1.2离子反应 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应随堂检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列离子在无色溶液中能大量共存的是 A．NH、SO、NO、H＋ B．Fe2+、NO、H＋、K＋ C．NH、Cl-、OH-、NO D．Na＋、H＋、CO、SO 2．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KCl晶体 B．液态氯化氢 C．CaCl2溶液 D．NaClO3溶液 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　  ) A．NH4NO3=NH+NO B．MgCl2=Mg2++Cl C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣ D．NaOH=Na++O2﹣+H+ 4．能用来表示的化学反应是 A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化钙与碳酸钾溶液反应 C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应 5．下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子在指定条件的溶液中能大量共存的是 A．滴加几滴AlCl3溶液无明显现象：Ba2+、OH-、K+、Cl- B．已通入过过量氯气的溶液：、Fe2+、Mg2+、H+ C．能溶解铁但没有气体放出：I-、、Fe3+、 D．持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失：Ca2+、Cl-、Na+、 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ） A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH- C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl- 8．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应 D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 9．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A．铜片插入稀盐酸中： B．氧化铁与稀盐酸混合： C．实验室用大理石和稀盐酸制取： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 10．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（    ） A．肯定没有Cl2和HCl B．CO和H2中至少有一种 C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2 11．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（  ） A．Ba2+、H+、NO、OH- B．Mg2+、H+、Cl-、SO C．Na+、Ca2+、CO、SO D．Ca2+、Ag+、OH-、HCO 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ） A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－ C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ 13．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A． B． C．NaOH D． 14．下列各组离子能大量共存的是 A．H+、Fe2+ 、Cl－ 、 B．H+、K＋ 、、Na+ C．Ba2+、K+ 、OH－ 、 D．Na+、Fe3+、I－、OH－ 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：+2C12+H2O=2+4C1-+2H+ 16．下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O C．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH－ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ 17．某溶液中大量存在5种离子：、、Al3+、H+、M，其物质的量之比为n（）：n（）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，则M可能为 A．Ba2+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Cl﹣ 18．向一定体积的溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．B处溶液导电能力约为0，说明是非电解质 B．溶液由红色变为无色，产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C．将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 19．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是Na2SO4、KNO3、BaCl2 D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 20．下列离子反应方程式正确的是 A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： + OH- = + H2O B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++ =BaSO4↓ C．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O D．盐酸与CaCO3反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ 21．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 22．某无色溶液中加入足量的NaHCO3后仍能大量共存的离子组是 A．K＋、AlO、Cl－、SO B．OH－、Ba2＋、Cl－、K＋ C．Ca2＋、Cr2O、NO、Cl－ D．K＋、Mg2＋、NO、SO 23．固体溶解过程及溶液导电的示意图如下。下列说法不正确的是 A．①为固体溶解过程，a为 B．①中发生了电离 C．②为溶液导电过程，X为正极 D．②中发生反应的方程式为： 24．下列离子方程式不正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 25．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3- C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3- 二、填空题 26．写出向FeI2溶液中通入Cl2的离子方程式。 (1)Cl2少量： 。 (2)Cl2过量： 。 27．现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： (1)属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式 。 (3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式 。 (4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是 。 28．(1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式 (1)NaOH溶液与稀硝酸的反应： 。 (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： 。 (3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应： 。 (4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应： 。 (5)锌和硝酸银溶液反应： 。 (6)少量的CO2与澄清石灰水反应： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．NH、SO、NO、H＋之间不反应，能大量共存，在溶液中均为无色， A符合题意； B．Fe2+、NO、H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．H＋和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 2．