2.1.1 化学反应速率（检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修1）

基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.1《化学反应速率》检测 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． B． C． D． 2．已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A．该化学方程式中， B．末，C的物质的量为 C．内，A的转化率为50％ D．内，该反应的平均反应速率 3．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 4．在1L的容器中，用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，反应生成的体积随时间的变化关系如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 5．下列关于实验的说法正确的是 A．图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B．图②装置可用于定量测定化学反应速率 C．图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 6．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．内A的反应速率为 C．增加B的浓度，使平衡正向移动 D．A的转化率为40％ 7．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1 C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 8．反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用固体A表示的反应速率是 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是 D．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 9．在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A． B．反应开始后的内 C．N的转化率为 D．时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 10．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题目要求。 11．时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程可表示为 B．反应开始后的某一时刻存在 C．反应速率常数与浓度有关 D．温度越高，该反应的反应速率常数越大 12．2 L的密闭容器中，等物质的量的A、B混合后，发生反应：。2 min后，测得，，C的平均反应速率，下列说法正确的是 A．该反应方程式中， B．2 min时，A的物质的量为1.5 mol C．2 min时，A的体积分数为25% D．反应速率 13．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 14．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B，发生如下反应： ;2min时，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为0.32。下列说法正确的是 A．x=2 B．0～2min内，A的平均反应速率为0.48 C．当容器内剩余0.4mol B时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6mol A和2mol B，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min 15．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D B．反应进行到6 s时B的转化率为40% C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)= (2)下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH (3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A．v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C．v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D．v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 17．酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 c/mol/L c/mol/L A 298 2 0.03 4 a 0 B TB 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (1)实验中a的最小值为 ，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 。 (2) ， ，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能：一是 ；二是 。 18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大 min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是 。 ②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。 (2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为 mol/L，该反应的化学方程式是 。 ②5min时，Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。 ③若升高温度，则逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入 (填序号)。 A．    B．    C． (3)以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。CO(g)与H2O(g)在恒容密闭容器中发生反应：。回答下列问题： ①该反应的氧化剂是 。 ②下列说法正确的是 。 A．升高反应温度，可使CO完全转化            B．充入He，可加快反应速率 C．反应达到平衡后，反应速率为零              D．使用合适催化剂可以加快反应速率 ③一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：。反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ⅰ.表示CO2(g)浓度随时间变化的曲线是 (填“a”或“b”)。 ⅱ.3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ⅲ.0～10min内，H2的平均反应速率为 。 20．实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 (1)配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。 (2)测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。 (3)已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为56.1kJ/mol，写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。 (4)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 II．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢)     反应B：(快) (5)该“碘钟实验”的总反应是 。 (6)已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中 。 ②通过数据计算得知：m= ，n= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基于真实情境的大单元教学系列测试 2.1.1《化学反应速率》检测 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 2．已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A．该化学方程式中， B．末，C的物质的量为 C．内，A的转化率为50％ D．内，该反应的平均反应速率 【答案】D 【分析】设A、B的起始物质的量均为，生成D为，，时，，则， ，则，解得，据此分析； 【详解】A．设A、B的起始物质的量均为，生成D为，，时，，则，A正确； B．根据分析，时，，B正确； C．内，A的转化率为100％＝50％，，C正确； D．由方程式可知，，D错误； 故选D。 3．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【详解】A．由图可知反应开始到6 s的时间内， B、C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，A、D物质的量增加1.2 mol、0.4mol，根据物质的量变化比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+2D ，A错误； B．反应进行到1 s时，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)= v(C)，B错误； C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确； D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D错误； 故选C。 4．在1L的容器中，用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，反应生成的体积随时间的变化关系如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 【答案】B 【详解】A．根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错误； B．由图可知，EF段收集到的的量最多为672mL-224mL=448mL，B正确； C．EF段产生的CO2共=0.02mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，时间为1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是，C错误； D．