第一章 物质及其变化 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题 1．由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物 2．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（　　） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 溶液 分散系 混合物 B 铜 金属元素 元素 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式的书写正确的是 A．铁片投入稀硫酸中：            2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．盐酸与澄清石灰水反应：        OH-＋H＋ =H2O C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： OH-＋H＋ = H2O D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋SO=BaSO4↓＋2H2O 4．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图正确的是 A．表示小心烫伤 B．水合钠离子示意简图 C．GHS表示氧化性物质 D．氧化还原反应与电子转移关系的示意图 5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．H2SO4、CO2 B．铜、二氧化硫 C．NaCl、BaSO4 D．盐酸、氨气 6．三氟化氮()是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．NO是还原产物，是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1 C．若生成2mol，则转移2mol电子 D．是氧化剂，HF是还原产物 7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 B．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 8．下列关于胶体的说法中，不正确的是 A．与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 C．分散质粒子能穿过滤纸 D．属于介稳体系 9．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 10．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液：OH－+ HCO+ Ca2+= CaCO3↓+H2O 12．工业上冶炼金属钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A．TiO2是氧化剂 B．C发生还原反应 C．该反应为置换反应 D．CO是氧化产物 13．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．向溶液中加入溶液得到沉淀： C．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 15．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．O→a时的反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH- +SO42-+Mg2+ = BaSO4↓+Mg（OH）2↓ B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+>Mg2+ D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）= 4：1 二、填空题 16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)HCl： ； (2)H2SO4： ； (3)KOH： ； (4)NaHCO3： 。 17．不同价态含硫化合物 含硫物质 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4 硫元素化合价 性质预测 18．回答下列问题 (1)鉴别可选用的物质有①水、②淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。根据上述反应，你认为必须选用的物质有 (填序号)。 (2)某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。 A． B． C． D．浓 (3)已知反应。若该反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为 L。 19．I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘 ； （2）除去食盐溶液中的水 ； （3）淡化海水 ； （4）KCl中含有KClO3 。 II.①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融Al2(SO4)3 属于电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 。（填序号） 20．按化学反应中元素化合价是否发生变化，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。    图中方框内区域表示所有的化学反应，大椭圆内区域表示氧化还原反应，大椭圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请填写下列空白： (1)化学反应中的四种基本反应类型是 、 、 、 。 (2)若图中B区域表示化合反应，则： B区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应 ； C区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应 ； 请分别举出符合以上两种情况的一个例子。 ； 。 21．A、B、C、D为四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO的中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A ，C (2)C、D溶液混合后的现象是 。 (3)写出足量盐酸与D反应的离子方程式： ；写出B与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．单质仅含一种元素，丙烯中含C、H两种元素不属于单质，故A不选； B．氧化物由两种元素组成，其中一种为O，丙烯不含氧元素，不属于氧化物，故B不选； C．酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，丙烯不能电离出氢离子，不属于酸，故C不选； D．丙烯含C、H两种元素，属于有机烃类物质，故D选； 故选：D。 【点睛】 2．D 【详解】A．纯净物包括化合物，化合物包括氧化物，A不符合题意； B．混合物包括分散系，分散系包括溶液和胶体等，B不符合题意； C．化合物包括电解质，电解质包括强电解质和弱电解质，C不符合题意； D．置换反应与氧化还原反应是交叉关系，氧化还原反应与离子反应也是交叉关系，D符合题意； 故选D。 3．B 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．盐酸和澄清石灰水反应生成水和氯化钙，离子方程式为OH-＋H＋ =H2O，B正确； C．碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO，C错误； D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀时OH-不能完全反应，正确离子方程式为Ba2＋＋H＋＋OH-＋SO=BaSO4↓＋H2O，D错误； 综上所述答案为B。 4．C 【详解】A． 是易燃品的标志，故A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故B错误； C．GHS表示氧化性物质，可以用 表示，故C正确； D．在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂在反应中得到电子被还原，图示电子得失方向错误，故D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．H2SO4、CO2前者为电解质后者为非电解质，故A正确； B．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．盐酸为混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．通过价态分析知，N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，是氧化剂，NO为还原产物，同时升高到HNO3中+5价，是还原剂，HNO3为氧化产物， A正确； B．原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物，对应的NF3是氧化剂，个数为2，N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，对应的NF3是还原剂，个数为1，则还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2，B错误； C．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，得电子数为2×1=2，所以每生成1个HNO3转移电子数为2个，则生成2molHNO3，转移4mol电子，C错误； D．