C 【详解】A项、氯化钾固体中含有氯离子和钾离子，但不能自由移动，故A错误； B项、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误； C项、氯化钙在溶液中电离出自由移动的钙离子和自由移动的氯离子，所以含自由移动的氯离子，故C正确； D项、氯酸钠在溶液中电离出钠离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH+NO，故A正确； B．氯化镁电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故B错误； C．次氯酸根为原子团，不能拆，正确电离方程式为KClO3=K++ClO，故C错误； D．氢氧根不能拆，正确电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误； 综上所述答案为A。 4．B 【详解】A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式为：，故A错误； B．氯化钙与碳酸钾溶液反应实质是碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙，离子方程式为：，故B正确； C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙和一水合氨，离子方程式为：，不能用表示，故C错误； D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，所以澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应不能用来表示，故D错误； 故选：B。 5．C 【分析】硫酸溶液显酸性，含有硫酸根离子、氢离子，结合离子的性质分析解答。 【详解】A．与氢离子反应生成水、二氧化碳，不能大量共存，A不选； B．与氢离子反应生成水，不能大量共存，B不选； C．与硫酸根离子、氢离子均不反应，能大量共存， C选； D．与硫酸根离子反应生成微溶性物质硫酸钙，不能大量共存，D不选； 答案选C。 6．A 【详解】A．少量Al3+与过量OH-发生反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O，无明显现象，Ba2+、OH-、K+、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，故A选； B．已通入过过量氯气的溶液中存在HClO，Fe2+会与HClO发生氧化还原反应，不能大量存在，故B不选； C．能溶解铁但没有气体放出则该溶液呈酸性，酸性条件下会与Fe反应放出NO气体，故C不选； D．持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则该溶液是Ca(OH)2溶液，存在OH-，故D不选； 故选A。 7．A 【分析】 【详解】 A. K+、Al3+、SO、H+等几种离子之间不能发生离子反应，故A组能在溶液中大量共存； B. NH、Cu2+均能与OH-发生离子反应，分别生成一水合氨、氢氧化铜沉淀，故B组不能在溶液中大量共存； C. H+和HCO能发生离子反应生成二氧化碳气体、水，故C组不能在溶液中大量共存； D. Ag+、Cl-能发生离子反应生成氯化银沉淀，故D组不能在溶液中大量共存。 答案选A。 8．D 【详解】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确； B．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应也是置换反应，C正确； D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故答案选D。 9．B 【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确； C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选B。 10．B 【详解】某无色气体，，说明没有Cl2，通过NaOH溶液，无明显现象，无法判断气体组成，但这个过程中引入了水，再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明气体中含有H2或CO中的一种，再通过无水硫酸铜，变蓝，因为之前引入过水，所以无法说明此时的水是H2产生的，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，无法说明没有HCl，因为HCl有可能溶于第一步的水中，故只能判断出CO和H2中至少有一种，肯定没有Cl2，故B项正确。 故答案为B。 11．B 【详解】A．H+与OH-反应生成水，A组不能大量共存；     B．Mg2+、H+、Cl-、SO等几种离子间不能发生离子反应，B组可以大量共存； C． Ca2+与CO、SO均能生成沉淀，C组不能大量共存；     D．Ca2+、Ag+均可OH-与发生离子反应生成相应的氢氧化物沉淀，OH-与HCO反应生成碳酸根和水，D组不能大量共存。 综上所述，能在水溶液中大量共存的是B，故选B。 12．A 【详解】A. 0.1mol/L NaHCO3溶液显碱性，K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－不反应，能大量共存，A项正确； B. Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，B项错误； C. Fe2＋为浅绿色，与无色不符，C项错误； D. 酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量的OH－，Mg2＋、Cu2＋均会与OH－产生沉淀而不能大量共存，D项错误； 答案选A。 13．B 【详解】A．BaSO4是电解质，故A不选； B．NH3是非电解质，NH3能和水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O能电离出和OH-，所以其水溶液能导电，故B选； C．NaOH是电解质，故C不选； D．Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选B。 【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、大部分的金属氧化物以及水是电解质，大部分非金属氧化物、绝大多数的有机物是非电解质。电解质溶于水能导电，但溶于水能导电的不一定都是电解质，如NH3、SO2、CO2等是非电解质，但它们溶于水后生成碱或酸，能电离出自由移动的离子从而导电。是否电解质和溶液能否导电没有必然的联系。 14．A 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确； B．H+、反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误； C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D．Fe3+、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘而不能大量共存，Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 15．B 【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化生成三价铁，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，选项A错误； B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，反应的离子方程式为：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项B正确； C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：+Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，选项C错误； D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：+4C12+5H2O=2+8C1-+10H+，选项D错误； 答案选B。 16．B 【详解】A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，A项错误； B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，B项正确； C. FeSO4溶液在空气中变质的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C项错误； D. AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++3NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O，D项错误； 答案选B。 17．