精品解析：福建省福州市第十五中学等五校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期期中质量检测 高二化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75 分钟) 班级_______姓名_______座号_______ 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 金属能到导电是因为金属原子脱落下来的自由电子在外电场作用下定向移动 B. 水结冰后浮在水面上，是因为结冰后氢键数目增多，导致水分子间隔变大，体积膨胀 C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2. 下列表达式正确的是 A. sp2杂化轨道模型： B. 碳原子的L层电子轨道表示式： C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 3. 下列相关比较中，不正确的是 A. 沸点：N2＜CO B. 熔点：Na＜Mg＜Al C. 熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅 D. 熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3 4. 下列各组元素各项性质比较正确的是 A. 第一电离能：B< C < O < N B. 最高正价：F>O>N>C C. 电负性：C > O >Si>Na D. 还原性：Cl－> I－ 5. 下列关于氯化钠晶胞(如图)的说法正确的是 A. 每个晶胞含有6个Na+和6个Cl- B. 晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+ C. 晶体中与每个Na+最近的Na+有8个 D. 每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何结构是正八面体 6. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 7. 某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A. 氮化硼化学式为B14N4 B. 硼原子的杂化方式为sp2 C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D. 晶胞的边长为cm 8. 下列变化需克服相同类型作用力的是(   ) A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D. 溴和汞的气化 9. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大 A. A B. B C. C D. D 10. 用分子结构知识推测下列说法正确的是 A. 与分子均呈V形 B. 乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3∶2 C. 与的VSEPR模型均为正四面体形 D. 与分子中均含有键，均能发生加成反应 11. 碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金刚石中碳原子的配位数为 B. 石墨质软是因为层与层之间是范德华力 C. 晶体属于分子晶体 D. 三者互为同分异构体 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石晶体中含有的 键数目为 B. 晶体中含有的键数目为 C. 2.2gCH3CHO 中杂化的碳原子数目为 D. 中含有的配位键数目为 13. 一种织物防火剂的结构如下。、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的倍。下列说法错误的是 A. 和可形成含有非极性键的极性分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 、、的简单氢化物的沸点依次减小 D. 该物质中，、和均满足最外层电子稳定结构 14. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是 A. S2Cl2晶体中不存在离子键 B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S2Cl2在液态下不能导电 D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 15. 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是 A. 阳离子中C有两种不同的杂化方式 B. 阳离子中存在的大π键为π C. 该物质中采用sp3杂化的原子共有4个 D. 阴离子中含有配位键 16. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 和均为极性分子 B. 反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 催化中心的被氧化为，又被还原为 D. 将替换为，反应可得 二、非选择题(本题共5小题，共计52分) 17. 如表是元素周期表框图，针对表中的12种元素，填写下列空白： （1）画出BD2的电子式_______。 （2）N元素在元素周期表中的位置_____，其基态原子外围电子的电子排布式是______。 （3）C、D和E离子半径由小到大的顺序的是_______(填具体离子符号)。 （4）G、H、I第一电离能由小到大的顺序的是_______(填具体元素符号)，写出一种与BD互为等电子体的微粒_______。 （5）M基态原子价电子轨道表示式_______。 18. W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）基态Y原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状是______，基态Z原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子。 （2）MX的空间构型是______。H2X分子的价层电子对互斥模型名称为______。 （3）WOCl2俗称光气，分子中W原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为______。 （4）Ge与W同族元素，W原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。 （5）向Z(H2O)的溶液通入MH3，会生成Z(MH3)的原因是_____。(从电负性的角度解释) 19. 过渡金属铬、铅、镍及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：Ni2+可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。 （1）①1mol[Ni(NH3)4]2+中含有_______molσ键。 ②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角_______(填“大”或“小”) ③丁二酮肟镍分子内含有作用力有_______(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键 f．极性键 （2）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 的沸点依、、 、次序升高的原因是_______。 结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依、、、次序，中的化学键的离子性_______、共价性_______。填“增强”、“减弱”或“不变”。 20. 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一、人体血液中血红蛋白中血红素含有铁元素。 （1）血红素中铁微粒(Fe2+ )的基态价电子排布式是_______。 （2）血红素结构中含有吡咯单元，吡咯能与盐酸的H+发生反应，从物质结构角度解释原因_______。吡咯的沸点高于噻吩()的原因是_______ （3）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为______，过渡元素的、、轨道可以参与杂化，含、、轨道的杂化类型有：、、，④sp3 该二聚体中采取的杂化类型为_______填标号。 21. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： （1）与形成配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为_______填“极性”或“非极性”分子，分子中键与键个数之比为_______， （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为_______。 （3）①CuFeS2的晶胞如图所示，通过_______实验，可确定该晶体结构填标号。 .核磁共振    .红外光谱     射线衍射     .质谱 ②CuFeS2晶胞参数a=0.524 nm，c = 1.032 nm，图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，2号原子的坐标参数为(1，1，)，则3号原子的坐标为_______。列式计算晶体密度= _______(列出计算式即可，设阿伏伽德罗常数为NA)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期中质量检测 高二化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75 分钟) 班级_______姓名_______座号_______ 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 金属能到导电是因为金属原子脱落下来的自由电子在外电场作用下定向移动 B. 水结冰后浮在水面上，是因为结冰后氢键数目增多，导致水分子间隔变大，体积膨胀 C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属由金属阳离子和自由电子构成，金属能到导电是因为金属原子脱落下来的自由电子在外电场作用下定向移动，故A正确； B．水结冰后浮在水面上，是因为结冰后氢键数目增多，形成晶体，分子排列更有序，导致水分子间隔变大，体积膨胀，故B正确； C．碘、四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，碘易溶于四氯化碳、难溶于水，故C正确； D．基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，即灯光和原子核外电子跃迁有关，故D错误； 故选D。 2. 下列表达式正确的是 A. sp2杂化轨道模型： B. 碳原子的L层电子轨道表示式： C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】A 【解析】 【详解】A．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故A正确； B．碳元素的原子序数为6，L层电子轨道表示式为，故B错误； C．溴原子的最外层电子数为7，价电子排布式为4s24p5，故C错误； D．氢原子的核外只有1个电子，则H原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误； 故选A。， 3. 下列相关比较中，不正确的是 A. 沸点：N2＜CO B. 熔点：Na＜Mg＜Al C. 熔点：金刚石＜金刚砂＜晶体硅 D. 熔点：Na2O＜MgO＜Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和一氧化碳的相对分子质量都为28，非极性分子氮气的分子间作用力小于极性分子一氧化碳，沸点小于一氧化碳，故A正确； B．钠、镁、铝都是金属晶体，钠、镁、铝的原子半径依次减小、价电子数依次增大，所以钠、镁、铝的金属键依次增强，熔点依次增大，故B正确； C．金刚石、金刚砂、晶体硅都是共价晶体，碳元素的电负性大于硅元素，碳原子的原子半径小于硅原子，则碳碳键、碳硅键、硅硅键的键能依次减小、键长依次增大，晶体中的共价键依次减弱，所以金刚石、金刚砂、晶体硅的熔点依次减小，故C错误； D．氧化钠、氧化镁、氧化铝都是过度晶体，晶体中离子键的百分数依次减小，共价键的百分数依次增大，所以晶体的熔点依次增大，故D正确； 故选C。 4. 下列各组元素各项性质比较正确的是 A. 第一电离能：B< C < O < N B. 最高正价：F>O>N>C C. 电负性：C > O >Si>Na D. 还原性：Cl－> I－ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同周期元素，原子半径越小越难失电子，第一电离能越大，但因N外围电子排布式为2s22p3，2P轨道处于半满的稳定结构，第一电离能大于O，所以第一电离能大小为：B< C < O < N，故A正确； B. F电负性最大，没有正价，且O没有+6价，故B错误； C. 非金属性越强，吸引电子能力越强，电负性越大，所以电负性为：O >C > Si>Na，故C错误； D. 还原性对应失电子能力，I－半径大于Cl－，更容易失去电子，所以还原性：I－>Cl－，故D错误， 故选A。 【点睛】掌握电负性、第一电离能、还原性等元素性质周期性变化规律及某些元素性质的特殊性是解决此题的关键。 5. 下列关于氯化钠晶胞(如图)的说法正确的是 A. 每个晶胞含有6个Na+和6个Cl- B. 晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+ C. 晶体中与每个Na+最近的Na+有8个 D. 每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何结构是正八面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个晶胞含有8×+6×=4个Na+，12×+1=4个Cl-，故A错误； B．晶体中每个Na+周围有上下左右前后6个Cl-，同理每个Cl-周围有6个Na+，故B错误； C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置，个数为3××8=12，故C错误； D．