由以上分析可知，NF3是氧化剂，HF既不是还原产物也不是氧化产物，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，不属于四种基本反应类型，A符合题意； B．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，属于分解反应，B不符合题意； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，C不符合题意； D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，属于复分解反应，D不符合题意； 故选A。 8．A 【详解】A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，A错误； B. 胶体分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间，溶液的分散质微粒直径小于10-9 m，浊液的分散质微粒的直径大于10-7m，B正确； C. 胶体分散质粒子直径小于滤纸缝隙的直径，能够穿过滤纸，C正确； D. 胶体的稳定性介于导体和绝缘体之间，属于介稳体系，D正确； 故合理选项是A。 9．A 【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确； B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误； D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误； 故选A。 10．A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 11．C 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2+ + SO= BaSO4↓+2H2O，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠分别为可溶性盐、强碱、可溶性盐，均拆成离子形式，氢氧化铜难溶于水，保留化学式，删去未反应的离子得反应的离子方程式为Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓，C正确； D．NaOH溶液过量，则Ca(HCO3)2反应完，Ca2+和HCO按1:2反应，反应的离子方程式为2OH－+ 2HCO+ Ca2+= CaCO3↓+2H2O+CO，D错误。 答案选C。 12．D 【详解】A．Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，故A错误； B．C为还原剂，发生氧化反应，，故B错误； C．置换反应的产物特征是一单质和一化合物，该反应不符合，故C错误； D．氯气为氧化剂，发生还原反应，碳的化合价升高是还原剂，CO是氧化产物，故D正确； 故选：D。 13．D 【详解】A．与氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，该组离子不能在强碱性溶液中存在，故A错误； B．与氢离子和氢氧根离子均能反应，因此不能在强酸性和强碱性溶液中存在，故B错误； C．、与氢氧根离子反应，该组离子不能在强碱性溶液中存在，故C错误； D．该组离子与氢离子和氢氧根离子均不能反应，且彼此不反应，可以大量共存，故D正确； 故选：D。 14．B 【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合：，故A错误； B．硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B正确； C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：，故D错误； 故选：B。 15．A 【详解】试题分析：A、加入氢氧化钡，生成硫酸钡沉淀和水，O-a阶段没有生成氢氧化镁沉淀，错误，不选A；B、a-b沉淀量不变，说明硫酸镁中硫酸根离子反应完全，溶液中氢离子和氢氧根离子反应，正确，不选B；C、氢离子比镁离子先和氢氧根离子反应，所以正确，不选C；D、根据图象分析，硫酸镁1摩尔，盐酸有4摩尔，正确，不选D。 考点：离子反应 16．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）HCl为强电解质，在水溶液中可完全电离生成氢离子和氯离子，其电离方程式为：； （2）H2SO4为强电解质，在水溶液中可完全电离生成氢离子和硫酸根离子，根据电荷守恒可知，其电离方程式为：； （3）KOH为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为：； （4）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：。 17． -2 0 +4 +6 还原性 既有氧化性、又有还原性 既有氧化性、又有还原性 氧化性 【分析】根据常见元素的化合价，我们可以推断S在不同物质中的价态；根据化合价，可以预测该物质具有氧化性还是还原性。 【详解】1、根据常见元素的化合价，可以可计算S元素的化合价，因为在化合物中正负化合价代数合为0。 ①H和Na的化合价为+1，可以推知计算出S元素的化合价为-2； ②S为单质，其化合价为0； ③H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+4； ④H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+6。 2、元素处于最高价，只有氧化性，处于最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ⑤-2为S的最低价，只有还原性； ⑥0为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性 ⑦+4为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性 ⑧+6为S的最高价态，只有氧化性 【点睛】根据化合价判断氧化或还原性的口诀如下：高价氧、低价还、中间价态两边转。 18．(1)②⑤ (2)B (3)11.2 【详解】（1）水、淀粉、白酒与都不反应，所以无明显现象；与必须在酸性条件下才能反应得到，食醋会电离出氢离子，故必须选用的物质有②⑤； （2），被还原，必须加还原剂，故选； （3）在反应中溶解转移电子，同时生成。若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为。 19． ④ ② ③ ⑤ ①、⑤、⑥、⑧ ⑧ 【详解】I、（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选④； （2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选②； （3）淡化海水需要蒸馏，答案选③； （4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选⑤； II、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO4•5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2(SO4)3。 20．(1) 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2) 有元素化合价变化的化合反应 有元素化合价变化的分解反应 4Na＋O2=2Na2O 2KClO32KCl＋3O2↑ 【详解】（1）化学上根据反应前后物质的数量和类别将化学反应分为四种基本反应类型，它们分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应； （2）B区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示有元素化合价变化的化合反应，如：4Na＋O2=2Na2O；C区域与氧化还原反应重叠的阴影部分表示有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO32KCl＋3O2↑(答案合理即可)，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；4Na＋O2=2Na2O；2KClO32KCl＋3O2↑。 21． AgNO3 BaCl2 有白色沉淀生成 CO+2H+=CO2↑ +H2O Cu2++2OH-+Ba2++SO=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 【分析】由于都是可溶性盐(离子不重复)，则Ag+只能与NO结合，为AgNO3，Ba2+只能和Cl-结合，为BaCl2，则Cu2+只能与SO结合，为CuSO4，剩下的物质只能是K2CO3；把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色，则B为CuSO4，若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，则A为AgNO3，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为K2CO3，即可推出C为BaCl2。 【详解】(1)由分析可知A为AgNO3，C为BaCl2。 (2) C为BaCl2，D为K2CO3， C、D溶液混合后反应生成白色沉淀BaCO3和KCl，因此现象为有白色沉淀生成。 (3) D为K2CO3，足量盐酸与K2CO3反应生成KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑ +H2O；B为CuSO4，CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$