2024年中考化学冲刺二轮冲刺：流程题

2024年中考化学冲刺二轮冲刺：流程题 流程题 1．以黄铁矿（主要成分为，含有少量杂质）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于水和酸，受热易分解。 回答下列问题： （1）氯化铁晶体中的化合价为　 　。 （2）将黄铁矿粉碎后再培烧的目的是　 　。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A．过滤时玻璃棒的作用是搅拌 B．操作1为降温结晶 C．二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，酸雨的 （4）实验室欲用溶质质量分数为（密度为）的盐酸配制溶质质量分数为的盐酸，则需要加水　 　g（保留1位小数）。 （5）步骤②发生反应的化学方程式是　 　。 2．氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。 （1）太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为　 　，该反应类型属于　 　反应。 （2）在整个反应过程中CeO2起　 　作用，这里的能量是由　 　能转化为化学能。 （3）加热至900℃所发生的化学反应方程式为　 　，该反应中铈元素的化合价由0价变为　 　价。 3．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程： 【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）操作3的名称是　 　。 （5）氨水的化学式为　 　，（NH4）2WO4属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是　 　。 4．粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2）。工业上提纯粗盐流程如图所示： （1）步骤③操作是　 　。 （2）写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式　 　。 （3）步骤④加入盐酸的目的是　 　。 5．水是宝贵的自然资源，实验小组以“水”为主题展开项目式学习活动。 【任务一】水的净化 “生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，经其净化后获得的直饮水含有益矿质元素。 （1）活性炭可以除去色素和异味利用了其　 　性。 （2）钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”　 　（填“能”或“不能”）淡化海水。 【任务二】海水提镁 某同学利用溶液（含少量）模拟海水晒盐的过程中，析出氯化钠后剩下的母液，从该溶液中提取氯化镁的流程如图。 （3）操作的名称是　 　。 （4）溶液A中的溶质除了还含有　 　。 （5）向溶液B中加入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出过量的结论，同学们经过讨论认为该结论不准确的理由是　 　 （6）写出加入试剂时反应的化学方程式　 　。 6．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为　 　，常用　 　(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ （4）将滤液2蒸发，当有　 　时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 7．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 请回答下列问题： （1）吸附池内常用　 　吸附色素和异味； （2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）； （3）在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有　 　； （4）检验软水和硬水的试剂是　 　。 8．Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用氨气是一种无色有刺激性气味的气体。 Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，如图1所示。 （1）写出失效时发生反应的化学方程式：　 　。 （2）再生过程固体中铁元素的质量分数　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图2所示。 （3）画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：　 　。 （4）过程I、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是　 　(写化学式)。 Ⅱ.燃料和能源与社会发展息息相关。 （5）化石燃料属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 氢气被认为是理想的“绿色能源”。 （6）方法1：天然气重整制氢；方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。制取等质量H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为　 　。 （7）储氢和释氢(原理如图2所示) ①MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg(OH)2会覆盖MgH2，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施　 　。 ②不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时，温度选择　 　，MgH2剩余质量最小。 9．孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）蓝色沉淀的化学式为　 　，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。 （3）若向溶液中逐滴加入溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达　 　种。 10．化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下： （1）加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）冷凝器的作用是　 　。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。 A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险 B．甲烷燃烧消耗更少的氧气 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．Ni和NiO可以循环利用 （4）反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是　 　反应。 （5）向合成器中投入16g甲烷参与反应，理论上共可得到氢气的质量为　 　g。 11．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足，只有纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的　 　。 （2）某同学对含的混合溶液进行探究(M表示一种金属元素)，流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是　 　 ②写出步骤③中发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 ③滤液C的溶质成分为　 　(填化学式)。 12．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： （1）“酸溶”前，需将富钇稀土进行粉碎，其目的是　 　。 （2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　 　。 （3）“酸溶”后所得溶液中的金属阳离子有　 　（填离子符号）。 （4）操作X的名称是　 　。 （5）碳酸钇加热灼烧分解生成大颗粒氧化钇，还生成的另一种常见的无毒气体化合物是　 　。 13．空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下： （1）X的化学式是　 　。 （2）分离液态空气是利用了X和O2的　 　不同，NH3中氮元素的化合价为　 　。 （3）氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式　 　。 14．某小组同学利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图。 （1）图中将牵牛花捣烂所用的实验仪器的名称是　 　。 （2）加酒精浸泡的目的是　 　。 （3）用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的　 　（填操作名称）。在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有　 　（写出1种即可）。 （4）向一个装有少量稀硫酸的烧杯中滴加制备好的指示剂、溶液变红，继续滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变成蓝色，在溶液由红色变成蓝色的过程中，烧杯中溶液的溶质是　 　。写出滴加NaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 15．铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图： 已知：①SiO2在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 ②Na2CO3可转化为NaHCO3，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）“碱溶时，其中一个反应的化学方程式为：，X的化学式为　 　，“碱溶”的目的是　 　。 （2）在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要　 　。 （3）在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1：1：1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为　 　。 （4）“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为　 　。 （5）100kg含Al2O360%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为　 　kg（计算结果精确到0.1）。 16．工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫， 一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下： （1）吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2， 发生反应的化学方程式是 　 　 。 NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 　 　 。 （2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： 　 　 +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ 　 　 。 （3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： 　 　 。 17．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 I、回答问题 （1）日常生活中有以下常见物质：醋酸、纯碱、苛性钠、小苏打，其中属于碱的是　 　(填化学式)。将无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　 　。 II、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。 （3）写出反应①中主要的化学方程式　 　。 （4）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　(填写化学式)。 （5）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.5 （6）反应③的化学方程式为　 　，洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是　 　。 A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 18．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是　 　，为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有　 　。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是　 　（填物质名称）。 （3）滤液中含有的阳离子为　 　。 （4）写出制备高纯硅的的化学方程式　 　。 19．铁镀铜是一种常见的表面处理技术，可以使铁制品表面呈现出铜色并具有优良性能。下面是一种铁镀铜的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。 （1）除锈时发生反应的化学方程式为　 　，除锈时要注意　 　。 （2）用水对铁制品进行冲洗的目的是　 　。 （3）电镀时发生的反应的基本反应类型为　 　。 （4）铁镀铜后形成的不是合金，理由是　 　。 20．液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如下。 资料：氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.5℃。 （1）上图用水制氢气的过程中，能量转化形式为　 　→电能→氢能，反应的化学方程式为　 　。 （2）用N2和H2制取NH3，基本反应类型为　 　反应。 （3）NH3中氮元素的化合价为　 　。 （4）氨气在足量氧气中充分燃烧，发生置换反应。该反应的化学方程式为　 　。 （5）上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点　 　（写一条）。 21．硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌生产硫酸铜的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为　 　。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“固体乙”为　 　。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为　 　。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向的过氧化氢溶液中滴入硫酸铜溶液，充分反应后，按下图所示步骤进行实验。 当　 　时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 22．高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，如图是工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙的工艺流程图(假设每一步恰好完全反应)。 （1）“酸溶”之前，将样品粉碎的目的是　 　。 （2）“操作1”和“操作2”均为过滤，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。 （3）流程中可循环使用的物质有　 　。 （4）写出“转化”步骤中主要的化学反应方程式　 　。 （5）根据流程，下列说法正确的是____(填序号) A．SiO2难溶于水也不溶于盐酸 B．理论上，优质石灰石中CaCO3的质量与生成CaCO3的质量相等 C．“转化”步骤中，应先通NH3更有利于产物的生成 D．检验CaCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入浓NaOH溶液，并加热 23．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 （1）固体Ｄ的主要成分是　 　。 （2）溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由　 　。 （3）实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) （4）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为　 　；温度与钡离子浸出率的关系为　 　。 24．硅（Si）是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： （1）硅属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素： （2）写出上述流程中一种氧化物的化学式　 　。 （3）上述流程中①、④反应的化学方程式为　 　；　 　。①和④反应中　 　、　 　都具有还原性。 （4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是　 　。 （5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$