氯化钠晶胞中，与钠离子距离相等且最近氯离子为上下、左右、前后共六个，围成正八面体，故D正确； 故选D。 6. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意； B．NF3中N上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意； C．SO3中S上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意； D．SiF4中Si上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意； 答案选B。 7. 某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A. 氮化硼化学式为B14N4 B. 硼原子的杂化方式为sp2 C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D. 晶胞的边长为cm 【答案】D 【解析】 【分析】晶胞中N位于体内共4个，而B位于顶点8和6面心共个B原子。 【详解】A．B与N个数比为1：1，则化学式为BN，A项错误； B．晶体中B原子与4个N相连，所以为sp3杂化，B项错误； C．BN与SiC均为原子晶体，原子半径B<Si、N<C，晶体中B-N键长<Si-C所以键能能BN熔沸点比SiC高，C项错误； D．晶胞密度，求得，D项正确； 故选D。 8. 下列变化需克服相同类型作用力的是(   ) A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D. 溴和汞的气化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B. 硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误； C. 氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D. 溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误； 故选A。 9. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化 B 与分子空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应的原理是金属或其盐在加热时原子核外电子吸收能量由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，是物理变化，A错误； B．与分子的空间构型不同，但二者中心原子杂化轨道类型均为，B错误； C．为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点比分子晶体的熔点高，C错误； D．因为F的原子半径比 C1小，所以H-F键的键长小于H-CI键的键长，共价键键长越短键能越大，所以H—F键比H—Cl键的键能大，键能越大物质越稳定，所以HF的热稳定性比HCl强，D正确； 故选D。 10. 用分子结构知识推测下列说法正确的是 A. 与分子均呈V形 B. 乙炔分子中碳原子采取sp杂化，分子中键与键的数目之比为3∶2 C. 与的VSEPR模型均为正四面体形 D. 与分子中均含有键，均能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2分子中，中心Be原子发生sp杂化，分子呈直线形，故A错误； B．乙炔分子结构式为H－C≡C－H，C原子为sp杂化，σ键与π键数目之比为3：2，故B正确； C．BF3的中心B原子价电子对数为3，VSEPR模型呈平面三角形，故C错误； D．NH3分子中均是单键，结构中不含π键，不能发生加成反应，故D错误； 故选B。 11. 碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金刚石中碳原子的配位数为 B. 石墨质软是因为层与层之间是范德华力 C. 晶体属于分子晶体 D. 三者互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金刚石的结构可知，每个碳原子周围与4个碳原子相连，因此其配位数为4，A正确； B．石墨质软的原因是因为石墨内部的碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力为范德华力，B正确； C．晶体属于分子晶体，C正确； D．金刚石、石墨、互为同素异形体，D错误。 答案为：D。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石晶体中含有的 键数目为 B. 晶体中含有的键数目为 C. 2.2gCH3CHO 中杂化的碳原子数目为 D. 中含有的配位键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol金刚石中含有σ 键数目为2mol，则0.2mol金刚石晶体中含有的σ键数目为0.4NA，故A项错误； B．1mol二氧化硅分子中含有4mol硅氧键，3.0g SiO2即0.05molSiO2晶体中含有的键数目为0.2NA，故B项正确； C．2.2g CH3CHO即0.05mol，CH3CHO中碳、氧均为sp3杂化，原子数目为0.15 NA，故C项错误； D．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl分子中含有6mol配位键，则[Co(NH3)4Cl2]Cl分子中含有的配位键数目为6NA，故D项错误； 故本题选B。 13. 一种织物防火剂的结构如下。、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的倍。下列说法错误的是 A. 和可形成含有非极性键的极性分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 、、的简单氢化物的沸点依次减小 D. 该物质中，、和均满足最外层电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构可知，Z和W形成双键，Z可能为O或S元素。O、S的基态原子核外电子排布式为、。根据基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍，可推出Z为O元素。Y原子可与4个X原子形成+1价离子，说明Y原子最外层电子数为5，X可形成1个共价键，又原子序数：X < Y < Z，则Y为N元素，X为H元素。W可形成5个共价键，原子序数大于Z，说明W为P元素。据此解答。 【详解】A．X和Z可形成含有非极性键的极性分子，如过氧化氢分子，A正确； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性大于P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，B正确； C．O、N、P的简单氢化物均为分子晶体，水分子之间、氨分子之间均可形成氢键导致沸点升高，磷化氢分子间不能形成氢键，且水分子的极性强，其沸点比氨气高，因此Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小，C正确； D．