2.3物质的量 课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

化学计量在实验中的应用 第二节 (4)等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是( ) A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4 C (5)等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是 。 5∶4 (6)下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、92 g C2H5OH D、147 g H2SO4 E 、1.204×10 24 个HCl 分子 A A C D N、n、m之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M 联系微观和宏观物质的桥梁 在科学研究和实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 气体的体积 物质的量 物质的质量 1、不同状态时物质的体积关系 1）电解水的实验探究 H2 O2 V(H2) V(O2) ： = 2：1 ① 实验结果： 化学方程式 质量/g 1.8 0.2 1.6 物质的量/mol 0.1 0.1 0.05 2:1 2:1 2H2O === 2H2↑ + O2↑ n(H2): n(O2) V(H2) V(O2) ： ② 计算推理： 电解 1、不同状态时物质的体积关系 1）电解水的实验探究 化学方程式 质量/g 1.8 0.2 1.6 物质的量/mol 0.1 0.1 0.05 2:1 2:1 2H2O === 2H2↑ + O2↑ n(H2): n(O2) V(H2) V(O2) ： 在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。 电解 物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) H2 2g 0.0899 O2 32g 1.429 22.42 22.39 CO2 44 g 1.965 N2 28 g 1.25 22.39 22.40 1、不同状态时物质的体积关系 2）相同条件下不同气体体积的比较 在同温同压下，1mol不同气体，其体积相同，在标准状况下约为22.4L。 1、不同状态时物质的体积关系 3）1 mol固体、液体物质的体积 物 质 状 态 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质 质量(g) 密 度 (g/cm3) 体 积 (cm3) Fe 固 6.02×1023 56 7.86 Al 固 27 2.70 H2O 液 18 0.998 H2SO4 液 98 1.83 7. 12 10.00 53.55 18.04 在相同条件下，1 mol不同固体物质或液体物质的体积不同。 2、决定物质体积大小的因素 粒子大小 2、决定物质体积大小的因素 粒子数目 11 2、决定物质体积大小的因素 粒子间距 2、决定物质体积大小的因素 固态 液态 气态 因素 状态 粒子数目 粒子大小 粒子间距离 固体和 液 体 气 体 6.02×1023 决定因素 次要因素 忽 略 决定因素 由于固体或液体粒子本身的大小一般是不同的，所以在相同的条件下，当粒子数相同时，体积不同。(无规律) 由于在相同的条件下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以当分子数相等的时候，气体的体积相等。(有规律) 6.02×1023 总 结 在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 3、阿伏加德罗定律 ▲同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比。即： ▲同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比。即： ▲同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比。即： 阿伏加德罗定律的推论 液态 气态 0℃ 1 mol H2O(18 mL) 100℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) 体积扩大了1700倍！ 液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？ 【想一想】 p不变，T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 【想一想】 当压强增大时，气体的体积如何变化？ P升高，T不表 分子间平均距离减小 气体体积变小 回忆：摩尔质量的定义？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 M = m n 什么叫摩尔体积？ 什么叫气体摩尔体积？ 4、气体摩尔体积 概念: 单位物质的量的气体所占的体积。 符号: Vm 数学表达式： 单位：L/mol或m3/mol 气体摩尔体积的大小不是固定不变的，与 温度和压强有关，如： 0 ℃、101kPa时，Vm= 22.4 L/mol （标准状况，简称标况） 25 ℃、101kPa时，Vm= 24.5 L/mol Vm = V n 两个变式: (1)V =n× Vm (2)n = Vm V 【课堂练习】 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 2. 1mol气体的体积约为22.4 L。 (错，未指明条件) 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 (对，气体体积与分子种类无关) 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 (错，未指明是否在相同条件) 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L。 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 (错，不一定) (错，单位应为L/mol) 判断正误 下列说法正确的是( ) (A)在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L。 (B)2gH2和44gCO2的体积相等。 (C)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况。 (D)标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等。 D 下列有关气体体积的叙述，正确的是(　　) A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子的多少决定。 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小， 由构成气体的分子大小决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数 也不同。 D、气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为 22.4L。 A $$