2025届高三化学一轮复习 天津市专练——物质结构选择题34道

2025天津高考一轮专练——物质结构选择题 34 道解析版 一、单选题 1．（2024·天津·一模）下列有关微粒的符号表征正确的是 A．基态Fe3 的价电子排布图为 B．SO2 分子的空间结构模型： C．MgH2 的电子式 D． Fe4 FeCN 阴离子的结构式为 2．（2024·天津·一模）能证明 NaOH 晶体类型为离子晶体的方法是 A．测定NaOH 溶液能否导电 B．X 射线衍射法 C．测定熔融NaOH 能否导电 D．测定NaOH 是否有确定的熔点 3．（2024·天津·一模）下列说法正确的是 A． H2O、H2S 、H2Se 的分子间作用力依次增大 B．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠 C． NaOH 和K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同 D． NaHSO4 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 4．（2024·天津南开·统考三模）下列有关性质或数据比较正确的是 A．键能：Cl—Cl>I—I B．第一电离能：B>Be C．离子半径：Mg2+> F D．电负性：N>O 5．（2024·天津和平·统考三模）下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO2 B．H2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C．NaCl 晶体溶于水，离子键被破坏 D．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同. 6．（2024·天津·校联考二模）下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B． SO2 和SiO2 晶体类型相同 C． N2 的沸点比 CO 低主要是由于范德华力不同 D． CO2 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 学科网（北京）股份有限公司 7．（2024·天津·统考二模）一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是 A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石 C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为 sp 杂化 8．（2024·天津·统考二模）氮化硅(熔点 1900℃)具有高强度、高韧性，通过 SiH4 与 NH3 发生反应 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 制得。下列说法错误的是 A．Si 的电负性小于 N 的电负性 B．SiH4 的稳定性强于 NH3 的稳定性 C．Si3N4 属于共价晶体 D．SiH4 为非极性分子 9．（2024·天津南开·统考二模）科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法不正确的是 A．光谱分析可以用于鉴定元素 B．质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C．X 射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D．核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子 10．（2024·天津南开·统考二模）下列叙述正确的是 A．酸性： HCOOH>CH3 COOH B．键能： PH3 >NH3 C．第一电离能：O>N D．键角： P4 >CH4 11．（2024·天津河北·统考二模）下列说法正确的是 A． BF3 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B．凡有规则外形的固体一定是晶体 C．电负性越大的元素，第一电离能也越大 D． CS2 分子中σ键与π键的数目之比是 1：1 12．（2024·天津和平·统考二模）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是 A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序 13．（2024·天津·模拟预测）我国拟定于 2024 年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X 射线主探器单体结构如图，下列说法错误的是 A．铍窗利用了铍的延展性 B．NaI 与 CsI 晶胞结构类型不同 C．石英中两种原子的杂化方式均为sp3 D．NaI 与 CsI 作为闪烁体是由于遇光易分解 14．（2024·天津·统考一模）下列说法正确的是 ( 4 )A． NH+ 能与Cu2+ 以配位键结合 B． NH3 与H2O 分子的空间结构均为四面体形 C． NH3 的沸点比PH3 的高，是因NH3 分子间存在氢键 D． NH3 比N2 更易溶于水，是因N-H是极性键而N-N 是非极性键 15．（2024·天津·统考一模）我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌( 30 Zn )、铟( 49In )、锡( 50Sn ) 和铋( 83 Bi )，下列有关说法正确的是 A． Sn 是短周期元素 B． In 晶体属于金属晶体 C． Zn 是周期表中 s 区元素 D．该合金的培点、硬度等与锌等各组分的相同 16．（2024·天津红桥·统考一模）下列比较正确的是 A．原子半径： N C C．碱性： AI(OH)3 Mg(OH)2 B．第一电离能： P S D．热稳定性： HCl HF 17．（2024·天津·模拟预测）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应： N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法不正确的是 A．N2H4 由分子构成，在反应中被氧化 B．H2O2 溶液中滴入氯化亚铁溶液后，分解速率加快 C．H2O 分子间由于存在氢键，沸点高于 H2O2 D．该反应中，非极性断裂与形成的数目相同 18．（2024·天津·统考一模）下表为某短周期元素 R 的各级电离能数据(用I1 、I2 、I3 ……表示，单位kJ mol1 )。 