主题10 第1讲 化学反应速率（课件PPT）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

主题十 化学反应速率与化学平衡 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 化学反应速率 第二讲(2课时) 化学平衡 第三讲 化学平衡移动　化学反应进行的方向 综合应用 第四讲 化学反应机理与历程 第五讲 工业生产中的化学平衡图像分析 化学反应速率 第 一 讲 (基础落实课) 内容与目标 1．能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 CONTENTS 目录 1 逐点清（一）化学反应速率及表示方法 逐点清（二）影响化学反应速率的因素 课时跟踪检测（四十八） 2 3 化学反应速率及表示方法 逐点清 （一） 再认再现·旧知新学 1．化学反应速率的概述 减小 增大 m∶n∶p∶q 2．化学反应速率的注意事项 (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值( ) (2)在反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)中，3v(H2)＝2v(NH3)( ) (3)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大( ) (4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( ) (5)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示( ) × × × × × 2．如图所示，800 ℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4 min时的变化图像。 (1)该反应的化学方程式是_____________________________。 (2)反应开始至4 min，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_____________。 (3)若用不同物质表示其化学反应速率之比为v(A)∶v(B)∶v(C)＝____________。 (2)0.2 mol·L－1·min－1　(3)2∶1∶3 边练边学·实践提能 一、化学反应速率 1．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法不正确的是(　 ) A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.011 25 mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1 √ 解析： t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误； 根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确； A．x的值是3 B．开始时A的物质的量为2.8 mol C．5 min内，B的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1 D．5 min时，容器中气体总的物质的量为3.6 mol √ 解析：经5 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L－1，则D的平均反应速率是0.08 mol·L－1·min－1，C的平均反应速率是0.12 mol·L－1·min－1，根据物质的反应速率与化学计量数呈正比，则0.12 mol·L－1·min－1∶0.08 mol·L－1·min－1＝x∶2，解得x＝3，A正确； B是固体，无法用浓度计算平均反应速率，C错误； 根据三段式可知，5 min时，容器中气体总的物质的量为1.6 mol ＋1.2 mol ＋0.8 mol ＝3.6 mol，D正确。 思维建模 二、用其他物理量的变化表示的反应速率 3．(2022·福建卷·节选)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ.C3H8O(g) C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·mol－1 Ⅱ.2C3H6(g) C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·mol－1 在1 350 ℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： (1)4～8 μs内，v(C3H8O)＝________ ppm·μs－1； (2)t________16(填“>”“<”或“＝”)。 (2)0～4 μs、4～8 μs、8～12 μs，Δc(H2O)逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，8～12 μs内，Δc(H2O)＝400 ppm，12～t μs内，Δc(H2O)＝400 ppm，则t－12>4，即t>16。 答案：(1)190　 (2)>　 三、反应速率的大小比较 4．已知反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)＝0.1 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.1 mol·L－1·min－1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是(　 ) A．①＞②＞③＞④　　　　 B．②＞①＝④＞③ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞② √ 思维建模 化学反应速率大小的比较方法 影响化学反应速率的因素 逐点清 （二） 再认再现·旧知新学 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下，Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________________。 v(Mg)>v(Al) (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 2．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子 (必须具有足够的能量)。 ②活化能：如图，图中E1表示反应的____________，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为___________ (注：E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。其发生的条件为能量足够，取向合适。 活化能 E1－E2 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化 条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 升高温度 加催化剂 增加 增加 不变 增加 增大 不变 增加 增加 增加 增大 不变 增加 增加 增加 增大 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大( ) (2)改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动( ) (3)活化分子的碰撞都是有效碰撞( ) √ × × (4)升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数( ) (5)盐酸与铁粉反应时，向盐酸中加入适量的CH3COONa固体可减小反应速率( ) (6)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率( ) √ × × 2．