必练07 阿伏加德罗常数-【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练07 阿伏加德罗常数 1. (2024·广东高考真题) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B. 1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D. Na与H2O反应生成11.2L H2，转移电子数目为NA 2．(2023·广东高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ） A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 3．(2022·广东高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 4. (2021·广东高考真题) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与混合后的分子数目为 D. 与足量反应生成的分子数目为 5. (2024·广州一模)设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A. 分子中含有的质子数为 B. 和充分反应后分子总数为 C. 标准状况下，中分子的数目为 D. 溶液中数目为 6. (2024·广州二模)设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 7. (2024·深圳二模) SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应3 SiO2 +6C +2N2 Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol SiO2中所含Si-O键数目为2NA B. pH=2的HF溶液中所含H+数目为 C. 28g N2与CO混合气体中所含质子数为1.4 NA D. 制备Si3N4的反应中，生成11.2 L CO时转移电子数为NA 8. (2024·佛山一模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B. 1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C. 标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 9. (2024·佛山二模)设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是 A. 1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1NA B. 标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2NA C. 0.1 溶液中，的数目为0.2NA D. 5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2NA 10．(2024·肇庆二模)化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LNH3所含的分子数目为NA B．64g SO2中所含的σ键数目为2NA C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA 11. (2024·江门一模)设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是 A. 生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA B. 标准状况下，22.4LSO2中硫原子的孤电子对数为2NA C. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA D. H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA 12.(2024·汕头一模) 微观探析是认识物质的一种途径。设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 1.8g D2O中含有的中子数目为NA B. 1mol/L CuCl2溶液中含有Cu2+的数目小于NA C. 46g NO2与N2O4的混合物中含有的分子数为NA D. 标况下，2.24L Cl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目0.1NA 13. (2024·汕头二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8 NA B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 NA D. 0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3 NA 14. (2024·梅州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含总数为 B. 78g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 和反应后体系中分子数目等于 D. 溶液中含有数目为 15. (2024·梅州二模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B. 1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 1mol中σ键的数目为 D. 标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为 16. (2024·湛江一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 1 mol Na在空气中受热完全转化成转移电子数目为2 B. 0.1 溶液中所含的数目小于0.1 C. 与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 D. Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂 17. (2024·惠州一模)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 2.8g CO中含有的中子数为1.4NA B. pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA C. 0.1molCOS中键数目为0.4NA D. 生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 18. (2024·惠州三模)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9gH2O中含有的中子数目为5NA B. 1molN2中含有的π键的数目为2NA C. 每生成4molNH3就有6NA电子发生转移 D. 消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA 19. (2024·韶关一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6L的14CH4含有中子数的数目为 2NA B. 常温下，39g的Na2O2含有离子总数为2NA C. 0.5molH2与0.5molI2充分反应后分子总数为 NA D. 1L0.5mol/L的Na2CO3溶液含有数目为 0.5NA 20. (2024·韶关二模)设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为 B. 1L 1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 常温下，2g中所含中子数目为 D. 标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为 21. (2024·茂名二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中键数目为15 B. 1mol 和组成的混合物中原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 22. (2024·揭阳二模)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28 C. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D. 1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1 23．(2024·大亚湾区一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合物中含有的离子数为 B．与足量消石灰反应转移的电子数为 C．的醋酸溶液中的氢离子数为 D．标准状况下，中的氧原子数为 24．(2024·大湾区二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 B．标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4 C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数0.1 D．0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数为0.2 25．(2024·新南方联盟联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 B．标准状况下，22.4 LH2O所含原子数为3NA C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA D．标况下22.4 L NO2所含分子数为NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【尖子生创造营】2025年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用） 必练07 阿伏加德罗常数 1. (2024·广东高考真题) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B. 1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D. Na与H2O反应生成11.2L H2，转移电子数目为NA 【答案】A 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中的碳碳三键中含有一个σ键，共含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； B．NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 2．(2023·广东高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ） A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 【答案】D 【详解】A．NH4Cl是离子晶体，1mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA ，A错误；B．1mol NaHCO3完全分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误；C．体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-发生水解，数目小于NA，C错误；D．