由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672-224)∶(784-672)＝2∶4∶1，D错误； 故选B。 5．下列关于实验的说法正确的是 A．图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B．图②装置可用于定量测定化学反应速率 C．图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃) 【答案】D 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒应该在刻度线以下，A错误； B．定量测定化学反应速率，应该把长颈漏斗改为分液漏斗，B错误； C．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应温度170℃，温度计在溶液中，但是挥发的乙醇和乙烯都能够与酸性高锰酸钾反应，不能得出生成乙烯，C错误； D．二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)互溶，可以通过蒸馏分离，D正确； 故选D。 6．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．内A的反应速率为 C．增加B的浓度，使平衡正向移动 D．A的转化率为40％ 【答案】C 【分析】末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为，即1.6molC，反应速率为，据此作答。 【详解】A．化学计量数之比等于物质的量变化之比，得C的计量数，故A正确； B．化学计量数之比等于速率之比，C的反应速率为，A的反应速率为，故B正确； C．增加B的浓度，B是固体，不会影响浓度商Q，所以平衡不移动，故C错误； D．化学计量数之比等于物质的量变化之比，C变化1.6mol，则A变化1.2mol，A参与反应为3mol，所以转化率为40％，故D正确； 答案选C。 7．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1 C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 【答案】A 【分析】采用转化法，转到同一种物质来表示反应速率，借助速率之比等于化学计量数之比，注意单位换算，据此解答。 【详解】A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1，反应速率最快，故A符合题意； B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= 0.3mol•L-1•min-1，故B不符合题意； C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)=0.375mol•L-1•min-1，故C不符合题意； D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= mol•L-1•min-1，故D不符合题意； 答案选A。 8．反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用固体A表示的反应速率是 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是 D．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 【答案】B 【详解】A．反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B．同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1，B正确； C．，该速率是2min内的平均速率，C错误； D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 9．在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A． B．反应开始后的内 C．N的转化率为 D．时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 【答案】D 【详解】A．密闭容器中，时，生成了，Q的浓度为，则生成了Q，所以P和Q的化学计量数相等，即，故A错误； B．反应开始后的内，，则，故B错误； C．N的转化量与P的转化量相等，即转化了2mol，所以N的转化率为，故C错误； D．时，M的转化量是P的转化量的1.5倍，即转化了3mol，M的剩余量是4mol-3mol=1mol，N的剩余量是4mol-2mol=2mol，容器内混合气体的总物质的量为1mol+2mol+2mol+2mol=7mol，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的，故D正确； 故答案为：D。 10．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 【答案】C 【详解】反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s，则，若反应速率不变，则由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 二、多选题 11．时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程可表示为 B．反应开始后的某一时刻存在 C．反应速率常数与浓度有关 D．温度越高，该反应的反应速率常数越大 【答案】AD 【详解】A．对比1、2、3组数据可知反应速率增大的倍数与c(HI)增大的倍数相同，所以v=kc(HI)·c(H2O2)；，故A正确； B．同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2O2)：v(HI)=1：2，二者不可能相等，故B错误； C．根据速率方程的表达式可知，反应速率常数与浓度无关，故C错误； D．浓度不变升高温度可以加快反应速率，说明升高温度可以增大反应速率常数，故D正确； 综上所述答案为AD。 12．2 L的密闭容器中，等物质的量的A、B混合后，发生反应：。2 min后，测得，，C的平均反应速率，下列说法正确的是 A．该反应方程式中， B．2 min时，A的物质的量为1.5 mol C．2 min时，A的体积分数为25% D．反应速率 【答案】BC 【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min内C的浓度变化量Δc(C)= 0.25mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，设A、B初始浓度为a mol/L，结合题中数据，可列出“三段式”： 则2min时，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)= 3：5，解得a=1.5，x=2。 【详解】A．由分析可知，该反应方程式中，，故A错误； B．2min时，A的浓度为1.5-0.75=0.75 mol/L，物质的量为1.5mol，故B正确； C．2min时，A的体积分数为=25%，故C正确； D．反应速率，故D错误； 故选BC。 13．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是    A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 【答案】BD 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，则Ⅱ使反应活化能更高，故B正确； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则内，Y的反应速率为，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，X的反应速率为，故D正确； 故选BD。 14．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6mol A和2mol B，发生如下反应： ;2min时，剩余1.2mol B，并测得C的浓度为0.32。下列说法正确的是 A．x=2 B．0～2min内，A的平均反应速率为0.48 C．当容器内剩余0.4mol B时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6mol A和2mol B，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min 【答案】AD 【详解】根据三段式： A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，，A正确； B．，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小，反应物浓度增大，反应速率叫快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D正确； 故选AD。 15．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D B．反应进行到6 s时B的转化率为40% C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】AC 【分析】由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物； 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A正确； B．反应进行到6 s时B的转化率为，故B错误； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C正确； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误； 故选AC。 三、填空题 16．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)= (2)下列措施不能提高反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH (3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________ A．v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1 C．v(H2)=0.5mol·L−1·min−1 D．v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1 【答案】(1) 0.125 mol/L 0.0375 mol/(L·min) 1∶3 (2)D (3)A 【分析】 【详解】（1）根据分析，在10min末，CO2的浓度为；平均反应速率v(CO2)== 0.0375 mol/(L·min)；速率之比等于变化量之比，故v(H2O) ∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3； （2）A．升高温度可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，A错误； B．加入催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，B错误； C．增大压强可增大单位体积活化分子数，可加快反应速率，C错误； D．