。 13．同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽(如图)的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。 【做出猜想】 猜想1：螺帽的主要成分是铁。 猜想2：螺帽的主要成分是铁。其表面镀有锌。 猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。 【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属(均取2g) 收集50mL氢气所需时间/s ① 10mL10%稀硫酸 铁片 ② 10mL10%稀硫酸 镁片 ③ 10mL_____稀硫酸 锌片 （1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是　 　。 （2）实验③中加入稀硫酸的浓度应为　 　。 （3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 【观察并记录时间】 【得出结论】 （4）初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。 （5）步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽 洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 若m　 　22.4g(选填“>”或“=”或“<”) 猜想1或2成立 若　 　22.4g(选填“>”或“=”或“<”) 猜想3成立 实验结论：由步骤2的实际实验现象得到猜想3不成立。 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽加入　 　(写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。 实验反思：步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是　 　。 14．蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其内部发生化学反应，形成低温发热体，将空气中的水转变成细微温润的水蒸气，温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳，干燥等症状，某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。 【探究Ⅰ】验证“蒸汽眼罩”的成分。 （1）取30g眼罩内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如下图。据图回答： 眼罩内的物质和空气中的________发生了反应。取少量黑色粉末于试管中，加入足量________（填试剂名称），观察到________，说明黑色粉末中含有铁粉。 （2）上述实验后的废液经过滤得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到________，发生此现象的化学方程式为________，说明黑色粉末中含有活性炭。 （3）活性炭具有________性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。 【探究Ⅱ】一定条件下，碳和氯化钠溶液均可加快铁的锈蚀。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 （4）实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是________。 （5）实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在下图中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势________。 【拓展应用】 （6）生活中存放蒸汽眼罩的建议是________。 （7）蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中正确的是_______（选填字母）。 A. 蒸汽眼罩可以循环使用 B. 蒸汽眼罩戴的越久，效果越好 C. 蒸汽眼罩开封后立即使用，以保证效果 15．根据下图所示实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式　 　，若实验开始前就把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是　 　，收集氧气的方法还有　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　，发生装置由B改进为C的优点是　 　，若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是　 　。 16．当前，我国本土疫情形势严峻复杂，部分地区疫情扩散速度加快，防控难度不断加大。自2022年11月1日以来全国已累计报告25.3万例感染者，较上一周增加一倍。疫情期间要注意科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某化学兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究： 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO。 【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ （1）【作出猜想】 猜想一：NaClO与H2O2溶液发生反应，作反应物 猜想二：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作　 　。 （2）【实验探究】按照下图所示装置进行实验： 用注射器甲向锥形瓶中压入5mL水，若观察到注射器乙的活塞向右移动5mL，则说明该装置　 　。 （3）先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表。表中的数据a=　 　。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b （4）【实验结论】根据表中数据判断猜想　 　正确的，依据是　 　。 （5）【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒的气体，两者之间反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 17．如图是初中化学中常见的学生实验，请认真观察后回答有关问题： （1）仪器②的名称是　 　。 （2）小周在实验室利用分解过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，为了得到平稳的气流，他选用的装置组合为　 　。