2025年山东高考化学一轮专练——实验选择题

2025山东高考一轮专练实验选择题 1．（2024·山东·模拟预测）下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ） A． SO2 、O2 、 N2 B．HCl、Cl2 、CO2 C． CH4 、H2 、CO D． SO2 、Cl2 、O2 2．（2024·山东菏泽·校考一模）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．图甲装置中将 C 管位置提高可用于检验装置气密性 B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水 C．关闭丙装置中弹簧夹 K，该装置可用于临时储存气体 D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体 3．（2024·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气干燥装置 C．③可验证氨气的还原性 D．④是氨气的吸收装置 4．（2024·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 ( 4 )A．除去 NaBr 溶液中的少量 NaI B．除去粗盐中的Ca 2 、Mg2 、SO2 C．配制 0.5 mol L1 的 NaOH 溶液 D．制备氢氧化铁胶体 ( 试卷第 9 页，共 30 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 5．（2024·山东临沂·校联考模拟预测）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．制取少量CO2 B．钠的燃烧 C．制备NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·山东临沂·统考一模）KMnO4 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 下列说法错误的是 A．试剂 X 可以是漂白粉或 KClO3 B．装置连接顺序是 c→a→b→e→d→f C．装置 C 中每生成 1molKMnO4，消耗 0.5molCl2 D．若去掉装置 A，会导致 KMnO4 产率降低 7．（2024·山东·日照一中校联考模拟预测）下列关于仪器使用的说法正确的是 A．加热 c、e 时需垫石棉网 B．a 和 d 可用于蒸馏 C．b 和 e 可用于灼烧海带灰 D．a 和 f 可用于物质分离 8．（2024·山东日照·统考一模）为探究 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS 和 Fe2S3 均为难溶于水的黑色固体)。 实验操作 实验现象 ① 分别向盛有少量 FeS、Fe2S3 固体的试管中加入稀盐酸 固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3 还有淡黄色浑浊生成 ② 向 0.1mol/L FeCl3 溶液中加入少量 0.1 mol/L Na2S 溶液 开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生 ③ 向 0.1 mol/L Na2S 溶液中加入少量 0.1 mol/L FeCl3 溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸 先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成 下列说法错误的是 A．配制 FeCl3 溶液时，需将 FeCl3 固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度 B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe S 4H 2Fe2 S 2H S C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为 Fe2S3 D． FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关 9．（2024·山东·模拟预测）下列叙述正确的是 A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中 10．（2024·山东菏泽·校考一模）下列说法正确的是 A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 11．（2024·山东潍坊·统考一模）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。 上述实验中不需要用到的操作是 A． B． C． D． 12．（2024·山东菏泽·统考一模）下列装置能达到实验目的的是 A．从食盐水中提取 NaCl B．除CCl4 中的Br2 C．制取并收集氨气 D．检查装置的气密性 13．（2024·山东泰安·统考一模）下列实验设计所得结论均正确的是 A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应 B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余 C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环 ( 2 )D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的CuOH 悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 14．（2024·山东菏泽·校考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是 A．将盛有KMnO4 与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 B．配制Na 2S 溶液时加入少量H2S 防止水解 C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 15．（2024·山东菏泽·校考一模）下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：明矾晶体制备 KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的 NH3 C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 16．（2024·山东济宁·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．图Ⅰ装置可制备Al2S3 固体 B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是CuSO4 溶液 D．图Ⅳ装置可检验 1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物 17．（2024·山东青岛·统考一模）下列实验操作规范的是 A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 C．③用CCl4 萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀 18．（2024·山东淄博·统考一模）利用如图装置制备 ClO2，并以 ClO2 为原料制备 NaClO2。已知：高于 60℃时， NaClO2 分解生成 NaClO3 和 NaCl。下列说法错误的是 A．Na2SO3 和 H2O2 均作还原剂 B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体 C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶 D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中 19．（2024·山东·模拟预测）某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是 A．装置甲溶解固体 B．装置乙过滤溶液 C．装置丙灼烧固体 D．装置丁加入 MnO2 产生气泡速率加快 20．（2024·山东济宁·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 块状石灰石+稀H2SO4 c d B Cl2 MnO2 浓盐酸 a f C O2 KClO3 MnO2 b f D NH3 NH4NO3 Ca OH 2 b e 21．（2024·山东·模拟预测）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是 选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 ④中试剂 ⑤中试剂 ⑥中试剂 A 稀硫酸 Zn 浓盐酸 Ca(ClO)2 FeCl2 溶液 NaOH 溶液 B 浓氨水 碱石灰 水 Al2S3 酸性KMnO4 溶液 NaOH 溶液 C 双氧水 MnO2 饱和食盐水 CaC2 浓溴水 KMnO4 溶液 D 盐酸 大理石 浓硫酸 NaCl KMnO4 溶液 水和CCl4 22．（2024·山东菏泽·统考一模） Fe3 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN 、Cl 、F 等形成配 同学按如下步骤完成实验： ( 6 )已知Fe3 与SCN 、F 在溶液中存在以下平衡： Fe3 6SCN   Fe SCN 3 (红色)； ( 6 )Fe3 6F  FeF 3 (无色)。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3 水解产物的颜色引起的 B． F 与Fe3 的配位能力强于SCN C．为了能观察到溶液Ⅰ中FeH O 3 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液Ⅲ中加入足量的 KSCN 固体，溶液可能再次变为红色 23．（2024·山东·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管用水洗净后，加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶不需干燥 C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却 D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 24．（2024·山东·模拟预测）实验室模拟制备亚硝酰硫酸( NOSO4H )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 A．装置 A 中应使用 70%的浓硫酸 B．装置 B、D 中浓硫酸作用不同 C．装置 C 中反应为 SO2 HNO3 NOSO4H D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管 25．（2024·山东·潍坊一中校联考模拟预测）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是 A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化 I- B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁 ( 4 )26．（2024·山东潍坊·统考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的SO2 B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体 C．除去 NaCl 固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥 D．将SnCl2 固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的SnCl2 溶液 27．（2024·山东潍坊·统考模拟预测）下列实验装置或操作正确的是 A．用图 1 装置测定中和反应的反应热 B．用图 2 装置测定化学反应速率 C．用图 3 装置分离乙醚和苯 D．用图 4 装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液 28．（2024·山东济南·山东省实验中学校考一模）实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．用石蜡油保存金属钠 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 29．（2024·山东济南·统考二模）实验室利用醋酸( CH3COOH)与双氧水( H2O2 )在固体酸的催化下共热制备过氧乙 酸( CH3COOOH ，沸点105℃)。实验过程中，逐滴滴入浓度为35% 的双氧水，温度维持在55℃，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是 A．逐滴滴入H2O2 的目的是提高双氧水的利用率 B．温度维持在55℃的理由之一是防止H2O2 分解 C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高CH3COOOH 平衡产率 D．常压蒸馏可以分离提纯CH3COOOH 30．（2024·山东济南·统考二模）某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C．检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩ D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 31．（2024·山东东营·东营市第一中学校考二模）某实验小组要定量探究铁锈 蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将 5 g 铁粉和 2 g 碳粉加入三颈烧瓶，t1 时刻，加入 2 mL 饱和氯化钠溶液后，再将一只装有 5 mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是 A．铁发生锈蚀的反应是放热反应 B． t2  t3 温度降低是因为反应速率减慢了 C．BC 段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D． t3  t4 压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 32．（2024·山东·模拟预测）重铬酸钾( K2Cr2O7 )是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生 ( 2 7 2 4 ) ( 实 验 现 象 一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现： Ⅰ 区溶液澄清且绿色明显 Ⅱ 区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀 Ⅲ 区溶液澄清且几乎无色 )成Cr3 而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：Cr O2 H O  2CrO2 2H ，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。 