C 【分析】根据各离子的物质的量之比可设n（）、n（）、n（Al3+）、n（H+）、n（M）分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，然后利用电荷守恒计算出M所带电荷，结合离子共存分析解答。 【详解】n（）：n（）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，可设n（）、n（）、n（Al3+）、n（H+）、n（M）分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，根据电荷守恒可知：3n(Al3+)+n(H+)=6mol＜n()+2n()=8mol，故M为阳离子，且M所带的电荷数为：=2，说明M为带有2个正电荷的离子，又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以选项中只有Mg2＋符合； 答案选C。 18．B 【详解】A．B处溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和，硫酸钡在水中溶解度小，而水属于弱电解质，因此B处导电能力约为0，故A错误； B．电离出，使溶液显碱性，遇酚酞溶液由无色变为红色，反应过程中OH-被消耗，溶液由红色逐渐变为无色，电离出Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，故溶液由红色变为无色，产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据，故B正确； C．故将稀硫酸换成稀盐酸滴入，完全反应时，生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，属于强电解质，故完全反应时溶液可以导电，故C错误； D．BC段稀硫酸过量，电离出阴阳离子使溶液导电能力增大，故D错误； 故选B。 19．B 【分析】固体粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为CaCO3、KNO3、Na2SO4或CaCO3、KNO3、BaCl2。 【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有BaCl2，A错误； B．据分析，该固体粉末中一定含有KNO3， B正确； C．据分析，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，C错误； D．据分析，该固体粉末组成可能为CaCO3、KNO3、Na2SO4或CaCO3、KNO3、BaCl2，D错误； 故选B。 20．A 【详解】A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为： + OH- = + H2O，选项A正确； B. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+ Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项B错误； C. 碳酸与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：H2CO3 + 2OH- = +2H2O，选项C错误； D. 盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋= Ca2++H2O＋CO2↑，选项D错误； 答案选A。 21．B 【详解】A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故A错误； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．Fe3+与SCN-、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 答案选B。 22．D 【详解】A．K＋、AlO、Cl－、SO之间不发生任何反应，当加入足量的NaHCO3溶液后，AlO与HCO反应生成Al(OH)3沉淀和CO，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．HCO与OH-反应生成CO和水，CO和Ba2+生成BaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Cr2O为橙色，在无色溶液中不能共存，故C错误； D．K+、Mg2＋、NO、SO之间不发生任何反应，当加入足量的NaHCO3溶液后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D。 23．D 【详解】A． 水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故A不选； B． ①中在水分子作用下发生了电离，故B不选； C． 通电后为电解池，水和氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极②为溶液导电过程，X为正极，故C不选； D． 电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故D选； 故选：D。 24．A 【详解】A. Ca(ClO)2溶液中通入SO2，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋H++Cl-+ HClO，选项A不正确； B. 将Cl2通入水中，反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项B正确； C. MnO2与浓盐酸共热制Cl2，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，选项C正确； D. Cl2通入冷的NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，选项D正确。 答案选A。 25．B 【详解】A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错； C、CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错； D、MnO4-有颜色，不符合要求； 答案选B。 26．(1)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2)3Cl2+4I-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2I2 【详解】（1）还原性：I-> Fe2+；Cl2少量时只氧化I-，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； （2）Cl2过量时FeI2完全被氧化生成氯化铁和碘单质，离子方程式为：3Cl2+4I-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2I2。 27．(1) ④⑤⑧⑨ ③⑩ (2) (3) (4)先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，且单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据定义可知，上述物质中，④NaHCO3晶体、⑤液态HCl、⑧Na2O2和⑨碳酸钡属于电解质，③液氨和⑩CO2在水溶液中不是本身导电，属于非电解质，故答案为：④⑤⑧⑨；③⑩； （2）将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式。 （3）向②中滴加少量④的水溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式。 （4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液，先发生交替的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解生成氯化铁，现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。 28． OH－+H+=H2O Ba2++=BaSO4↓ +2H+=H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】(1)NaOH溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O； (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； (3)K2CO3溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； (4)AgNO3溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； (5)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； (6)少量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$