2.1钠及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

研究物质性质的基本程序 钠的性质 课堂小结 研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质 了解物质的结构 预测物质的性质 实验观察、验证 解释、结论 可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 钠的物理性质 通过观察得到钠单质哪些物理性质？思考钠单质为什么要保存在煤油中？ 预测 钠的化学性质 预测 1.从结构的角度来看，钠单质应具有什么性质？ 原子易失去最外层1个e-，表现较强还原性。 预测 2.从物质分类的角度来看，钠单质会有哪些化学性质？ 钠的化学性质 探究 结论 证据 1.钠单质的硬度大小？ 钠单质的硬度小。 钠很软，能用小刀切割。 2.切开钠单质后通过观察得到钠单质有哪些性质？为什么要将其保存在煤油瓶中？ 钠是有金属光泽的银白色固体，但钠可以迅速的在常温下被空气中的氧气氧化，因此要保存在煤油中。 新切开的钠有银白色的金属光泽，但很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色氧化物。 3.钠单质的熔点高低如何？ 钠单质的熔点低 钠单质受热后立即熔化。 4.钠在空气中燃烧火焰呈什么颜色？产物和在常温时候有何区别，是什么颜色？ 钠在加热或点燃的条件下可与氧气剧烈反应，生成另一种氧化物。 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 实验观察、验证 Na和O2的反应 钠的化学性质 结论 Na Na2O Na2O2 加热或点燃 常温 能实现转化吗？ 需要什么条件？ 思考：这两个反应有什么相同点？有什么不同点？为什么？ 变化观念：条件不同生成的产物不同，而条件是可以控制的。 钠的化学性质 活动：对比Na2O和Na2O2 物质 名称 颜色 状态 阳离子 阴离子 氧元素化合价 Na2O 氧化钠 白色 固体 Na+ O2- -2 Na2O2 过氧化钠 淡黄色 固体 Na+ -1 钠的化学性质 钠和CL2、S等非金属单质的反应 1.不要用手直接接触钠单质，而要用镊子夹取! 2.应用滤纸将煤油吸干。 3.不要近距离俯视坩埚！ 4. 一定要取绿豆大小的钠粒！ 5.剩余钠块放回原瓶。 注意事项： 预测 从物质组成与氧化还原的角度分析， 钠与水反应生成的产物是什么？如何用实验验证？ 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论? 钠的化学性质 实验现象 分析及结论 浮 Na的密度比水小 游 Na和水反应过程中产生气体，推动Na在水面四处游动 熔 反应放出热量，使Na熔化 响 反应放出气体，和水面摩擦震动发出声音。轻微爆炸。 红 反应后溶液呈碱性。 尝试通过以上探究分析，书写Na和H2O反应的化学方程式。与我们的预测是否一致？ 1.该反应中各物质分别属于什么类别？ 2.该反应属于什么类型？ 3.从氧化还原反应角度分析该反应。 4.书写该反应的离子方程式。 5.预测Na和稀盐酸反应的现象和产物，尝试书写化学反应方程式和离子方程式。 工厂存储金属Na应该注意哪些问题？ 实验现象 分析结论 产生蓝色沉淀 少量黑色物质 钠与硫酸铜不是发生置换反应，蓝色沉淀应为Cu(OH)2 ，黑色物质应为CuO 钠的性质 预测 钠与硫酸铜溶液是如何反应的？ 钠与硫酸铜溶液反应原理分析 钠与盐反应：先水后盐有氢气 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2S Na及其化合物相互转化 BYE BYE Lavf57.83.100 Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 Lavf58.7.100 Lavf57.62.100 Lavf57.4.100 Lavf57.83.100 $$