《囯考1号》2024届高三化学第九套 学月滚动检测（讲评课件PPT）

试题综述 本卷按照成都市高中毕业班一诊考试体例命制，包含7个单选题、4个非选择题，考查范围为必修1、必修2、选修3、选修4、选修5。高三一轮复习接近尾声，本卷重视基础知识的考查，同时，强化了知识的灵活性和综合性。题型方面，参考2023年高考理科全国甲卷和2023年成都市高中毕业班一诊考试的部分题型作了变式，供查漏补缺用。 7．化学与生活、生产、科技及环境等息息相关。下列说法正确的是 A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和 聚乙烯均为有机高分子材料 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的CO2 C．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 √ 【考点分析】 本题考查了有机物、无机物的鉴别、元素化合物相关知识。 新教材关注化学在生产生活实际中的应用价值，提醒大家关注新材料、新情境、新技术，做到学以致用。 【小结】 本题以STSE（科学-技术-社会-教育）为背景，是近年来高考的热门考查方式，考生除应注意积累教材涉及的各种物质、技术的社会价值知识外，还应注意将基础知识与生产生活实际相联系。 【链接高考】 【2023全国甲卷7】化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 √ 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B. 标准状况下，100 g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含O原子个数为4 NA C．常温下，1 L pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为2×10-4 NA D．足量MnO2与0.12 mol浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.03 NA √ 【考点分析】 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,涉及化学键、物质组成及氧化还原反应，注重基本知识点的考查。 提醒大家B选项是可以利用质量分数计算出乙醇溶液中乙醇的质量，从而利用物质的量的公式计算所含O原子的数目（此为本卷的创新点）。 【小结】 NA类考题是高考的热点题型，其特点是涉及到的知识点广泛，综合性较强。 考生在完成此类考题时应重点关注题目中的条件、物质的状态等，同时多积累经典选项，有的放矢。 【链接一诊】 【2023成都一诊8】假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是 A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个 B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA D．标准状况下，每生成22.4 L O2转移电子数为4NA √ 9．糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可作印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是 A．该反应类型为加成反应或还原反应 B．糠醇分子中所有原子可能共平面 C．四氢糠醇与乙醇互为同系物 D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以 √ 【考点分析】 本题考查有机物的基本知识点。以生活情境为背景，结合反应类型、共线共面问题、同系物概念、官能团性质等知识点，考查综合能力。 【小结】 有机化学这类题型是近年来高考、成都一诊的必考题，高频考点为分子式、官能团及其特殊性质、反应类型、共线共面问题、同分异构问题等。考生应从基础知识出发，利用官能团的特殊性梳理反应，同时需要落实利用不饱和度计算分子式、同分异构判断等。 【2023成都一诊9】布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是 A．甲中最多有8个碳原子共平面 B．乙转化为丙为加成反应或还原反应 C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D．丁与乙酸互为同系物 【链接一诊】 √ 10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，其原子序数之和为21。X、Y、Z位于同一周期，且Y、Z相邻。下列叙述正确的是 A．Q、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性： X＜Y C．Y2Q4可用作火箭动力源，分子中各原子最外层均达到8电子结构 D．由Q、Y、Z三种元素形成的物质只含有共价键 √ 【考点分析】 本题考查元素推断及元素周期律。包含元素化合物的相关知识点，考查综合分析的能力。 【小结】 “位-构-性”综合推断是高考的热门题型，常见的考点有：①根据原子结构推断；②根据物质结构推断；③根据元素性质和物质转化推断；④根据元素周期表中短周期特殊结构推断。本题是根据原子结构推断，再以物质性质及元素周期律作为考查落脚点。在近年的高考中难度有所提升，例如结合热重曲线的推断。 【链接一诊】 【2023成都一诊11】短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x+z=2y。下列说法正确的是 A．Q是原子半径最小的元素 B．最高正价含氧酸的酸性：X>Y C．XQ2分子中各原子最外层达到8电子结构 D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键 √   实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 比较AgCl和AgI的Ksp相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液 得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH 11．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 √ 【考点分析】 本题以表格形式综合考查教材中涉及到的实验方案设计、现象和结论，注重宏观辨识与微观探析的核心素养。 【小结】 表格型实验题通常以物质的检验、鉴别，简单实验方案的设计及评价，考点覆盖教材必修一、必修二和选修四，考查注重实验的细节和注意事项，对学生的综合应用能力要求较高。 学生备考时应注意梳理教材实验的原理、操作、现象、实验仪器的使用等，做到烂熟于心，举一反三。 【链接高考】 【2022全国甲卷13】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 √ 12．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池一电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．