2.1.2影响化学反应速率的因素 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

影响化学反应速率的因素（同步练习） 一、单选题 1．影响化学反应速率的主要因素是( ) A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度 2．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( ) A. B. C. D. 3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有( ) ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A.①②③④ B.②④ C.②③ D.①② 4．足量块状铁与的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的( ) ①加溶液②加固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④升高温度⑤将块状铁改为铁粉 A．①② B．③④ C．③④⑤ D．④⑤ 5．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法不正确的是( ) A.在界面因反应活化能降低使迅速参与反应 B.反应过程中有非极性键的断裂和生成 C.Pt原子表面上发生的反应有：、、、 D.若1molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为2 6．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示： 试管编号 加3％溶液 加 加溶液 出现浑浊时间 ① 3mL 3mL 5滴 33s ② 2mL 5滴 28s ③ 5mL 5滴 16s 下列叙述不正确的是( ) A.反应的化学方程式为 B.的浓度越大，反应速率越快 C. D. 7．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应（正反应放热）。下列有关说法正确的是( ) A.若降低温度，可以加快反应速率B.在上述条件下，能完全转化为 C.使用催化剂是为了加快反应速率D.达到平衡时，和的浓度一定相等 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①水②溶液③NaOH固体④固体 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 9．在紫外光照射时，不同催化剂均可以将和转化为和，产量随光照时间的变化见图甲；以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图乙。下列有关说法中正确的是( ) A.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B.由图甲知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C.由图乙知，约时催化剂的催化效率最高 D.由图乙知，生成乙酸的最佳温度范围在以上 10．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，并测量收集气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度 催化剂 所用时间 ① 2滴 ② 2滴 ③ 2滴 ④ / 下列有关说法正确的是( ) A.实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响 B.获得相同体积所需要的时间： C.获得相同体积所需要的时间： D.实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响 二、填空题 11．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________________________________； （2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________________；此时A的转化率为_____________________。 （3）在2min时，图象发生改变的原因可能是________________用字母表示 A.升高温度 加入稀有气体，增大压强 C.减少A的物质的量 加入催化剂 （4）改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是____________ A.增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 B.升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 （5）若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为_____________________。（用序号表示） ① ② ③ ④ 12．2L恒容密闭容器中，充入0.6mo1X气体和0.4molY气体，发生如下反应：，5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为，则： (1)上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是________ A.1 B.2 C.3 D.4 (2)上述反应在5min末时，已消耗掉Y的物质的量分数是________ A.20% B.25% C.33% D.50% (3)下列措施可以加快该反应速率的是________ A.Y的物质的量减少为0.2mol B.将容器体积扩大至4L C.升高温度 D.向容器中充入与反应无关的氩气 13．某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验.用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水.请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/ KI溶液体积/ 硫酸溶液体积/ 水的体积/ 温度/℃ 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；_______。 （2）通过对比实验______________（填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________。 （3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________。 （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii.中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。 三、实验题 14．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： (1).定性分析：如图甲可通过观察___________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________。 (2).定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_______________________________。 参考答案 1．答案：C 解析：A.浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选 B.催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选； C.反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选； D.温度是影响反应速率的外部条件，D项不选； 2．答案：B 解析：由题中反应速率与时间的关系图可知,升高温度,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有B项符合题意。 3．答案：B 解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有②④正确；故选：B。 4．答案：D 解析：①加溶液相当于加，氢离子浓度降低，反应速率减小，故①错误；②加固体，消耗硫酸，硫酸浓度降低反应速率减小，氢气的总量也减小，故②错误；③将稀硫酸改用98%的浓硫酸，浓硫酸与铁反应不发生氢气，故③错误；④升高温度，反应速率增大，且不改变生成氢气的总量，故④正确；⑤将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，且不改变生成氢气的总量，故⑤正确；故选:D。 5．答案：D 解析：A. 是氢气还原NO的催化剂，在界面上，降低了反应的活化能，从而使迅速参与反应，A正确； B.从图中可以看出，反应过程中有键、键等非极性键的断裂，有键的生成，B正确； C.从图中可以看出，在左侧的Pt原子表面，发生的反应有：、，在右侧的Pt原子表面，发生的反应有、，C正确； D.从左侧Pt表面可以看出，发生反应，反应中转移电子的数目为，则1molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为，D不正确； 故选D。 6．答案：D 解析：反应的化学方程式为，A正确；在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，B正确；该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，溶液与所加水的总体积为6mL，则，C正确，D错误。 7．答案：C 解析：本题考查外界条件对反应速率的影响及平衡状态判断等。A.若降低温度，反应速率降低，A错误；B.反应是可逆反应，在上述条件下，不能完全转化为，B错误；C.使用催化剂是为了加快反应速率，缩短到达平衡的时间，C正确；D.达到平衡时，和的浓度不一定相等，与初始浓度和转化率有关系，D错误，答案选C。 8．答案：C 解析：①加水，氢离子浓度减小，与铁反应的速率减慢，但氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，①符合题意； ②加KNO3溶液，铁与H+、反应消耗了H+但不生成氢气，导致生成氢气的总量减少，②不符合题意； ③加入NaOH固体，与盐酸反应，酸减少导致生成氢气减少，③不符合题意； ④加入固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，④符合题意； 故选C。 9．答案：C 解析：由题图甲知，在0~15 h内，Ⅱ中甲烷产量最大的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A错误由题图甲知，在25~35 h内，Ⅲ中甲烷产量变化值最大，则的平均生成速率最大的是Ⅲ，故B错误；由题图乙知，约250 ℃时催化剂的催化效率最高，故C正确；由题图乙知，虽然乙酸的生成速率在约300 ℃后逐渐增大，但催化剂逐渐失去活性，且此时温度高，耗能大，生成乙酸的最佳温度在250 ℃左右，此时催化剂的催化效率最高，乙酸的生成速率也较快，故D错误。 10．答案：A 解析：实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确；实验①、③中的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误；比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，时间短，即，C错误；实验②、④中反应温度和是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误。 11．答案：（1） （2）；16% （3）AD （4）AD （5）②>④>③>① 12．答案：(1)A (2)B (3)C 13．答案：（1）反应物浓度；10 （2）2、3；防止温度过高，分解 （3）； （4）极性共价键、非极性共价键； 14．答案：(1).反应产生气泡的快慢; 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰; 2H2O22H2O＋O2↑ (2).分液漏斗; 收集40mL气体所需要的时间 学科网（北京）股份有限公司 $$