合成氨工业中，在无催化剂时，氨的合成反应的活化能约为335 kJ·mol－1。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。 E1＝126～167 kJ·mol－1，E2＝13 kJ·mol－1。 (1)请从有效碰撞的微观角度，解释在合成氨工业中，铁催化剂提高反应速率的原因？ 提示：铁催化剂的使用，降低了反应所需活化能，活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。 (2)催化剂是如何提高反应速率的？ 提示：由于反应途径的改变(生成不稳定的中间化合物)，降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。 边练边学·实践提能 一、影响反应速率的因素 1．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　 ) A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3 B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 √ 解析： N2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率降低，A错误； Zn与浓硫酸反应生成SO2，不产生氢气，B错误； Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C错误； 大理石与盐酸反应制备CO2，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D正确。 2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：___________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)恒容充入N2：__________。 (3)恒容充入He：__________，原因是_______________________ ____________________________________________________________。 (4)恒压充入He：__________。 答案：(1)增大　单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多　 (2)增大　 (3)不变　单位体积内活化分子数不变　 (4)减小 (1)“惰气”对反应速率的影响 (2)对于有气体参加的可逆反应，升高温度或增大压强，v正、v逆均增大，但增大的倍数可能不同。 归纳拓展 二、变量法探究影响化学反应速率的因素 3．某实验小组用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL H2O/ mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 0 5 5 10 12 Ⅱ 0 5 10 5 t1 Ⅲ 0 5 7 a 10 Ⅳ 30 5 5 10 t2 下列说法正确的是(　 ) A．实验Ⅱ中10<t1<12 B．实验Ⅲ中a＝5 C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢 D．可以预测实验Ⅳ：t2<12 √ 解析：实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越快，所以t1<10，A错误； 根据控制变量法，为使Na2S2O3的浓度相等，需混合后溶液总体积相等，所以实验Ⅲ中a＝8，B错误； 对比实验 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误； 温度越高反应速率越快， Ⅰ、Ⅳ对照，可以预测实验Ⅳ：t2<12，D正确。 思维建模 变量内容 影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等 确定变量 依据实验目的，搞清某个外界因素对化学反应速率的影响，均需控制其他因素不变时，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素，确定出变量和定量 变量控制法的解题思路 定多变一 探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不变，看这种因素和探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，从而得出相应的实验结论 数据有效 解答时要注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断 续表 课时跟踪检测（四十八） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A级——强基训练 1．下列说法正确的是(　 ) A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化 C．一定条件下向1 L密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 D．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2 240 mL，吸氢速率为30 mL·g－1·min－1 √ 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，A错误； 有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如NaCl晶体从溶液中析出等，B错误； 1 2 3 4 5 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)＋3B(g)===2C(g)＋4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减少了10 mol，则0～5 min内该反应的平均速率为(　 ) A．v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝2.0 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.5 mol·L－1·min－1 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是(　 ) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析： H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确； 根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误； 根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误； 反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4．为探究锌与0.1 mol·L－1稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是(　 ) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．