2.3..4 物质的量浓度溶液的配制-2024-2025学年高一化学教学优选课件（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中重要的元素—钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 物质的量浓度溶液的配制 高中化学必修第一册(2019人教版) 学 习 目 标 学 习 目 标 1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液 。 3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。 4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维能力、动手能力得到提高。 在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水；进行化学分析和研究时需要用到一定物质的量浓度的溶液等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。 如何配制100 mL 0.5000 mol·L－1的NaCl溶液？ 0.5000 mol/LNaCl 2024/8/9 3 实验室要配制100mL1mol·L-1的NaCl 溶液，同学们认为应该怎么做？需要用到什么仪器？ 方案一 方案二 1.计算mNaCl=5.85g 2.向NaCl加水至100mL 3.用量筒配制 “1mol·L-1” 体积？ 溶液100mL 量筒不能用于溶解固体 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 精确度：0.1g 称量5.9g 电子天平 精确度：0.01g 分析天平 精确度：0.0001g 托盘天平 “5.85g” 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 定容用烧杯？量筒？ 精确度太差 1.量出性容器 2.没有盖子，无法摇匀 溶液100mL 一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器 口径大，误差大 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 能否根据情况设计一种仪器，可以精确配制一定物质的量浓度的溶液？ 高精确度 有瓶盖 有刻度 （颈细） 容量大 （肚子大） 容量瓶 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 环形刻度线 容积，温度 平底 大肚（梨形） 细颈 磨砂瓶塞 认识容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞 ②标志：___________________ 温度、容量、刻度线 ③规格： 100 mL 、250 mL、 500 mL、1 000 mL 只能配制特定体积的溶液 不能配制任意体积的溶液 “量入型” ④用途：____________________________ 配制一定物质的量浓度的溶液 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 认识容量瓶 （2） 容量瓶的使用—— 一查五忌一原则 使用前：查漏 使用时：五注意 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放溶液 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 ~ 9 (2)容量瓶的选用原则 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 如需200mL溶液，应选用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成）。 认识容量瓶 一原则：选择容量瓶规格应遵守“大而近”的原则 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 ~ 10 实验准备 药品： NaCl固体、蒸馏水 仪器： 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、 滤纸、天平（含砝码） 烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 ~ 11 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 计 算 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 称 量 2 用托盘天平称取NaCl固体_____g 5.9 托盘天平 精度：0.1g 电子天平 精度：0.01g 分析天平 精度：0.0001g 1.托盘天平精确度0.1g 2.“左物右码” 3.有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量 m(药品)=m(砝码)+m(游码) 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 ~ 12 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 移 液 3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 移 液 4 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 定 容 5 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 摇 匀 6 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 摇匀 实验步骤 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 实验仪器 小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤 主题1: 物质的量浓度溶液的配制 17 1.配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　　） A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 D 课堂检测 实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 实验误差产生的原因 cB＝ nB V ＝ mB MBV 由于实验操作不当引起mＢ或V的变化，会对c(B)造成误差。 (2) 使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1) 使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 主题2: 误差分析 ~ 20 （1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘 称量产生误差 cB= nB V （2）砝码生锈(没有脱落) （3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解) （4）量浓硫酸(溶质)时俯视 仰视 主题2: 误差分析 溶解、转移、洗涤产生误差 （5）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 （1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 cB= nB V （2）溶解后未冷却直接转移 （4）转移时液体溅出 （3）转移液体前容量瓶中有水 无影响 主题2: 误差分析 （1）定容时俯视液面 （2）定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液 定容、摇匀产生误差 （3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水 cB= nB V 俯视 仰视 主题2: 误差分析 误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 用滤纸称量氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 1.操作不当引起的误差 不变 不变 无影响 减小 不变 偏小 减小 不变 不变 偏小 偏小 减小 主题2: 误差分析 ~ 24 误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 2.定量仪器操作不当引起的误差 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质 ②药品中含有杂质，会少称量溶质 ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 偏大 偏小 偏大 偏小 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 不变 不变 无影响 主题2: 误差分析 ~ 25 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码与药品放置颠倒________。 (3)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (5)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出______。 1. 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 课堂检测 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。 (8)定容时仰视刻度线________。 (9)配制前容量瓶中有水滴________。 (10)定容摇匀后少量溶液外流________。 (11)配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g 。 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 偏小 课堂检测 2.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙 请回答下列问题 （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________ （2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。 ②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4mL ① 课堂检测 （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有________；偏小的有________________。 AH BCDE 课堂检测 课堂小结 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶 溶液配制步骤 误差分析 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 30 Lavf57.25.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$