2.2.1氯气的性质 说课课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版（2019）高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物 （第1课时） 氯气的性质 Cl2 01 依标扣本说教材 02 立足核心定目标 03 以生为主说方法 04 单元重构说设计 说课 流程 第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物 第二节 氯及其化合物 第三节 物质的量 1、教材的内容、地位和作用(大纲) 一、依标扣本说教材 氯 建立学习非金属及其化合物的思路和方法 · 硫、氮及其化合物 基础 物质的分类、离子反应、氧化还原反应和钠及其化合物 巩固 承上 启下 2、立足核心定目标 了解氯气的物理性质; 掌握氯气的化学性质。 通过运用多媒体播放实验视频，激发学生的学习兴趣； 通过实验探究，培养学生分析问题的能力。 提高学生的环保意识，培养学生严谨求实的科学态度和努力探究的优良品质。 3、教学重、难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水的反应 突出 突破 通过多媒体图片文字与视频相结合的方式 通过分组讨论、思考交流、实验探究等活动加强学生对氯气以及氯水的认识和理解 二、以生为主说方法 知识基础 认知能力 情感分析 学生在初中已经学习了氯的原子结构示意图, 在第一章学习了氧化还原反应的知识。 学生已经初步具备了实验观察能力，实验操作能力，但学生在认知上缺乏理性的思考。 学生的求知欲强，对化学实验比较感兴趣。 教学对象：高一学生 实验探究法 合作学习法 自主学习法 教法 学法 实验促学法 总结归纳法 情境激学法 相辅相成 学生主体 教师主导 二、以生为主说方法 浩瀚的海洋 资源的宝库 环节一：情境导入 设计意图：以常见物质盐来创设情境，让学生知道生活离不开化学 资料卡片 海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。氯在自然界中只以化合态存在 （主要是氯化钠） 四、单元重构说设计 环节二：学生自主学习 舍勒（1742—1786） 设计意图：学生明白科学发展的道路是曲折而漫长的 阅读课本P41 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（只要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 环节三：实物及多媒体展示 物理 性质 色态：黄 绿色气体 密度：比空气大 溶解度：在水中溶解度不大（1:2） 气味：有刺激性气味 有毒 思考？ 氯气是一种有毒气体，那么闻氯气的气味应该怎么闻？ 注意：这是闻各种气体气味的方法。 闻氯气的方法是： 一扇：用手在瓶口轻轻扇动 二飘：使极少量的氯气飘入鼻孔 三闻：仔细辨别气味 设计意图：培养学生观察归纳总结的能力。 环节四：引导学生探究氯气的化学性质 学生书写 +17 2 8 7 学生讨论 学生推测猜想 最外层7个电子 容易得1个电子 形成8电子稳定结构 根据结构进行推测： 氯气化学性质比较活泼，具有较强的氧化性；应该能够与多重金属，非金属，化合物反应。 设计意图：让学生接触“结构决定性质”的化学思想， 进而培养学生推理的能力。 1、Cl2与金属的反应（与Na,Fe,Cu） 氯气能与大多数金属反应，生成高价金属氯化物。氯气具有强氧化性。 设计意图：通过观看实验视频培养学生的观察记录的能力； 通过学生自己书写方程式，培养学生自我总结的能力。 2Na+Cl2= 2NaCl 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2 观看视频 （边看边记录现象） 写出反应方程式 总结反应规律 教师实验演示：将燃着的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中， 学生观察并记录实验现象。 2、Cl2与非金属的反应 现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出 苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 白烟？白雾？ 设计意图：让学生通过观看教师演示实验培养学生的观察记录的能力；通过提出问题，培养学生独立思考的能力。 工业制盐酸 提出问题 引发思考 燃烧的本质是氧化还原反应 2 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 3 通过比较铁、硫、碳等物质在氧气中燃烧以及铁、铜、氢气等物质在氯气中燃烧的实验，总结燃烧的条件及其本质？ 燃烧不一定有氧气参加 1 设计意图：在此发展了燃烧的概念，渗透了“真理是相对的不断发展的”辩证唯物主义观点。 3、Cl2与水的反应 教师设疑 阅读P47“化学与职业”栏目，了解水质检验员的工作，并提出问题：自来水中为啥有氯离子？打开水龙头有时会闻到刺鼻的气味。生活中通常用什么给自来水消毒？ 设计意图：通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以 及进一步探究的欲望。 探究一：氯气和水反应生产了什么物质？ 用氯水做以下实验 现象 表现该性质的分子或离子 1、观察氯水 2、与石蕊试液作用 3、与AgNO3作用 步骤讲解 任务分配 分组实验 结果汇报 探究二：盐酸能使石蕊溶液变红，但是滴加氯水的石蕊溶液为什么会褪色呢?是氯气具有漂白性吗？ 【学生动手实验】 实验用品：蒸馏水，干燥Cl2，小红星 实验改进小创新 2、用水浸湿其中一颗小星星，最后将其放在积满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验过程:1、将两颗小红星星用铁丝串在一起，放在积满氯气的集气瓶中，观察现象 氯气与水反应的化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO （次氯酸，有漂白性） 实验过程 实验现象 结论 1、将两颗小红星星用铁丝串在一起，放在积满氯气的集气瓶中 2、用水浸湿其中一颗小星星，最后将其放在积满氯气的集气瓶中 学生动手实验 完成表格 设计意图：通过让学生带着问题动手实验，可以使学生更好的理解所学的知识；通过对实验的小小创新改进，更进一步地激发了学生的探究兴趣。 提出问题 讨论交流 教师出示久置光照的氯水，并向其中加入石蕊试液，这时发现溶液只变红，而不会再褪色，为什么呢？ 次氯酸不稳定，见光易分解 2HClO = 2HCl+O2 光照 设计意图：通过提出问题，让学生进行分组讨论，培养学生合作学习能力 分组讨论 代表回答 老师总结 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? (4)氯气与碱的反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效分:Ca(ClO)2 设计意图：巩固了第一章的内容，也加深了学生对氯气性质的理解。 “有效成分:NaClO”——超连接视频 21 环节五 回归情境 正因为氯元素具有非常强的非金属性，决定了氯元素在自然界中只能以化合态存在。 HClO有强氧化性，有杀菌的作用 自来水中为啥有氯离子？打开水龙头为什么有刺激性味道？ 为什么氯在自然界中只以化合态存在？ 设计意图：通过对本节课内容的学习，回归情境，解决实际问题，培养学生分析问题的能力。 环节六 师生共同小结 一、氯气的物理性质：     黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度小于空气，溶解性约1：2。 二、氯气的化学性质：非常的活泼，通常表现出很强的氧化性     1.氯气与金属单质的反应 2.氢气在氯气中燃烧 3.氯气与水反应 4.氯气和碱反应 设计意图：加深学生对新知识的印象，使学生体验到成就感。 反思 由于本节课采用的是实验探究法，学生的思维比较活跃，实验设计以及实验过程都有不可控制的因素。需要教师加强引导。 1、物理性质：色态，溶解度，密度，气味，有毒。 2、化学性质： （1）与金属反应 附板书设计 一、氯气 2Na+Cl2= 2NaCl 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2 H2 + Cl2 = 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 点燃 点燃 点燃 点燃 （2）与非金属反应 （3）与水反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （4）氯气与碱的反应 谢谢！ 恳请各位专家和老师批评指正 $$