下列关于元素 R 的判断正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 738 1451 7733 10540 13630 …… A．R 元素同周期相邻元素的第一电离能均大于738 kJ mol1 B．R 元素位于元素周期表的ⅡA 族 C．R 元素位于元素周期表的 p 区 D．R 元素基态原子的轨道表示式： 19．（2024·天津红桥·统考一模） Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2 的历程如下。 下列说法不．正．确．的是 A． CO2 催化转化的产物是CO 和H2O B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C．反应过程中，C 的杂化方式未发生改变 D．生成1mol CO ，需要2mol电子 20．（2024·天津·模拟预测）2015 年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如下图)，下列说法正确的是 ( 6 )A．硼烯是一种新型含硼化合物 B．中子数为 6 的 B，其核素符号是5 B C．硼烯与石墨互为同位素 D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合 21．（2024·天津·模拟预测） TiO2 是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．钛元素位于周期表中的第 IV 族，属于 d 区 B． 表示钛原子 80 1030 3 ( A )C． TiO2 的密度是 a2bN g / cm D．工业上可以通过TiCl4 加大量水，并加热，过滤并焙烧得到 22．（2024·天津和平·耀华中学校考二模）正硼酸( H3BO3 )是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A． H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 B．含1molH3BO3 的晶体中有3mol 氢键 C．分子中 B、O 最外层均为8e- 稳定结构 D．B 原子杂化轨道的类型为sp2 ，同层分子间的主要作用力是范德华力 23．（2024·天津·模拟预测）汽车尾气中的 CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的 CO 和 NO 转化为无害气体，发生反应为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 A．SO2 和 SO3 中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．N2 中σ键和π键数目之比为 1：2 D．固态四乙基铅为离子晶体 24．（2024·天津·模拟预测）下列关于 B、Al 及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．Al 能以 sp3d2 杂化形成 AlF 3 ，推测 B 也能以 sp3d2 杂化形成 BF B．Al(OH)3 是两性氢氧化物，推测 B(OH)3 也是两性氢氧化物 C．键能：B—Cl＞Al—Cl，所以 BCl3 的沸点高于 AlCl3 D．立方 BN 是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度 25．（2024·天津红桥·统考一模）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和二氧化碳B．NaBr 和 HBr C．氯气和 KCl D．甲烷和H2O 26．（2024·天津北辰·天津市第四十七中学校考模拟预测）有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T，除 Y 外均为短周期元素。 X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的价电子排布式为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述正确的是 A．元素 Y 和 T 分别位于 ds 区和 p 区 B．T 的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为 109°28' C．元素 X 和 Q 的简单氢化物沸点：H2X<H2Q D．ZQ2 是极性键构成的极性分子 27．（2024·天津·模拟预测）常见的铜的硫化物有 CuS 和 Cu2S 两种。已知：晶胞中 S2-的位置如图 1 所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图 2 所示。Cu2S 的晶胞参数 apm 阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．CuS 和 Cu2S 晶胞中所含有的 S 原子数不相同 B．Cu2S 晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS 晶中，S2-配位数为 8 640 ( A )D．Cu2S 晶胞的密度为 N a3 10-30 g/cm3 28．（2024·天津·模拟预测）下列说法正确的是 A．HCl 气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 29．（2024·天津·模拟预测）自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 CuSO4 溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知： Ksp(ZnS)=2 ×10-22， Ksp(CuS)=6 ×10-36。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1 B．反应 ZnS(s)+Cu2+(ag)  CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足 c(Zn2+ ) 1 14 ( > 10 )2+ C．ZnS 晶胞(见如图)中 S2-的配位数为 4 K (CuS) D．生成铜蓝后的溶液中一定存在： c(S2-)= sp c(Cu2+ ) 30．（2024·天津·模拟预测）下列叙述正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．常规晶胞的顶角原子是 8 个晶胞共用的 c(Cu ) 3 K (ZnS) 且 c(S2- )＞ sp c(Zn2+ ) C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D．