把0.1 mol·L－1稀硫酸改为0.2 mol·L－1盐酸，v(H2)增大 D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)增大 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：加入NH4HSO4固体导致溶液中c(H＋)增大，则v(H2)增大，A错误； 加水导致溶液中c(H＋)减小，则v(H2)减小，B正确； 0.1 mol·L－1稀硫酸改为0.2 mol·L－1盐酸，c(H＋)不变，则v(H2)不变，C错误； 98%的浓硫酸与锌反应不生成H2，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：恒压容器中发生反应N2＋O2 2NO，若在容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正逆反应的速率均减小，A错误； 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液生成硝酸，硝酸和锌反应不能生成氢气，B错误； 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，测得的反应速率偏低，C错误； 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，双氧水初始浓度相等，变量为是否有催化剂，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D正确。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 解析： A项，v(P)＝0.15 mol·L－1·min－1； 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：升温，正、逆反应速率均增大，B正确； 体积一定时加入氦气，物质的量浓度不变，不影响反应速率，C错误； 压缩体积，单位体积内的活化分子数增大，但活化分子百分数不变，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法不正确的是(　 ) A．a<12.7，b>6.7 B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验③)<v(实验①) C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验①)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1 D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 10．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，2 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　 ) A．2 min时，A的物质的量为1.5 mol B．2 min时，A的转化率为60% C．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．该反应方程式中，x＝1 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：由v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1知，2 min内C的浓度变化量Δc(C)＝ 0.25 mol·L－1·min－1 ×2 min＝0.5 mol·L－1，设A、B初始浓度为a mol·L－1，结合题中数据，可列出“三段式”： 3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g) 起始浓度　　　　a 　 a　　　 0　 　0 转化浓度　　　0.75　　0.25　 　0.5　　0.5 终态浓度　　 a－0.75 a－0.25 0.5　　0.5 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 则2 min时，c(A)∶c(B)＝(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，解得a＝1.5。2 min时，A的浓度为1.5－0.75＝0.75 mol·L－1，物质的量为1.5 mol，A正确； 由于Δc(C)＝Δc(D)，x＝2，D错误。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：a点的斜率大于b点，则a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率，A正确； 反应速率比等于方程式中系数比，故在不同时刻都存在关系：2v(A)＝v(P)，D正确。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 √ √ 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析：由体系发生反应X===2Z，①X→Y，②Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，A错误； 由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t1时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，B错误； 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知， t2时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C正确； 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13．回答下列问题 (1)某研究小组将3 mol NO、3 mol NH3和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在T ℃、Ag2O催化剂表面发生反应4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 070 kJ·mol－1，反应9 min 测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH3的平均反应速率v(NH3)为________ mol·L－1·min－1。 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)一定条件下，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.10 mol CO2和0.40 mol NH3，发生反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60 min达到平衡，反应中CO2的物质的量随时间变化如表所示： 2 3 4 时间/min 0 20 60 80 n(CO2)/mol 0.10 0.06 0.04 0.04 60 min时，上述反应的平均反应速率v(CO2)＝_________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 3 4 答案：(1)0.06 (2)5.00×10－4 mol·L－1·min－1 (3)0.12 概念 通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的_______来表示(均取正值) 公式 v＝，单位是mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 规律 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________，或＝＝  答案：(1)2AB＋3C 0～8 min时，v(NH3)＝＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项正确； 10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项正确。 2．