2024年中考化学备三轮复习：综合应用题

2024年中考化学备三轮复习：综合应用题 1．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示： (1)①其中步骤Ⅲ属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。 ②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，请简述实验操作步骤： 。 ③氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式是 。 (2)实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g）。 2．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60    (1)写出甲中发生反应的符号表达式 。 (2)图1乙中植物油作用 。 (3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 （画在图2上）。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 (5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好； 步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。    (6)分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 （填“1”或“2”），符号表达式是 。 (7)图4中cd段压强增大的原因 、 。 3．实验探究题 （1）根据如图所示装置，回答有关问题：    ①装置A 中，用来添加液体的仪器名称为 ； ②实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为 填字母序号）； ③若用装置F 收集二氧化碳，则二氧化碳应从 （“左”或“右”）端导管口通入； ④小明取 10 克大理石（杂质不溶于水，也不与水反应）与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后过滤. 干燥得到固体 3 克，小明制得二氧化碳 克。 4．水和氢气都是重要的化学物质。 Ⅰ、水的作用。 (1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。 Ⅱ、水的一段化学史。 (2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。    请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式： 。 Ⅲ、氢气是一种清洁能源。 (3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 。 (4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入 。    (5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。 ①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。    5．实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器能用于加热，但需要垫陶土网的是 （填字母）。 a．量筒                    b．试管                    c．蒸发皿                d．烧杯 (2)从下图中选择仪器，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：    ①完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些 （写名称）？ ②从配好的溶液中倒出20g，这20g溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ③若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 (3)下图装置可以做CO还原的实验（混合气体中主要含CO并混有杂质和）。    ①写出装置C玻璃管中发生反应的化学方程式。 ②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的依据是什么？ ③如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（简要写出实验步骤、现象） (4)实验探究是进行工业生产的前提和必要保障。工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少t？ 6．已知：①NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O； ②Na2CO3受热不分解。 回答下列问题： （1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是 （填标号）。 A 俗称小苏打    B 难溶于水 C 可与稀盐酸发生反应D 是发酵粉的主要成分之一 （2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。 ①NaOH 溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。 ②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生 H2O 的质量是 g。 ③计算该样品中 NaHCO3的质量分数 （根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 7．化学帮助我们研究物质的制法，生产出人们所需的物质。请回答下列问题： （一）下图是实验室制取气体的常用装置。    (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的化学方程式： ，该装置有一不足之处，请指出或改正 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C作为发生装置，该装置的优点是 ，锌粒应该放在 。 （二）我们通过实验来研究铁冶炼的原理，装置如下图所示。    (4)装置A硬质玻璃管中实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 (5)实验中需要进行尾气处理的原因是 。 （三）我国早在西汉时期的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，这是现代湿法冶金的先驱。下图是某大型化工厂提纯含铜废料的生产流程图：    (6)步骤I反应的化学方程式为 。 (7)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤 （填“I”“II”或“III”）的反应原理相同。 (8)在步骤中，我们得到一种“不溶物A”，用化学方程式表示从中提纯铜单质的一种方法 。 8．金属材料是一类重要的材料,人类的生活和产生都离不开金属材料。 (1)下列说法不正确的是 A．人体中含量最高的金属元素是钙 B．铜用作导线是利用其物理性质 C．合金中至少有一种金属 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 (2)钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 ；钢铁生锈其实是铁与空气中的 共同作用的结果；铝比铁活泼而铝制品却比铁耐腐蚀的原因 。 (3)如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。 ①在甲处可观察到的现象是 ，反应方程式为 。 ②该实验装置还有不足之处，请说出一种具体的改进方法或措施 。 (4)黄铜是铜和锌组成的合金。学校化学小组准备测定某黄铜片样品中锌的质量分数,将10g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为59.8g,求该合金中锌的质量分数。 9．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 (1)在抗击新冠肺炎疫情期间，非接触红外人体测温仪应用广泛，能及时检测人体体温异常情况。图1为非接触红外测温仪，图2为红外测温仪电池的剖面图。 ①图中属于有机合成材料的是 。 ②图2干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较两者金属活动性强弱的化学方程式： 。 ③NH4Cl的另一种用途为 。 (2)熔制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母）。 a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打 (3)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③该反应的微观实质是 。 (4)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。 10．化学兴趣小组的同学们走进实验室完成了下列实验。 实验一：氧气的制取与性质 (1)实验原理： ①上图中不属于实验室制氧气的是 (填字母)； ②上图中四种物质在组成上的共同点是都含 ； ③上图中有三种新物质生成的化学反应方程式或文字表达式： 实验药品： 同学们发现实验室中仅有少量的高锰酸钾和足量的氯酸钾，便选用加热少量高锰酸钾和足量氯酸钾混合物的方法完成了氧气的制备实验。 (2)实验装置： ①写出标号仪器的名称：a、 b、 。 ②根据上述药品的选用，同学们应选择的发生装置是 (填字母)； ③欲收集较纯净的氧气，同学们应选择的收集装置是 (填字母)； (3)实验操作： ①补全下列实验操作 a.将固体混合均匀并装入试管    b.待导管口有 开始收集氧气 c.连接装置并检查 ；    d.先将导管移出水面后熄灭酒精灯 e.用酒精灯先预热后集中加热    f.固定到铁架台上使试管口 ； ②将补全后的实验操作排序： (填字母) (4)图像分析 上述实验过程中部分物质质量随时间变化如图所示，下列说法错误的有 A．c代表氧气 B．t1时刻，高锰酸钾开始分解 C．t2时刻，氧气开始产生 D．高锰酸钾是氯酸钾反应的催化剂 (5)性质实验： ①实验a中出现的现象： ②实验b中发生反应的文字表达式或化学方程式 ③上述三个实验操作中的一条共同点： 实验二：二氧化碳的制取与性质 【方案1】下图是同学们设计的实验方案1 当打开K，反应一段时间后： (6)A中碎鸡蛋壳的主要成分是： (7)B中使紫色石蕊试液变红的物质是： (8)C中反应的文字表达式或化学方程式： (9)D中证明二氧化碳具有的化学性质是： 【方案2】如图是同学们设计的实验方案2 (10)“人”字玻璃管左端反应的文字表达式或化学方程式为： (11)“人”字玻璃管右端澄清石灰水始终未浑浊的可能原因： (12)“人”字玻璃管上方的干燥管中出现的实验现象： (13)从药品用量角度看，方案2比方案1具有的优点是： 11．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。 (一)利用如图实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。 (1)请写出红磷燃烧的化学方程式 ； (2)红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球A （填现象)，天平仍平衡； (3)化学反应前后肯定没有变化的是 (选填序号)。 ①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目⑥元素种类⑦物质种类⑧物质的总质量 (二)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。请据图回答下列问题： (4)X与Y在该反应中的质量变化之比为 (填最简整数比)； (5)若Z的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量是 。 (三) 请回答有关草酸亚铁的问题。 (6)将0.72g草酸亚铁（FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变，该固体是一种氧化物，其化学式为 。 地铁“S1线”让无锡经济共进、产业共生、绿智相融、人文相亲。完成下面小题。 12．交通便捷。“S1线”(图)建造时使用了大量新材料 (1)下列属于金属材料的是 (填序号)。 a.车头：高强度玻璃钢 b.车身：抗冲击铝合金 c.地板：防火、抗毒的PVC布 (2)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 (选填“大”或“小”)。 (3)“节能神器”永磁同步牵引电机采用的钕铁硼永磁材料。将钕氧化物(Nd2O3)、铁粉等混合物置于氢气和氮气(作保护气)的气氛中，在高温下反应制得钕铁合金。H2与Nd2O3反应生成钕(Nd)的化学方程式为 。 13．江湖“握手”。用“净水器”净化太湖水的流程图如图。 资料卡片：水分子直径0.04nm，钙离子、镁离子直径0.1-0.3nm，细菌、病毒的直径20-1000nm，超滤膜过滤精度10nm，反渗透膜过滤精度0.1nm。(过滤精度是指允许通过的最大颗粒的尺寸)。 (1)颗粒活性炭在净水中起 作用。 (2)经上述流程处理后的饮用水为软水，可加入 进行检验，①处应选用的滤膜材质为 (选填“反渗透膜”或“超滤膜”)。 14．美食共享。阳山水蜜桃(图1)、玉祁双套酒(图2)是惠山区特产。 (1)阳山水蜜桃汁多甘厚、味浓香溢。水蜜桃富含的铁元素可防止 (选填“贫血”或“甲状腺肿大”)。 (2)玉祁双套酒绵甜醇香、晶莹透亮。双套酒中的酒精(C2H5OH)在人体的肝脏内发生一系列化学反应，其中包括：2C2H5OH+O22C2H4O+2H2O。 ①酒精在人体内发生了 (选填“氧化”或“还原”)反应。 ②酒精转化为乙醛C2H4O后含氧量 (选填“升高”、“降低”或“不变”)。 15．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)加碘食盐中的“碘”指的是_______。（填字母） A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质 (2)物质由微观粒子构成。构成NaCl的微粒是Na+和 。 (3)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。    ①所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称： 。 ③若配制结果偏小，可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数造成的。 (4)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水，再向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶。 ①写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式： 。（写出一个即可） ②请设计实验验证所得滤液中含有的杂质： 。（简要叙述实验步骤、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和一种可燃性气体单质。若要制得80t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？ 16．由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣（主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO）。某兴趣小组开展以下实验探究。 （已知：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O） (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a．黄铜不能被腐蚀    b．黄铜的硬度比铜大    c．黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 【实验一】利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤；此时过滤所得滤渣的成分是 （填化学式）。 【实验二】测定黄铜中铜的质量分数 (5)该小组另取20g黄铜（Cu-Zn合金）加足量的稀硫酸，经测定产生0.2g氢气，则此黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程并将结果精确到0.1%） 17．请参与下列铜的冶炼并回答有关问题： I.实验室炼铜 (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （填现象）证明反应已经发生。实验过程中若硬质玻璃管内发生了轻微爆炸，其可能原因是 。该实验设计的一个明显缺陷是 。 Ⅱ.古人炼铜 我国古代将炉甘石 （主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜 （铜和锌的合金），其主要反应原理为：①ZnCO3在800℃时分解，生成两种氧化物；②木炭粉还原锌和铜的氧化物得到金属单质。 (2)ZnCO3分解的化学方程式为： 。 (3)炼得的黄铜呈液态从设备中流出有利于黄铜与固体杂质分离，而铜的熔点是 1084℃远高于设备内温度，黄铜在设备内呈液态的原因是 。 Ⅲ.工业炼铜废气的处理 工业上利用反应：Cu2S+O22Cu+SO2，冶炼得到 Cu。冶炼产生的烟气经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量，随温度变化气体分子总数如图所示： (4)图中虚线表示 SO2或O2的变化，其中曲线2表示的物质是 。 (5)作出猜想： 300℃以后烟气中 H2SO4含量降低的主要原因是： 300℃以后H2SO4开始分解。500℃以后曲线1上升的主要原因是： 要验证该猜想可 （填操作、现象与结论）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$