精品解析：河南省南阳市邓州春雨国文学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

河南省南阳市邓州春雨国文学校2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 一、单选题 1. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是 A B C D 神舟宇航员的宇航服 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 航天飞船返回舱侧壁壳体 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 合成纤维 高强空心玻璃微球 高强度铝合金 国产复合纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 化学反应会引起化学键的变化 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 3. 材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误的是（ ） A. 蚕丝——天然有机高分子材料 B. 光导纤维——无机非金属材料 C. 玻璃钢——金属材料 D. 保鲜膜——合成有机高分子材料 4. 下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是 A. 11和17 B. 19和9 C. 6和17 D. 20和8 5. 下列叙述不正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，可与酸反应生成盐和水 B. 根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电可以分为电解质和非电解质 C. 纳米材料是一种胶体，具有丁达尔效应 D. 东京奥运会举重所用杠铃片使用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 6. 除去乙烷中乙烯的办法是（　　） A. 点燃 B. 通过溴水 C. 通过酸性高锰酸钾溶液 D. 通过石灰水 7. 下列化合物只含有共价键的是（ ） A. MgCl2 B. KCl C. NaCl D. HCl 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溴水中加入裂化汽油下层为橙色，可用裂化汽油萃取溴 B. 甲醛具有还原性，可用作防腐剂 C. 明矾能水解并形成胶体，可用作净水剂 D. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境消毒剂 9. 下列与 CH3COOH 互为同系物的是 A. CH2=CH—COOH B. CH3CH2COOH C. 乙二酸 D. 苯甲酸 10. 下列说法正确的是（　　） A. 苯酚与乙醇的官能团都是羟基 B. 炔烃的官能团是碳碳双键 C. 官能团是反映一类化合物物理性质的原子或原子团 D. 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2 11. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 正反应是放热反应，且A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应吸热 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡右移 12. 一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡时，的转化率为 B. 内反应的平均速率为 C. 末的物质的量浓度为 D. 点对应的化学反应速率： 13. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是 A. υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 B. υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 C. υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 D. υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 14. 我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是 A. 闭合K1时，装置中的化学能转化为电能 B. 闭合K2充电时，a须为电源的负极 C. 闭合K1，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa+ D. 电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+x[Zn(OH)4]2- 15. 下列物质的化学用语使用正确的是 A. 硫酸钠化学式： B. 气体摩尔体积的单位： C. 钠在氯气中燃烧的反应电子转移情况： D. 氯离子结构示意图： 16. 下列说法错误的是 A. 下列物质①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH的沸点由高到低排列的顺序为②①③ B. 能与钠反应的有机物不一定是羧酸 C. 用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的 D. CH3CH=CHCH3中的所有原子处于同一平面内 17. 关于下列图示的说法中正确的是（ ） A. 图①表示可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中的△H大于0 B. 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 C. 图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 18. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　) A. 分子中所有原子在同一平面上 B. 与HCl加成只生成一种产物 C. 能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 19. 下列化学用语的理解正确的是(　　) A. Cr的价电子排布式为3d44s2 B. 氢氧根离子的电子式为 C. 1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物 D. 比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子 20. 科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是 A. b电极不可用石墨替代Li B. 正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4 C. 电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4 D. 放电时，溶液中Li+从a向b迁移 二、填空题 21. 某烷烃的结构简式为 （1）用系统命名法命名该烃:________________________________. （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种.(不包括立体异构,下同) （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有_____种. （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有____种. （5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：___________。 三、解答题 22. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下： ①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1 催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。 ②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。 (2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。 ①H2S分解生成H2和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②微波的作用是______。 (3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式：______。 ②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______。 23. 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题： （1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________（填“离子键”或“共价键”） （2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是____________ A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3 C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3 （3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。 A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4 C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O （4）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。 ①电极a为原电池的________（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为______________________；电极b上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 ②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为________。 24. 苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白： (1)写出A中发生有机反应的化学方程式__________。 (2)试管C中苯的作用是：________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D__________；E_________。 (3)B中的NaOH溶液的作用是_____，可观察到在溶液_______(填上或下)部出现无色油状液体。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有_______(填字母序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市邓州春雨国文学校2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 一、单选题 1. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是 A B C D 神舟宇航员的宇航服 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 航天飞船返回舱侧壁壳体 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 合成纤维 高强空心玻璃微球 高强度铝合金 国产复合纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成纤维是由合成的高分子化合物制成的，常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，不是金属材料，A错误； B．高性能空心玻璃微珠是一种中空的圆球粉末状超轻质无机非金属材料，是近年发展起来的一种用途广泛、性能优异的新型轻质材料，材料不是金属，B错误； C．高强度铝合金是指其拉伸强度大于480MPa的铝合金，主要是以Al-Cu-Mg和Al-Zn-Mg-Cu为基的合金，成分材料为金属，C正确； D．在同一根纤维截面上存在两种或两种以上不相混合的聚合物纤维，这种纤维称复合纤维，故材料不是金属，而是纤维，D错误； 故本题选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 化学反应会引起化学键的变化 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何化学反应都会伴随能量的变化，故A说法正确； B．主要以热能的形式体现出来，有一部分以其他形式体现出来，如光能，故B说法错误； C．化学反应就是旧键的断裂和新键的形成，故C说法正确； D．根据能量守恒，吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，故D说法正确； 选B。 3. 材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误的是（ ） A. 蚕丝——天然有机高分子材料 B. 光导纤维——无机非金属材料 C. 玻璃钢——金属材料 D. 保鲜膜——合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A项正确，不符合题意； B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B项正确，不符合题意； C.玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，不是金属材料，C项错误，符合题意； D.保鲜膜属于塑料，是合成有机高分子材料，D项正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是 A. 11和17 B. 19和9 C. 6和17 D. 20和8 【答案】C 【解析】 【分析】活泼金属和活泼非金属之间容易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键。 【详解】A．11和17号元素分别为Na和Cl，二者容易形成离子键，A不符题意； B．19和9号元素分别为K和F，二者容易形成离子键，B不符题意； C．6和17号元素分别为C和Cl，二者容易形成共价键，C符合题意； D．20和8号元素分别为Ca和O，二者容易形成离子键，D不符题意； 选C。 5. 下列叙述不正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，可与酸反应生成盐和水 B. 根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电可以分为电解质和非电解质 C. 纳米材料是一种胶体，具有丁达尔效应 D. 东京奥运会举重所用杠铃片使用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，A正确； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，B正确； C．纳米材料没有形成分散系，不是胶体，不具有丁达尔效应，C错误； D．聚氨酯材料是缩聚反应的产物，是一种有机合成高分子材料，D正确； 答案选C。 6. 除去乙烷中乙烯的办法是（　　） A. 点燃 B. 通过溴水 C. 通过酸性高锰酸钾溶液 D. 通过石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃乙烷和乙烯都能燃烧，不能实现除杂，故A错误； B、通过溴水乙烯可以发生加成反应，生成液态不溶的卤代烃，而乙烷不反应，故B正确； C、通过高锰酸钾溶液乙烯被氧化为二氧化碳气体，乙烯除去但引入了二氧化碳不能实现除杂，故C错误； D、通过石灰水乙烯和乙烷都不反应，故D错误； 故选B。 7. 下列化合物只含有共价键的是（ ） A. MgCl2 B. KCl C. NaCl D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含有离子键，故A不符合题意； B．KCl是离子化合物，由钾离子和氯离子构成，只含有离子键，故B不符合题意； C．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只含有离子键，故C不符合题意； D．HCl是共价化合物，由氢原子和氯原子以共用电子对相结合，只含有共价键，故D符合题意； 答案选D。