第一章 物质及其变化 单元检测卷 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章　物质及其变化综合检测卷 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cu—64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2024·广东深圳检测]我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是(　　) A.造纸术—文字书写 B.火药—矿山爆破 C.印刷术—书籍出版 D.指南针—海上导航 2．[2024·广东中山检测]科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是(　　) A.盐酸：纯净物 B．KHSO4：正盐 C.CO：酸性氧化物 D．云雾：胶体 3．[2024·云南昭通第一中学检测]下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是(　　) A.Ba2＋、Na＋、OH－、NO B.H＋、Ag＋、Cl－、SO C.HCO、NO、Na＋、H＋ D.Al3＋、NH、OH－、SO 4．[2024·河南开封期中]分类思想是研究化学的常用方法。下列关于物质的分类不正确的是(　　) 选项 电解质 盐 氧化物 混合物 A 硫酸钡 纯碱 铁红 盐酸 B 氨水 氯化钠 干冰 冰水混合物 C 硫酸 硝酸铵 生石灰 医用酒精 D 氯化钾 胆矾 二氧化硫 空气 5．[2024·河北邯郸联考]草酸氢钾(KHC2O4)是一种无色、易溶于水的晶体。在定量分析时可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，下列关于草酸氢钾(KHC2O4)的说法正确的是(　　) A.KHC2O4属于盐类 B.KHC2O4属于酸 C.KHC2O4属于混合物 D.KHC2O4属于氧化物 6．[2024·广东肇庆中学期中]“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀(　　) A.①④⑥ B．②③④ C.②③⑤ D．①③④⑥ 7．[2024·河南郑州十一中段考]下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是(　　) A. B. C. D. 8．[2024·云南保山第一中学段考]已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。 则下列判断正确的是(　　) A.氧化性：KMnO4>Fe3＋>Cl2 B.反应③中被氧化的元素是铁元素 C.Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D.信息推测：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应可以进行 9．[2024·广东肇庆中学段考]下列实验导电能力变化符合如图的是(　　) A.往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液 B.往NaOH溶液中滴加等物质的量浓度的HNO3溶液 C.往澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na2CO3溶液 D.往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的KNO3溶液 10．[2024·陕西西安检测]磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，再加入油酸钠溶液，可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe(OH)2 D.所得分散系的分散质粒子不能透过滤纸 11．[2024·陕西汉中检测]下列各组物质，按化合物、混合物、单质顺序排列的是(　　) A.烧碱、液氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、稀硫酸、铁 D.空气、胆矾、氮气 12．[2024·北京八中校考期中]向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(　　) A.Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO C.B→C，溶液中的c(OH－)减小 D.B点以后，溶液中Ba2＋几乎完全沉淀 13．[2024·山西晋中段考]在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。右图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是(　　) A.可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B.Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C.由图可知制备胶体的离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3(胶体) D.观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 14．[2024·广东汕头期中]下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是(　　) A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2O C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO 15．[2024·黑龙江牡丹第二高级中学段考]下列离子方程式书写正确的是(　　) A.稀盐酸和碳酸银： Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O B.CaCO3与稀盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C.NaHSO4溶液与KOH溶液反应： H＋＋OH－===H2O D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(10分)[2024·北京八一中学期中]某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程__________________。 (3)用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4溶液，重复实验进行对照加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是________。 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－、SO C．c点，两份溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 17．(13分)[2024·福建泉州五中期中]按要求回答下列问题： (1)对于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液，三者的本质区别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，则Fe(OH)3胶粒________(“带正”或“带负”或“不带”)电；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用________________(最简单的方法)进行鉴别。 (4)向Fe(OH)3胶体中滴入足量稀盐酸，写出发生的化学反应方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．(15分)[2024·广东汕头潮阳实验学校段考]一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 (1)①A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________。②已知A组物质中Na2O2具有强氧化性，SO2和A组中CO2一样，也为非电解质，且SO2有还原性，写出Na2O2和SO2发生化合反应的化学方程式________________________。 (2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，1 mol Cl2与足量金属铁粉充分反应生成＋3价的三氯化铁，理论上转移电子数为________个。 (3)D组中两种单质均能与H2O反应，写出其中熔点更低的金属与H2O反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式__________________________________。 (5)向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性 (6)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。则NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 19．(17分)[2024·广东梅州东山中学期中]氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。 (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)滤渣1的化学式为__________。 (3)“氧化”流程的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH把Fe3＋转化为Fe(OH)3除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 ①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目。 ②反应中，被氧化的是碳元素，被还原的是硫元素和__________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 综合检测卷 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cu—64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2024·广东深圳检测]我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是(　　) A.造纸术—文字书写 B.火药—矿山爆破 C.印刷术—书籍出版 D.指南针—海上导航 答案：B 解析：文字书写过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，A错误；矿山爆破涉及到火药的爆炸，燃烧过程涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；书籍出版过程中未涉及新物质的生成，是物理变化，C错误；海上导航只是指南针在磁场作用下发生偏转，没有新物质的生成，是物理变化，D错误。 2．[2024·广东中山检测]科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是(　　) A.盐酸：纯净物 B．KHSO4：正盐 C.CO：酸性氧化物 D．云雾：胶体 答案：D 解析：盐酸是混合物不是纯净物，A错误；KHSO4是酸式盐不是正盐，B错误；CO是不成盐氧化物不是酸性氧化物，C错误；云雾是胶体，D正确。 3．[2024·云南昭通第一中学检测]下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是(　　) A.Ba2＋、Na＋、OH－、NO B.H＋、Ag＋、Cl－、SO C.HCO、NO、Na＋、H＋ D.Al3＋、NH、OH－、SO 答案：A 解析：四种离子间不会反应，能够大量共存，A符合题意；银离子和氯离子之间发生反应生成氯化银沉淀，银离子和硫酸根离子之间发生反应生成硫酸银微溶物，不能大量共存，B不符合题意；氢离子和碳酸氢根之间能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意；铝离子和氢氧根离子会生成氢氧化铝沉淀，铵根离子和氢氧根离子会生成一水合氨，不能大量共存， D不符合题意。 4．[2024·河南开封期中]分类思想是研究化学的常用方法。下列关于物质的分类不正确的是(　　) 选项 电解质 盐 氧化物 混合物 A 硫酸钡 纯碱 铁红 盐酸 B 氨水 氯化钠 干冰 冰水混合物 C 硫酸 硝酸铵 生石灰 医用酒精 D 氯化钾 胆矾 二氧化硫 空气 答案：B 解析：硫酸钡属于电解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，铁红是氧化铁的俗称，属于氧化物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A正确；氨水是混合物，不属于电解质；冰水混合物是纯净物，B错误；硫酸是电解质，硝酸铵是盐，生石灰是氧化物，医用酒精是混合物，C正确；氯化钾是电解质，胆矾是盐，二氧化硫是氧化物，空气是混合物，D正确。 5．[2024·河北邯郸联考]草酸氢钾(KHC2O4)是一种无色、易溶于水的晶体。在定量分析时可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，下列关于草酸氢钾(KHC2O4)的说法正确的是(　　) A.KHC2O4属于盐类 B.KHC2O4属于酸 C.KHC2O4属于混合物 D.KHC2O4属于氧化物 答案：A 解析：KHC2O4属于酸式盐，不属于酸，A正确，B错误；KHC2O4属于纯净物，C错误；氧化物是氧元素和另一种元素形成的化合物，比如水为氧化物，KHC2O4不属于氧化物，D错误。 6．[2024·广东肇庆中学期中]“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀(　　) A.①④⑥ B．②③④ C.②③⑤ D．①③④⑥ 答案：B 解析：将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸，且胶体属于介稳体系，静置后，不会析出黑色沉淀，则②③④正确，答案选B。 7．[2024·河南郑州十一中段考]下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：A 解析：部分I元素化合价由－1价升高为0价，失去电子，Fe元素化合价由＋3价降低为＋2价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e－，A正确；硫酸中S元素化合价由＋6价降低为＋4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从－2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e－，B错误；Fe元素化合价由＋3价降低为0价，得到电子，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，失去电子，最小公倍数为6，转移6e－，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，C错误；部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，失去电子，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，得到电子，最小公倍数为2，转移2e－，D错误。 8．[2024·云南保山第一中学段考]已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。 则下列判断正确的是(　　) A.氧化性：KMnO4>Fe3＋>Cl2 B.反应③中被氧化的元素是铁元素 C.Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D.信息推测：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应可以进行 答案：D 解析：已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则氧化性KMnO4>Cl2，在反应Cl2＋2FeCl2===2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3＋，反应2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2中，氧化性Fe3＋>I2，氧化性KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2；根据分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3＋，A错误；反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，B错误；Fe3＋只有氧化性，Fe2＋化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，C错误；因氧化性Cl2>I2，则Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应可以进行，D正确。 9．[2024·广东肇庆中学段考]下列实验导电能力变化符合如图的是(　　) A.往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液 B.往NaOH溶液中滴加等物质的量浓度的HNO3溶液 C.往澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na2CO3溶液 D.往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的KNO3溶液 答案：A 解析：往Ba(OH)2溶液中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力为0，继续滴加H2SO4，溶液的导电能力逐渐增强，A符合题意；往NaOH溶液中滴加等物质的量浓度的HNO3溶液，发生反应生成NaNO3和水，溶液的导电能力虽然有所减弱，但不可能为0，B不符合题意；往澄清石灰水中滴加等物质的量浓度的Na2CO3溶液，发生反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液的导电能力稍有减弱，但不可能为0，C不符合题意；往NaCl溶液中滴加等物质的量浓度的KNO3溶液，不发生反应，溶液的导电能力基本不变，D不符合题意。 10．[2024·陕西西安检测]磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，再加入油酸钠溶液，可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达尔效应 C.所得的分散系中分散质为Fe(OH)2 D.所得分散系的分散质粒子不能透过滤纸 答案：B 解析：胶体是分散质粒子大小在1～100 nm 的分散系；分散质粒子直径在5.5～36 nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；磁流体中分散质为黑色，而Fe(OH)2为白色，C错误；胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，D错误。 11．[2024·陕西汉中检测]下列各组物质，按化合物、混合物、单质顺序排列的是(　　) A.烧碱、液氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、稀硫酸、铁 D.空气、胆矾、氮气 答案：C 解析：液态氧是单质，不是混合物，碘酒是混合物，不是单质，A错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于纯净物，不是混合物，B错误；干冰是化合物，稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，铁是金属单质，C正确；空气是混合物，不是化合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，不是混合物，D错误。 12．[2024·北京八中校考期中]向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(　　) A.Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO C.B→C，溶液中的c(OH－)减小 D.B点以后，溶液中Ba2＋几乎完全沉淀 答案：B 解析：向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋H2O＋NaOH，当加入10 mL NaHCO3溶液时Ba2＋恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH(图中B点)；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，继续加入10 mL NaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3(图中C点)。Ba(OH)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和OH－，NaHCO3在水溶液中完全电离成Na＋和HCO，Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质，A正确；根据分析，A→B电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，B错误；根据分析，B→C发生的反应为NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，溶液中c(OH－)减小，C正确；根据分析，B点以后，溶液中Ba2＋几乎完全沉淀，D正确。 13．[2024·山西晋中段考]在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。右图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不正确的是(　　) A.可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B.Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C.由图可知制备胶体的离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3(胶体) D.观察到液体由黄色变为红褐色时停止加热 答案：C 解析：光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确；胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子直径的大小不同，胶体是分散质粒子直径大小在1～100 nm 的分散系，B正确；制备Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液至液体变红褐色，反应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；液体由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得Fe(OH)3胶体，D正确。 14．[2024·广东汕头期中]下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是(　　) A.Fe2O3FeFeCl2 B.H2O2O2H2O C.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.CuSO4溶液CuCuO 答案：C 解析：Fe2O3与CO加热条件下反应生成Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2，两个反应均可一步实现，A正确；过氧化氢加热分解生成O2，O2与氢气点燃反应生成水，两个反应均可一步实现，B正确；CaCl2溶液中通入二氧化碳无法生成碳酸钙，C错误；硫酸铜溶液中加入Fe，铜离子与Fe反应生成Cu，Cu与氧气加热条件下反应生成CuO，两个反应均可一步实现，D正确。 15．[2024·黑龙江牡丹第二高级中学段考]下列离子方程式书写正确的是(　　) A.稀盐酸和碳酸银： Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O B.CaCO3与稀盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C.NaHSO4溶液与KOH溶液反应： H＋＋OH－===H2O D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 答案：C 解析：将稀盐酸加入碳酸银中，碳酸银沉淀转化为氯化银，离子方程式为Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋CO2↑＋H2O，A错误；CaCO3是难溶物，保留化学式，与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，与KOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C正确；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(10分)[2024·北京八一中学期中]某小组以Ba(OH)2、H2O、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程__________________。 (3)用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4溶液，重复实验进行对照加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是________。 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－、SO C．c点，两份溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 答案：(1)bc (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na＋和OH－，灯泡不熄灭 (5)BC 解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于复分解反应，也属于离子反应，选bc；(2)Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；(3)Ba(OH)2和H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗，用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；(4)Ba(OH)2和Na2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na＋和OH－，所以灯泡不熄灭；(5)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，离子浓度接近0，(起点～a点)，所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH(起点～b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O(b点～d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液；据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，B错误；c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误；据分析，a点时H2SO4和Ba(OH)2恰好反应完全，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确。 17．(13分)[2024·福建泉州五中期中]按要求回答下列问题： (1)对于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液，三者的本质区别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，则Fe(OH)3胶粒________(“带正”或“带负”或“不带”)电；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用________________(最简单的方法)进行鉴别。 (4)向Fe(OH)3胶体中滴入足量稀盐酸，写出发生的化学反应方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)分散质粒子直径大小 (2)带正　Fe(OH)3胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉 (3)红褐　丁达尔效应 (4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 解析：(1)溶液、胶体、悬浊液三者最本质的区别是分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm为溶液，分散质粒子直径在1～100 nm之间为胶体，分散质粒子直径大于100 nm为悬浊液；(2)胶体能够稳定存在，是因为胶粒 {[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋ 带x个正电荷，即Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶粒与胶粒之间相互排斥，不能聚沉；(3)FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会出现一道光亮的光路，从而证明Fe(OH)3胶体已经制成；(4)向Fe(OH)3胶体中滴入足量稀盐酸，发生酸碱中和反应生成氯化铁和水，方程式为Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。 18．(15分)[2024·广东汕头潮阳实验学校段考]一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 (1)①A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________。②已知A组物质中Na2O2具有强氧化性，SO2和A组中CO2一样，也为非电解质，且SO2有还原性，写出Na2O2和SO2发生化合反应的化学方程式________________________。 (2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，1 mol Cl2与足量金属铁粉充分反应生成＋3价的三氯化铁，理论上转移电子数为________个。 (3)D组中两种单质均能与H2O反应，写出其中熔点更低的金属与H2O反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式__________________________________。 (5)向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性 (6)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O。则NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 答案：(1)①Na2O　②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)2NA (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4)NaHSO4===Na＋＋HSO (5)AD (6)正盐 解析：(1)①A组物质中属于碱性氧化物的电解质是Na2O；②Na2O2和SO2发生化合反应的化学方程式：Na2O2＋SO2===Na2SO4； (2)1 mol Cl2与足量金属铁粉充分反应生成＋3价的三氯化铁，Cl2完全反应，理论上转移电子数为2NA； (3)D组中Na的熔点低，与H2O反应的方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； (4)A组物质中NaHSO4属于酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO； (5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C错误；向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确； (6)根据方程式：H3PO2＋NaOH(过量)===NaH2PO2＋H2O，NaH2PO2属于正盐。 19．(17分)[2024·广东梅州东山中学期中]氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。 (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)滤渣1的化学式为__________。 (3)“氧化”流程的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH把Fe3＋转化为Fe(OH)3除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 ①用单线桥表示反应电子得失的方向和数目。 ②反应中，被氧化的是碳元素，被还原的是硫元素和__________元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是__________。 答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ (2)SiO2 (3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (4)①　②氮(N)　碳(C) 解析：实验目的以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁，流程为菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出Mg2＋、Fe2＋，产生CO2气体，经过滤滤出不溶性杂质为滤渣1，则滤渣1的主要成分为SiO2，滤液中含有Mg2＋、Fe2＋、H＋、SO等，酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋，用MgO调节溶液的pH≈4使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀过滤除去为滤渣2，滤渣2主要是MgO、Fe(OH)3，经过后续处理煅烧获得MgO，据此分析。(1)酸浸时，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，其离子方程式为：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；(2)由分析可知，滤渣1主要成分为SiO2；(3)“氧化”流程的目的是加入H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为 ：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；(4)①根据S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，C元素化合价升高，失电子生成二氧化碳，S元素化合价降低，得电子生成硫化钾，N元素化合价降低，生成氮气，单线桥表示为：；②由①可知，C元素化合价升高，失电子生成二氧化碳，S元素化合价降低，得电子生成硫化钾，N元素化合价降低，生成氮气，则被还原的元素为硫(S)与氮(N)，碳(C)化合价升高，发生氧化反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$