基态原子的核外电子填充在 6 个轨道中的元素有 3 种 31．（2024·天津河西·天津市新华中学校考一模）关于 CH3OH、N2H4 和(CH3)2NNH2 的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH 为极性分子 B．N2H4 空间结构为平面形 C．N2H4 的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH 和(CH3)2NNH2 中 C、O、N 杂化方式均相同 32．（2024·天津·模拟预测）下列各组物质熔点高低的比较，正确的是 A． Mg Al Na B． MgO NaCl KCl C．晶体硅>金刚石>碳化硅 D． AsH3 NH3 PH3 33．（2024·天津·模拟预测）关于晶体的叙述中，正确的是 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 34．（2024·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）下列各组性质比较中，正确的是 A．第一电离能：K > Na > Li B．沸点：HF > HCl > HBr > HI C．离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－ D．离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋ 参考答案： 1．B 【详解】A．基态 Fe2+的价层电子排布为 3d5，A 项错误； B．SO2 的价层电子对数=2+ 6 3 2 =3，故其 VSEPR 模型为平面三角形 ，SO2 分子的空间结构模 2 型为 V 形，B 项正确； C．MgH2 是离子化合物，每个 H 原子得 1 个电子，电子式为 C 项错误； D．配位键箭头指向错误，D 项错误；故选 B。 2．C 【分析】鉴定化合物属于离子晶体的方法是熔融状态是否导电，据此分析； 【详解】A．有些分子晶体的水溶液也能导电，如 HCl、H2SO4 等，故 A 错误； B．X 射线衍射法用于判断晶体与非晶体，不能判断晶体类型，故 B 错误； C．离子晶体是由阴阳离子组成，熔融状态破坏离子键，产生自由移动的阴阳离子，能导电，故 C 正确； D．有无确定的熔点适用于判断物质是晶体还是非晶体，故 D 错误；答案为 C。 3．C 【详解】A．分子间作用力包括范德华力和氢键，水分子间存在氢键，分子间作用力最大，故 H2O、H2Se、H2S 的分子间作用力依次减小，故 A 错误； B．合金的熔点低于成分金属，钠钾合金常温呈液态，其熔点即低于钾，又低于钠，故 B 错误； C．NaOH 和 K2SO4 均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故 C 正确； D． NaHSO4 加热融化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故 D 错误；故选：C。 4．A 【详解】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，氯原子半径小于碘原子，故键能 Cl—Cl>I—I，A 正确； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但 Be 的价层电子排布为全满结构，第一电离能大于 B，B 错误； C．镁离子和氟离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Mg2+< F− ，C 错误； D．同周期从左往右电负性增大，故电负性：N<O，D 错误；故选 A。 5．D 答案第 1页，共 10页 【详解】A．CO、KCl、SiO2 分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体＜离子晶体＜共价晶体，故熔点：CO＜KCl＜SiO2，A 正确； B．H2O 和 H2S 都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其熔沸点越大，但是 H2O 的熔、沸点高于 H2S，这是因为 H2O 分子之间存在氢键，B 正确； C．NaCl 晶体是离子晶体，NaCl 晶体溶于水时，离子键被破坏，C 正确； D．碘和白磷都属于分子晶体，碘的升华和白磷的熔化都需要克服分子间作用力，而不是化学键，D 错误；故选 D。 6．C 【详解】A．有的物质（如邻羟基苯甲酸）分子内存在氢键，因此氢键不仅存在于分子间，有的也存在于分子内，故 A 错误； B． SO2 是由分子构成的晶体， SiO2 是由原子构成的空间网状结构的晶体，前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者晶体类型不同，故 B 错误； C． N2 与 CO 都属于分子晶体，则N2 的沸点比 CO 低主要是由于范德华力不同，故 C 正确； D． CO2 溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，故 D 错误； 答案选 C。 7．C 【详解】A．碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故 A 错误； B．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＞Si，则熔沸点：金刚石＞碳化硅，故 B 错误； C．该晶体中只存在 C-Si 极性键，熔融时会破坏极性键，故 C 正确； D．碳化硅形成 4 个共价键，C 原子采用的是 sp3 杂化，故 D 错误；故选：C。 8．B 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硅元素，所以电负性强于硅元素，故 A 正确； B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，所以氨分子的稳定性强于硅化氢，故 B 错误； C．氮化硅是由原子组成的熔点高、强度高、韧性高的共价晶体，故 C 正确； D．硅化氢的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故 D 正确； 答案第 2页，共 10页 故选 B。 9．D 【详解】A．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以确定元素种类，A 正确； B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，B 正确； C．