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溴水中加入裂化汽油下层为橙色，可用裂化汽油萃取溴 B. 甲醛具有还原性，可用作防腐剂 C. 明矾能水解并形成胶体，可用作净水剂 D. 苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．裂化汽油与溴水发生加成反应，不能发生萃取故A错误； B．甲醛溶液可用作防腐剂是因为甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，与具有还原性无关，故B错误； C．明矾可用作净水剂是因为明矾在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成吸附能力强的氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质达到净水的作用，故C正确； D．苯酚溶液可用作环境消毒剂是因为苯酚有毒，能使蛋白质发生变性，与溶液具有弱酸性无关，故D错误； 故选C。 9. 下列与 CH3COOH 互为同系物的是 A. CH2=CH—COOH B. CH3CH2COOH C. 乙二酸 D. 苯甲酸 【答案】B 【解析】 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子通式相同、分子式不同、物理性质不同。 【详解】A．CH2=CH—COOH中含有碳碳双键，与CH3COOH结构不相似，故A不选； B．CH3CH2COOH与乙酸结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，故B选； C. 乙二酸是二元酸，与乙酸结构不相似，故C不选； D. 苯甲酸中含有苯环，与乙酸结构不相似，故D不选； 故选B。 10. 下列说法正确的是（　　） A. 苯酚与乙醇的官能团都是羟基 B. 炔烃的官能团是碳碳双键 C. 官能团是反映一类化合物物理性质的原子或原子团 D. 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 苯酚与乙醇的官能团都是羟基，只是一个是酚羟基，一个为醇羟基，故A正确； B. 炔烃的官能团是碳碳叁键，故B错误； C. 官能团是决定化合物化学性质的原子或原子团，故C错误； D. 饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】烯烃官能团是碳碳双键；炔烃官能团是碳碳叁键；苯环不是官能团。 11. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 正反应是放热反应，且A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应吸热 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡右移 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的正反应可能是吸热反应也可能是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，化学平衡向吸热反应方向发生移动，A错误； B．若正反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若A为气体，密度不变；若A为非气态，密度减小，B错误； C．因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向什么方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，C正确； D．若向容器中充入惰性气体，任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，D错误； 故答案为C。 12. 一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡时，的转化率为 B. 内反应的平均速率为 C. 末的物质的量浓度为 D. 点对应的化学反应速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，当反应达到平衡时，氮气的物质的量由5mol变为2mol，和的投料相等，则的转化率为，故A正确； B．内氮气的物质的量由5mol变为4mol，反应的平均速率为，故B错误； C．内消耗1mol氮气，末的物质的量是2mol，NO的浓度为 ，故C错误； D．点反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，对应的化学反应速率：，故D错误； 选A。 13. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是 A. υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 B. υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 C. υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 D. υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质氢气表示反应速率，则分别是0.2mol/(L·min)、1.2mol/(L·min)、0.45 mol/(L·min)、0.6mol/(L·min)，选B。 14. 我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是 A. 闭合K1时，装置中的化学能转化为电能 B. 闭合K2充电时，a须为电源的负极 C. 闭合K1，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa+ D. 电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+x[Zn(OH)4]2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭合K1时，装置为原电池，化学能转化为电能，A正确； B．闭合K1时，装置为原电池，锌电极为负极，打开K1，闭合K2充电时，a为电源的负极，B正确； C．闭合K1，右边电极为正极，电极反应式为：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2，当外电路流过xmol电子时，正极区减少xmolNa+，C错误； D．打开K2，闭合K1，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，右边电极为正极，电极反应式为：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2，总反应为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2 +x[Zn(OH)4]2-，D正确； 答案选C。 15. 下列物质的化学用语使用正确的是 A. 硫酸钠化学式： B. 气体摩尔体积的单位： C. 钠在氯气中燃烧的反应电子转移情况： D. 氯离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钠中，钠元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是-2，硫酸钠的化学式是Na2SO4，选项A错误； B．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积即称为该状态下的气体摩尔体积，故其单位为L/mol，选项B错误； C．钠元素的化合价由0升高为+1价，该反应转移2e-，钠失去电子、Cl得到电子，图中转移电子方向不合理，选项C错误； D．Cl的质子数为17，离子核外电子数为18，则离子结构示意图为，选项D正确； 答案选D。 16. 下列说法错误的是 A. 下列物质①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH的沸点由高到低排列的顺序为②①③ B. 能与钠反应的有机物不一定是羧酸 C. 用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的 D. CH3CH=CHCH3中的所有原子处于同一平面内 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷沸点大于异戊烷大于新戊烷，故A正确； B．