该物质中，磷形成5个共价键，是10电子结构，D错误。 答案为：D。 14. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是 A. S2Cl2晶体中不存在离子键 B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S2Cl2在液态下不能导电 D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，S与S，S与Cl之间以共价键结合，则一定不存在离子键，故A正确； B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确； C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C正确； D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫不能漂白指示剂，因此气体通入石蕊试液中，溶液变红不褪色，故D错误。 故选D。 15. 离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是 A. 阳离子中C有两种不同杂化方式 B. 阳离子中存在的大π键为π C. 该物质中采用sp3杂化的原子共有4个 D. 阴离子中含有配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子中含有饱和碳原子采用sp3杂化，环中碳原子采用sp2杂化，故A正确； B．环上每个C原子与三个原子成键，剩余1个电子，每个N原子与三个原子成键，剩余1对电子，又失去1个电子形成阳离子，则大π键为π，故B正确； C．该物质中两个乙基中的C采用sp3杂化，阴离子中Al也采用sp3杂化，共5个原子采用sp3杂化，故C错误； D．阴离子中Al3+和一个Cl-之间存在配位键，故D正确； 故选：C。 16. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 和均为极性分子 B. 反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 催化中心的被氧化为，又被还原为 D. 将替换为，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．和H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，故A正确； B．反应涉及极性键断裂和形成、非极性键的形成，不涉及非极性键的断裂，故B错误； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，故C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，故D正确； 故选：B。 二、非选择题(本题共5小题，共计52分) 17. 如表是元素周期表框图，针对表中的12种元素，填写下列空白： （1）画出BD2的电子式_______。 （2）N元素在元素周期表中的位置_____，其基态原子外围电子的电子排布式是______。 （3）C、D和E离子半径由小到大的顺序的是_______(填具体离子符号)。 （4）G、H、I第一电离能由小到大的顺序的是_______(填具体元素符号)，写出一种与BD互为等电子体的微粒_______。 （5）M基态原子价电子轨道表示式_______。 【答案】（1） （2） ①. 第五周期 ，ⅦA族 或第5周期 ，ⅦA族 ②. 5s25p5 （3）Na+＜O2-＜N3- （4） ①. Si＜S＜P ②. N2 等合理答案 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，推出这些元素按A-M排列分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl、Mn、I，据此分析。 【小问1详解】 根据上述分析，BD2的化学式为CO2，结构式为O=C=O，其电子式为； 【小问2详解】 N元素为I，位于第五周期ⅦA族；其外围电子排布式为5s25p5； 【小问3详解】 C、D、E简单离子分别为N3-、O2-、Na+，核外电子排布相同，当电子层相同时，半径一般随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜N3-； 【小问4详解】 G、H、I分别为Si、P、S，同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，P的3p能级上电子为半满结构，比较稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，因此三种元素的第一电离能由小到大的顺序是Si＜S＜P；BD为CO，原子总数为2，价电子数为14，与其互为等电子体的是N2； 【小问5详解】 M为Mn，价电子排布式为3d54s2，其价电子轨道式为。 18. W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）基态Y原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状是______，基态Z原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子。 （2）MX的空间构型是______。H2X分子的价层电子对互斥模型名称为______。 （3）WOCl2俗称光气，分子中W原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为______。 （4）Ge与W是同族元素，W原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。 （5）向Z(H2O)的溶液通入MH3，会生成Z(MH3)的原因是_____。(从电负性的角度解释) 【答案】（1） ①. 球形 ②. 29 ③. 7 （2） ①. 平面正三角形 ②. 正四面体 （3） （4）Ge的原子半径大，难以形成π键 （5）H2O中O的电负性大，不易提供孤电子对形成配位键 【解析】 【分析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，该单质为O3，则X为O；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且原子序数小于X，则M为N；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y为Cr；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 基态Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则其最高能层电子的电子云轮廓图形状是球形；基态Cu原子的核外有29个电子，每个电子运动状态均不相同，共有29种不同的运动状态；基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则有7种不同能级的电子。 【小问2详解】 NO中心N原子价层电子对数=，中心N原子为sp2杂化，无孤电子对，空间构型是平面正三角形；H2O分子中心O原子价层电子对数=，其互斥模型为正四面体。 【小问3详解】 COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，则光气分子的结构式为 。 【小问4详解】 Ge的原子半径大，原子之间形成键较长，p-p轨道“肩并肩”程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或三键。 【小问5详解】 向Cu(H2O)的溶液通入NH3，会生成Cu(NH3)的原因是H2O中O的电负性大，不易提供孤电子对形成配位键。 19. 过渡金属铬、铅、镍及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：Ni2+可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。 （1）①1mol[Ni(NH3)4]2+中含有_______molσ键。 ②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角_______(填“大”或“小”)。 ③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。 a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键 f．极性键 （2）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。 的沸点依、、 、次序升高的原因是_______。 结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依、、、次序，中的化学键的离子性_______、共价性_______。填“增强”、“减弱”或“不变”。 【答案】（1） ① 16 ②. 大 ③. acf （2） ①. 均为分子晶体，结构相似，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②. 减弱 ③. 增强 【解析】 【小问1详解】 ①配位键也是σ键，所以σ键的数目为(4+12)mol，即16mol； ②[Ni(NH3)4]2+离子中氨分子N原子上孤电子对形成配位键后，使N-H成键电子对所受斥力减小，键角增大，所以[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角大； ③N和Ni之间为配位键，不是离子化合物，不含离子键，由图可知含有氢键，不同原子间的极性共价键，故选acf； 【小问2详解】 ①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是：均为分子晶体，结构相似，范德华力随相对分子质量增大而增大； ②PbX2的熔点先降低，后升高，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，所以依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强； 20. 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一、人体血液中血红蛋白中血红素含有铁元素。 （1）血红素中铁微粒(Fe2+ )的基态价电子排布式是_______。 （2）血红素结构中含有吡咯单元，吡咯能与盐酸的H+发生反应，从物质结构角度解释原因_______。吡咯的沸点高于噻吩()的原因是_______ （3）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为______，过渡元素的、、轨道可以参与杂化，含、、轨道的杂化类型有：、、，④sp3 该二聚体中采取的杂化类型为_______填标号。 【答案】（1） （2） ①. 吡咯分子中氮原子有孤电子对与H+的空轨道形成配位键 ②. 吡咯分子间有氢键 （3） ①. ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 铁原子失去4s上2个电子得到Fe2+， Fe2+的基态价电子排布式是； 【小问2详解】 吡咯分子中氮原子有孤电子对，能与H+的空轨道形成配位键，所以吡咯能与盐酸的H+发生反应。吡咯含有N-H键，分子间有氢键，所以吡咯的沸点高于噻吩； 【小问3详解】 根据图示，的配位数为6；过渡元素的、、轨道可以参与杂化，含、、轨道的杂化类型有：、、，④sp3 ，该二聚体中形成6个σ键，有6个杂化轨道，采取的杂化类型为。 21. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： （1）与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为_______填“极性”或“非极性”分子，分子中键与键个数之比为_______， （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为_______。 （3）①CuFeS2的晶胞如图所示，通过_______实验，可确定该晶体结构填标号。 .核磁共振    .红外光谱     射线衍射     .质谱 ②CuFeS2晶胞参数a=0.524 nm，c = 1.032 nm，图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，2号原子的坐标参数为(1，1，)，则3号原子的坐标为_______。列式计算晶体密度= _______(列出计算式即可，设阿伏伽德罗常数为NA)。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. ： （2） ①. sp3 ②. 离子 ③. 2 （3） ①. c ②. （） ③. 【解析】 【小问1详解】 配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂，则该物质为非极性分子；Ni(CO)4中存在C与Ni形成的配位键和C≡O键，单键为σ，三键为1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键个数之比为2：2=1：1，故答案为：非极性；1：1； 【小问2详解】 由二聚体Al2Cl6的空间结构图a可知，Al形成4个σ键，Al为sp3杂化；AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，AlF3的熔点很高，为离子晶体；大球位于棱心，个数为12×=3，小球为顶点，个数为8×=1，则大球为F-，小球为Al3+，由图b可知，距F-最近的Al3+有2个，即F-的配位数为2，故答案为：sp3；离子；2； 【小问3详解】 ①可通过X射线衍射法确定晶体结构，故答案为：c； ②1号原子的坐标参数为(0，0，0)，2号原子的坐标参数为(1，1，)，则3号原子距x轴、y轴的为，距底面为，则3号原子的坐标为(，，)；Cu位于顶点、面上和体心，个数为8×+4×+1=4，Fe位于棱上和面上，个数为4×+6×=4，8个S位于体内，晶胞质量为,晶胞体积为(0.524nm×0.524nm×1.032nm)=(0.5242×1.032)×10-21cm3，晶体密度ρ=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$