下列说法错误的是 A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是Fe2 、Cr3 ，这是溶液绿色明显的主要原因 B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O 4Fe(OH)3 C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散 33．（2024·山东·模拟预测）某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备 CuSO4·5H2O 大晶体，实验步骤如下： i．将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中； ii．在反应混合体系中加入稍过量的 CuO，过滤，除去滤渣： iii．将滤液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置 24 小时。下列说法不正确的是 A．i 中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染 B．反应混合体系中加入 CuO 的目的是除去剩余的硫酸 C．过滤后的滤渣中含有 Cu、CuO 等物质 D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等 34．（2024·山东东营·东营市第一中学校考二模）为探究 Na2SO3 的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 ( 3 )A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D． SO2 的还原性在酸性条件下增强 35．（2024·山东泰安·统考二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．图 1 模拟侯氏制碱法获得 NaHCO3 B．图 2 用 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图 3 验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图 4 探究苯酚和碳酸酸性强弱 ( 试卷第 10 页，共 30 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 a b c 现象 结论 A 浓氨水 氢氧化钠 硝酸银溶液 沉淀先生成后消失 有配合物生成 B 稀盐酸 大理石 苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性H2CO3 C 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 有乙炔生成 D AlCl3 溶液 Na 2S FeCl3 淡黄色沉淀生成 氧化性Fe3 S 37．（2024·山东济宁·统考二模）下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲所示装置先加入试剂再检查气密性 B．图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C．图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定 D．图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗 38．（2024·山东德州·统考二模）下列有关化学实验的叙述正确的是 A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70℃以上的热水清洗 B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D． NaCl晶体中含有少量KNO3 杂质，可以用冷却结晶法来提纯 36．（2024·山东济宁·统考二模）某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是 试卷第 11页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．图 1 是排出碱式滴定管中的气泡操作 B．图 2 装置可以测定化学反应速率 C．图 3 装置用于分离乙酸乙酯和乙酸 D．图 4 装置用 CCl4 萃取碘水中的碘，振荡、放气 40．（2024·山东聊城·统考二模）已知 Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 z)制备磁性 Fe3O4 胶体粒子的过程为：①碱溶：取 xg 镀锌铁皮于烧杯中，加入足量 NaOH 溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液 pH 始终保持在 1〜2 之间并加入 NaClO 溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，同时向溶液中持续通入 N2，充分反应，分离得到 ygFe3O4 胶体粒子，下列说法正确的是 A．①中“过滤”所得的滤液中含有 Zn2+ B．②中“氧化”时加入的 NaClO 要过量 C．③中“分离”操作中包括过滤 D．Fe3O4 胶体粒子的产率为 21y 100% 29xz 41．（2024·山东聊城·统考二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．溶液的转移 B．验证乙炔使溴水褪色 C．制备碳酸氢钠 D．测定 Na2C2O4 溶液的浓度 39．（2024·山东青岛·统考模拟预测）下列实验装置或操作正确的是 试卷第 12页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 BaCl2 2H2O 晶体，装置如图所示。下列说法错误的是 A．a 的作用是防倒吸 B．根据实验可得酸性顺序： H2SO4 HCl H2S C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全 D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品 43．（2024·山东日照·校联考二模）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．利用装置①制备乙炔 B．利用装置②除去固体NH4 S中的Na 2S 2 C．利用装置③测定混合液中I 浓度 D．利用装置④除去H2S 中的HCl 气体 44．（2024·山东日照·校联考二模）下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是 A． NH4 F 溶液应保存在细口玻璃瓶中 B．利用盛有浓硫酸的 U 型管干燥氯气 C．浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中 D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素 45．（2024·山东东营·东营市第一中学校考二模）“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是 A．增强KMnO4 的氧化能力，用浓盐酸酸化 B．抑制Fe2 的水解，用稀硝酸酸化 C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验 D．确认溶液中是否含SO2 ，先用盐酸酸化，再检验4 42．（2024·山东淄博·校联考二模）实验室以 BaS 为原料制备 试卷第 13页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠 C．配制Na 2SiO3 溶液时加入少量 NaOH 以防止其水解 D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 47．（2024·山东聊城·校联考三模）高纯三氯氧磷POCl3 是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下， Ksp (AgCl)= 3.21010 ， K (AgSCN) 2.0 1012 ， AgSCN 呈白色]。sp ①取ag 产品置于盛60.00mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL 溶液并预处理排除含磷粒子的影响。 ②取10.00mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入c mol L1 的AgNO 标准溶液V mL ，使Cl 完全沉淀，再加入20mL 硝 1 3 1 基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴FeNO 溶液作指示剂，用c mol L1 NH SCN标准溶液 3 3 2 4 滴定过量Ag 至终点，所用体积为V2mL 。假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是 A. 配制好的AgNO3 标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 B. 实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验 C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成 D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测POCl3 的含量偏低 48．（2024·山东青岛·统考二模）用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2 可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3 。下列说法错误的是 A．装置甲中每生成 16.8g 碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24LCl2O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2 关闭K1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 46．（2024·山东烟台·统考二模）实验室中下列做法错误的是 试卷第 14页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的 D．硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 50．（2024·山东淄博·校联考二模）探究铜与硝酸反应的生成 NO 时的硝酸浓度。如图所示，先通N2 一段时间后 关闭活塞 K，将铜丝伸入溶液中，当 A 中气体变为无色时，上提铜丝，再将 B 中溶液稀释至200mL ，取20.00mL ，用0.20mol L1 的NaOH 溶液滴定至终点时消耗15.00mL (忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．可用盛有NaOH 溶液的洗气瓶进行尾气吸收 B．铜与硝酸反应主要生成NO 时的硝酸浓度不大于8mol L1 C．若不通N2 ，可能导致所得实验结果偏高 D．若通过直接滴定 A 中剩余酸的量(掩蔽掉Cu2 的干扰)进行求算所得实验结果偏低 51．（2024·山东烟台·校联考模拟预测）实验室中下列做法错误的是 A．用H2O 除去 NO 中混有的少量NO2 B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗 C．用盐酸滴定未知浓度的NaHCO3 溶液，选用甲基橙作指示剂 D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用 52．（2024·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解 →过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是 A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B．④用于配制 6mol•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干 C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加 KSCN 溶液 49．（2024·山东青岛·统考二模）实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 试卷第 15页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．测定 KI 溶液的浓度 B．探究Cl 、SO2 对Fe3 与S O2 反应速率的影响 4 2 3 C．检验乙醇消去反应的产物 D．制备无水氯化镁 A．A B．B C．C D．D 54．（2024·山东滨州·统考二模）下列实验仪器的使用或实验操作正确的是 A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 B．用氨水清洗做过银镜反应的试管 C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热 55．（2024·山东烟台·统考二模）实验室通过反应：2NO Na2 O2 2NaNO2制备NaNO2 。下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 NO B．用装置乙干燥 NO 53．（2024·山东滨州·统考二模）下列装置能达到相应实验目的的是 试卷第 16页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 C．用装置丙制备NaNO2 D．用装置丁处理尾气 56．（2024·山东潍坊·统考二模）实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 试卷第 17页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 57.要步骤为：向废定影液中加入 NaOH 调节 pH 在 7.5~8.5 之间，然后再加入稍过量Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S 制 Ag；滤液中通入Cl2 氧化Br ，用苯萃取分液。下列有关说法正确的是 A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 C．灼烧Ag2S 生成 Ag 和SO2 ，该反应每生成 1mol Ag 转移 3mol 电子 D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层 58．（2024·山东临沂·统考二模）氨基甲酸铵( H2 NCOONH4 )是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实 验室利用2NH3 (g) CO2 (g)  H2 NCOONH4 (s) H 0 制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法错误的是 A．