2.1.2 影响化学反应速率的因素（检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修1）

基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.2《影响化学反应速率的因素》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A．2mol SO2与足量反应可生成2mol SO3 B．该反应中的能量变化与化学键变化有关 C．改变压强，其反应速率不变 D．升高温度，其反应速率降低 2．某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为 实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 i 20 2 0.1 0 2 0.1 ii 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响 C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响 D．化学反应速率：i>ii>iii 3．可作为分解的催化剂，催化机理如下： ①(慢反应) ②(快反应) 催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①和②均为放热过程 B．该反应的快慢主要取决于反应② C．使用催化剂能改变分解反应的焓变 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 4．2SO2(g) + O2 2SO3(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 B．过程b可能使用了催化剂，增加了活化分子数，同时提高了SO2的平衡转化率 C．其他条件相同时，a和b达到平衡的时间相同 D．过程b第一步的反应速率小于第二步的反应速率 5．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B．“吸收”过程中发生反应只有： C．“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 6．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．某实验小组用溶液与溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 实验温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 出现浑浊时间/min Ⅰ 25 5 5 10 Ⅱ 25 10 5 a Ⅲ 50 5 10 5 实验结果：。下列说法正确的是 A．反应的离子方程式为 B．实验时，依次向试管中加入溶液、溶液、 C．实验Ⅰ、Ⅱ探究的是浓度对化学反应速率的影响， D．由Ⅱ、Ⅲ的实验结果可知，温度越高，反应速率越快 8．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： Ⅰ    慢            Ⅱ    快 Ⅲ    快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是 A．第一步反应的活化能较高 B．加入，能促进溴代烷的水解 C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D．溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高 9．科研人员研究发现：(甲醛)与在羟基磷灰石()表面氧化生成、，其反应历程如图(图中只画出了的部分结构)。下列说法错误的是 A．用能高效去除甲醛，符合绿色化学理念 B．若反应中用，产物和均含 C．做催化剂，能提高与的反应速率 D．在反应中，键和键均发生断裂 10．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A．步骤②决定总反应的速率 B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C．由反应机理可以看出，是中间产物 D．反应速率： 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程： ①，②。 探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 组成 0.4mol/LKI 0.4mol/LKI、 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LKI、amol 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A．水溶液中歧化反应的化学方程式为 B．Ⅳ是Ⅱ的对比实验，则 C．比较I、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应的速率 D．实验表明，歧化反应速率：Ⅳ>I，原因是反应①比②快，Ⅳ中由反应②产生的使反应①加快 12．均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(和为速率常数)。下列说法正确的是 A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能高 B．基元反应I中氧元素的化合价发生了变化 C．芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化(忽略体积变化) D．基元反应I的化学方程式为 13．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是 A．在产生的过程中作催化剂 B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C．“反应1”为 D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的 14．已知速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：（其中R、C为常数）。甲醇生成丙烯反应，在m、n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法正确的是 A．使用催化剂能减小反应的△H B．催化剂m、n的催化效能：m＜n C．升温、加压均能增大速率常数k D．m催化作用下，该反应的为184.2 15．对于反应：，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：  快速平衡 第二步：  慢反应 第三步：  快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C．若第一步反应，则说明该步反应中正反应活化能大于逆反应活化能 D．反应的中间产物有、和 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)= (2)下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH (3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A．v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C．v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D．v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 17．回答下列问题 (1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 (2) 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 18．工业上用 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应。 (1)图1是表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率 。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因 ，该反应消耗时，放出 热量。 19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 (1)实验目的是 。 (2)请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因： 。 (3)据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 。 20．某化学小组欲定量探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L-1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积： ②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 (1)检查该装置气密性的操作为 。 (2)0~6min的平均反应速率：v(H2O2)= (保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率 10min的平均反应速率(填“>”“＜”或“=”) (3)已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196kJ•mol-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列说法错误的是 (填标号)。 A．该反应活化能等于98kJ•mol-1 B．IO-是该反应的催化剂 C．反应速率与I-的浓度有关 D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) E．反应①的活化能高于反应② (4)对于H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。某同学将0.1mol•L-1CuSO4溶液改为0.15mol•L-1CuCl2溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论，其理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.2《影响化学反应速率的因素》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A．2mol SO2与足量反应可生成2mol SO3 B．该反应中的能量变化与化学键变化有关 C．改变压强，其反应速率不变 D．升高温度，其反应速率降低 【答案】B 2．