1.2 离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．盐酸 C．NH3∙H2O D．稀硝酸 2．下列离子方程式书写的正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．向溶液中加入适量： C．铁与稀盐酸反应： D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH： 3．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是 A．单质转化为两种盐： B．盐转化为酸： C．酸转化为单质和盐： D．两种盐转化为单质： 4．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是 A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物 C．纯碱——碱 D．——电解质 5．下列各组离子能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2 8．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH- C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I- 二、填空题 9．有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧醋酸 ⑨盐酸 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸。 (1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。 (3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。 10．下列物质中：①NH3；②Cu；③乙醇；④氨水；⑤熔融NaCl；⑥CuCl2溶液；⑦Na2O；⑧CO2；⑨NH3·H2O。 (1)属于电解质的是___________(只填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是___________。 (3)所给状态下能导电的是___________。 11．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)通入溶液中： 碱过量：_______； 碱不足：_______。 (2)溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：_______； 稀盐酸过量：_______。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：_______； 强碱过量：_______。 (4)溶液与强酸溶液反应： 过量：_______； 强酸过量：_______。 (5)通入溶液中： 过量：_______； 不足：_______。 (6)与稀溶液反应： 过量：_______； 稀过量：_______。 12．写出下列反应的离子方程式。 (1)金属锌与硝酸银反应：______。 (2)氧化铁与稀盐酸反应：______。 (3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。 (4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。 (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。 13．(1) I向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______ II化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。 通过计算回答： (2)第一步失重失去的组分_____。 (3)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。 14．有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______。 (2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的化学方程式是_______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的离子方程式是_______。 (3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_______。 15．亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O； ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2+。 (1)盛装饱和NaOH溶液的仪器C的名称是______；D装置的作用是______。 (2)A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间N2的目的是______。 (3)装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为______；为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为______。 (4)C中用多孔球泡通入混合气的目的是______。 (5)实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是_____。 (6)实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量NaNO2产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加2mL0.1mol•L-1酸性KI－淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该实验说明NO具有______性(填“氧化”或“还原”)，反应的离子方程式为______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．Cu为单质，不属于电解质和非电解质，A不符合题意； B．盐酸为混合物，不属于电解质和非电解质，B不符合题意； C．NH3∙H2O为弱碱，属于弱电解质，C符合题意； D．稀硝酸为混合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意； 故选：C。 2．D 解析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中加入适量生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误； C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误； D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式是，故D正确； 选D。 3．B 解析：A．氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确； B．次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确； D．氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确； 故选B。 4．B 解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误； B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确； C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误； D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 5．A 解析：A．透明不等于无色，、、、互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B不符合题意； C． 和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6．A 解析：A．Cl2与水反应生成HCl与HClO，CaCO3与HCl反应生成CaCl2和CO2和H2O，故A正确； B．硫酸铜溶液与浓氨水反应生成络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物[Cu(NH3)4]2+，故B错误； C．H2S是弱电解质，不能拆成离子，故C错误； D．电解反应为，阳极：，阴极：，总反应为：，故D错误； 故答案选A。 7．D 解析：A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意； B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意； C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意； D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意； 故选D。 8．C 解析：A．四种离子均无色，且相互不反应，能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色透明溶液，且铜离子与OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．离子均为无色，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C符合题意； D．亚铁离子溶液为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且高锰酸根离子会和亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故D不符合题意； 故选C。 二、填空题 9．