甲池为化学能转化为电能的装置，a极电势高于b极 B．b极区发生反应：C6H5OH−28e− +11H2O=6CO2↑+28H+ C．乙池中H+从d极区经质子交换膜向c极区移动 D．乙池装置中c、d两极共产生气体11.2L (标准状况)时，电路中共转移1.4 mol e- √ 【考点分析】 本题以微生物电池为情景素材，考查电极判断、电极反应及相关计算，应用性和创新性强。 【小结】 本题为新型电池和电解原理的应用，是近年来高考、成都一诊必考题型，考查的重点为新型电池的工作原理、电解原理的分析应用，这类题型的创新性和综合性强，难度较大。 考生备考时应注重理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能正确书写电极反应式和总反应方程式，了解化学电源的种类及其工作原理。 【链接高考】 【2023全国甲卷12】用可再生能源电还原 时，采用高浓度的 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．析氢反应发生在IrOx-Ti电极上 B．Cl-从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极 C．阴极发生的反应有： 2CO2 + 12H+ + 12e- ==== C2H4 + 4H2O D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况) √ 13．时，用溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]。（已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，离子浓度≤10-5 mol/L时可认为沉淀完全。）下列有关分析错误的是 A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，Ka(HA)=10-5 B．要使工业废水中的Cu2+恰好完全沉淀，pH应调至6.7 C．a点对应的pH=8 D．固体难溶解于HA溶液 √ 【考点分析】 本题考查水溶液中的离子浓度的数量关系及双对数坐标图象，以滴定和Ksp、Ka、Kw的相关知识为考查主体，难度较大，注重知识的综合应用能力。 【小结】 本题是以数形结合的方式考查电解质溶液中粒子浓度关系，作为高考题中难度较高的选择题，对学生综合应用水平要求较高，主要考查图像理解、溶质分析及各类常数的计算。 考生应注意理解电离常数、水解常数、溶度积常熟的概念及影响因素，利用图象上的关键点、交叉点等进行相关计算。 【2023成都一诊13】维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74。下列叙述错误的是 A．一元弱酸电离常数为 B．溶液的约等于8.37 C．x点纵坐标为，且此时溶液中 D．图中所示各溶液均满足 【链接一诊】 √ 26．（15分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。已知：①ClO2的熔点为−59℃，沸点为11℃，纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。②饱和NaClO2溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示： ③HClO3易歧化分解，浓度超过40%还易爆炸。 回答下列问题： (1)将一定量的NaClO3与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配制成悬浊液，加入到仪器b 中(填名称)，通过仪器a滴加另一种溶液，充分反应，过滤。仪器a中的溶液是 ，用仪器a滴加的优点是 。 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl (2)装置B水浴方式为 (填“冰水浴”或“80℃水浴”)；其中生成NaClO2的离子方程式为 。 (3)实验过程中持续通入N2的速度不能太慢也不能太快的原因是 (4)从NaClO2溶液中获得NaClO2固体的操作： ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③无水乙醇洗涤；④ ，得到成品。 (5)NaClO2纯度的测定：称取ag产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液和稀硫酸(4H+++4I－=2I2+Cl－+2H2O)，充分反应后加入指示剂，用b mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2=2I－+S4O62-)，平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO2，的质量分数是 (用含a､b､v的代数式表示) 参考答案 (1) 三颈烧瓶（1分） H2SO4 平衡气压，有利于液体的顺利滴下（1分） (2) 冰水浴（1分） ClO2+H2O2+2OH－=2+O2+2H2O (3)通入过慢，ClO2浓度偏高，易分解爆炸，通入过快，影响ClO2的吸收转化 (4) 趁热过滤 于38°C ~60°C干燥 (5) 【考点分析】 本题以CIO2和NaCIO2为载体，结合生活实际，考查实验的基本操作、原理、仪器、步骤、现象、结论以及氧化还原滴定的计算，综合性强。 【小结】 实验题是高考和成都一诊的必考题型，从题型设计上有评价型实验题、定量测定实验题等；从考查角度上有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质性质的探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算，注重学生科学探究素养的培养。 学生备考时，应重视基本仪器、基本分离操作，注重定性实验拓展到定量实验的探讨。 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】 钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： 2CoCl2 + 2NH4Cl + 10NH3 + H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 具体步骤如下： Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。 Ⅱ．分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水。 Ⅲ．加热至55-60℃反应20min。冷却，过滤。 Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 活性炭 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是 。加快NH4Cl溶解的操作有 。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免 、 ；可选用 降低溶液温度。 