能与钠反应的有机物可以是醇、羧酸、酚类，故B正确； C．乙烯可以被高锰酸钾溶液吸收，故C正确； D．CH3CH=CHCH3结构中有甲基，甲基碳原子周围有四个单键呈四面体形状，不可能在同一个平面，故D错误； 答案选D。 17. 关于下列图示的说法中正确的是（ ） A. 图①表示可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中的△H大于0 B. 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 C. 图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，△H<0，A错误； B.电解硫酸铜溶液，在阴极Cu2+获得电子产生Cu单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，在阳极OH-失去电子生成O2，电极反应式为：4OH- -4e-=2H2O+O2↑，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以阴极产生的Cu单质与阳极产生的O2的物质的量之比为2：1，B错误； C.根据复分解反应的规律，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，在分液漏斗中加入醋酸，在锥形瓶中加入CaCO3，二者反应产生CO2气体，气体通过导气管进入盛有苯酚钠溶液的试管中，发生反应CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，可以证明酸性CH3COOH>H2CO3> C6H5OH，C正确； D.在左图中，Al为负极、Ag为正极，在右图中，Zn为负极、石墨为正极，1mol Al失去3mol电子，而1mol Zn失去2mol电子，因此两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，D错误； 答案选C。 18. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　) A. 分子中所有原子在同一平面上 B. 与HCl加成只生成一种产物 C. 能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中含有甲基，甲基的碳原子通过四根单键以四面体结构和其他四个原子相连，分子中所有原子不可能共面，故A错误； B．乙烯结构对称，与氯化氢加成只生成一种产物；丙烯结构不对称，与氯化氢加成时，氯原子连接双键碳中的不同碳原子，得到产物不同，有两种产物，故B错误； C．乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，即能使KMnO4酸性溶液褪色，故C正确； D．乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D错误； 故选C。 19. 下列化学用语的理解正确的是(　　) A. Cr的价电子排布式为3d44s2 B. 氢氧根离子的电子式为 C. 1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物 D. 比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，故A错误； B．电子式为 表示羟基，氢氧根离子中O原子满足8电子稳定结构、带1个单位的负电荷，电子式为，故B错误； C．1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故C正确； D. C原子半径比Cl原子半径小，比例模型 不能表示CCl4分子，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型中原子的相对大小。 20. 科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是 A. b电极不可用石墨替代Li B. 正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4 C. 电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4 D. 放电时，溶液中Li+从a向b迁移 【答案】D 【解析】 【分析】锂离子电池中，b为Li，失去电子，作负极，LiMn2O4为正极；充电时Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，据此分析。 【详解】A. C不能失电子，故b电极不可用石墨替代Li，A项正确； B. 正极发生还原反应，Li1-xMn2O4得电子被还原，电极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4，B项正确； C. Li失电子，Li1-xMn2O4得电子，生成的产物为LiMn2O4，电池的总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4，C项正确； D.放电时，阳离子移动到正极，即从b向a迁移，D项错误； 答案选D。 二、填空题 21. 某烷烃的结构简式为 （1）用系统命名法命名该烃:________________________________. （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种.(不包括立体异构,下同) （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有_____种. （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有____种. （5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：___________。 【答案】 ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. 5 ③. 1 ④. 6 ⑤. 【解析】 【分析】 【详解】（1）有机物主链含有5个C原子，人两个甲基，分别位于2、3两个碳原子上，用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷； （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有5种，如图； （3）（2）中的碳架上插入叁键，只有1种，若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有1种，； （4）该烷烃有6种等效氢，在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有6种； （5）写出由苯丙烯（ ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：。 三、解答题 22. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下： ①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1 催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。 ②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。 (2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。 ①H2S分解生成H2和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②微波的作用是______。 (3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式：______。 ②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______。 【答案】 ①. 2H2S(g)+O2(g) = 2S(g)+2H2O(g) ∆H＝-407.1 kJ·mol−1 ②. 或33.3% ③. 吸热 ④. 微波使H2S⇌H2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率 ⑤. Fe-2e－+H2S= FeS+2H+ ⑥. 