(1) ②⑥⑧⑩ ③⑤ (2)NaHCO3=Na++HCO (3)2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2 (4)HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ 解析：（1）①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②氧化钠是金属氧化物，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③酒精是不能电离的非电解质，不能导电； ④氨水是氨气的水溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳是不能电离的非电解质，不能导电； ⑥碳酸氢钠是酸式盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧醋酸是乙酸的俗称，化合物中存在乙酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨盐酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩硫酸铝是盐，化合物中存在不能自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑪稀硫酸是酸溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上分析，属于电解质的是②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤； （2）碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，溶于水电离出Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++； （3）二氧化碳和少量氢氧化钡生成Ba(HCO3)2，化学方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba(HCO3)2； （4）碳酸氢钠和醋酸在水溶液发生反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不可以拆，则反应的离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。 10．(1)⑤⑦⑨ (2)①③⑧ (3)②④⑤⑥ 【分析】①NH3为共价化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，属于非电解质； ②Cu有自由移动的电子，能导电，由于是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇为化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质； ④氨水有自由移动的离子，能导电，由于是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融NaCl有自由移动的离子，能导电，是离子化合物，属于电解质； ⑥CuCl2溶液有自由移动的离子，能导电，由于是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Na2O无自由移动的离子，不能导电，为化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧CO2为共价化合物，无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，属于非电解质； ⑨NH3·H2O无自由移动的离子，不能导电，为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质； 解析：（1）据分析可知，属于电解质的是⑤⑦⑨； （2）据分析可知，属于非电解质的是①③⑧； （3）据分析可知，所给状态下能导电的是②④⑤⑥。 11．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 解析：（1）通入溶液中，当NaOH过量时生成碳酸钠，离子方程式为：；当过量时生成碳酸氢钠，离子方程式为：。 （2）溶液与稀盐酸反应，当盐酸不足时生成碳酸氢钠，离子方程式为：；当盐酸足量时生成二氧化碳和水，离子方程式为：。 （3）铝盐溶液与强碱溶液反应，当铝盐过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：；当强碱过量时生成偏铝酸钠，离子方程式为：。 （4）溶液与强酸溶液反应，当过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：；当强酸过量时生成铝离子，离子方程式为：。 （5）通入溶液中，当过量时生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：；当过量时生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：。 （6）与稀溶液反应，当过量时生成一氧化氮和硝酸亚铁，离子方程式为：；当稀过量时生成一氧化氮和硝酸铁，离子方程式为：。 12．(1)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+ (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【分析】书写离子方程式的步骤为“写，拆，删，查”，沉淀，气体，氧化物，弱电解质不能拆； 解析：（1）金属锌与硝酸银反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应化学方程式为，则离子方程式为： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式为，则离子方程式为： （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，则反应的离子方程式为： 13．(1) 无色溶液→白色沉淀→无色溶液 (2)3个水分子 (3) CuO和Cu2O的混合物 CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 解析：（1）向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水，当氨水的量比较少时，会生成氢氧化锌的沉淀，当氨水完全过量时，氢氧化锌会转化为，沉淀会溶解，故答案为：无色溶液→白色沉淀→无色溶液；；； （2）C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，答案为：3个水分子； （3）CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物；答案为：CuO和Cu2O的混合物；CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1 和377.8.若残渣为CuO，则质量分数为；若残渣是Cu2O，则质量分数为，实验值为20.0%，介于两者之间，故残渣是两者的混合物。 14．(1)CuSO4 (2) BaCl2 BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 NaOH 2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓ (3)(NH4)2SO4 解析：根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，以此为突破口，再根据现象并结合各物质的性质分析推断剩余物质。 (1)无水硫酸铜溶于水溶液变为蓝色，而其它4种物质在溶解后都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，所以无水CuSO4被率先鉴别出来，故答案为：CuSO4； (2)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓，故答案为：BaCl2；BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；NaOH；2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓； (3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液是NaOH溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，并加热，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中含有铵根离子，则原未知液是(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4。 15．(1) 三颈(烧)瓶 吸收多余的NO或NO2 (2)排尽装置内空气，避免O2氧化NO或NaNO2 (3) 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 1.5 (4)增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率 (5)取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2 (6) 氧化 2NO+6I-+8H+=3I2+N2↑+4H2O 【分析】利用浓硝酸和铜片制取，通入稀硫酸和铜片，得到部分，再将NO或通入发生反应：制备，最后用溶液，吸收多余的NO或。 解析：（1）图中C装置是三颈烧瓶(三口烧瓶)，D中装有酸性溶液，吸收多余的NO或； （2）在A装置中制取之前，先通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止氧化NO或； （3）通入B装置中先与发生反应：；在酸性条件下铜与稀硝酸发生反应：，生成NO。要使全部被NaOH溶液吸收，则需要，故x=1.5； （4）C装置中用多孔球泡吸收NO和，是为了增大气体与溶液的接触面积，加快吸收效率； （5）要检验C装置中产物，可以根据题干信息②，取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是； （6）在溶液中滴入淀粉﹣KI溶液变蓝，说明生成，证明具有氧化性，且还原产物为气体单质，故反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$