1.1 物质的分类及转化 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 物质的分类及转化 一、单选题 1．多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．该分散系属于胶体 B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 2．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A．A B．B C．C D．D 3．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是    A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（       ） A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．ClO2属于氧化物 D．石灰水属于纯净物 5．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（    ） A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 6．下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 7．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A．FeCl3溶液 B．2mol·L−1 NaOH的溶液 C．2mol·L−1 MgSO4的溶液 D．2mol·L−1 H2SO4的溶液 8．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)。 A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 9．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 10．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中，正确的是 A．相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B．固态D物质可用于人工降雨 C．A与D混合后有气泡产生 D．B与C反应后溶液中始终没有明显现象 11．下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A．A B．B C．C D．D 12．2021年10月14日，中国首颗太阳探测科学技术试验卫星“羲和号”发射升空，这标志着中国人对宇宙的探索，进入了“探日时代”。“羲和号”卫星表面涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，这种涂料属于 A．有机物 B．胶体 C．纯净物 D．混合物 13．下列说法合理的是 ①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ②根据电泳现象可证明胶体带电荷 ③分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉 A．只有③⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥ 14．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．节日燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D 15．聚乳酸(PLA)具有良好的可降解性和生物相容性，在医学领域得到广泛应用。在乳酸杆菌的作用下，淀粉发酵转化成乳酸()，乳酸聚合即可得到聚乳酸(PLA)。PLA医用手术缝合线的主要成分属于 A．氧化物 B．有机物 C．单质 D．盐 16．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是。 A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C．碳酸、熟石灰、硫酸铵、氧化钠、一氧化碳 D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 二、填空题 17．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 (1)已知Fe(OH)3胶体粒子带正电，则 向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 ①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4 (2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 (3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为 。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 ③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向 (填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。 ④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 。    18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 19．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。 某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。 (1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是 。 A．小于1nm B．1~10nm C．1~100 D．大于100nm (2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是 。 A．分散剂的种类不同 B．颜色和透明程度不同 C．分散质粒子的大小不同 D．分散质粒子所带电荷不同 (3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单 。 A．丁达尔现象 B．半透膜实验 C．聚沉 D．电泳 (4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因 。 20．Ⅰ.现有下列物质：①Fe(OH)3胶体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥石墨 ⑦碳酸钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化钠。请用序号填空： (1)属于电解质的是 。 (2)属于非电解质的是 。 Ⅱ.书写离子反应方程式： (3)金属钠与水反应的离子反应方程式 。 (4)溶于稀盐酸的离子反应方程式 。 (5)澄清石灰水中滴入足量的Na2CO3溶液的离子反应方程式 。 (6)溶液与溶液反应的离子反应方程式 。 21．胶体是一种常见的分散系，回答下列关于胶体的问题： (1)下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是___________。 A．碘水 B．AgNO3溶液 C．用可见光照射液体 D．过滤 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体时，可将 逐滴加入到 中，反应的化学方程式为： ；将得到的Fe(OH)3胶体持续加热沸腾，出现的现象为 ；如向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是 。 (3)有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，它说明Sb2S3胶粒带 电荷，它之所以带有电荷，是因为 的缘故。 22．现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO          B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn                D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 金属单质 不属于该类别的物质 Cu H2O (2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A． 多糖基复合纳米材料（直径10-9～10-7m），分散到水中，该分散系为胶体，故A正确； B． 多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误； C． 胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故C正确； D． 胶体有丁达尔效应，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，故D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化物，故B错误； C．各种物质分类正确，故C正确； D． Al(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误； 答案C。 3．B 【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意； C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意； 故答案：B。 4．D 【详解】A．酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物， H2SO4在水溶液中会电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，故A正确； B．碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， KOH在水溶液中会电离出氢氧根离子和钾离子，属于碱，故B正确； C．氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，ClO2属于氧化物，故C正确； D．纯净物是一种物质组成的物质，混合物是两种或两种以上物质组成的物质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，有两种物质，属于混合物，故D错误； 答案选D。 5．C 【详解】①将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，①错误； ②胶体微粒直径在1～100nm之间，②正确； ③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，③正确； ④溶液和胶体都能透过滤纸，④正确； ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体稳定性介于溶液和胶体之间，⑤错误； ⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先发生聚沉而产生Fe(OH)3沉淀，继续滴加HCl，Fe(OH)3和HCl反应而溶解，⑥正确； 综上所述，②③④⑥正确。 答案选C。 6．