2.2.2浓度变化对化学平衡的影响 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

浓度变化对化学平衡的影响（同步练习） 一、单选题 1．化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是( ) A.勒夏特列——化学平衡移动 B.哈伯——氮氢合成氨 C.侯德榜——工业制备烧碱 D.盖斯——反应热的计算 2．在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的反应条件是( ) A.增加反应物浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.降低温度 3．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ① ② 下列叙述错误的是( ) A.加入适量Z，①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y，则N的浓度增大 4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成的反应 C. 由气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和的转化率的是( ) A.加压 B.增大一氧化碳的浓度 C.升温 D.分离出二氧化碳 6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( ) A.加入催化剂 B.加入一种反应物 C.增大压强 D.升高温度 7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A.K值不变，平衡可能移动B.KB.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 8．和存在平衡:。下列分析正确的是( ) A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9．某实验小组将足量置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是( ) A.在T℃时，该反应压强平衡常数为 B.若在时刻减小体积为，则容器内压强变化为曲线B C.若减少适量，平衡向逆反应方向移动 D.若充入少量，发生反应，T℃达平衡时，与原平衡相比，的分压减小，的分压增大 10．某同学研究浓度对化学平衡影响，下列说法正确的是( ) 已知：(aq)(橙色(aq)(黄色) 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A.该反应为氧化还原反应 B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 二、填空题 11．化学平衡移动方向的判断 当Q=K时：反应处于_____状态，_____； 当Q<K时：反应向_____进行，； 当Q>K时：反应向_____进行，。 12．可逆反应：；根据图回答： (1)压强________；(a+b)(c+d)(填“>”或“<”下同)。 (2)温度__℃__℃：__0。 (3)保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动________(填“正向”、“逆向”或“不”)。 13．也可由和合成。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和浓度随时间变化如图所示： (1)3min内，以表示的化学反应速率为________mol/(L·min)。 (2)10min时，的物质的量为mol，10min内，以表示的化学反应速率是________mol/(L·min)。 (3)到达平衡时，的转化率为________。 (4)3min时，v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝进行________ (填“正方向”或“逆方向”)。 三、实验题 14．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2 （黄色）+2H+（橙色）+H2O (1).若平衡体系的pH=2，则溶液显________色； (2).能说明第①步反应达平衡状态的是_______； a．溶液的颜色不变 b．2v ()= v () c．和的浓度相同 3.第②步中，还原1mol 离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 参考答案 1．答案：C 解析：A.勒夏特列研究了外界条件对化学平衡移动的影响，A不符合题意;B.哈伯对氮氢合成氨工业做出了重大贡献，B不符合题意;C.侯德榜改进了工业制备纯碱工艺，C符合题意;D.盖斯研究了化学反应中反应热的计算，D不符合题意;故选C。 2．答案：B 解析：A.增加反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数，A不符合题意； B.升高温度，可增大反应物的能量，从而增大单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，B符合题意； C.增大压强，可增大单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数，C不符合题意； D.降低温度，可减小反应物的能量，从而减小单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，D不符合题意； 故选B。 3．答案：B 解析：A.达到平衡时，容器的压强从原来的变为，说明反应正向气体分子数减小，故Z不是气体，故A正确；B.达到平衡时，容器的压强从原来的变为，则反应后气体的总物质的量，设反应Yamol，则，解得，则生成Z的物质的量为，故B正确；C.平衡常数，压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；D.反应起始时X、Y的充入量之比为2:1，反应中X、Y的消耗量之比为2:1，故容器中X、Y的剩余的物质的量之比始终为2:1，故Y的体积分数始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；故选:D。 4．答案：C 解析：A项、棕红色加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A错误； B项、二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成，能用平衡移动原理解释，故B错误； C项、氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，故C正确； D项、氯气和水的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D错误； 故选C。 5．答案：B 6．答案：D 解析：A.加入催化剂，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动，故A不符合； B.加入一种反应物，若该反应物为固体或液体，平衡不移动，故B不符合； C.若反应体系中没有气体物质，或者有气体参与的反应的反应前后气体物质的量不变，增大压强，平衡均不移动，故C不符合； D.化学反应都伴随能量的变化，一个化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，则升高温度，平衡一定向着吸热反应方向移动，故D符合； 故选D。 7．答案：D 解析：A.K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确； B.K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C.若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D.若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误；故选D。 8．答案：B 解析：A.1mol含有1molN原子，1mol含有2molN原子，现为可逆反应，为和的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A项错误； B.反应为放热反应，故完全断开2mol分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C.气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 9．答案：D 解析：A.反应达到平衡时，容器内总压为，因此平衡时物质分压为，，则在T℃时，该反应压强平衡常数，故A项错误；B.若在时刻减小体积为，则压强瞬间增大至2，平衡将逆向移动，设达到新平衡时总压为p1，则，，根据温度不变，反应压强平衡常数不变可知，故B项错误；C.若减少适量，由于为固体，平衡不移动，故C项错误；D.若充入少量，和将会被消耗，分解生成和的物质的量之比为2：1，生成所消耗和的物质的量之比为4：1，因此反应达到平衡时，的分压将减小，而根据温度不变时，平衡常数不变可知，的平衡分压将增大，故D项正确；综上所述，正确的是D项。 10．答案：D 解析：,反应前后各元素化合价不变,故该反应不为氧化还原反应,A项错误; 由于该反应为可逆反应,故任何物质均不可能完全反应,“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使反应重新达到平衡,B项错误; 已知试管c中温度略微升高,且温度升高,平衡正向移动,颜色应该是变浅的,但是现象确是颜色变深,故说明影响平衡的主要因素并不是温度,而是浓度,C项错误; 该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动,D项正确。 11．答案：平衡；；正反应方向；逆反应方向 解析：当Q=K时，反应处于平衡状态，；当Q<K时，反应向正反应方向进行，；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，；故答案为：平衡；；正反应方向；逆反应方向。 12．答案：(1)<；< (2)>；> (3)不移动 解析：（1）由图可知，先达到平衡，说明压强较大，反应速率较大，则压强<；增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则（a+b）<（c+d）； （2）由图可知，℃时先达到平衡，温度较高，反应速率较快，则温度℃>℃；，温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，＞0； （3）保持体积和温度不变，通入He，反应物和生成物的浓度不变，所以平衡不移动。 13．答案：(1)0.167 (2)0.750.225 (3)75% (4)大于正方向 解析：（1）由图可知，3min时，二氧化碳的浓度为0.30mol/L，则3min内二氧化碳的反应速率为≈0.167mol/(L·min)，故答案为：0.167； （2）由图可知，10min时，甲醇的浓度为0.75mol/L，则甲醇的物质的量为0.75mol/L×1L=0.75mol；由方程式可知，10min内氢气的反应速率为=0.225mol/(L·min)，故答案为：0.75；0.225； （3）由图可知，10min反应达到平衡时，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则二氧化碳的转化率为×100%=75%，故答案为：75%； （4）由图可知，3min时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，故答案为：大于；正方向。 14．答案：(1). 橙 (2).a (3).6 学科网（北京）股份有限公司 $$