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】 (3)指出下列过滤操作中不规范之处： 。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为 。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。 【链接高考】 【2023高考全国甲卷27】参考答案 (1)锥形瓶 升温，搅拌等 (2)浓氨水分解和挥发 双氧水分解 冰水浴 (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4)活性炭 (5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率 27．（14分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。 常温下各种硫化物溶度积常数如表： 物质 FeS MnS CuS PbS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 1.6×10-24 回答下列问题： (1)操作1、操作2的名称为 。 (2)加入Na2S溶液的目的是 ，聚丙烯的作用是 。 (3)向滤液2中加入磷酸需控制，其目的是：①提供较强的酸性环境；② ；加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为 ；磷酸、双氧水与滤液2反应生成FePO4•2H2O的离子方程式为 。 (4)已知：Ksp(MgF2)=9×10-9、Ksp(CaF2)=1.5×10-10。若取1.0L废液，测得Ca2+浓度为0.02mol/L，Mg2+浓度为0.01mol/L，则至少需加入 g NaF才能使废液中Mg2+沉淀完全(当离子浓度≤1×10-5mol/L，可认为沉淀完全，结果精确到小数点后两位)。 (5) 磷酸铁锂电池是一种将锂嵌入碳材料，以含导电固体为电解质的充电电池，电池反应式为：锂离子电池充电时，LiFePO4作 (填“阳”或“阴”)极，请写出该电极反应式： 。 参考答案 (1)过滤（1分） (2) 除去溶液中的Cu2+、Pb2+、Zn2+ （3分） 将Fe3+还原成Fe2+ （1分） 提供过量的磷酸根，减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度（1分） pH偏大时，会生成Fe(OH)3，使制备的FePO4•2H2O质量较差（1分） 2Fe2++2H3PO4+2H2O+H2O2=2FePO4•2H2O↓+4H+ (4)3.78 (5)阳（1分） 【考点分析】 本题以制备磷酸亚铁锂这一电极材料为情境素材，综合考查工业流程图的分析和计算，同时结合了新型电池的相关知识。应用性和创新性强，素养水平要求高。 【小结】 本题是高考和成都一诊的必考题型，主要考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，综合性强、知识覆盖面广。常见的考点有化工反应中反应条件的控制、化工流程中物质的分离与提纯、化工流程中方程式的书写及相关计算。 学生备考时应注重元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液、实验操作等知识，对逻辑推理、综合分析管理要求较高。 【链接一诊】 【2023成都一诊26】 工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为 。 (2)“合成I”中得到，该反应的还原剂是 ；“合成II”中加入的目的是 。 【链接一诊】 【2023成都一诊26】 (3)结合溶解度曲线分析，“合成Ⅲ”为复分解反应，该反应能发生 的原因是 ；若向溶液中 加入 粉末，可使溶液中的降为 [假设溶液体积不变，已知该温度下]。“合成III”实际中用饱和溶液而不用粉末的优点是 (写一条)。 (4)为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过 、 操作。 (5)另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式 ；原子经济性更高的是 (填“吸收法”或“氯气氧化法”)。 【链接一诊】 【2023成都一诊26】参考答案 (1) (2) 与反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提的纯度 (3) 反应体系中溶解度较小，析出沉淀 1.08 用饱和溶液沉淀速率更快或转化率(利用率)更高 (4)蒸发结晶 趁热过滤 (5) 氯气氧化法 28．（14分） 甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术。 甲烷化主要反应：Ⅰ. 主要积炭反应：Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： (1)计算副反应的 ；若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为a、b、c，则副反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (2)将的混合气体充入某密闭容器中，在T和x kPa下反应Ⅰ达到平衡时(假设其它反应不发生) 的分压与的分压相等，此时的平衡转化率为 ，压强平衡常数 (是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)控制起始时，测得平衡时在不同压强下的平衡转化率和积炭率分别如图1、图2所示： ①图1中压强由大到小的顺序为 。 ②图2中，在相同的较高温度下，压强越小，积炭率越高的主要原因是 。 ③图2中，在较高温度下，同一压强时，积炭率先增大后减小，其中减小的可能原因是 。 参考答案 (1)-165.0 (2) 50% 或 (3) 高温区主要发生反应Ⅲ，该反应是气体体积增大的反应，减压有利于积炭(合理即可) 升高温度，反应Ⅰ中浓度的减小在更高温度时对反应Ⅲ的影响大，使反应Ⅲ逆向移动；反应Ⅱ是放热反应，升高温度平衡逆向移动，使积炭率减少(合理即可) (每空2分) 【考点分析】 本题以甲烷化煤制天然气为背景，考查反应热、平衡常数、转化率的计算，以及图像的综合分析能力。 【小结】 本题是高考和成都一诊的必考题型，主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有该死定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择以及生产生活中的实际应用，体现“变化观念与平衡思想”的核心素养。 【链接一诊】 【2022高考全国甲卷28】 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： 【链接一诊】 【2022高考全国甲卷28】 ①反应的为 ， Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【链接高考】 【2022高考全国甲卷28】 (2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应的平衡常数 。 ②图中显示，在平衡时几乎完全转化为， 但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (3)碳氯化是一个“气—固—固”反应， 有利于“固—固”接触的措施是 。 【链接一诊】 【2022高考全国甲卷28】参考答案 (1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小 (2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 (3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾” 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，Ti3+价电子层排布式为 。 (2)TiO2的熔点为 1800℃，TiCl4的熔点为-25℃，TiCl4熔点低于TiO2的原因为 。 (3)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是 ，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，K的第二电离能远高于Ti的原因是 。 (4)Ti(IV)的某化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该化合物中： C原子杂化类型为 ；∠C=O-Ti比水中的∠H-O-H ； 不含有的化学键有 (填字母标号)。 a.离子键    b.σ键    c.金属键    d.π键 e.氢键 f.配位键 (5) TiN具有高硬度和优良的耐磨损性，用Al部分代替TiN中Ti后可以提升耐磨性5倍以上。其晶胞结构如下图所示，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的 倍(精确到小数点后第2位)，设原子①的原子坐标为(0，0，0)，则原子②的原子坐标为 ，已知相邻的Ti-N原子距离为a nm，则晶胞中原子①与②距离为 nm。 参考答案 3d1 TiCl4为分子晶体，TiO2为原子晶体， TiCl4熔融须克服的范德华力远小于TiO2熔融须克服的化学键（2分） (3) Ti K＋已形成3s23p6全充满稳定结构，难失第二个电子（2分） sp3、sp2（2分） 大 ac（2分） 0.92（2分） （2分） 【考点分析】 本题考查物质结构知识，根据相关定义或公式进行判断，注意在计算晶胞密度比值时，晶胞的体积设个定值进行计算。 【小结】 本题是高考和成都一诊的选考题，以“拼盘”的方式命制，重点考查：①原子结构中的电子排布式(图)、电离能、电负性大小、微粒半径比较；②分子结构中的化学键类型判断、空间结构判断、中心原子杂化方式判断；③晶体结构中的晶体类型、晶胞计算等。 【链接一诊】 【2023成都一诊35】 含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题： (1)卤化银曝光后会产生(黑色粉末)和。基态原子的价电子排布式为 。 (2)加入显影剂(如 等)，使潜影银核中的进一步还原为。 中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是 ；该物质能溶于冷水，原因是 。 (3)用溶解胶片上多余的，形成可溶的直线形配离子，从而定影。离子的VSEPR模型为 ，中中心的杂化轨道类型为 ，其中配位时给出孤电子对能力较强的是 (填“S”或“O”)。 (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。 【链接一诊】 【2023成都一诊35】 (4)电解法可回收银单质。单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为，则银原子的 半径 。 (5)晶胞如右图，晶胞参数为。晶体中的配位数为 ；已知离子半径为，离子之间不相切，则晶体中离子半径 。 【链接一诊】 【2023成都一诊35】参考答案 (1) (2) O 一方面该分子具有极性，与水相似相溶，另一方面可与水形成分子间氢键 (3) 四面体(形) sp s (4) (5) 6 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 盐酸舍曲林是一种精神类药物，一种合成盐酸舍曲林的路线如图。 (1)A→B的反应类型是 ，C中所含官能团的名称 。 (2)D属于二元羧酸，E含有五元环，E的核磁共振氢谱只有1组吸收峰。E的结构简式是 ，一定条件下1 mol E与足量NaOH水溶液反应，最多消耗 mol NaOH。 (3)H含有1个苯环和1个五元环，G→H的化学方程式是 。 (4)A的一种同系物的分子式是C7H8，其二氯代物有 种，写出其中一种含有亚甲基(—CH2—)的结构简式 。 (5)以C( )为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线(用结构简式或键线式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。 参考答案 (1)取代反应 碳碳双键（1分） 2（1分） (4)10 (5)CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2BrOHCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH 【考点分析】 本题考查有机反应类型、官能团名称、结构简式、方程式书写、同分异构体书写以及有机合成路线设计。综合应用性强，能力要求较高。 【小结】 本题是高考和成都一诊的选考题，考查的内容包含有机化学的主干知识，综合性强、难度较大，有很好的区分度。通常以新药品、新物质、新材料的合成路线为载体，考查结构简式或名称、反应类型和条件、典型有机方程式书写、同分异构体的书写与数目确定、特定有机物的合成路线设计等。学生在备考时应以官能团的特殊性为复习主线，进而熟悉陌生的有机化合物的性质。 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)由A生成B的化学方程式为 。 (3)反应条件D应选择 (填标号)。 a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl    c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】 (4)F中含氧官能团的名称是 。 (5)H生成I的反应类型为 。 (6)化合物J的结构简式为 。 (7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10    b．12    c．14    d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。 【链接高考】 【2023高考全国甲卷36】参考答案 (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) (2) +Cl2 +HCl (3)b (4)羧基 (5)消去反应 (6) (7) d $$