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢 【解析】 【分析】(1) ①根据盖斯定律书写总反应的热化学方程式； ②为了提高H2S转化为S的比例，催化转化器中H2S(g)、SO2(g)应恰好完全反应； (2)根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大；相同温度下，利用微波法处理尾气H2S的平衡转化率大。 (3)根据总反应2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O，Fe失电子发生氧化反应，所以Fe是负极；从影响反应速率的角度分析单位时间内H2S的去除率降低的原因。 【详解】(1) ① 反应Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1 根据盖斯定律Ⅰ×＋Ⅱ×得 2H2S(g)+O2(g) = 2S(g)+2H2O(g) ∆H＝-407.1 kJ·mol−1； ②为了提高H2S转化为S的比例，催化转化器中H2S(g)、SO2(g)应恰好完全反应，假设催化转化器中参加反应的H2S(g)的物质的量为2mol，SO2的物质的量是1mol，即反应炉中需要生成1molSO2，反应炉中参加反应的H2S的物质的量为1mol，所以理论上应控制反应炉中H2S的转化率为； (2) ①根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应； ②根据图示，相同温度下，利用微波法处理尾气H2S的平衡转化率大，所以微波的作用是使H2S⇌H2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率； (3) ①根据总反应2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O，Fe发生氧化反应， Fe是原电池负极，负极反应式是Fe-2e－+H2S= FeS+2H+； ②负极生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢，所以一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低。 【点睛】本题以有毒的H2S的处理为载体，考查盖斯定律、原电池原理，明确反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关，原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应。 23. 能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题： （1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________（填“离子键”或“共价键”） （2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是____________ A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3 C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3 （3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。 A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4 C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O （4）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。 ①电极a为原电池的________（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为______________________；电极b上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 ②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为________。 【答案】 ①. 化学 ②. 共价键 ③. B ④. A ⑤. 负极 ⑥. Fe-2e—+2OH—=Fe(OH)2 ⑦. 还原 ⑧. 0.8NA或0.8×6.02×1023 【解析】 【分析】（1）利用太阳光分解海水生成氢气和氧气，水是共价化合物，含有共价键； （2）放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量； （3）放热的氧化还原反应能设计成原电池； （4）①a电极，Fe→Fe(OH)2，铁失电子化合价升高；b电极，氧气得电子生成氢氧根离子； ②原电池工作时，铁元素化合价由0升高为+2； 【详解】（1）利用太阳光分解海水生成氢气和氧气，光能转化为化学能，水是共价化合物，含有共价键，水分解断裂的是共价键； （2）放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水，氢气燃烧时放出大量的热，所以2Q1＋Q2＜2Q3，选B； （3）A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2，铁元素化合价改变，有电子转移，反应放出能量，能设计成原电池，故选A； B.SO3+H2O＝H2SO4，没有化合价改变，没有有电子转移，不能设计成原电池，故不选B； C.C+H2OCO+H2，碳元素化合价改变，有电子转移，该反应吸收能量，不能设计成原电池，故不选C； D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，没有化合价改变，没有有电子转移，不能设计成原电池，故不选D； （4）①a电极，Fe→Fe(OH)2，铁失电子化合价升高，a极电子流出，为原电池负极，电极反应式是Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；b电极，氧气得电子生成氢氧根离子，b极发生还原反应； ②原电池工作时，铁元素化合价由0升高为+2，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为0.8NA。 24. 苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白： (1)写出A中发生有机反应的化学方程式__________。 (2)试管C中苯的作用是：________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D__________；E_________。 (3)B中的NaOH溶液的作用是_____，可观察到在溶液_______(填上或下)部出现无色油状液体。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有_______(填字母序号)。 【答案】 ①. +Br2+HBr ②. 除去HBr气体中混有的溴蒸气 ③. 紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生 ④. 出现浅黄色沉淀 ⑤. 除去溶于溴苯中的溴 ⑥. 下 ⑦. D、E、F 【解析】 【分析】(1)根据苯与液溴制备溴苯的原理书写化学方程式； (2)根据溴单质的性质以及HBr的性质分析解答； (3)根据溴单质的性质以及溴苯的性质分析解答； (4)结合装置图，根据防倒吸的原理分析。 【详解】(1)A中铁与溴单质反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁的催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，则A中发生有机反应的化学方程式为：+Br2+HBr； (2)溴单质易挥发，故从A装置中出来的HBr气体中混有溴蒸气，溴单质溶于水也能生成HBr，会干扰HBr的检验，因此需要先除去溴单质，溴和苯都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气；该反应中有HBr生成，HBr溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E管中出现浅黄色沉淀； (3)反应生成的溴苯中混有溴单质，氢氧化钠能够与溴反应，将溴除去，便于观察溴苯的颜色；溴苯的密度大于水的密度，所以可观察到在B中氢氧化钠溶液的下层出现油状液体； (4)F装置中倒扣的漏斗具有防倒吸作用，DE中导气管未插入溶液中也能防止倒吸，故能够防止的仪器有DEF。 【点睛】苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $