精品解析：四川省绵阳外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

绵阳市新高考教研联合体2023～2024学年下期半期考试 高2023级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。完卷时间：75分钟。满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅是现代信息技术的基础材料之一 B. 富勒烯、石墨烯都属于碳纳米材料，都属于碳单质 C. 制备陶瓷和水泥的共同主要原料是石灰石 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料，故A正确； B．富勒烯、金刚石、石墨烯是碳元素组成的不同单质，故B正确； C．黏土经高温烧结可以制得陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥，故C错误； D．超导陶瓷是新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. 丙烯的结构简式为C3H6 C. CH4的空间填充模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为：，A错误； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，B错误； C．图示为甲烷的球棍模型，且球棍模型中C原子半径比H原子的大，不是空间填充模型，C错误； D．次氯酸的电子式为：，结构式为：H-O-Cl，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使胆矾晶体变白，说明浓硫酸有脱水性 B. 二氧化硫有还原性，不能用浓硫酸干燥 C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气 D. 浓硝酸见光易分解，因此保存在棕色试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸能使胆矾晶体变白，说明浓硫酸有吸水性，故A项错误； B．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故B项错误； C．铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵受热分解生成氮气、硝酸和水，故C项错误； D．浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，故D项正确； 故本题选D。 4. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是化学键断裂的过程，A错误； B．③→④过程，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，B错误； C．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 故选C。 5. 对于反应A(g)+3B(g)2C(s)+2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是 A. v(A)=0.1mol/(L•s) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.5mol/(L•s) D. v(D)=0.3mol/(L•s) 【答案】D 【解析】 【详解】C为浓度为定值的固体，不能用来表示反应速率，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下反应速率越快，由题给数据可得：==0.1mol/(L•s)、==mol/(L•s)、==0.15mol/(L•s)，则v(D)为0.3mol/(L•s)表示的反应速率最快，故选D。 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20g中含有的电子数目为10NA B. 1molNO2 与水反应转移电子数为2 C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成CH3Cl的数目为 D. 将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个D2O含有10个电子，20gD2O物质的量为，因此20gD2O中含有的电子数目为10NA，故A项正确； B．NO2 与水反应生成NO，化学方程式为：3NO2 +H2O=2HNO3+NO，3molNO2 与水反应生成NO，转移电子2mol，即转移电子数为2NA，故B项错误； C．甲烷与氯气光照条件下反应是发生一系列反应，得到四种氯代物，因此1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的CH3Cl数目小于NA，故C项错误； D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，浓硫酸物质的量：50mL×10-3×18mol/L =0.9mol，若完全反应，生成0.45mol SO2，即SO2分子数0.45NA，但随着反应的发生浓硫酸浓度逐渐变稀，不再生成SO2，因此转移的电子数小于0.45NA，故D项错误； 故本题选A。 7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A. ⑤②④①③ B. ④②①⑤③ C. ②⑤④③① D. ②④⑤①③ 【答案】A 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．正确的操作顺序：②⑤④①③或⑤②④①③； 故选A。 8. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NO (NaOH溶液)/无色喷泉 B. NH3 (H2O中含酚酞)/红色喷泉 C. Cl2 (溶液)/无色喷泉 D. (AgNO3溶液)白色喷泉 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，挤压滴管的胶头，气体极易溶于水，或气体与溶液反应导致烧瓶中气体减少，可形成喷泉，结合物质的性质来解答。 【详解】A．NO与NaOH溶液不反应，且难溶于水，故不能形成喷泉，故A项错误； B．氨气极易溶于水，氨水显碱性，使酚酞变红，可形成红色喷泉，故B项正确； C．Cl2能与NaOH溶液反应生成无色溶液，故可形成无色喷泉，故C项正确； D．HCl与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，故可形成白色喷泉，故D项正确； 故本题选A。 9. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①扩大容器体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故符合题意； ②减小生成物一氧化碳的浓度，化学反应速率减慢，故符合题意； ③碳是浓度为定值的固体，减少碳的量，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ④恒压下充入氦气相当于减小压强，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑤恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ⑥降低温度，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故不符合题意； ①②④⑥符合题意，故选C。 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 硫代硫酸钠溶液与硫酸反应：S2O + 2H+ = S+ SO2+ H2O C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O = [Al(OH)4]- + 4NH D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆，A错误； B．硫代硫酸钠溶液与硫酸反应发生硫元素的歧化生成硫单质和二氧化硫，B正确； C．氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH，C错误； D．过量铁粉加入稀硝酸中生成亚铁离子：，D错误； 故选B。 11. 下列选项所示的物质间转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英砂主要成分是SiO2，SiO2和C在高温条件下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气在高温条件下反应得到高纯硅，均可一步实现，故A项正确； B．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故B项错误； C．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，再持续通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，均可一步实现，故C项正确； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁，均可一步实现，故D项正确； 故本题选B。 12. 铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是 A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 B. 放电时，电池的正极反应为： C. 该电池放电过程中，正、负极质量均增大 D. 放电过程中，向电池的负极移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该电池的充电过程需要通电、放电过程自发进行，二者反应条件不同、不互为可逆反应，故A错误； B．放电时Pb被氧化作负极，生成Pb2+与SO结合生成沉淀，电极反应式为Pb－2e－+ SO=PbSO4，故B错误； C．该电池放电时负极铅变成硫酸铅、质量增大，正极二氧化铅变成硫酸铅、质量增大，故C正确； D．放电过程中，向电池的正极移动，故D错误； 答案为C。 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若反应生成白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故A项错误； B．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，因此该溶液中不一定含有碳酸根离子，故B项错误； C．酸性条件下，、H+和Fe2+发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，因此由实验现象不能说明已变质，故C项错误； D．二氧化硫具有漂白性，使品红褪色，加热后恢复红色，故D项正确； 故本题选D。 14. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 请结合相关化学知识回答下列问题： （1）有以下几组物质：A．石墨和C60      B．、和      C．35Cl2和37Cl2 D．CH4与C4H10 E．与 其中互为同位素的是___________（填序号，下同），互为同素异形体的是_________，互为同系物的是___________。C4H10的同分异构体中沸点较低的是_________(写结构简式)，其名称为___________。 （2）如图装置为氢氧燃料电池。 ①该电池的正极是_____电极（填“a”或“b”），负极发生反应的方程式为__________。 ②电池工作时，正极附近溶液的pH会______（填“增大”“减小”或“不变”）。当外电路中转移1 mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为_________。 （3）酸雨是指pH小于_____的雨水。SO2及NOx的排放是导致酸雨的主要原因。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. D ④. ⑤. 异丁烷（或2-甲基丙烷） （2） ①. b ②. H2-2e-+2OH-=2H2O ③. 增大 ④. 5.6L （3） ①. 5.6 ②. 【解析】 【分析】氢氧碱性燃料电池中氢气通入的a电极是负极，发生氧化反应，氧气通入的b电极作正极发生还原反应。 【小问1详解】 具有相同原子序数但质量数不同的核素互为同位素，B组物质互为同位素；同种元素形成的结构不一样的单质称为同素异形体，A组互为同素异形体；CH4与C4H10结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，互为同系物；支链越多，溶沸点越低，故C4H10的同分异构体中沸点较低的是异丁烷（或2-甲基丙烷）：； 【小问2详解】 ①由分析可知该电池的正极是b，负极发生反应的方程式H2-2e-+2OH-=2H2O； ②正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故正极附近溶液的pH会增大；当外电路中转移1 mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为； 【小问3详解】 正常的雨水中溶有二氧化碳而成酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水。向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。    已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→_________→e→f→i(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是_____________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是____________。 （3）盛水的洗气瓶除了吸收挥发的HNO3外还有一个作用是_____________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为____________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. e→f→c→d→ （2） ①. 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 ②. 将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （3） ①. 用水把二氧化氮转化为NO ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）10mol/L 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，干燥的NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，用水把二氧化氮转化为NO，用浓硫酸干燥NO，NO和过氧化钠反应生成NaNO2，气体再次通过盛有浓硫酸的洗气瓶防止后面装置中的水蒸气进入盛有过氧化钠的玻璃管，最后用酸性高锰酸钾吸收剩余NO，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i。 【小问2详解】 为排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应，所以反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气；NO有毒，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气； 【小问3详解】 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，盛水的洗气瓶的作用是用水把二氧化氮转化为NO，吸收挥发的HNO3；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 NO、氧气、水反应生成HNO3，发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3； 【小问5详解】 根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为、反应生成NO和NO2混合气体的总物质的量为，根据N守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol×2+0.2mol=0.5mol，则c(HNO3)=。 17. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣[主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）FeOOH中Fe的化合价为___________。 （2）“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的H2TiO3，该反应的化学方程式为___________。“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则过滤所得滤渣的成分是___________，滤液Y中的主要溶质为_______。 （3）氧化时试剂X的最佳选择为__________(填序号)。 a．KMnO4 b．HNO3 c．Cl2 d．空气 若用O2“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。 （4）生产中测得反应溶液的温度对FeOOH的产率的影响如图所示： 反应的适宜温度约为___________。 （5）FeOOH纯度的测定： ①将FeOOH溶于盐酸中，发生的反应为：FeOOH+3HCl=FeCl3+2H2O ②加入适量的Zn粉，将Fe3+完全转化为Fe2+。 ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，现取样品0.650g(假定杂质不参加反应)，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液12.0mL。则FeOOH纯度为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）+3 （2） ①. TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4 ②. H2TiO3、MgF2 ③. Na2SO4 （3） ①. d ②. 4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （4）40℃ （5）98.6% 【解析】 【分析】冶金废渣主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4，溶解时发生TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4，“除杂”时，加入NaF溶液可沉淀除去Mg2+，过滤分离出的滤渣中含H2TiO3、MgF2，滤液中含有Fe3+、Fe2+，氧化时试剂X将在NaOH溶液中氧化生成发生FeOOH，过滤分离出FeOOH粗产品，经过洗涤、干燥得到FeOOH，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物中元素的正负化合价的代数和为0，FeOOH中O为-2价，H为+1价，所以Fe元素的化合价为+3价，故答案为：+3； 【小问2详解】 ①“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的H2TiO3，反应的化学方程式为TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4，故答案为：TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4； ②“除杂”时，加入NaF溶液可沉淀除去Mg2+，过滤分离出的滤渣中含H2TiO3、MgF2，故答案为：H2TiO3、MgF2； ③滤液中含有Fe3+、Fe2+，氧化时试剂X将在NaOH溶液中氧化生成发生FeOOH，因此滤液Y中的主要溶质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 ①为了不引入新的杂质，氧化时的试剂X最好选择空气，故答案为：d； ②反应的化学方程式为4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O，故答案为：4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问4详解】 由图中温度与产率的对应关系可知，反应的适宜温度为40℃，故答案为：40℃； 【小问5详解】 0.100mol/LK2Cr2O7溶液12.0mL中含有K2Cr2O7的物质的量=0.012L×0.100mol/L=0.0012mol，根据6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，溶液中含有Fe2+的物质的量为：0.0012mol×6=0.0072mol，根据铁元素守恒，样品中含有0.0072mol FeOOH，则FeOOH纯度为×100%=98.6%，故答案为：98.6%。 18. 回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是________，当N2与O2化合生成30gNO 时，吸收______kJ的能量。 （2）一定温度下，将等物质的量的A和B，混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应，5min末，测得D的物质的量为1mol，，C的化学反应速率是0.2，D的反应速率是_________，a的值是_________，5min末A的转化率是_________，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。 （3）该条件下，能说明(2)中的可逆反应达到化学平衡状态的是________(填标号) A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内压强不再改变 C．A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度不再改变 E．单位时间内消耗2molD，同时消耗1molB F． 【答案】（1） ①. N2 ②. 90 （2） ①. ②. 4 ③. 50% ④. 7:6 （3）ABE 【解析】 【小问1详解】 ①键能越小，化学键断裂越容易，键能越大，物质越稳定，由图可知，N2的键能最大，故答案为：N2； ②由图可知，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，，生成2molNO时，吸收180kJ热量，当生成30gNO（即1mol）收的能量为：180kJ×=90kJ，故答案为：90； 【小问2详解】 ①经5min后D的物质的量为1mol，根据，故答案为：； ②根据速率之比等于化学计量数之比，可知υ(C)：υ(D)=a：2=0.2mol⋅L−1⋅min−1：0.1mol⋅L−1⋅min−1，可得a=4，故答案为：4； ③设A、B的初始物质的量为n，则根据三段式：，n(A)：n(B)=3：5=(n-1.5)：(n-0.5)解得n=3，则A的转化率为，故答案为：50%； ④反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比等于反应后气体总物质的量与反应前气体总物质的量，由③可知，即，故答案为：7:6； 【小问3详解】 A．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，故A项符合题意； B．该反应是气体体积增大的反应，随着反应的进行容器内的压强增大，当容器内的压强不再改变，说明反应已达到平衡状态，故B项符合题意； C．A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等，不能说明反应已达到平衡，故C项不符合题意； D．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故D项不符合题意； E．单位时间内消耗2molD，同时消耗1molB，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故E项符合题意； F．2υ正(A)=3υ逆(D) 才能说明正逆反应速率相等说明反应达到平衡，3υ正(A)=2υ逆(D)不能判断反应已经处于平衡状态，故F项不符合题意； 故答案为：ABE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳市新高考教研联合体2023～2024学年下期半期考试 高2023级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。完卷时间：75分钟。满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 1. 下列有关无机非金属材料的说法错误的是 A. 高纯度的二氧化硅是现代信息技术的基础材料之一 B. 富勒烯、石墨烯都属于碳纳米材料，都属于碳单质 C. 制备陶瓷和水泥的共同主要原料是石灰石 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术 2. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. 丙烯的结构简式为C3H6 C. CH4的空间填充模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸能使胆矾晶体变白，说明浓硫酸有脱水性 B. 二氧化硫有还原性，不能用浓硫酸干燥 C. 铵盐受热分解一定都会产生氨气 D. 浓硝酸见光易分解，因此保存在棕色试剂瓶 4. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 5. 对于反应A(g)+3B(g)2C(s)+2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是 A. v(A)=0.1mol/(L•s) B. v(B)=1.2mol/(L•min) C. v(C)=0.5mol/(L•s) D. v(D)=0.3mol/(L•s) 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20g中含有的电子数目为10NA B. 1molNO2 与水反应转移电子数为2 C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成CH3Cl的数目为 D. 将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45 7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A. ⑤②④①③ B. ④②①⑤③ C. ②⑤④③① D. ②④⑤①③ 8. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NO (NaOH溶液)/无色喷泉 B. NH3 (H2O中含酚酞)/红色喷泉 C. Cl2 (溶液)/无色喷泉 D. (AgNO3溶液)白色喷泉 9. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 硫代硫酸钠溶液与硫酸反应：S2O + 2H+ = S+ SO2+ H2O C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O = [Al(OH)4]- + 4NH D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 11. 下列选项所示的物质间转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 12. 铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是 A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 B. 放电时，电池的正极反应为： C. 该电池放电过程中，正、负极质量均增大 D. 放电过程中，向电池的负极移动 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 请结合相关化学知识回答下列问题： （1）有以下几组物质：A．石墨和C60      B．、和      C．35Cl2和37Cl2 D．CH4与C4H10 E．与 其中互为同位素的是___________（填序号，下同），互为同素异形体的是_________，互为同系物的是___________。C4H10的同分异构体中沸点较低的是_________(写结构简式)，其名称为___________。 （2）如图装置为氢氧燃料电池。 ①该电池的正极是_____电极（填“a”或“b”），负极发生反应的方程式为__________。 ②电池工作时，正极附近溶液的pH会______（填“增大”“减小”或“不变”）。当外电路中转移1 mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为_________。 （3）酸雨是指pH小于_____的雨水。SO2及NOx的排放是导致酸雨的主要原因。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：____________。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。    已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。 回答下列问题： I．NaNO2的制备： （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→_________→e→f→i(装置可重复使用)。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是_____________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是____________。 （3）盛水的洗气瓶除了吸收挥发的HNO3外还有一个作用是_____________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。 II．HNO3的制备及浓度测定： （4）另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为____________。 （5）取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。 17. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣[主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）FeOOH中Fe的化合价为___________。 （2）“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的H2TiO3，该反应的化学方程式为___________。“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则过滤所得滤渣的成分是___________，滤液Y中的主要溶质为_______。 （3）氧化时试剂X的最佳选择为__________(填序号)。 a．KMnO4 b．HNO3 c．Cl2 d．空气 若用O2“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。 （4）生产中测得反应溶液的温度对FeOOH的产率的影响如图所示： 反应的适宜温度约为___________。 （5）FeOOH纯度的测定： ①将FeOOH溶于盐酸中，发生的反应为：FeOOH+3HCl=FeCl3+2H2O ②加入适量的Zn粉，将Fe3+完全转化为Fe2+。 ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，现取样品0.650g(假定杂质不参加反应)，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液12.0mL。则FeOOH纯度为________(保留三位有效数字)。 18. 回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是________，当N2与O2化合生成30gNO 时，吸收______kJ的能量。 （2）一定温度下，将等物质的量的A和B，混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应，5min末，测得D的物质的量为1mol，，C的化学反应速率是0.2，D的反应速率是_________，a的值是_________，5min末A的转化率是_________，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。 （3）该条件下，能说明(2)中的可逆反应达到化学平衡状态的是________(填标号) A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内压强不再改变 C．A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度不再改变 E．单位时间内消耗2molD，同时消耗1molB F． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $