【重点·方法·点拨】第16讲 氯及其化合物-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义

第16讲 氯及其化合物 01掌握氯气的性质、用途。 02了解重要的含氯化合物的性质及应用。 考点一：氯气、氯水 重点·夯基易错 1．氯的原子结构 (1)氯的原子结构示意图： 。 (2)氯元素的价电子排布式为 ，位于元素周期表的第 周期第 族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。 【注意】　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 3．氯气的化学性质 (1)氧化性 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。 【提醒】　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO 4．氯水 (1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子： ；四种离子： 。 (3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　) 2．可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　) 4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 方法·规律总结 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)84消毒液的有效成分是NaClO。 (4)氯水性质分析 点拨·能力培养 1．下列有关氯气的说法不正确的是(　　) A．常温下用钢瓶储运液氯 B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 真题·明考向 1．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 考点二：次氯酸　次氯酸盐 重点·夯基易错 1．次氯酸 2．漂白液 3．漂白粉 1．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　) 2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　) 3．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　) 4．用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　) 方法·规律总结 (1)次氯酸的性质 HClO的电子式_ __结构式_ ①不稳定性：_ _(见光易分解)HClO不能单独存在，只存在溶液中。 氯水须现用现配，保存在_ __中，置于冷暗处。 ②强氧化性。 A．能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 B．杀菌、消毒。 ③弱酸性。酸性：H2CO3>HClO NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为： _ __。 点拨·能力培养 1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 真题·明考向 1．（2024·甘肃·高考真题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 演练·提能力 1．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 3．（2023·河北·高考真题）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 5．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 6．（2022·浙江·高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C．取氯水稀释，增大 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 7．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 8．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 9．（2024·广东·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 10．（2024高三上·全国·专题练习）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 11．（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和 C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱 12．根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是__________________________________， 根据现象可得出的结论是________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (6)装置F的作用是_____________________________________________________________。 13.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：________________________________________________________________________。 猜想二：________________________________________________________________________。 请用简单的实验方法证明你的猜想：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 14．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 3．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。 4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第16讲 氯及其化合物 01掌握氯气的性质、用途。 02了解重要的含氯化合物的性质及应用。 考点一：氯气、氯水 重点·夯基易错 1．氯的原子结构 (1)氯的原子结构示意图：。 (2)氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 2．氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 【注意】　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 3．氯气的化学性质 (1)氧化性 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。 【提醒】　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO 4．氯水 (1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　) 2．可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　) 4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.×　4.× 方法·规律总结 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)84消毒液的有效成分是NaClO。 (4)氯水性质分析 点拨·能力培养 1．下列有关氯气的说法不正确的是(　　) A．常温下用钢瓶储运液氯 B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 【答案】　D 【解析】　常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。 2．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 Cl2 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl－ ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H＋ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 H＋、HClO 真题·明考向 1．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 2．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 考点二：次氯酸　次氯酸盐 重点·夯基易错 1．次氯酸 2．漂白液 3．漂白粉 1．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　) 2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　) 3．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　) 4．用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　) 【答案】　1.√　2.×　3.×　4.√ 方法·规律总结 (1)次氯酸的性质 HClO的电子式___结构式_H—O—Cl__ ①不稳定性：_2HClO2HCl＋O2↑__(见光易分解)HClO不能单独存在，只存在溶液中。 氯水须现用现配，保存在_棕色瓶__中，置于冷暗处。 ②强氧化性。 A．能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 B．杀菌、消毒。 ③弱酸性。酸性：H2CO3>HClO NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为： _2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO__。 点拨·能力培养 1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 【答案】　B 【解析】　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 真题·明考向 1．（2024·甘肃·高考真题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确； B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确； C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确； D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误； 故本题选D。 2．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 演练·提能力 1．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法； 【解析】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意； D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 本题选C。 2．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与稀硝酸反应制NO B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C．NaOH与浓氨水制备NH3 D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 3．（2023·河北·高考真题）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确； C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误； D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 5．（2023·江苏·高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 6．（2022·浙江·高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C．取氯水稀释，增大 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】D 【解析】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确； B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确； C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确； D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误； 答案选D。 7．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 8．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确； D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确； 答案选C。 9．（2024·广东·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 【答案】A 【解析】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，A不正确； B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，B正确； C．氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确； D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确； 答案选A。 10．（2024高三上·全国·专题练习）室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A．新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下发生分解反应生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，pH将减小，A项错误； B．实验2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，碘单质遇淀粉变蓝，新制饱和氯水中存在氯气分子，氯气也能置换出碘化钾中的碘，B项错误； C．实验3中向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在Fe2+、ClO-，C项错误； D．实验4中新制饱和氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液，产生的气体为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，D项正确； 答案选D。 11．（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和 C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱 【答案】D 【分析】a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为氯化盐 【解析】A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确； B．氯气通入热的溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，歧化反应，故B正确； C．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确； D．不可以使用试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误； 答案选D。 12．根据下列装置图回答问题： (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是__________________________________， 根据现象可得出的结论是________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (6)装置F的作用是_____________________________________________________________。 【答案】　(1)干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变红后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境 13.用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：________________________________________________________________________。 猜想二：________________________________________________________________________。 请用简单的实验方法证明你的猜想：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 【答案】　猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色　猜想二：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的 14．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 【答案】　5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 【答案】　2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O 3．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______(填化学式)。 【答案】　ClO2　Cl2　Na2FeO4 4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。 【答案】　1.57 【解析】　NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$