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L－1，C的平均反应速率是0.12 mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量之比为2∶3。下列说法不正确的是(　 ) 可列三段式： 　 　　　3A(g)＋B(s)3C(g)＋2D(g) 起/mol 　 　a　 　 a　 　0　　 0 转/mol　　 　1.2 　0.4　 1.2 　0.8 平/mol 　 　a－1.2 a－0.4 1.2　 0.8 根据经5 min后，此时A、B的物质的量之比为2∶3，可列＝，解得a＝2.8 mol，B正确； “三段式”求算v(X)、α模板 根据已知条件列方程式计算。例如， 反应 　mA(g)＋nB(g)pC(g) ①t0 s浓度/(mol·L－1)　 a　 　b　　　0 ②转化浓度/(mol·L－1) 　x　　　　 　 ③t1s浓度/(mol·L－1) 　a－x　b－　　 v(A)＝，v(B)＝，v(C)＝，α(A)＝×100 %。   0 4 8 12 t 20 0 2 440 3 200 3 600 4 000 4 100 解析：(1)4～8 μs内，v(H2O)＝ppm·μs－1＝190 ppm·μs－1，则v(C3H8O)＝v(H2O)＝190 ppm·μs－1； 解析：在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①＝0.1 mol·L－1·min－1，②＝＝0.075 mol·L－1·min－1，③＝＝0.2 mol·L－1·min－1，④＝＝0.05 mol·L－1·min－1，反应速率：③＞①＞②＞④。 归一法 按照化学计量数关系换算为同一物质、同一单位表示，再比较数值大小 比值法 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比较与，若>，则用A表示的化学反应速率比用B表示的大    2 min内SO3的平均反应速率为v＝＝0.4 mol·L－1·min－1，不是2 min末时的瞬时速率，C错误； 吸氢速率v＝＝30 mL·g－1·min－1，D正确。 解析：Δn(A)＝10 mol，可求Δn(B)＝15 mol，Δn(C)＝10 mol，Δn(D)＝20 mol，根据v＝，求出v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1，v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1，v(D)＝2.0 mol·L－1·min－1。 5．下列说法，正确的是(　 ) A．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液  6．反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(　 ) A．v(P)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(R)＝0.15 mol·L－1·s－1 C．v(Q)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．v(S)＝0.4 mol·L－1·min－1 B项，＝＝4.5 mol·L－1·min－1； C项，＝＝0.2 mol·L－1·min－1； D项，＝＝0.2 mol·L－1·min－1。 B级——对标高考 7．(2024·福州质检)某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0, 下列叙述正确的是(　 ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大 C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 8．在某容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的H2和 0.6 mol 的I2，一定条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时HI的平均反应速率为 (　 ) A．0.167 mol·L－1·min－1 B．0.083 mol·L－1·min－1 C．0.042 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·h－1 解析：根据图中信息，反应开始至达到平衡时Δc(HI)＝0.5 mol·L－1，其平均速率v＝＝＝0.167 mol·L－1·min－1，故A符合题意。 解析：实验①中，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知，H2C2O4过量，故消耗的H2C2O4的物质的量浓度为×＝ mol·L－1，则用H2C2O4表示实验①的反应速率时，其值为≈6.56×10－3mol·L－1·min－1，C项错误。 2 min时，A的转化率为×100%＝50%，B错误； v(B)＝＝0.125 mol·L－1·min－1，C错误； 11．在恒温恒容条件下，发生反应A(g)===2P(g)，c(A)随时间的变化如图中曲线所示，其中cA,0表示A的初始浓度。下列说法不正确的是(　 ) A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率 B.对应的时间为4t0 C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 D．在不同时刻都存在关系：2v(A)＝v(P) 由图可以看出，A每反应一半用时为t0，则对应的时间为3t0， B错误； 根据v＝可知，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，C正确； 12．[双选]反应X===2Z经历两步：①X→Y，②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　 ) A．b为c(Z)随t变化曲线 B．t1时，v(X)＝v(Y)＝v(Z) C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．c1＝c0 由题图可知，t1时反应体系中存在X、Y和Z浓度均为c1，由X→Y可知，当Y的浓度为c1时，消耗c(X)＝c1，由X→2Z可知，Z的浓度为c1时，消耗X的浓度是，根据质量守恒定律，c1＋c1＋＝c0，c1＝c0，D正确。  (3)在T ℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH<0。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： 起始时容器内气体总压强为1.2p kPa，若 5 min时反应到达c点，则v(H2)＝____________ mol·L－1·min－1。 解析：(1)根据题给反应，v(NH3)＝v(NO)＝×＝0.06 mol·L－1·min－1。 (2)60 min时，平均反应速率v(CO2)＝＝5.00×10－4 mol·L－1·min－1。 (3)c点n(H2)∶n(CO2)＝2∶1，则初始时充入1 mol CO、2 mol H2，起始时容器内气体压强为1.2p kPa，c点平衡时HCHO的分压为0.24p kPa，气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时n(HCHO)＝ 3 mol×＝0.6 mol，列三段式： 　　　　 　　CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g) 初始量/mol 　 1　　 　2　　　 　0　　　　0 转化量/mol　 0.6　 　1.2 　 　 0.6　　 　0.6 平衡量/mol 　0.4　 　0.8 　 　 0.6　 　　0.6 则v(H2)＝＝0.12 mol·L－1·min－1。 $$