晶体会对 X 射线发生衍射，非晶体不会对 X 射线发生衍射，可用 X 射线衍射实验测定有机化合物的晶体结构，C 正确； D．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中 H 原子种类，H 原子相对数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，但不能确定绝对数目，D 错误； 故答案为：D。 10．A 【详解】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A 正确； B．原子半径 P＞N，即 N-H 键长小于 P-H 键，一般键长越短键能越大，键能大小为 PH3＜NH3，B 错误； C．N 原子价电子的 p 轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N， C 错误； D．P4 分子结构为 4 个原子形成的正四面体，键角为 60°，CH4 是以 C 为中心和 4 个氢原子形成的正四面体，键角为 109°28'，键角：P4＜CH4，D 错误； 故答案为：A。 11．D 【详解】A．BF3 中 B 原子的价层电子对数为 3+ 是非极性分子，A 错误； 3-31 2 =3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形， B．凡有规则外形的固体不一定是晶体，非晶体也可以具有规则外形，B 错误； C．同一周期，从左到右，元素的的电负性逐渐增强，第一电离能也在增强，但是 IIA 族、VA 族的元素的第一电离能均大于其相邻元素，比如 O 的电负性比 N 强，但是 N 的第一电离能比 O 大，C 错误； D．CS2 的结构式为 S=C=S，双键中含有 1 个σ键与 1 个π键，故 CS2 分子中σ键与π键的数目之比是 1:1，D 正确；故选 D。 12．D 【详解】A．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，A 项正确； B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合，如氢键，静电作用等，B 项正确； C．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面答案第 3页，共 10页 表现出类似晶体的各向异性，C 项正确； D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，颗粒间的界面却是无序的结构，D 项错误；故答案选 D。 13．D 【详解】A．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍箔，故 A 说法正确； B．NaI 与 CsI 晶胞中，钠离子与铯离子半径不同，晶胞结构不同，故 B 说法正确； C．石英晶体中每个 Si 原子形成 4 个共价键，每个 O 原子形成 2 个共价键且每个 O 原子还含有 2 个孤电子对，则 Si、O 原子的价层电子对数都是 4，则 Si、O 原子都采用sp3 杂化，故 C 说法正确； D．NaI 与 CsI 作为闪烁体是由于吸收高能粒子，电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，故 D 说法错误； 故答案选 D。 14．C 【详解】A．铵根无孤电子对，不能与铜离子形成配位键，故 A 错误； B．氨气为三角锥形，水分子是 V 型，故 B 错误； C．氨气沸点高于磷化氢，是因为氨气分子间存在氢键，故 C 正确； D．氨气比氮气易溶于水，是因为氨气是极性分子且能与水反应并能与水分子之间形成氢键，故 D 错误；故选 C。 15．B 【详解】A． 锡（50Sn）核电荷数为 50，位于周期表的第五周期，第ⅣA 族，是长周期元素，故 A 错误； B． 锢（49In）属于金属元素，形成晶体为金属晶体，故 B 正确； C． 锌（30Zn）的核电荷数为 30，位于周期表的第四周期第ⅡB 族，属于 ds 区，故 C 错误； D． 合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的不相同，故 D 错误；故选 B。 16．B 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故 A 错误； B．磷原子的 3p 轨道为稳定的半充满结构，磷元素第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故 B 正确； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，故 C 错误； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的稳定性弱于氟化氢，故 D 错误； 答案第 4页，共 10页 故选 B。 17．C 【详解】A．N2H4 由分子构成，在反应中 N 元素化合价由-2 升高至 0 价，被氧化，故 A 正确； B．双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子可做其分解催化剂，故 B 正确； C．H2O、H2O2 分子间都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大，其沸点较水高(150℃左右)，故 C 错误； D．N2H4 中含 N-N、H2O2 中含 O-O、N2 含氮氮三键，都属于非极性键，断裂 3 个，形成 3 个，故 D 正确；故选：C。 18．B 【分析】某短周期元素 R 的第三电离能剧增，说明该原子最外层有 2 个电子，处于 IIA 族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于 4，故 R 为 Mg 元素。 【详解】A．Mg 元素最外层电子排布式为 3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故 A 错误； B．根据分析可得，Mg 元素处于 IIA 族，故 B 正确； C．Mg 元素处于 IIA 族，为 s 区，故 C 错误； D．Mg 元素基态原子的轨道表示式为 ，故 D 错误；故选 B。 19．C 【详解】A．由转化过程可知，Ni 作催化剂，CO2 催化转化生成 H2O 和 CO，A 正确； B．过程②中 CO2 的 C=O 键断裂，生成 H2O 时形成 O—H 键，B 正确； C．CO2 为 sp 杂化，反应过程②中，C 形成三条键，为 sp2 杂化，因此反应过程中，C 的杂化方式发生改变，C错误； D．生成1mol CO ，C 元素的化合价由+4 价降低为+2 价，则需要 2mol 电子，D 正确；答案选 C。 