（在A、B、C、D中选择） （3）小红同学使用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关她的实验操作正确的是____（填标号）。 A．先在试管中加入高锰酸钾，再检验装置气密性 B．用D收集氧气前集气瓶内要装满水 C．为节约药品导管口刚有气泡就开始收集 D．实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4）通常情况下，氢气是一种无色、无臭、密度比空气小、难溶于水的气体。若选择E装置用排水法收集氢气，则应先将E装满水，氢气从导管口　 　（选填“a”或“b”）端通入。 18．实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进，如图2、图3、图4所示。 【查阅资料】 ①在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨水有挥发性，挥发出的氨气溶于水后叫氨水，它能使酚酞溶液变红。 ②图2装置是T形三通管，T形三通管属于微型化学实验仪器。 ③一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，分子运动的速率与分子的质量有关。 ④碘是由碘分子构成的。 请回答下列问题： （1）图1实验中可观察到B处溶液变为红色，图2实验中可观察到ba段纱布条先变成红色。图1和图2的实验均能证明分子是　 　。 （2）与图1相比，改进后图2实验的优点是　 　。（答出一点即可） （3）微热图2中细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快，请从微观角度进行解释　 　。 （4）如图3所示，玻璃管左、右两端分别放有棉花，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向棉花靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后先在c处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。 ①上述实验说明生成的氯化铵常温下的状态是　 　（选填“固体”或“气体”）。 ②你认为先在c处产生白烟的原因是　 　。 （5）①如图4所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。该变化属于　 　变化（选填“物理”或“化学”）。 ②从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因是　 　。 19．“吹灭蜡烛”是生活中一种常见灭火方法，化学兴趣小组根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验： 查阅资料：①蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃~1000℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。 ②人体呼出的气体二氧化碳较多。 【探究一】 （1）小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的________气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案：用扇子扇灭蜡烛，否定了小明的想法，从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了周围的热量，使________。 【探究二】 （2）小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了________，使蜡烛熄灭。 为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验： 实验1：如图甲，把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。 实验2：如图乙，先将活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰也立即熄灭。 【实验结论】 （3）蜡烛一吹就灭的原因不只是降低温度，还有________。 【实验反思】 （4）实验2中使用两盏酒精灯可使注射器内温度迅速升高，其目的是________。 【拓展应用】 （5）下列生活中灭火方式与图乙实验灭火原理一致的是______（填字母）。 A. 厨房炒好菜关闭燃气灶阀门 B. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 C. 用沙子盖灭燃着的汽油 D. 用水浇灭着火的衣物 20．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。 探究一：研究温度对微粒运动速率的影响。 同学们进行图1所示实验时闻到氨气强烈的刺激性气味。于是对实验装置进行改进(如图2)。 【实验操作】 步骤一：向B、D、F三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色； 步骤二：向A、E试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带有橡皮塞的导管按图2连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）图1实验中能观察到湿润的酚酞试纸变　 　色。 （2）改进后的实验中使用了F试管，作用是　 　。 （3）步骤二中将E试管放置在盛有热水的烧杯中，B、D试管中先出现颜色变化的是D试管，由此可得出温度对微粒运动速率的影响是　 　。 探究二：研究分子质量对微粒运动速率的影响。 【查阅资料】 ①浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体。 ②氨气分子的质量小于氯化氢分子。 【实验操作】 如图3所示，烧瓶A中盛有浓盐酸烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。实验开始时打开弹簧夹a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，而且d处白烟最浓厚。 【分析讨论】 （4）d处白烟最浓厚，说明分子质量对微粒运动速率的影响是　 　。 探究三：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图4所示。 （5）该实验现象可以说明的分子性质是：①　 　；②　 　。 21．小组同学将几枚生锈的铁钉放入盛有足量可乐饮料的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，烧杯底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 （1）Ⅰ.容器底部固体成分探究 【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质　 　(选填“能”或“不能”)被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质甲放入20%的盐酸中 固体逐渐消失，溶液变成黄色 固体物质主要是氧化铁，反应的化学方程式为　 　 （2）Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。 【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 ③碱石灰做干燥剂防止空气成分干扰。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图所示的组合装置。 ①NaOH溶液的作用是　 　。 ②实验过程中观察到　 　现象，证明逸出气体中含有氢气。 （3）Ⅲ. 拓展延伸 铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？可能是可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，该品牌可乐的pH为3.39。 【实验探究3】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。 【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究3】的不同反应现象可得出化学反应速率与反应物的　 　有关。 （4）【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔，　 　。 22．实验室可用前面装置制取并收集气体供实验研究用。 （1）写出图中b仪器的名称：　 　。 （2）实验室用装置B来制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。 （3）图F中观察到的实验现象是　 　。 （4）用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用　 　（填字母）。 答案解析部分 1．【答案】（1）试管；集气瓶 （2）b （3）防止加热时试管内粉末状物质进入导管；防止水倒吸，导致试管破裂；防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 （4）导管口刚有气泡冒出时就开始收集氧气（合理即可） 2．【答案】（1）打开；关闭 （2）关闭；打开；澄清石灰水变浑浊 （3）除去空气中的二氧化碳；证明人呼出的气体中含有二氧化碳 3．【答案】（1）除去装置中的空气，防止对实验造成干扰 （2）B中澄清石灰水变浑浊 （3）检验二氧化碳是否被除干净； （4）一氧化碳 （5）AB （6） 4．【答案】（1）锥形瓶 （2）；BC （3）吸收燃烧产生的二氧化硫，防止污染空气 5．【答案】（1）长颈漏斗；；D；；b （2）锌和稀硫酸 6．【答案】（1）③②⑤⑥ （2）②⑤⑥④① （3）1或一；为了使瓶内外压强相等 （4）有气泡产生 （5）用量筒量取33mL30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67mL水，搅拌均匀 （6） 7．【答案】（1）CaC2与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙遇到碳酸钠溶液一定会生成碳酸钙沉淀，所以滤渣中不可能只有氢氧化钙。 （2）不变红；NaOH （3）无沉淀产生；三 （4）恰好完全反应； （5）产生蓝色絮状沉淀；保持干燥 8．【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）温度达到着火点 （4）不燃烧、不支持燃烧；2H2O2 2H2O+O2↑ 9．【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧 （2）滤纸破损等合理答案 （3）A；C （4）A 10．【答案】混合物；；强；铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜（铝片表面不洁净等，合理即可）；铝片、铜片和硫酸锰溶液（合理即可）；避免与酸接触（不盛放酸性物质或不盛放波尔多液等，合理即可） 11．【答案】（1）AD； （2）B；硝酸银 12．【答案】变大；澄清石灰水；pH值在一段时间内增大；；取200mL饱和NaHCO3溶液于图2装置中，加热到一定温度，再测其上方CO2的含量及溶液中pH的变化，获得的数据与图3作比较；排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收，使实验结果更准确；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果；21% 13．【答案】除去金属表面的氧化物；10%；；镁＞锌＞铁；=；＞；FeSO4（合理即可）；防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化 14．【答案】(1) 氧气 稀硫酸 溶液呈浅绿色 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 吸附 (4) 铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶中 (5) (6) 密封、防潮 (7) C 15．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A；；未等气泡连续、均匀放出时就收集；向上排空气法 （3）；控制反应的发生与停止；二氧化碳能溶于水且与水发生反应，部分二氧化碳被水吸收 16．【答案】（1）催化剂 （2）气密性良好 （3）90 （4）一；每次加入相同的量的反应物，产生气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参加反应，是反应物 （5）NaCl 17．【答案】（1）集气瓶 （2）CD （3）B；D （4）b 18．【答案】（1）不断运动的 （2）更环保（或节约药品） （3）温度越高，分子运动的速率越快 （4）固体；氨气分子运动速率比氯化氢分子快 （5）物理；碘分子受热后，分子间的间隔变大 19．【答案】(1) CO2 温度降到蜡烛的着火点以下 (2) 石蜡蒸气 (3) 移走可燃物 (4) 使空气的温度达到石蜡的着火点，从而证明不是温度降低使得蜡烛熄灭 (5) A 20．【答案】红；对照实验；温度越高，分子的运动速率越快；分子的质量越大，分子的运动速率越慢；分子在不断运动；分子之间存在间隔 21．【答案】（1）不能；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）吸收二氧化碳；玻璃管中黑色固体变红色、U形管中白色固体变蓝色 （3）浓度 （4）可乐与铁锈的接触面积较大，可以在一定程度上加速反应速率 22．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）纸花由紫色变为红色 （4）A 学科网（北京）股份有限公司 $$