2.1钠及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物 第3课时　 Na2CO3和NaHCO3 第二章 海水中的重要元素 一、碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态 俗 名 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 实验探究一 Na2CO3、NaHCO3的水溶性及酸碱性（教材P36） 步骤①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 步骤②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象； 将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 Na2CO3 NaHCO3 步骤③继续向②中的试管中分别加入5mL水，用力振荡， 有何现象 Na2CO3 NaHCO3 ④分别向③所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象 Na2CO3 NaHCO3 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加5mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 加水结块；放热 加水部分溶解； 感受不到热量变化 充分振荡后完全溶解 溶液变红(较深) 溶液变浅红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强。 充分振荡后，有残留 实验报告：Na2CO3、NaHCO3的水溶性及酸碱性（教材P36） 从物质分类的角度认识Na2CO3和NaHCO3 与酸 反应 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 NaHCO3反应更剧烈，产生气体更快。 ①Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ ①CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应， NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。 2：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 实验探究二：分别向盛有同浓度的Na2CO3、NaHCO3的两支试管滴加稀盐酸至过量 ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3 不反应 实验探究三：与碱NaOH和Ca(OH)2是否反应 与碱反应 Na2CO3 NaHCO3 NaOH Ca(OH)2 不反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 生成白色沉淀 2NaHCO3 + Ca(OH)2 (少)= Na2CO3 + CaCO3↓+ 2H2O 生成白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ NaHCO3 + Ca(OH)2 (多)= NaOH + CaCO3↓+ H2O 实验探究四：与 盐 BaCl2和CaCl2是否反应 生成白色沉淀 生成白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+ CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓ 不反应 不反应 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。 现象： 装置 结论 烧杯A无明显变化，烧杯B中溶液变浑浊 2NaHCO3===== Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 实验探究五：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现象： 受热不分解，澄清的石灰水不变浑浊 现象： 受热易分解，澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑ 实验探究三：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验探究三：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 制作面团时，向其中加入了适量的小苏打，在烤制过程中，小苏打受热会分解产生CO2 往Na2CO3溶液中通入CO2： 思考1：烤面包是怎么变得如此蓬松的？ 思考2：NaHCO3加热可以转化成Na2CO3， 如何让Na2CO3转化成NaHCO3？ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 ①CO2 + H2O； ①固(加热)； 液(NaOH) Na2CO3转化为NaHCO3： NaHCO3转化为Na2CO3 ①固( 加热 )： 2NaHCO3 ══ Na2CO3+H2O+CO2↑ △ ②液(NaOH)： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 重点内容：Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ②适量HCl ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ①Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水溶液的 碱性强弱 热稳定性 与酸反应 相互转化关系 稳定，加热不分解 Na2CO3>NaHCO3 Na2CO3>NaHCO3 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ △ Na2CO3 NaHCO3 / NaOH △ / HCl H2O + CO2 小结：Na2CO3和NaHCO3的比较 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 △ （2） 加入CaCl2或者BaCl2溶液，产生白色沉淀的是： （3）与盐酸反应更剧烈的是： 思考：怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3？ NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3 用加热法 滴加适量NaOH溶液 通入过量的CO2气体 除杂--知识运用 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓ 反应后，生成更大质量的碳酸氢钠， 能观察到的：有结晶析出 溶质的溶解度减小。 溶剂水的质量减小， 是NaHCO3固体 预测：往饱和的Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳，会产生什么现象？为什么？ Na2CO3和NaHCO3的用途 Na2CO3 NaHCO3 你知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应 三、焰色反应： 焰色反应研究的对象： 金属或金属化合物 焰色反应的条件： 灼烧 ①洗：用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁的铁丝）。 ②烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上 灼烧， 直至火焰恢复原来颜色为止。 ③蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质。 ④烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧， 观察火焰的颜色。 ⑤洗：用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁的铁丝）。 ⑥烧：在无色火焰上灼烧至无色。 阅读实验2-6，总结焰色反应的实验步骤 实验结论： 钠元素的焰色反应呈黄色； 钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。 洗 烧 蘸 烧 看 洗 注意： ①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸. ②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。 ③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化 实验2—6：钠元素和钾元素的焰色 黄色 紫色 砖红色 绿色 紫红色 黄绿色 Li Na Ｋ Ｃa Ｓr Ba Cu 一些金属及化合物的焰色反应 洋红色 该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。 我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 （2）实验室分离出沉淀的操作是________， 该操作使用的玻璃仪器有________________________。 （3）写出上述流程中X物质的分子式________。 NH3＋H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 CO2 侯德榜制碱法 写出下列变化的化学方程式 作　业 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf58.20.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf58.20.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf58.20.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$