20．D 【详解】A．由题干信息可知，硼烯中只含有 B 元素，则是一种 B 元素的单质，A 错误； ( 5 )B．由质量数等于质子数加中子数，则中子数为 6 的 B，其核素符号是11 B ，B 错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故硼烯与石墨不互为同位素，C 错误； D．已知 B 为非金属，则硼烯的硼原子之间通过共价键结合，D 正确；故答案为：D。 21．D 答案第 5页，共 10页 【详解】A．钛元素为 22 号元素，位于第四周期第ⅣB 族，故 A 错误； B．根据晶胞图， 的数目为： 1 ×4+2=4 ， 的数目为： 1 ×8+1=2 ，两者数目比为 2:1，结合TiO 中前后原子个 2 8 数比为 1:2，则表示氧原子，故 B 错误； C．由 B 项中计算可知晶胞中有 4 个氧原子，2 个钛原子，则TiO2 的密度是 2 48+416 1601030 g / cm3 = ( A A )a 10-10 a 10-10 b10-10 N a2 bN g / cm3，故 C 错误； D．工业上可以通过TiCl4 在热水中水解生成H2TiO3 ，并加热，过滤并焙烧得到TiO2 ，故 D 正确；故选 D 选项。 22．B 【详解】A．稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故 A 错误； B．一个 H3BO3 分子对应着 6 个氢键，一个氢键对应着 2 个 H3BO3 分子，因此含有 1 molH3BO3 分子的晶体中有 3mol 氢键，故 B 正确； C．硼原子最外层只有 3 个电子，与氧原子形成 3 对共用电子对，因此 B 原子不是 8e-稳定结构，故 C 错误； D．层内的 H3BO3 分子之间主要通过氢键相连，故 D 错误；故选 B。 23．C 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 1，分子的空间构型为 V 形，三氧化硫中硫原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，故 A 错误； B．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，故 B 错误； C．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有 1 个σ键和 2 个π键，分子中σ键和π键数目之比为 1：2，故 C 正确； D．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，故 D 错误； 故选 C。 24．D ( 6 )【详解】A ．Al 原子有 3d 轨道，可以容纳 6 对电子形成 AlF 3 ，而 B 是第二周期元素，没有多余的轨道容纳 6 对电子，无法形成离子 BF 3 ，最大配位数是 4，即 BF ，故 A 错误； 6 4 B．B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，不是两性氢氧化物，故 B 错误； C ．BCl3 和 AlCl3 都是分子晶体，沸点高低受分子间作用力的影响，故 C 错误； D．结构决定性质，共价晶体一般都具有较高的硬度，立方 BN 是共价晶体，故 D 正确； 答案第 6页，共 10页 故答案为：D 25．D 【分析】根据晶体的类型和所含化学键类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。 【详解】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故 A 不符合题意； B．NaBr 是离子晶体含有离子键，HBr 是分子晶体含有共价键，故 B 不符合题意； C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl 是离子晶体含有离子键，故 C 不符合题意； D．甲烷和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故 D 符合题意；答案选 D。 26．C 【详解】5 种元素 X、Y、Z、Q、T，X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道，则 X 为 S 元素；Y 原子的价电子排布式为 3d64s2，则 Y 为 Fe 元素；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道，则 Z 为 C 元素；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子，则 Q 是 O 元素；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满，则 T 是 P 元素；根据分析可知，X 为 S，Y 为 Fe，Z 为 C，Q 为 O，T 为 P 元素。 A．Fe 元素位于元素周期表的 d 区，而 P 元素位于元素周期表的 p 区，A 错误； B．P 的单质中，P4 的空间构型为正四面体，四个 P 原子位于四个顶点上，键角为 60°，B 错误； C．元素 X 和 Q 的简单氢化物是 H2S 和 H2O，H2O 分子间存在氢键，使沸点：H2S<H2O，C 正确； D．ZQ2 为 CO2，CO2 分子中含有两个碳氧双键，具有对称结构，是极性键构成的非极性分子，D 错误；答案选 C。 27．D 【详解】A．CuS 和 Cu2S 晶胞中 S2-的位置均如图 1 所示，故 S 原子数相同，A 项错误。 B．一个 Cu2S 晶胞中含有 4 个 S2-，8 个 Cu+，故 Cu+填充了晶胞中所有的四面体空隙，B 项错误。 C．CuS 晶胞中 Cu2+应占据一半四面体空隙，Cu2+周围有 4 个 S2-，而 S2-周围最近有 4 个 Cu2+，故 CuS 晶胞中 S2- 配位数为 4，C 项错误。 ( A )64 8+4 32 640 3 ( A )D．Cu2S 晶体中含有 8 个 Cu2+、4 个 S2-，故晶体密度为： ρ= (a 10-10 )3 N N a3 10-30 g/cm ，D 项正确。 故答案为：D。 28．C 【详解】A．HCl 气体溶于水时，在水分子作用下断裂了 HCl 分子内的 H-Cl 键，形成 H+、Cl-；而蔗糖溶于水形成溶液时，破坏的是分子间作用力，而物质内的化学键未发生断裂，A 错误； B．H2O、H2S、H2Se 都是由分子构成的物质，相对分子质量依次增大，H2S、H2Se 分子之间只存在分子间作用 力，而 H2O 分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致 H2O 的熔点在三答案第 7页，共 10页 种物质中最大，B 错误； ( 4 )C．