C 【详解】A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误； B、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故B错误； C、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故C正确； D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误； 答案选C。 7．D 【分析】能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。 【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。 B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选； C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C不选； D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选； 答案选D。 8．C 【详解】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误； B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误； C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确； D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误； 故选：C。 9．C 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 10．D 【分析】根据物质间的反应可知，盐酸能发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故D和E为盐酸或氢氧化钙，A既能与D反应又能与E反应，则A是碳酸钠，C、B、F为二氧化碳、氧化铁，而C能与D和B反应，若D是氢氧化钙，则C是二氧化碳，B为氢氧化钠，E为盐酸，F为氧化铁，代入框图，推断合理； 【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应，故A错误； B．由分析知D是氢氧化钙，氢氧化钙不可用于人工降雨，故B错误； C．A与D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，会生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．B与C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没有明显现象发生，故D正确； 故选D。 11．C 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，据此分析。 【详解】A．生石灰是氧化钙，属于氧化物，碳酸氢钠是盐，碱式碳酸铜是盐，A不符合； B．熟石灰是碱，硫酸是酸，氯化钠是盐，B不符合； C．干冰是二氧化碳，属于氧化物，硝酸是酸，氢氧化钾是碱，C符合； D．二氧化硫是氧化物，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，D不符合； 答案选C。 12．D 【详解】该涂料由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成，组成物质不止一种，为混合物，故选D。 13．A 【详解】①氧化物是只含两种元素，其中一种必须为氧元素，另一种为金属或非金属元素，根据纯净物中是否含氧元素，无法判断是否属于氧化物，故错误； ②胶体本身不带电，因吸附了带电荷的粒子使胶体粒子带有电荷，故错误； ③分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体，故正确； ④能与酸反应生成盐和水的金属氧化物是碱性氧化物，部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如氧化铝、过氧化钠等，故错误； ⑤根据分散质粒子的直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，故错误； ⑥不同牌号的墨水成分浓度可能不同，携带不同电荷的粒子易相互中和，发生聚沉容易堵塞，故正确； 故③⑥正确。 答案为：A。 14．A 【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．节日燃放的烟花涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选A。 15．B 【详解】乳酸是有机物，聚乳酸(PLA)为乳酸分子通过聚合反应生成的高分子化合物，属于合成有机高分子，即有机物； 答案选B。 16．B 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误； B．硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化钠属于盐；氧化钙是碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，故B正确； C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于盐，故D错误； 故选B。 17．(1)④ (2)B (3) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀溶解 与电源负极相连 渗析 【详解】（1）胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，Fe(OH)3胶体粒子带正电， 的凝聚力最强，则向Fe(OH)3胶体中加入Na3PO4其凝聚能力最强，选④； （2）黏土胶体粒子带负电荷，阳离子电荷数越大，凝聚能力越大，为了把黏土溶胶变成较洁净的水，加入Al2(SO4)3效果最明显，选B。 （3）①丙中将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 ②向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，出现的现象为先有沉淀生成后沉淀溶解； ③Fe(OH)3胶粒带正电荷，向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶粒移向与电源负极相连的一极。 ④胶体粒子不能透过半透膜，用渗析除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体。 18．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) (3) (4) ① ②③ ④ 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。 【详解】（1）“铜绿”是，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。 （2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为； （4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 19．(1)C (2)C (3)A (4)胶体发生了聚沉 【详解】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。 （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。 （3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。 （4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。 20．(1)③⑨ (2)⑤⑧ (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)Na2O+2H+=2Na++H2O (5)Ca2++CO=CaCO3↓ (6)HCO+OH-=H2O+CO 【详解】（1）在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是③氯化氢气体、⑨熔融氯化钠。 （2）在水溶液和熔融态均不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧乙醇。 （3）金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （4）溶于稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。 （5）澄清石灰水中滴入足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子反应方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。 （6）溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式为HCO+OH-=H2O+CO。 21．(1)D (2) FeCl3溶液 沸水 FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 有红褐色沉淀生成 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3) 负 胶粒表面积大，吸附了负电荷 【详解】（1）A．碘水能使淀粉变蓝，碘水可以鉴别食盐水和淀粉胶体，故不选A；     B．AgNO3溶液和氯化钠反应生成白色沉淀，AgNO3溶液可以鉴别食盐水和淀粉胶体，故不选B；     C．淀粉胶体用可见光照射能产生丁达尔效应，用可见光照射可以鉴别食盐水和淀粉胶体，故不选C；     D．食盐水和淀粉胶体都能透过过滤，不能用滤纸鉴别食盐水和淀粉胶体，故选D； 选D。 （2）实验室制备Fe(OH)3胶体时，可将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O (沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；加热能使胶体聚沉，将得到的Fe(OH)3胶体持续加热沸腾，出现的现象为有红褐色沉淀生成；如向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，过量的硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以出现的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。 （3）桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发生电泳，阳极附近桔红色加深，它说明Sb2S3胶粒带负电荷；胶粒表面积大，吸附了负电荷，所以Sb2S3胶粒带负电荷。 22．(1) CO2 非金属单质 O2 酸 (2)CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3 【详解】（1）在A组中，CaO、MgO、CuO都是碱性氧化物，而CO2属于酸性氧化物，故合理物质是CO2； 在B组中Cu是金属单质，而H2、Cl2、N2都是非金属单质，故该组物质分类标准是非金属单质； 在C组中，Fe、Cu、Zn都是金属单质，只有O2是非金属单质，故不属于该类别的物质是O2； 在D组中，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，只有H2O是中性物质，分类标准是酸； （2）若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，该反应的化学方程式为：CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$