1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

【课堂回顾】 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质导电原因 电解质分类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 弱电解质 强电解质 1 ky9111123 (k) - P17【实验1-3】 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的微粒 白色 沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 、BaSO4 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 2 ky9111123 (k) - 实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 3 ky9111123 (k) - 1.2 离子反应 第二课时 离子反应 4 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 为什么？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、 硝酸钾四种盐混合固体 K+、NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl NaNO3 5 ky9111123 (k) - 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 1.定义： 2.发生条件 通常是在溶液中 生成沉淀、气体、水 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 相互交换离子 3.离子反应的实质 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 减小 离子反应 6 ky9111123 (k) - 下列实验中，能发生离子反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 D 牛刀小试 7 ky9111123 (k) - 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 1、定义： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 写 拆 删 查 写出正确的化学方程式 把易溶于水、易电离(强酸、强碱、可溶性的盐) 的物质拆写成离子形式 不能拆：弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删去方程式两边不参加反应的离子 ④离子的改写是否正确 ①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 8 ky9111123 (k) - 特别提醒-物质的溶解性（衔接教材第31页） ①盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； 硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙； 碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间； OH-中只溶钾钠铵钡钙。 可拆 AgCl不可拆 PbSO4、BaSO4不可拆 亚硫酸盐与碳酸盐溶解性相似 只有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、一水合氨可拆 如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物、石灰乳、石灰浆等，则保留化学式Ca(OH)2（不拆） 清拆浊不拆，前拆后不拆 Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3 不能拆：弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等) 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质 9 ky9111123 (k) - (2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 按照书上的步骤，写出下列反应的离子方程式: (1)硝酸银溶液和氯化钠溶液 写: 拆: 删: 查:方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 写: 拆: 删: 查:方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【例1】写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 练习 【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________ 盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________ HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H＋＋OH－ = H2O HCl＋KOH = KCl＋H2O H＋＋OH－ = H2O 硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________________ 强酸、强碱发生中和反应的实质 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－ = H2O 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应， 还可以表示 的离子反应。 某个具体 同一类型 2.离子方程式的意义 11 ky9111123 (k) - (1)Cu 2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O (2)2H＋＋CO32-= CO2↑＋H2O 练习 【例3】写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。 12 ky9111123 (k) - 离子反应 概念 实质 发生条件 离子方程式 表示 意义 书写 表示同一类型化学反应 写 拆 删 查 课 堂 小 结 离子方程式 “拆”与“不拆” 有离子参与 13 ky9111123 (k) - (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____ ； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)判断正误 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O （ ） ②H＋＋OH－=H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 （ ） H＋＋OH－ = H2O 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O × × 练习 14 ky9111123 (k) - (3)(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 2H+ + CO32- =H2O＋CO2↑表示的反应是 A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 B 15 ky9111123 (k) - 你知道吗？ 温馨提示： 掌握离子方程式正误判断的方法 16 ky9111123 (k) - 下列离子方程式正确的是(　　) D A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ = Cu2＋＋Ag B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓ C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－ = H2O D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ = Mg2＋＋CO2↑＋H2O 17 ky9111123 (k) - $$