1.2研究物质性质的方法和程序 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019））必修第一册

第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 1.了解研究物质性质的基本方法,强化证据推理与模型认知意识。 2.了解金属钠的物理性质及其主要的化学性质,通过观察、实验探究、分类比较认识钠的氧化物的性质。 学习目标 教学情境 在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其中一种物质为例说明你 是通过什么方法来研究它的性质的。 研究物质性质的基本方法 1、观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划有目的进行观察。 2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确步骤。 3、分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性能 4、比较法：找出异同 观察·思考 观察·记录 物理性质 ①钠具有银白色金属光泽 ②钠质地柔软，熔点97.8℃，沸点882.9℃ ③ ρ煤油< ρNa < ρ水，保存在煤油或石蜡油中 现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 化学性质 实验探究-金属钠与水反应 现象 结论 钠浮在水面上 钠熔化成小球 钠在水面上游动 有嘶嘶的响声 滴有酚酞的液体变成了红色 ρNa < ρ水 反应放热 ，钠熔点低 反应放出了气体 生成物呈碱性 气体是可燃性气体 浮 熔 游 响 红 【观察·思考】 思考 1将绿豆粒大小的一块钠加入硫酸铜溶液中能生成铜单质吗? 2可以用手直接拿取或接触钠块吗?为什么? 1、不能。因为钠首先与水反应生成NaOH,NaOH与硫酸铜发生复分解反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀。 2、不能。手上含有少量水,钠与水反应放出的热会灼烧皮肤,且生成的NaOH会腐蚀皮肤。 活动·探究 思考 1. 通过这组实验，你对金属钠与氧气的反应有了哪些认识？ 2. 金属钠除了能与氧气、水发生反应外，还能与哪些物质发生反应？请比较金属钠与 其他金属在化学性质上的相同点和不同点。 3. 在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？   氧化钠和过氧化钠的性质及用途比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 －2 －1 生成条件 常温 加热或点燃 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O的反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2的反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 与盐酸的反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 稳定性 不稳定，易被氧化 2Na2O＋O2 2Na2O2 较稳定 用途 制NaOH 作漂白剂、供氧剂 巩固提高 将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是(　　) ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色 A.①④ B.②③ C.①③ D.仅② 答案:B 解析:Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2与水反应得到O2和NaOH,NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。 巩固提高 A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白: (1)A的化学式为　　　　　　　,B的化学式为　　　　　　　。  (2)写出甲+B→C+丙的化学方程式: 　 。  答案:(1)Na2O2　H2O (2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (3)呼吸面具中的供氧剂(合理即可) 解析:由A为淡黄色固体推断A可能为Na2O2,则由甲A(Na2O2),推知甲可能为Na;由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应,可推知B为H2O,则C为NaOH,乙为O2,丙为H2,经丙+乙B(H2O)验证,上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH;甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。 $$