某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为 实验编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 i 20 2 0.1 0 2 0.1 ii 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢 B．i与ii对比，可看出的浓度对该反应速率的影响 C．i与iii对比，可看出温度对该反应速率的影响 D．化学反应速率：i>ii>iii 【答案】D 3．可作为分解的催化剂，催化机理如下： ①(慢反应) ②(快反应) 催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①和②均为放热过程 B．该反应的快慢主要取决于反应② C．使用催化剂能改变分解反应的焓变 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 4．2SO2(g) + O2 2SO3(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 B．过程b可能使用了催化剂，增加了活化分子数，同时提高了SO2的平衡转化率 C．其他条件相同时，a和b达到平衡的时间相同 D．过程b第一步的反应速率小于第二步的反应速率 【答案】D 5．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B．“吸收”过程中发生反应只有： C．“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 【答案】A 6．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 7．某实验小组用溶液与溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 实验温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 出现浑浊时间/min Ⅰ 25 5 5 10 Ⅱ 25 10 5 a Ⅲ 50 5 10 5 实验结果：。下列说法正确的是 A．反应的离子方程式为 B．实验时，依次向试管中加入溶液、溶液、 C．实验Ⅰ、Ⅱ探究的是浓度对化学反应速率的影响， D．由Ⅱ、Ⅲ的实验结果可知，温度越高，反应速率越快 【答案】C 8．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应： Ⅰ    慢            Ⅱ    快 Ⅲ    快 已知，当R基团不同时，水解相对速率如下 R 相对速率 100 0.023 x 0.0034 下列说法不正确的是 A．第一步反应的活化能较高 B．加入，能促进溴代烷的水解 C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间 D．溶液碱性增强时，反应速率加快且RBr转化率升高 【答案】D 9．科研人员研究发现：(甲醛)与在羟基磷灰石()表面氧化生成、，其反应历程如图(图中只画出了的部分结构)。下列说法错误的是 A．用能高效去除甲醛，符合绿色化学理念 B．若反应中用，产物和均含 C．做催化剂，能提高与的反应速率 D．在反应中，键和键均发生断裂 【答案】D 10．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A．步骤②决定总反应的速率 B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 C．由反应机理可以看出，是中间产物 D．反应速率： 【答案】A 二、多选题 11．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程： ①，②。 探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 组成 0.4mol/LKI 0.4mol/LKI、 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LKI、amol 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快 下列说法不正确的是 A．水溶液中歧化反应的化学方程式为 B．Ⅳ是Ⅱ的对比实验，则 C．比较I、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应的速率 D．实验表明，歧化反应速率：Ⅳ>I，原因是反应①比②快，Ⅳ中由反应②产生的使反应①加快 【答案】BD 12．均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(和为速率常数)。下列说法正确的是 A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能高 B．基元反应I中氧元素的化合价发生了变化 C．芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化(忽略体积变化) D．基元反应I的化学方程式为 【答案】BC 13．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是 A．在产生的过程中作催化剂 B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C．“反应1”为 D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的 【答案】BC 14．已知速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：（其中R、C为常数）。甲醇生成丙烯反应，在m、n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法正确的是 A．使用催化剂能减小反应的△H B．催化剂m、n的催化效能：m＜n C．升温、加压均能增大速率常数k D．m催化作用下，该反应的为184.2 【答案】BD 15．对于反应：，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：  快速平衡 第二步：  慢反应 第三步：  快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C．若第一步反应，则说明该步反应中正反应活化能大于逆反应活化能 D．反应的中间产物有、和 【答案】AB 三、填空题 16．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)= (2)下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH (3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A．v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C．v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D．v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 【答案】(1) 0.125 mol/L 0.0375 mol/(L·min) 1∶3 (2)D (3)A 17．回答下列问题 (1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 (2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 【答案】(1) b A (2) BC 该反应为放热反应 18．工业上用 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应。       (1)图1是表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率 。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因 ，该反应消耗时，放出 热量。 【答案】(1)0.15mol·L-1·min-1 (2) 加入催化剂，使得反应的活化能有了较为明显的下降 91000 19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 (1)实验目的是 。 (2)请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因： 。 (3)据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 。 【答案】(1)探究浓度对反应速率的影响 (2)保证①②中溶液总体积相等 (3) 1.0 1.0 1.0 溶液褪色所需时间小于3.7min 20．某化学小组欲定量探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L-1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积： ②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 (1)检查该装置气密性的操作为 。 (2)0~6min的平均反应速率：v(H2O2)= (保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率 10min的平均反应速率(填“>”“＜”或“=”) (3)已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196kJ•mol-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快 下列说法错误的是 (填标号)。 A．该反应活化能等于98kJ•mol-1 B．IO-是该反应的催化剂 C．反应速率与I-的浓度有关 D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) E．反应①的活化能高于反应② (4)对于H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。某同学将0.1mol•L-1CuSO4溶液改为0.15mol•L-1CuCl2溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论，其理由是 。 【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好 (2) 3.3×10-2mol•L-1•min-1 > (3)ABD (4) 不合理 虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样 控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$