NaOH 和 K2SO4 都是离子化合物，在固态时都是离子晶体。其中含有的阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阴离子 OH-、SO2 中不同的非金属原子之间都以极性共价键结合，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相 同，C 正确； D．干冰容易升华，是由于温度升高破坏了 CO2 分子之间的微弱的分子间作用力，而与物质分子中的共价键强弱无关，D 错误； 故合理选项是 C。 29．C 【详解】A．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9，A 错误； c(Zn 2+) c(Zn2+ )c(S2- ) Ksp (ZnS) 2 10-22 1 B．反应 ZnS(s)+Cu2+(ag)  CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数 K= c(Cu 2+) = c(Cu2+ )c(S2- ) = Ksp (CuS) = 6 10 = ×1014， -36 3 若平衡正向移动，需要 Qc＜K，即 c(Zn 2+) c(Cu 2+) ＜ 1 ×1014，B 错误； 3 C．由图可知，与 S2-距离最近且相等的 Zn2+有 4 个，故 S2-的配位数为 4，C 正确； D．生成铜蓝后的溶液是 ZnS、CuS 的饱和溶液，存在 c(S2-)= Ksp (CuS) = Ksp (ZnS) ，D 错误； 故选 C。 30．B c(Cu2+ ) c(Zn 2+) 【详解】A．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，A 错误； B．常规晶胞的顶角原子是 8 个晶胞共用的，棱上的原子是 4 个晶胞共有，面上的原子是 2 个共有，B 正确； C．一般来说，同一周期从左到右，第一电离能增大，但 IIIA 族和 VA 族反常，如第一电离能：Mg<Al，但金属性：Mg>Al，C 错误； D．基态原子的核外电子填充在 6 个轨道中的元素有 1s22s22p63s1 、1s22s22p63s2 ，即 Na、Mg 两种元素，D 错误；故选：B。 31．B 【详解】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子， A 正确； B．N2H4 中 N 原子的杂化方式为 sp3，不是平面形，B 错误； C．N2H4 分子中连接 N 原子的 H 原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较 N2H4 的低，C 正确； D．CH3OH 为四面体结构，-OH 结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2 的结构简式为 ，两者分子中 C、答案第 8页，共 10页 O、N 杂化方式均为 sp3，D 正确；故选 B。 32．B 【分析】A．金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高； B．离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高； C．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高； D．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高。 【详解】A．Al、Mg、Na 都是金属晶体，Al、Mg、Na 电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜ Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越多，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故 A 错误； B．MgO、NaCl、KCl 都是离子晶体，镁离子半径小于钠离子、钾离子半径，氧负离子半径小于氯离子半径；离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：MgO＞NaCl＞KCl，故 B 正确； C．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长 C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故 C 错误； D．AsH3、PH3、NH3 都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，NH3 中含有氢键，则熔点最高，所以熔点顺序为：NH3＞AsH3＞PH3，故 D 错误； 故选 B。 33．A 【详解】A． 原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故 A 正确； B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故 B 错误； C． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故 C 错误； D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故 D 错误；故选 A。 34．D 【详解】A．同一主族元素，从上到下第一电离能随着原子序数的增大而减小，则第一电离能：Li＞Na＞K，故 A 错误； B．HF 分子间形成氢键，沸点最高， HCl、HBr、HI 分子间不能形成氢键，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故 B 错误； C．非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 Cl2>Br2>I2>S，则离子还原性 Cl-<Br -<I-< S2－，故 C 错误； D．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，O2－、F－、Na＋、Mg2＋的电子层结构相同，则离子半径：O2－> F－> Na＋> Mg2＋，故 D 正确； 答案第 9页，共 10页 故选 D。 【点睛】结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但 HF 分子间形成氢键，在同主族的氢化物中出现沸点反常。 答案第 10页，共 10页 $$