装置 A 中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．装置连接顺序是 a→e→d→c→b→f C．为加快反应速率，装置 D 应置于热水浴中 D．若去掉装置 B，还可能生成NH4HCO3 或NH4 CO32 59．（2024·山东临沂·统考二模）实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．配制质量分数为 20%的氯化钠溶液 60．（2024·山东青岛·统考模拟预测）甘氨酸亚铁 H2 NCH 2 COO Fe 是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备 甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。 50℃水浴 已知：ⅰ. 2H2 NCH2 COOH+FeSO4 +2NaOH (H2 NCH2 COO)2 Fe+Na2SO4 +2H2 。 ii. 柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 iii. (H2 NCH2COO)2 Fe易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. 发生反应ⅰ的操作：先打开 K1、K3，一段时间后关闭 K1、K3，再打开 K2、K4 B. 加入柠檬酸的作用是调节 pH C. 反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品 D．装置中的两个漏斗不可以互换 61．（2024·山东青岛·统考模拟预测）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 A. 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，证明气体 X 可能是 NH3 B．将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4 溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有 Fe(Ⅱ) C．向 Na2CO3 溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸，证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D．加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明 NH4HCO3 显碱性 62．（2024·山东·校联考模拟预测）实验室中下列做法或操作分析正确的是 A． CaO 固体保存在广口塑料瓶中 B． FeNO3 溶液保存时加入少量稀硝酸2 C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油 D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 试卷第 20页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 63．（2024·山东青岛·统考三模）实验室从废定影液{含Ag S O 3- 和Br- 等}中回收Ag 和Br 的主要步骤：向废定影液中加入Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S 制Ag ；制取Cl2 并通入滤液氧化Br- ，用苯萃取分液，最后蒸馏分离苯和溴。部分操作的装置如图，下列叙述正确的是2 3 2 2 A．用装置甲在通风橱中高温灼烧Ag2S 制取Ag B．用装置乙制备Cl2 C．用装置丙分液时，从下口放出有机相 D．用装置丁分离苯和溴 64．（2024·山东潍坊·校联考模拟预测）关于下列仪器或装置的使用错误的是 A．①可用于储存浓硝酸 B．②可用于锌粒和稀硫酸反应制取 H2 C．③可用于冷却干燥 D．④可用于物质分离 65．（2024·山东泰安·统考三模）用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．实验室制取氯气 C．配制一定物质的量浓度的硫酸 D．制备FeOH 胶体 3 A．A B．B C．C D．D 66．（2024·山东威海·威海市第一中学统考二模）实验室常用基准物质 Na2C2O4 标定KMnO4 溶液的浓度。将Na2C2O4溶液置于锥形瓶中，并加入稀硫酸，反应时温度不宜过高。为提高初始速率，常滴加几滴 MnSO4 溶液。下列说法错误的是 A．应选用碱式滴定管量取 Na2C2O4 溶液 B．加 MnSO4 溶液的作用是做催化剂 C．若溶液温度过高、酸性过强，生成的草酸易分解，将导致结果偏高 D．已知4MnO 12H 4Mn 2 5O 6H O ，若初期滴加过快、温度过高，发生该反应，将导致结果偏 高 67．（2024·山东威海·威海市第一中学统考二模）化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A．图①为实验室制取 Fe(OH)2 的操作 B．图②为加热液体的操作 C．用仪器③盛放 NaOH 溶液 D．用仪器④盛放浓硝酸 68．（2024·山东淄博·校联考二模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．甲：制备少量CO2 B．乙：制备硝基苯 C．丙：向容量瓶中转移液体 D．丁：关闭 a、打开 b，检查装置气密性 A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体 C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体 D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 70．（2024·山东济宁·统考三模）硫代硫酸钠( Na 2S2O3 )是一种重要的化工产品，将SO2 通入Na2CO3 和Na 2S 混合溶液中可制得Na 2S2O3 。其制备装置如图所示，下列说法错误的是 A． S O2 的空间构型为四面体形 B．若用 98%的浓硫酸，反应速率将降低 C．制备Na 2S2O3 的总方程式为： 2Na2S Na2CO3 +4SO2 3Na2S2O3 +CO22 3 D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量SO2 71．（2024·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项 ① ② ③ ④ ⑤ 混合物 CO2 SO2 乙醇(水) 乙酸乙酯(乙酸) 苯(苯酚) 溴苯(溴) 除杂试剂 饱和Na2CO3 溶液 生石灰 饱和Na2CO3 溶液 溴水 苯 分离方法 洗气 蒸馏 分液 过滤 萃取分液 A．1 B．2 C．3 D．4 ( 69 ． （ 2024 · 山东德州 · 统考三模） 下列说法正确的是 ) ( 试卷第 22 页，共 30 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 A．灼烧干海带 B．称量10.05g 固体 C．制取O2 D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物 A．A B．B C．C D．D 73．（2024·山东聊城·统考三模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A．用剩的药品均不能放回原瓶 B．用 pH 计测量NaClO 溶液的 pH C．用酸式滴定管量取12.50mL 高锰酸钾溶液 D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥 74．（2024·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是 A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法 B．配制 450mL1.00mol/L 的硫酸，需用量筒量取 10.00mol/L 的硫酸 45.0mL C．实验室通常使用广泛 pH 试纸测定漂白液的 pH D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯 75．（2024·山东日照·统考三模）无水 CrCl3 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 高温 制取 CrCl3 的反应方程式为Cr2O3 3CCl4 2CrCl3 3COCl2，实验装置如图所示： 已知COCl2 有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是 A．甲中的试剂为浓硫酸 B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可 C．丙中发生反应的离子方程式为COCl 4OH =CO2 2Cl 2H O 2 3 2 D．实验前、后均需通入一段时间的N2 ，其作用相同 72．（2024·山东聊城·统考三模）下列有关实验操作正确的是 试卷第 23页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．图①：检查装置的气密性 B．图②：加热试管中液体 C．图③：量取 15.00mL NaOH 溶液 D．图④，从食盐水中提取 NaCl 77．（2024·山东德州·统考三模）依据下列实验现象推测，其反应原理涉及氧化还原反应的是 A． K2CO3 溶液和NH4Cl 溶液混合，产生刺激性气味 B．向FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，变红色 C．向苯酚钠溶液中通入CO2 溶液变浑浊 D．新制氯水在光照条件下放置，溶液的 pH 降低 78．（2024·山东济宁·统考三模）实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是 A．由乙醇制取乙酸乙酯 B．由乙醇制取乙烯 C．由溴乙烷制取乙醇 D．由苯酚制取 2，4，6—三溴苯酚 79．（2024·山东淄博·统考三模）根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂 a、b 现象 结论 A CH3COOH 溶液、 Na2CO3 有气泡生成 Ka CH3COOH Ka1 H 2CO3 B Cu 、稀HNO3 试管上部有红棕色气体 Cu 与稀HNO3 反应生成NO2 C Na 、乙醇 产生无色气体 乙醇中含有水 D 漂白粉、稀硝酸 产生黄绿色气体 稀硝酸表现出强氧化性 A．A B．B C．C D．D 76．（2024·山东日照·统考三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 试卷第 23页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．用甲装置制作简单燃料电池 B．用乙装置制备NH3 并测量其体积 C．用丙装置检验乙炔具有还原性 D．用丁装置证明苯环使羟基活化 81．（2024·山东临沂·统考二模）用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是 选项 气体的制备 试剂 X 试剂 Y A 二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2 饱和食盐水 碘化钾淀粉溶液 B 向Na 2SO3 固体中滴加 70%硫酸制备SO2 浓硫酸 品红溶液 C 向电石中滴加饱和食盐水制备C2 H2 CuSO4 溶液 KMnO4 酸性溶液 D CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制备C2 H4 H2O Br2 的CCl4 溶液 82．（2024·山东·潍坊一中校联考模拟预测）下列实验装置及表述正确的是 A B C D (经酸化 3%NaCl 溶液) 蒸干 AlCl3 溶液制无水 AlCl3 固体 实验室制乙炔 实验室制备 Fe(OH)3 胶体 在 Fe 表面生成蓝色沉淀，无法验证 Zn 保护了 Fe 80．（2024·山东淄博·统考三模）下列实验装置或操作正确的是 试卷第 24页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．图 I：实验室制氨气 B．图 II：石蜡催化分解 C．图 III：制备氢氧化铁胶体 D．图 IV：淀粉水解及产物检验 84．（2024·山东·统考一模）下列实验装置的使用及操作正确的是 A．①制备溴苯并验证有 HBr 产生 B．②制备并收集干燥的氨气 C．③制备 NaHCO3 D．④钠的燃烧反应 85．（2024·山东·日照一中校联考模拟预测）某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如 下：①根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；②向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③温度计液泡插入液面以下；④加热混合液，使液体温度迅速升到 170 ℃； ⑤将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；⑥实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 86．（2024·山东济宁·统考一模）下列有关实验方法正确的是 A．用 X 射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B．用广泛 pH 试纸测得醋酸溶液的 pH 为 2.0 C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D．用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液 83．（2024·山东枣庄·统考二模）下列实验正确的是 试卷第 25页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备 FeSO4 固体 88．（2024·山东济南·山东师范大学附中校考模拟预测）下列装置用于实验室制取 NO 并回收Cu NO3 ，能达到实验目的的是 2 A．用装置甲制NO 气体 B．用装置乙收集NO 气体 C．用装置丙进行NO 的尾气吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得Cu NO3 固体2 89．（2024·山东济宁·统考二模）下列试剂实验室中保存方法正确的是 A．水玻璃保存在磨口瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 C．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 D．少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封 90．（2024·山东聊城·统考一模）关于实验室保存试剂的说法错误的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口 C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 87．（2024·山东日照·统考一模）下列实验能达到相应实验目的的是 试卷第 26页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 目的的是 A．用图甲装置在铁上镀铜 B．用图乙检验浓硫酸的吸水性 C．用图丙装置验证非金属性：Cl＞Br＞ID．用图丁装置制备 NaHCO3 92．（2024·山东泰安·统考二模）制备并检验 SO2 性质的装置如图所示。下列分析正确的是 A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸，现象、原理都相同 D．棉花可用 NaOH 溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染 二、双选 93．（2024·山东济南·统考一模）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入 c 中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a 中试剂 b 中试剂 c 中溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓硫酸 Cu H2S 溶液 C 稀硫酸 Na2CO3 饱和Na2CO3 溶液 D 浓氨水 碱石灰 AgNO3 溶液 A．A B．B C．C D．D 91．（2024·山东·济宁一中校联考模拟预测）用如图所示的实验装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验 试卷第 27页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 ①中物质 ②中物质 预期现象 A 乙醇 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液颜色变浅或退去 B H2S 溶液 Na2SO3 溶液 溶液变浑浊、产生气泡 C H2O2 溶液 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝 D 浓氨水 AlCl3 溶液 生成白色沉淀后又溶解 95．（2024·山东烟台·统考二模）下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是 物质 除杂试剂 操作方法 A 苯酚(乙酸) Na2CO3 溶液 分液 B CO2 SO2 饱和NaHSO3 溶液 洗气 C 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 D Cu Cu OH2 浓 NaOH 溶液 过滤 96．（2024·山东青岛·统考三模）实验室常以SbCl3 和Cl2 为原料制备SbCl5 ，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知： SbCl3 的熔点 73.4℃，沸点 22.3.5℃，易水解； SbCl5 的熔点 3.5℃，液态SbCl5 在140℃ 时即发生分解， 2.9kPa 下沸点为 79℃，也易水解。下列说法正确的是 A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B．试剂 X 和试剂 Y 都可以用无水氯化钙 C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D．Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 94．（2024·山东菏泽·校考一模）某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是 试卷第 28页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 ①中和滴定 ②检验葡萄糖中含有醛基 ③实验室制备乙烯 ④实验室制取乙酸乙酯 A．实验①：刚开始时可将标准液成股流下一小段时间，然后再一滴一滴滴加 B．实验②：向 1mL10%葡萄糖溶液中加入 2mL 银氨溶液，振荡、加热，观察现象 C．实验③：应该先向烧瓶中加入无水乙醇，然后缓缓加入浓硫酸 D．实验④：开始时先大火加热一段时间，然后再小火微热 98．（2024·山东泰安·统考一模）乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度(g/cm3) 1.1 0.80 0.88 下列说法不正确的是 A．实验开始时应先加热装置 C，再由装置 A 的 b 口通入冷凝水 B．装置 B 的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率 C．当 B 中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 97．（2024·山东潍坊·校联考模拟预测）下列关于实验①~④的叙述正确的是 试卷第 29页，共 30页 学科网（北京）股份有限公司 欢迎关 参考答案： ( 答案第 15 页，共 29 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 B.三种气体都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 B 错误； C.三种气体与浓硫酸或碱石灰都不反应，能用其干燥，故 C 正确； D. SO2 、Cl2 都与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 D 错误。故选 C。 2．D 【详解】A．将 C 管位置提高，若稳定后 C 中液面高于 B，则说明装置气密性良好，可以达到目的，A 不符合题意； B．圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸馏水，可以达到实验目的，B 不符合题意； C．关闭丙装置中弹簧夹 K，气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用于临时储存气体，C不符合题意； D．NaClO 溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生 HClO，同时 HClO 受热分解产生 HCl，最终产物为 NaCl 晶体，达不到实验目的，D 符合题意； 综上所述答案为 D。 3．C 【详解】A．制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能直接用氯化铵分解来制取，故不符合题意； B．氨气和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故 B 不符合题意； C．氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，黑色固体变为红色固体，因此③可验证氨气的还原性，故 C 符合题意； D．④不能用于氨气的吸收装置，会产生倒吸，用四氯化碳能防倒吸，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 C。 4．A 【详解】A．滴加溴水后蒸发可除杂，由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成实验，A 正确； B．使离子转化为沉淀，然后过滤除去，缺少漏斗不能完成，B 错误； C．配制 0.5mol•L-1 的 NaOH 溶液，计算、称量后，溶解、冷却，转移到容量瓶中定容，缺少托盘天平不能完成， C 错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，缺少酒精灯不能完成，D 错误；故选 A。 5．A 【详解】A．用盐酸和石灰石制取二氧化碳，A 正确； B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯进行加热，B 错误； C．通氨气的导管不能插入液面以下，否则易发生倒吸；通二氧化碳的导管应插入液面以下，否则二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，C 错误； D．在容量瓶中配制一定物质的量的溶液，最后摇匀，上下摇晃时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D 错误；故答案为：A。 6．C 【详解】A．试剂 X 可以是漂白粉或 KClO3 与浓盐酸发生价态归中的氧化还原反应生成氯气，A 正确； B．B 装置生成氯气，通过 A 洗气除去氯气中混有的氯化氢，进入 C 中氧化 K2MnO4 制备 KMnO4，装置 D 用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装置连接顺序是 c→a→b→e→d→f，B 正确； C．因氯气会与氢氧化钾反应，故装置 C 中每生成 1molKMnO4，消耗 Cl2 物质的量大于 0.5mol，C 错误； D．若去掉装置 A，挥发的氯化氢与氢氧化钾中和，导致溶液碱性减弱，生成 MnO2，会导致 KMnO4 产率降低， D 正确；故选 C。 7．D 【详解】A．加热 e 时不需要垫石棉网，故 A 错误； B．蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，故 B 错误； C．蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，故 C 错误； D．蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤(分离固液混合物)，故 D 正确；故答案为 D。 8．C 【详解】A．由于 FeCl3 在水溶液中已发生水解，故配制 FeCl3 溶液时，需将 FeCl3 固体溶于浓盐酸，以抑制 Fe3+ 水解，再加水稀释至所需浓度，A 正确； B．由于 FeCl3 溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方程式为 Fe S 4H 2Fe2 S 2H S ，B 正确； 2 3 2 C．由于实验③中 Na2S 过量，故若发生反应 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或 Fe2S3、FeS和 S 的混合物，与稀盐酸反应也能观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为 Fe2S3，C 错误； D．根据题干实验②③可知，FeCl3 溶液和 Na2S 溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D 正确； 故答案为：C。 9．A 【详解】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A 正确； B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B 错误； 点燃 C．由于镁可以在 CO2 中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO2 2MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭 火器灭火，C 错误； D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D 错误；故答案为：A。 10．D 【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A 不正确； B．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上后，应立即用酒精洗涤，B 不正确； C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C 不正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 正确； 故选 D。 11．D 【分析】废弃的铝制易拉罐加入氢氧化钾碱溶后分液得到滤液，然后加入稀硫酸调节 pH 得到硫酸铝钾溶液，然后经过一系列操作得到明矾晶体； 【详解】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故 A 不符合题意； B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故 B 不符合题意； C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故 C 不符合题意； D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故 D 符合题意；故选 D。 【详解】A．从食盐水中提取 NaCl 应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故 A 不符合题意； B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物， CCl4 与氢氧化钠溶液不相溶，且CCl4 密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去 CCl4 中的 Br2，故 B 符合题意； C．氨气不可用无水 CaCl2 干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物 CaCl2•8NH3，且收集氨气的导管太短，故 C 不符合题意； D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故 D 不符合题意；故答案选 B。 13．A 【详解】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故 A 正确； B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故 B 错误； C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故 C 错误； D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故 D 错误；故选 A。 14．D 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4 与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A 错误； B． Na 2S 溶液水解显碱性，配制Na 2S 溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B 错误； C．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C 错误； D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D 正确；故选 D。 15．A 【详解】A．明矾晶体在坩埚中灼烧失去结晶水得到 KAl(SO4)2，A 符合题意； B．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B 不符合题意； C．常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C 不符合题意； D．过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D 不符合题意； 故选 A。 【详解】A．S2-和 Al3+发生双水解生成氢氧化铝和 H2S，不能得到Al2S3 固体，A 错误； B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B 错误； C．a 为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C 正确； D．1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验， D 错误； 故选 C。 17．C 【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A 不选； B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B 不选； C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C 选； D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D 不选；故选 C。 18．C △ 【分析】1 中发生反应 2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，3 中 ClO2 为原料制备 NaClO2， 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，高于 60℃时，NaClO2 分解生成 NaClO3 和 NaCl，故选择冷水浴，4 中 的氢氧化钠吸收未反应的 ClO2，据此分析解题。 △ 【详解】A．1 中发生反应 2 NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑ + 2 Na2SO4 + H2O，S 的化合价升高，Na2SO3 为还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 中 O 元素化合价也升高，H2O2 为还原剂，A 正确； B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的 ClO2，防止污染空气，B 正确； C．ClO2 与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C 错误； D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D 正确；故选 C。 19．C 【分析】废干电池内黑色粉末主要成分为MnO2 、石墨粉、NH4Cl 、ZnCl2 。将混合物溶解、过滤得到固体MnO2 、石墨粉，灼烧固体除去石墨粉，得到MnO2 。除去MnO2 、碳粉中NH4Cl 、 ZnCl2 的操作是溶解、过滤，；除去 MnO2 ( MnO2 灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行；将灼烧后固体加入到H2O2 中，产生 气泡速率加快，证明MnO2 的加入，加快了H2O2 分解速率， MnO2 属于催化剂。 【详解】A．将混合物中MnO2 、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置甲进行溶解操作，故 A 正确； B．将混合物中MnO2 、石墨粉分离出来的操作是溶解过滤，用装置乙进行过滤操作，故 B 正确； C．除去MnO2 ( MnO2 灼烧无变化)中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，故 C 错误； D．将灼烧后固体加入到H2O2 中，产生气泡速率加快，证明MnO2 的加入，加快了H2O2 分解速率， MnO2 属于催化剂，故 D 正确； 故选 C。 20．C 【详解】A．石灰石与稀 H2SO4 反应生成的 CaSO4 微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A 错误； B．MnO2 与浓盐酸在加热条件下能反应制取 Cl2，由于 Cl2 易溶于水，不能用排水法收集，B 错误； C． KClO3 在MnO2 催化下加热分解生成 O2，难溶于水，可选择排水法，C 正确； D．NH4NO3 受热分解易爆炸，不能用来制取氨气，可用 NH4Cl，D 错误；故选 C。 21．C 【详解】A．稀硫酸与 Zn 反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中浓盐酸和 Ca(ClO)2 反应生成氯气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A 错误； B．浓氨水和碱石灰反应生成氨气，氨气易溶于水，无法将水压入④中，B 错误； C．双氧水在二氧化锰为催化剂的情况下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水与 CaC2 反应生成乙炔，乙炔进入⑤中与浓溴水发生加成反应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C 正确； D．浓硫酸和 NaCl 需要加热才能反应生成 HCl，因此不能使高锰酸钾溶液褪色，D 错误； 故答案选 C。 22. C．为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制Fe3 的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的FeCl ，C 错误；4 23．A 【详解】A．滴定管用水洗净后，再使用待装液润洗后才能加入待装液，A 错误； B．底部含有蒸馏水不影响溶液浓度，配制溶液时，容量瓶不需干燥，B 正确； C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却，防止空气中水蒸气影响实验结果，C 正确； D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，防止滤液溅出，D 正确；故选 A。 24．B 【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出 H+，故一般选用 70% 的硫酸，A 正确； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置 B 中的浓硫酸的作用是干燥 SO2 气体，防止水蒸气进入装置 C 中，装置 D 中的浓硫酸的作用是防止装置 E 中的水蒸气进入装置 C 中，B 错误； C．装置 C 中反应为SO2 HNO3 NOSO4H ，C 正确； D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置 C，D 正确；故选 B。 25．B 【详解】A．过量的氯气可氧化碘单质生成碘酸根离子，故实验中氯气应适量，A 错误； B．一般剩余药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等可放回原瓶，视具体情况而定，B 正确； C．双氧水在溶液中存在两步电离，能电离出氢离子，碱性溶液促进了过氧化氢的电离，酸性溶液抑制过氧化氢的电离，故双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，C 错误； D．滴定接近终点时，需使滴定管的尖嘴处液体流下，则滴定管的尖嘴能接触锥形瓶内壁，D 错误； 故答案选 B。 26．C 【详解】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A 不符合题意； B．制取FeOH 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B 不符合题意；3 C．氯化钠溶解度受温度影响较小，除去 NaCl 固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，能达到实验目的，C 符合题意； D． SnCl2 容易水解，故应将SnCl2 固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的SnCl2 溶液，D 不符合题意； 故选 C。 27．D 【详解】A． 测定中和反应的反应热要在隔热装置中进行，故 A 错误； B． 用图 2 装置测定化学反应速率，气体会从长颈漏斗管口逸出，故 B 错误； C． 用图 3 装置分离乙醚和苯，球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，故 C 错误； D． 用图 4 装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液，故 D 正确；故选 D。 28．C 【详解】A．白磷在空气中易自燃，所以实验用剩的白磷药品放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发火灾，故 A 正确； B．金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中用石蜡油保存金属钠，隔绝金属钠与空气的接触，故 B 正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以高锰酸钾固体保存在带玻璃塞的棕色广口瓶中，故 C 错误； D．临近滴定终点时，应使滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中，减小实验误差，故 D 正确； 故选 C。 29．CD 【详解】A．过氧化氢不稳定容易分解，逐滴滴入H2O2 的目的是提高双氧水的利用率，A 项正确； B．过氧化氢受热分解生成氧气和水，温度维持在55℃的理由之一是防止H2O2 分解，B 项正确； C．使用磁力搅拌器的目的是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，不能提高CH3COOOH 平衡产率，C 项 错误； D． H2O2 受热易分解，故采用减压蒸馏可以分离提纯出CH3COOOH ，D 项错误；故选 CD。 30．D 【详解】A．将黑木耳灰化，应该在坩埚中灼烧，装置图为 ，用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨， 故 A 正确； B．用用胶头滴管把浓硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用过滤的方法获得滤液，过滤装置图为 ， 选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩，故 B 正确； C．检验滤液中的Fe3+ ，取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红说明含有 Fe3+，选用③、⑧和⑩，故 C 正确； D．利用上述仪器进行硫酸铜结晶水含量的测定，需要称重，缺少天平，故 D 错误；选 D。 31．C 【详解】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A 正确； B． t2  t3 温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁被锈蚀反应速率减慢了，B 正确； C．BC 段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C 错误； D． t3  t4 压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶中，盐酸和铁生成氢气，发生了铁的析氢腐蚀，D 正确；故选 C。 32．B 【详解】A． K2Cr2O7 与铁珠能发生反应，Ⅰ区由于铁珠的存在，氧化产物是Fe2 ，对应的反应为 Cr O2 3Fe 14H 2Cr3 3Fe2 7H O ，而Cr3 可使溶液呈绿色，故 A 正确； 2 7 2 B．Ⅱ区的主要反应为Cr O2 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H O，此时，溶液中c H 降低， c OH 增大，2 7 2 故答案选 B。 33．D 【详解】A．铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，A 正确； B．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时可以除去过量的硫酸，B 正确； C．随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸的时候，加入的氧化铜是过量的，故过滤后的滤渣中含有 Cu、CuO 等物质，C 正确； D．加热时需要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，不需要容量瓶，D 错误；故选 D。 34．B 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生 Na2SO3与 HNO3 反应生成 SO2 和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3 与 HNO3 反应生成 BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生 Na2SO3 与 HNO3 反应生成 SO2 和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的 SO2 继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3 与 HNO3反应，已经过量的 Na2SO3 与 HNO3 反应，而①→④则是 Na2SO3 与 HNO3 反应生成 NO 和 SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO 和 SO2 的多少可能不同，A 不合题意； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是 BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入 BaCl2，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为 Na2SO4，然后再与 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀，故二者的主要成分不同，B 符合题意； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C 不合题意； D．由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中SO23 浓度比②中的更大，不能说明SO2 的还原性在酸性条件下增强，D 不合题意；3 故答案为：B。 35．C 【详解】A．长导气管应该通 CO2，短导气管通 NH3 防倒吸，A 项不能达到实验目的； B．NaOH 溶液用碱式滴定管装，B 项不能达到实验目的； C．用试管倒扣水中防止 Cl2 泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的 HCl，反应后液面上升，C 项能达到实验目的； D．盐酸制取出的 CO2 中含有 HCl 会干扰实验，应该选用饱和 NaHCO3 溶液除去，D 项不能达到实验目的；故选 C。 36．A 【详解】A．A 装置中浓氨水和氢氧化钠溶液反应生成氨气，生成的氨气通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀后沉淀消失，有配合物 Ag(NH3)2OH 生成，故 A 正确； B．A 装置中稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，但生成的二氧化碳中混有 HCl 气体，HCl 和苯酚钠反应也能生成苯酚，则不能说明酸性H2CO3 苯酚，故 B 错误； C．水和电石发生反应生成乙炔，生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能 证明有乙炔生成，故 C 错误； D．Na2S 与 AlCl3 会发生双水解反应，生成 Al(OH)3 和 H2S 气体， H2S 气体通入到FeCl3 溶液中生成淡黄色沉淀 S，说明氧化性Fe3 S ，故 D 错误；故选 A。 37．D 【详解】A．甲装置可以用于生成气体的实验，加入试剂前要检查气密性，故 A 错误； B．乙是球形冷凝管，不能用于蒸馏，蒸馏时使用直形冷凝管，故 B 错误； C．丙是抽滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故 C 错误； D．从刻度来看，丁不是滴定管，使用前不需用待装液润洗，故 D 正确； 故选 D。 38．B 【详解】A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤，故 A 错误； B．滴定接近终点时，使最后半滴溶液滴入锥形瓶，则用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，故 B 正确； ( 答案第 21 页，共 29 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 C．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故 C 错误； D．KNO3 的溶解度随温度的变化的变化大，温度越高溶解度越高；而 NaCl 的溶解度受温度的影响较小；所以 除去 NaCl 中含有少量的 KNO3 方法是配成溶液，蒸发结晶，趁热过滤，不能冷却结晶，故 D 错误； 故答案选 B。 39．D 【详解】A．滴定操作为排出碱式滴定管中的气泡应该用手挤压玻璃球且滴定管下端管口向上，选项 A 错误； B．生成的氧气易从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，用于测定反应速率，选项 B 错误； C．蒸馏装置未加入碎瓷片防止暴沸，选项 C 错误； D．图 4 装置用 CCl4 萃取碘水中的碘，振荡、放气，操作正确，选项 D 正确；答案选 D。 40．D 【分析】由题意可知，制备磁性四氧化三铁胶体粒子的过程为废旧镀锌铁皮中加入足量氢氧化钠溶液共热碱浸， 将锌转化为 Na2ZnO2，过滤、水洗得到含有偏锌酸钠的滤液和不溶物；将不溶物加入稀硫酸调节溶液 pH 始终保持在 1〜2 之间酸溶，将铁转化为亚铁离子后，加入适量次氯酸钠溶液将亚铁离子部分氧化为铁离子，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，同时向溶液中持续通入氮气充分反应将亚铁离子氧化为四氧化三铁，用渗析的方法 分离得到四氧化三铁胶体粒子。 【详解】A．由分析可知，①中过滤所得的滤液中含有 ZnO2 ，不含有锌离子，故 A 错误；2 B．由分析可知，②中加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液会将亚铁离子完全氧化为铁离子，不可能碱溶反应得到四氧化三铁，故 B 错误； C．由分析可知，③中分离操作为用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，故 C 错误； B．电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B 错误； C．氨气易溶于水，直接通入氯化钠溶液会倒吸，C 错误； D．酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D 正确； 故选 D。 42．B 【分析】甲利用浓硫酸的难挥发性制备易挥发的 HCl。乙制备 BaCl2⋅ 2H2O 晶体。丙吸收尾气。 【详解】A．HCl 极易溶于水，吸收时需要防倒吸，a 大体积可与防倒吸，A 项正确； B．由于甲利用浓硫酸的难挥发性制备易挥发的 HCl，不体现酸性强弱，所以无法确认 H2SO4 与 HCl 的酸性强弱， B 项错误； C．若反应完丙中无 H2S 与 CuSO4 反应，不再有沉淀产生，C 项正确； D．溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩冷却结晶、过滤得到产品，D 项正确；故选 B。 43．D 【详解】A．碳化钙和水生成微溶的氢氧化钙容易堵塞小孔，且反应速率太快，该装置不易控制反应的速率，故 A 不符合题意； B．除去固体中的杂质不应该使用蒸发皿，故 B 不符合题意； C．酸性高锰酸钾也会和溶液中氯离子反应，故不能使用高锰酸钾溶液滴定法测定混合液中I 浓度，故 C 不符合题意； D．氯化氢气体和饱和硫氢化钠反应生成硫化氢气体，能除去H2S 中的HCl 气体，故 D 符合题意； 故选 D。 44．C 【详解】A．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氟化铵溶液不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故 A 错误； B．浓硫酸是液态干燥剂，不能盛放在 U 形管中，应盛放在洗气瓶中，故 B 错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以为防止浓硝酸在光照下颜色会变黄，可将浓硝酸密封保存在铁质容器中，故 C 正确； D．玻璃中含有钠元素，所以用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色不能证明待测液含钠元素，故 D 错误；故选 C。 45．D 【详解】A．酸性KMnO4 具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的，A 错误； B． Fe2 具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，不能达到目的， B 错误； C．碱性条件下利用硝酸银溶液检验氯离子，而硫酸银也是沉淀会干扰试验，应使用硝酸酸化，C 错误； D．检验溶液中是否含SO2 ，先用盐酸酸化，可以有效排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子的干扰，可以达到目4 的，D 正确；故选 D。 46．A 【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项 A 错误； B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项 B 正确； C． Na SiO 是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为SiO2 +2H2O  H2SiO3+2OH-，为防 2 3 3 止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量 NaOH，选项 C 正确； D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项 D 正确；答案选 A。 47．D 【详解】A．配制好的硝酸银标准溶液可盛放在棕色细口试剂瓶中，广口瓶通常用于存放固体药品，A 错误； B．甲苯的密度小于水，无法沉到底部包裹沉淀，B 错误； C．滴定终点时有 Fe(SCN)3 生成，溶液变血红色，但是 Fe(SCN)3 不是沉淀，无血红色沉淀生成，C 错误； D．实验过程中若忘记加入硝基苯，则加入 NH4SCN 后，SCN-不仅与多余的 Ag+反应生成 AgSCN 沉淀，同时 AgCl 也会转化为 AgSCN，导致 NH4SCN 的消耗体积偏大，测得 POCl3 的含量偏低，D 正确；故答案选 D。 48．B 【详解】A．装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成 16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成 0.1molCl2O，标准状况下的体积为 2.24L，A 项正确； B．装置乙的作用是吸收多余的 Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余 Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B 项错误； C．打开 K2 关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C 项正确； D．装置丁中溶液酸性显著则说明发生了 HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D 项正确。答案选 B。 49．B 【详解】A．CN-易与氢离子反应生成 HCN，所以为防止生成 HCN，造成人员中毒或者污染空气，该工艺不能在酸性条件下进行，故 A 正确； B．液溴具有腐蚀性，能溶于酒精，液溴沾在皮肤上，应立即用酒精清洗，苯有毒，不能用苯清洗，故 B 错误； C．蒸馏时，三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多，应为三颈烧瓶体积的 硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸，使用时防止剧烈受震，故 D 正确；故选 B。 50．D 【分析】A 瓶中的反应为 4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B 中发生的反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。用 0.20mol⋅L−1 的 NaOH 溶液滴定至终点时消耗 15.00mL，即 n(NaOH)=0.20×15.00×10-3mol=3×10-3mol，有关系式为 NaOH~HNO3 则 B 瓶中产生的 n(HNO3)= 3×10-3mol×10=3×10-2mol，又 3NO2~2HNO3 则 A 瓶中产生的 NO2 为 3×10-2 3 -2 mol× 2 =4.5×10 mol。由关系式得 4HNO3(浓)~2NO2 则消耗的浓硝酸为 4.5×10-2 ×2=9×10-2 mol。 【详解】A．NaOH 溶液不能直接与 NO 反应，所以它不能吸收尾气，A 项错误； B．溶液中剩余的硝酸浓度为 (20 12.510-3 -9 10-2 )mol 20 10-3L = 0.16 mol/L=8mol/L 。但当反应产生无色 NO 气体时停止 0.02 反应，即硝酸浓度大于 8mol⋅L−1 也产生了 NO，B 项错误； C．若不同如 N2，B 瓶中 NO 也转变为 HNO3，从而导致消耗的 HNO3 偏大，A 中剩余 HNO3 偏低，结果偏低，C项错误； D．当 A 中气体变为无色时停止反应，产生 NO 的浓度应该比 A 瓶的大。所以直接测定 A 瓶中的酸可能导致结果偏低，D 项正确； 故选 D。 51．D 【详解】A． NO2 能和水反应生成 NO，NO 不溶于水也不和水反应，可以用H2O除去 NO 中混有的少量NO2 ，故 A 正确； B．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故 B 正确； C．由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 可知，滴定的终点是 NaCl 溶液，是中性的，但是生成的 CO2 会部分溶于溶液，而导致溶液会略显酸性，因此应当使用甲基橙作指示剂，故 C 正确； D．分液漏斗使用前加入少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转 180°，不漏水，则可使用，故 D 错误；故选 D。 52．D 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故 A 错误； B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故 B 错误； C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故 C 错误； D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以 Fe3+形式存在，检验滤液中的 Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小 试管中，滴加 KSCN 溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故 D 正确；故选：D。 53．D 【详解】A．溴水具有氧化性，不能放在碱式滴定管中，应该放在酸式滴定管中，故 A 错误； C．乙醇在浓硫酸的作用下加热至 170℃时发生消去反应生成乙烯，乙烯中可能混有二氧化硫，均使溴水褪去，不能验证生成乙烯，故 C 错误； D．为防止 MgCl2·6H2O 在加热过程中发生水解生成 Mg(OH)2，应该在 HCl 气体的氛围中加热，并用无水氯化钙防止空气中的水分进入装置，故 D 正确； 故选 D。 54．A 【详解】A．容量瓶和分液漏斗均带有活塞，使用前均需检查是否漏水，A 正确； B．用硝酸清洗做过银镜反应的试管，氨水不能溶解金属银，B 错误； C．滴定实验中，需用待装液润洗滴定管，锥形瓶不需要润洗，C 错误； D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，直接加热，不需要垫石棉网加热，D 错误；答案选 A。 55．D 【详解】A．甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用 Cu 与稀硝酸反应制备 NO，故 A 正确； B．装置乙中碱石灰可干燥 NO，故 B 正确； C．丙中发生 2NO+Na2O2＝2NaNO2，故 C 正确； D．丁中吸收尾气的导气管需深入液面以下，而且 NO 与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的 NO 可能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故 D 错误； 故选 D。 56．B 【详解】A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故 A 错误； B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸防止亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故 B 正确； C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用四煤油液封，故 C 错误； D．甲苯为有机溶剂，会溶解塑料，应保存在细口玻璃试剂瓶中，故 D 错误； 故答案选 B。 57．C 【详解】A．玻璃棒搅拌易损坏滤纸，导致实验失败，A 错误； cS2 B．配制 Na2S 溶液时，向其中加入少量 NaOH 溶液，可抑制硫离子水解，但氢氧根浓度增大的更多， cOH 的 值减小，B 错误； C．灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，S 元素化合价从-2 价升高到+4 价，失去 6 个电子，所以该反应每生成 1molAg，同时有 0.5mol 硫元素被氧化，转移 3mol 电子，C 正确； D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溴的有机层，D 错误；答案选 C。 58．A 【详解】装置A 是为了生成二氧化碳，C 装置是为了除去A 装置产生的HCl，B 装置是为了除去A 装置产生的H2O ， D 装置中二氧化碳和氨气反应得到氨基甲酸铵； A．制取二氧化碳时不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，A 项错误； B．A 装置产生二氧化碳，先连接 C 装置除去 HCl，再连接 A 装置除去H2O ，最后连接 D 装置制取氨基甲酸铵， 仪器连接顺序为 a→e→d→c→b→f，B 项正确； C．温度升高，反应速率加快，C 项正确； D．装置 B 去除H2O ，若去掉装置 B，则水和二氧化碳和氨气还可以生成NH4HCO3 或(NH4 )2CO3 ，D 项正确；答案选 A。 59．A 【详解】A．用重结晶法提纯苯甲酸的操作环节有溶解、蒸发浓缩、降温结晶和过滤，因此必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、普通漏斗，故选 A； B．用分液法分离分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪器有：分液漏斗、烧杯，故不选 B； C．向盛有沸水的烧杯中滴加少量氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈透明红褐色，制得氢氧化铁胶体，需要的仪器有烧杯、胶头滴管、酒精灯，故不选 C； D．配制质量分数为 20%的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、溶解，主要仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒，故不选 D； 选 A。 60．B 【分析】先打开K1 、K3 ，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，排净装置中空气，防止氧气氧化亚铁 离子；一段时间后关闭K1 、K3 ，烧杯中压力增大，再打开K2 、K4 ，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品； 【详解】A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1 、K3 ，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭K1 、K3 ，烧杯中压力增大，再打开K2 、K4 ，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，A 项正确； B．柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，B 项错误； C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，C 项正确； D．中间装置中反应时压强较大，故应该使用恒压滴液漏斗，故装置中的两个漏斗不可以互换，D 项正确；故选 B。 61．A 【详解】A．向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，SO2+2NH3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，证明气体 X 可能是 NH3，A 正确； B．浓盐酸能还原 KMnO4 溶液，紫色褪去，无法证明铁锈中含 Fe(Ⅱ)，B 错误； C．向 Na2CO3 溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，生成的 CO2 中混有挥发出的 HCl，HCl 也会和硅酸钠溶液反应生成白色胶状沉淀，无法证明碳酸酸性大于硅酸，C 错误； D．加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是因为 NH4HCO3 受热分解产生了碱性气体 NH3，D 错误； 故答案选 A。 62．A 【详解】A．CaO 是固体，保存在广口瓶中，同时CaO 属于强碱的碱性氧化物，应保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡胶塞，故 A 正确； B．硝酸亚铁溶液保存时加入稀硝酸，能将二价铁氧化成三价铁，引入杂质，故 B 错误； C．碳酸钠水解呈碱性，升高温度，水解程度增大，碱性增强，有利于除去酯类油污，但是柴油属于矿物油，与碱不反应，故 C 错误； D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，故 D 错误； 故选 A。 63．B 【分析】甲装置为蒸发结晶，乙不加热制备 Cl2，丙为萃取分液，丁为蒸馏装置。 【详解】A．Ag2S 在高温灼烧时产生污染的气体 SO2，需要在通风橱进行防止污染，灼烧选用坩埚，A 项错误； B．高锰酸钾将 HCl 氧化为 Cl2，B 项正确； C．苯的密度小于水，苯和溴应该在上层，下口放出下层后从上口倒出苯层，C 项错误； D．溴和苯沸点不同，丁蒸馏利用物质沸点不同进行分离，但 Br2 易挥发污染环境不能敞口收集，D 项错误；故选 B。 64．C 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光易分解，可以装在棕色细口瓶中，A 正确； B．②为启普发生器，可以用于锌粒和稀硫酸反应制取 H2，B 正确； C．③是坩埚，用来灼烧，冷却干燥应该放在干燥器中进行，C 错误； D．④为蒸馏烧瓶，可以蒸馏分离物质，D 正确； 故答案为：C。 65．A 【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；能达到对应实验目的，A 符合题意； B．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，不能达到对应实验目的，B 不符合题意； C．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，不能达到对应实验目的，C 不符合题意； D．制取FeOH 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；不能达到对应实验目的，D 不符合题意；3 故选 A。 66．D 【详解】A．Na2C2O4 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，会腐蚀玻璃，所以应选用碱式滴定管量取 Na2C2O4 溶液，A正确； B．为提高初始速率，常滴加几滴 MnSO4 溶液，则表明 MnSO4 能加快反应速率，从而说明 MnSO4 溶液的作用是做催化剂，B 正确； C．若溶液温度过高、酸性过强，生成的草酸易分解，从而导致滴定所用 Na2C2O4 的体积偏大，KMnO4 溶液的浓度测定值偏高，C 正确； D．若初期滴加过快、温度过高，将发生反应4MnO 12H 4Mn 2 5O 6H O ，从而使滴定所用 Na2C2O4 的体积偏小，KMnO4 溶液的浓度测定结果偏低，D 错误；故选 D。 67．A 【详解】A．由于 Fe(OH)2 易被空气中的氧气氧化，故制备时应该将吸满 NaOH 溶液的胶头滴管插入到 FeSO4 溶液液面以下在挤出 NaOH，故图①为实验室制取 Fe(OH)2 的正确操作，A 正确； B．加热液体时试管夹夹在离试管口三分之一处，试管中的液体不超过三分之一，故图②为加热液体的错误操作， B 错误； C．由于 NaOH 能与玻璃中的 SiO2 反应而腐蚀玻璃，且生成的 Na2SiO3 溶液具有粘合性，故盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞，C 错误； D．浓硝酸见光易分解，故浓硝酸盛放在棕色细口瓶中，D 错误；故答案为：A。 68．A 【详解】A．图中用双球安全漏斗，可以控制液体的加入，且生成的气体不会从双球安全漏斗逸出，A 项能达到实验目的； B．制备硝基苯温度为 50-60℃采用水浴加热，，图示装置缺少温度计，B 不能达到实验目的； C．玻璃棒引流时应伸入刻度线以下，C 项不能达到实验目的； D．由于漏斗和烧瓶中联通始终压强一致液体可顺利滴下，因此无法检查气密性，D 项不能达到实验目的；故选 A。 69．C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，该装置缺少酒精灯，A 项错误； B．浓硝酸和 Cu 反应产生 NO2，但 NO2 与 H2O 反应产生 NO。NO2 不能用排水收集，应该选择向上排空收集，B项错误； C．浓盐酸易挥发，并且加入浓硫酸相当与浓硫酸的稀释放热有利于 HCl 逸出，同时浓硫酸又干燥了 HCl，C 项正确； D．根据物质的沸点不同，利用蒸馏可将液体混合物分离，需要测定蒸汽的温度温度计的水银球放于烧瓶支管口， D 项错误； 故选 C。 70．D 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠固体与 70%较浓硫酸反应制备二氧化硫，三颈烧瓶中二氧化硫 与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．硫代硫酸根离子中中心原子为硫原子，硫原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 0，离子的空间构型为四面体形，故 A 正确； B．98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，则若用 98%的浓硫酸，反应速率将降低，故 B 正确； C．制备硫代硫酸的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为2Na2S Na2CO3 +4SO2 3Na2S2O3 +CO2 ，故 C 正确； D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，故 D 错误； 故选 D。 71．B 【详解】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误； ②生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确； ③碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确； ④溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误； ⑤苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选 B。 72．A 【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，则题给装置能用于灼烧干海带，故 A 正确； B．托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量 0.05g 固体，故 B 错误； C．启普发生器用于难溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则不能用启普发生器制取氧气，故 C 错误； D．．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故 D 错误； 故选 A。 73．A 【详解】A．金属 Na 等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A 错误； B． NaClO 溶液具有强氧化性，会漂白试纸，可以用 pH 计测量NaClO 溶液的 pH，B 正确； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取12.50mL 高 ( 答案第 22 页，共 29 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 锰酸钾溶液，C 正确； D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D 正确。故选 A。 74．A 【详解】A．真皮衣料的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧并闻气味的方法，A 正确； B．配制 450mL1.00mol/L 的硫酸，需要用 500mL 的容量瓶配置 500mL 的溶液，所以需用量筒量取 10.00mol/L的硫酸 50.0mL，B 错误； C．漂白液使 pH 试纸褪色，无法与比色卡对比，读不出 pH 值，所以不能用广泛 pH 试纸测定漂白液的 pH，C 错误； D．在FeBr3 催化作用下，苯可与液溴反应生成溴苯，D 错误；故选 A。 75．D 【分析】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl3 易潮解、高温下易被氧气氧化，则实验过程中必须保持干燥环境，甲中装浓 H2SO4 可以干燥 N2 并防止空气中水蒸气进入装置，反应结束后继续通入一段时间干燥的氮气，使 CrCl3 在氮气氛围中冷却，无水 CaCl2 防止丙中水蒸气进入乙装置；生成的 COCl2 有毒，需要通过 NaOH 溶液吸收处理，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥 N2 并防止空气中水蒸气进入置，Ａ正确； B．由题干信息可知，CrCl3 具有易升华的性质，故若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可，B 正确； C．装置丙中可以看做是 COCl2 先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应方程式为： COCl +4OH- =CO2- +2Cl- +2H O ，C 正确；2 3 2 D．由分析可知，实验前、后均需通入一段时间的N2 ，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后继续通入一段时间干燥的氮气，使 CrCl3 在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D 错误； 故答案为：D。 76．C 【详解】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A 项错误； B 1 ．试管中液体超过试管容积的 3 ，不能用该装置加热试管中液体，B 项错误； C．利用碱式滴定管能够量取 15.00mL NaOH 溶液，C 项正确； D．通过蒸发从食盐水中提取 NaCl，应用蒸发皿，D 项错误；答案选 C。 77．D 【详解】A．K2CO3 水解生成的 OH-和 NH4Cl 电离产生的 NH 反应产生刺激性气味气体 NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A 错误；4 B．三价铁和硫氰根离子生成硫氰化铁，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 错误； C．苯酚钠溶液中通入 CO2 生成苯酚和 NaHCO3，反应过程中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D 正确； 故选 D。 78．B 【详解】A．乙醇制取乙酸乙酯需要试管、酒精灯、导管，A 正确； B．实验室利用乙醇在浓硫酸、170℃下发生消去反应制取乙烯，缺少温度计，B 错误； C．溴乙烷制取乙醇需要圆底烧瓶、导管，C 正确； D．由苯酚制取 2，4，6—三溴苯酚需要试管和胶头滴管，D 正确；故选 B。 79．A 【详解】A．向 Na2CO3 中滴加 CH3COOH，有气泡生成，说明醋酸的酸性比碳酸强，即 Ka CH3COOH Ka1 H 2CO3 ，故 A 正确； B． Cu 与稀HNO3 反应，稀HNO3 一般被还原为 NO，故 B 错误； C．钠可以直接和乙醇反应生成氢气，故 C 错误； D．漂白粉在酸性条件下 Cl－和 ClO－离子反应生成氯气，是 HClO 表现强氧化性，故 D 错误；故选 A。 80．A 【详解】A．闭合 K1，形成电解池，右侧石墨为阴极，H+放电产生氢气，左侧石墨为阳极，OH-放电生成氧气，然后断开 K1、闭合 K2，形成简单燃料电池，右侧石墨为负极，左侧石墨为正极，故 A 正确； B． NH3 极易溶于水，不能用装有水的量气管测量NH3 的体积，故 B 错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中会有 H2S 气体，H2S 也具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误； D．苯和饱和溴水不能发生取代反应，苯酚和饱和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，故 D 错误； 81．C 【详解】A．用碘化钾淀粉溶液检验氯气时不需要除 HCl 杂质，故 A 不符合题意； B．用品红溶液检验二氧化硫时，不需要用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故 B 不符合题意； C．用KMnO4 酸性溶液检验乙炔，由于乙炔中的硫化氢杂质要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此需要用硫酸铜除掉硫化氢杂质，故 C 符合题意； D．用Br2 的CCl4 溶液检验乙烯，乙醇不与溴单质反应，因此不需要除掉乙烯中的乙醇，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 C。 82．D 【详解】A．制无水 AlCl3 固体应该在 HCl 的气流中蒸干 AlCl3 溶液，故 A 错误； B．电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发生器制备乙炔，故 B 错误； C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色后停止加热，故 C 错误； D．铁表面有蓝色沉淀，说明铁表面生成了亚铁离子，亚铁离子可能是 K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来，因此无法验证 Zn 保护了 Fe ，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 83．A 【详解】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故 A 正确； B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故 B 错误； C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，故 C 错误； D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量 NaOH 溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故 D 错误； 故选 A。 84．C 【详解】A．①装置可以制备溴苯，但不能证明有 HBr 产生，因为溴有挥发性，与硝酸银生成淡黄色沉淀，且 HBr 易溶于水，应该有防倒吸装置，A 错误； B．②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B 错误； C．向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有 NaHCO3 析出，C 正确； D．钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D 错误；故答案为：C。 85．C 【详解】①圆底烧瓶应该放在石棉网上加热，①错误； ②应向圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸，否则会造成乙醇暴沸而引起液体飞溅，②错误； ⑤将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，由于产物中混有的乙醇蒸气、SO2 等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰产物乙烯的检验，⑤错误； 故选 C。 86．A 【详解】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是 X 射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故 A 正确； B．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 只能为整数，无法测定出读数为 2.0 的溶液的 pH，故 B 错误； C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故 C 错误； D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选 25mL 酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故 D 错误；故选 A。 87．A 【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为 CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用 CuSO4 过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A 符合题意； B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为： Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O， 故不能探究浓度对反应速率的影响，B 不合题意； C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体 SO2，C 不合题意； D．直接蒸干 FeSO4 饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水 FeSO4，D 不合题意；故答案为：A。 88．B 【详解】A．为避免气体从长颈漏斗逸出，不应用长颈漏斗，应用分液漏斗，故 A 错误； B．NO 不溶于水，且能与氧气反应，因此用排水法收集，故 B 正确； C．NO 不与 NaOH 溶液反应，也不溶于 NaOH 溶液，故 C 错误； D．硝酸铜溶液中存在 Cu(NO3)2+2H2O  Cu(OH)2+2HNO3，盐类水解为吸热反应，加热蒸干，促进水解，HNO3 易挥发或受热分解，更有利于平衡正向进行，因此不能采用该方法得到硝酸铜固体，故 D 错误； 答案为 B。 89．D 【详解】A．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在磨口瓶中，故 A 错误； B．硝酸银见光容易分解，所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中，故 B 错误； C．浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存，故 C 错误； D．溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色瓶细口瓶，溴单质易挥发，应用水封法保存，故 D 正确；故选 D。 90．B 【详解】A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故 A 正确； B．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故 B 错误； C．氢氧化钠可腐蚀玻璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故 C 正确； D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故 D 正确；故选 B。 91．B 【详解】A．在铁上镀铜时，应是铜作阳极，与电源正极相连，而铁作阴极，与电源负极相连，A 错误； B．蓝色胆矾晶体一旦接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色无水硫酸铜粉末，体现了浓硫酸的吸水性，B 正确； C．装置中 Cl2 依次通过 NaBr 溶液、KI 溶液并依次与之发生置换反应，两个小锦球分别变黄色，蓝色，只能证明氯的非金属性既强于溴，也强于碘，但无法比较溴与碘的非金属性强弱，C 错误； D．通 NH3 的导管不应该插入溶液下，因 NH3 在水中的溶解度极大，会发生倒吸现象，D 错误；故选 B。 92．D 【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中 H2SO4 只表现出强酸性，未表现氧化性，A 错误； B．SO2 溶于水生成 H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但 SO2 不能漂白指示剂，故不褪色，B 错误； C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C 错误； D．SO2 为有毒有害的酸性氧化物，能与 NaOH 反应，故棉花可用 NaOH 溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染， 故答案为：D。 93．AC 【详解】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl 气体，生成的HCl 气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出 NaCl晶体，A 符合题意； B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成SO2 ，不符合实验要求，B 不符合题意； C． Na2CO3 和稀硫酸反应生成CO2 ， CO2 与饱和Na2CO3 溶液反应生成NaHCO3 晶体，C 符合题意； D．浓氨水和碱石灰生成NH3 ， NH3 通入AgNO3 溶液中，先生成AgOH 沉淀，继续通入氨气， AgOH 溶解生成 Ag(NH3)2OH ，D 不符合题意； 故选 AC。 94．BD 【详解】A．乙醇能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，预测现象与实际相符，故 A 不符合题意； B．硫化氢和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，预测现象与不实际相符，故 B 符合题意； C．过氧化氢和碘化氢生成能使淀粉变蓝色的碘单质，预测现象与实际相符，故 C 不符合题意； D．铝离子和弱碱氨水生成不溶于氨水的氢氧化铝沉淀，预测现象与实际不相符，故 D 符合题意； 故选 BD。 95．CD 【详解】A．苯酚和乙酸都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去苯酚中混有的乙酸杂质，故 A 错误； B．二氧化碳和二氧化硫但不能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫杂质，故 B 错误； C．苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质，故 C 正确； D．氢氧化铜能与浓氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铜离子，铜与浓氢氧化钠溶液不反应，所以可用浓氢氧化钠溶液除去铜中混有的氢氧化铜，故 D 正确； 故选 CD。 96．CD 【分析】装置Ⅰ利用 SbCl3 和 Cl2 为原料制备 SbCl5 。装置Ⅱ通过蒸馏分离提纯。 【详解】A．装置Ⅰ中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A 项错误； B．X 和 Y 均有 Cl2 尾气处理作用，应该选择碱石灰，B 项错误； C．液体加热时易爆沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C 项正确； D．液态 SbCl5 在 140℃ 时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D 项正确；故选 CD。 97. AC 【详解】A．滴定时，先快后慢，防止滴加液体过多，则刚开始时可将标准液成股流下一小段时间，然后再一滴一滴滴加，A 正确； B．银镜反应需要水浴加热，向银氨溶液中滴加葡萄糖，操作不合理，B 错误； C．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，则先向烧瓶中加入无水乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，C 正确； D．大火加热可促进乙醇、乙酸的挥发，不能大火加热，应小火微热，D 错误；故答案为：AC。 98. AD 【详解】A．实验开始时应先由装置 A 的 b 口通入冷凝水，再加热装置 C，提高原料利用率，A 项错误； B．装置 B 为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B 项正确； C．当 B 中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C 项正确； D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D 项错误；故答案选 AD。 99. BC 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸的原理，二氧化碳与CaCl2 溶液不反应，最终不会出现浑浊，故 A 不符合题意； B．浓盐酸和 KMnO4 在常温下反应放出氯气，氯气氧化性大于硫，氯气能置换出硫化钠中的硫，产生淡黄色沉淀，故 B 符合题意； C．浓硫酸和Na2SO3 溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫通入Ba NO3 溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故 C 符合题意；2 D．浓氨水滴入碱石灰生成氨气，氨气通入AgNO3 溶液开始生成白色沉淀 AgOH，AgOH 溶于氨水，继续生成银 氨络离子，最终溶液变澄清，故 D 不符合题意；故选 BC。 100. BD 【详解】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出 NaHCO3 晶体，A 不符合题意； B．Cl2 与BaCl2 溶液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况下反应不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B 符合题意； C．HCl 和AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解了，C 不符合题意； D．氨气通入AlCl3 溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱酸，不与氢氧化铝反 应，会产生白色 沉淀，D 符合题意；故选 BD。 $$