及时分离出CH3OH可使甲醇的浓度降低，反应速率降低，D正确； 故选D。 （3）将四种物质的反应速率均转化为氢气的反应的反应速率，A中v(CO2)=0.01mol·L−1·s−1，则v(H2)=0.03mol·L−1·s−1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L−1·min−1，则v(H2)=0.12mol·L−1·min−1=0.002mol·L−1·s−；C中v(H2)=0.5mol·L−1·min−1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L−1·s−1，则v(H2)=0.015mol·L−1·s−1；故反应速率最快的为v(H2)=0.03mol·L−1·s−1，故选A； 17．酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 c/mol/L c/mol/L A 298 2 0.03 4 a 0 B TB 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (1)实验中a的最小值为 ，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 。 (2) ， ，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能：一是 ；二是 。 【答案】(1) 0.05 B、C (2) 1 298 0.001mol/(L·s) (3) 产物中Mn2+是反应的催化剂 该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高 【分析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，实验A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，TB =298 K；为使KMnO4溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6 mL，则=1 mL， =3 mL，实验B、C的浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。 【详解】（1）为使KMnO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响。 （2）根据分析，1，298；利用实验B中数据计算，。 （3）反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率增大的原因之一是产物中Mn2+是反应的催化剂；二是该反应为放热反应，反应在绝热容器进行，反应放热使体系温度升高，增大反应速率。 18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大 min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是 。 ②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。 (2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为 mol/L，该反应的化学方程式是 。 ②5min时，Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。 ③若升高温度，则逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 2～3min 该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率最大 0.025mol/(L·min) (2) 0.125mol/L 3X(g)+Y(g)2Z(g) 等于 增大 【详解】（1）①从表中数据可以算出：0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min中，2～3min时间段生成的H2体积最大，则反应速率最大，原因是：该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率最大； ②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为=0.025mol/(L·min)； （2）①达到平衡状态时Z的浓度为=0.125mol/L，从图中可以看出，X、Y为反应物，Z为生成物，5min后各物质的量不变，表明反应达平衡状态，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，即三者的化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②5min时，反应已经达到平衡，则Z的生成速率等于6min时Z的生成速率； ③若升高温度，分子的能量增大，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，则逆反应速率增大。 19．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入 (填序号)。 A．    B．    C． (3)以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。CO(g)与H2O(g)在恒容密闭容器中发生反应：。回答下列问题： ①该反应的氧化剂是 。 ②下列说法正确的是 。 A．升高反应温度，可使CO完全转化            B．充入He，可加快反应速率 C．反应达到平衡后，反应速率为零              D．使用合适催化剂可以加快反应速率 ③一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：。反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ⅰ.表示CO2(g)浓度随时间变化的曲线是 (填“a”或“b”)。 ⅱ.3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ⅲ.0～10min内，H2的平均反应速率为 。 【答案】(1)BD (2)C (3) H2O D b > 0.225mol/(L·min) 【详解】（1）A. 碳与水蒸气反应为吸热反应，错误；B. 铝和氧化铁反应为铝热反应，是放热反应，正确；C. CaCO3受热分解是吸热反应，错误； D. 锌与盐酸反应是放热反应，正确；答案为BD； （2）为测量结果更准确，盐酸全部反应，应加入稍过量的氢氧化钠溶液，所以答案为，选C； （3）①反应物水中H元素化合价降低，水作氧化剂发生还原反应；②A．该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；B．在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不变，速率不变，故B错误；C．可逆反应达平衡状态，，故C错误；D．合适催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，故D正确；答案选D；③CO2作为反应物，随反应不断进行，不断被消耗，对应曲线b；3min后，CO2浓度仍不断减少，说明反应仍正向进行，正反应速率＞逆反应速率；0～10min内，CO2消耗物质的量为0.75mol，则H2消耗物质的量为2.25mol，浓度变化量2.25mol/L，则H2平均反应速率为=0.225 mol/(L·min)； 20．实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： I．某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 (1)配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。 (2)测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。 (3)已知：学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为56.1kJ/mol，写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。 (4)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满 b．配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．记录混合液的最高温度作为终止温度 II．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：(慢)     反应B：(快) (5)该“碘钟实验”的总反应是 。 (6)已知A反应的速率方程为：，式中k为常数。为确定m、n值进行实验I(溶液浓度均为0.01mol/L)。 实验序号 试剂体积V/mL 显色时间t/s 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 4 1 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中 。 ②通过数据计算得知：m= ，n= 。 【答案】(1)5.5 (2)温度计 (3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.1kJ/mol (4)ac (5) (6) 5 -1 -1 【分析】中和热测定实验，成功的关键是防止热量散失，量热计保温效果好，酸碱溶液混合要迅速，测出初始温度和最高温度。 【详解】（1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，选用250mL容量瓶，则至少需要称量NaOH固体m=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g。 （2）测定中和热的实验，需要测定温度变化，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为温度计。 （3）学习小组用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得中和热为56.1kJ/mol，中和热是强酸强碱生成1mol水放出的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.1kJ/mol。 （4）a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量损失加多，测得中和热数值偏低，故选a； b．配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得中和热数值偏高，故不选b； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失加多，测得中和热数值偏低，故选c； d．记录混合液的最高温度作为终止温度，对中和热数值无影响，故不选d； 选ac； （5）反应A+反应B得该“碘钟实验”的总反应； （6）①根据控制变量法，控制溶液总体积相等，所以表中5； ②把第一、第二组数据带入， 解得m=-1；把第一、第四组数据带入，，解得n=-1； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$