Na+和NH4+的质子数都为11，NaCl和NH4Cl的混合物中含1mol Cl－，则Na+和NH4+共1mol，混合物中质子数为（11+17）NA=28NA，D正确。 故选D。 3．(2022·广东高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．中含有个电子 D．被还原生成 【答案】A 【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。 4. (2021·广东高考真题) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与混合后的分子数目为 D. 与足量反应生成的分子数目为 【答案】A 【解析】A．1个分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol C-Cl键，C-Cl键的数目为，A正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 5. (2024·广州一模)设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是 A. 分子中含有的质子数为 B. 和充分反应后分子总数为 C. 标准状况下，中分子的数目为 D. 溶液中数目为 【答案】D 【详解】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA ，故A错误； B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误； D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确； 故选D。 6. (2024·广州二模)设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 【答案】B 【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误； B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误； 故选B。 7. (2024·深圳二模) SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应3 SiO2 +6C +2N2 Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol SiO2中所含Si-O键数目为2NA B. pH=2的HF溶液中所含H+数目为 C. 28g N2与CO混合气体中所含质子数为1.4 NA D. 制备Si3N4的反应中，生成11.2 L CO时转移电子数为NA 【答案】C 【详解】A．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1molSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA，故A错误； B．未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误； C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，故C正确； D．未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误； 故选C 8. (2024·佛山一模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B. 1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C. 标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 【答案】D 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；  B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确；  C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选D。 9. (2024·佛山二模)设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是 A. 1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1NA B. 标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2NA C. 0.1 溶液中，的数目为0.2NA D. 5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【详解】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误； D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误； 故选A。 10．(2024·肇庆二模)化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LNH3所含的分子数目为NA B．64g SO2中所含的σ键数目为2NA C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA 【答案】B 【详解】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误； B．64gSO2为1mol，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个SO2中所含的σ键数为2，1mol SO2中所含的σ键数目为2NA，B正确； C．完全氧化生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，2mol完全氧化生成，转移的电子数目为4NA，C错误； D．会发生水解，数目小于0.2NA，D错误； 故答案选B。 11. (2024·江门一模)设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是 A. 生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA B. 标准状况下，22.4LSO2中硫原子的孤电子对数为2NA C. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA D. H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA 【答案】D 【详解】A．由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A错误； B．标准状况下，22.4LSO2为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为NA，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，C错误； D．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2NA，D正确； 故选D。 12.(2024·汕头一模) 微观探析是认识物质的一种途径。设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 1.8g D2O中含有的中子数目为NA B. 1mol/L CuCl2溶液中含有Cu2+的数目小于NA C. 46g NO2与N2O4的混合物中含有的分子数为NA D. 标况下，2.24L Cl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目0.1NA 【答案】D 【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中Cu2+的个数无法计算，故B错误； C．NO2与N2O4的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于NA，故C错误； D．标况下，2.24L Cl2为0.1mol，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为0.1NA，故D正确； 故答案选D。 13. (2024·汕头二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8 NA B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 NA D. 0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3 NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，正丙醇是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误； B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4 NA，18g水含有氢原子数目为2 NA，共含有氢原子数目为2.4 NA　，B正确； C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误； D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误； 故选B。 14. (2024·梅州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含总数为 B. 78g苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 和反应后体系中分子数目等于 D. 溶液中含有数目为 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误； C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3 NA，故C正确； D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，Fe3+数目小于NA，故D错误； 故选：C。 15. (2024·梅州二模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 B. 1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 1mol中σ键的数目为 D. 标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．将1mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为2 NA，故A正确； B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误； C．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误； D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误； 故选A。 16. (2024·湛江一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 1 mol Na在空气中受热完全转化成转移电子数目为2 B. 0.1 溶液中所含的数目小于0.1 C. 与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 D. Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂 【答案】C 【详解】A．Na失去电子生成Na+，1 mol Na在空气中受热完全转化成转移1 mol电子，A项错误； B．未给出溶液体积，无法计算数目，B项错误； C．与反应的过程中涉及离子键Na-O键、极性共价键H—O键和非极性共价键O—O键的断裂，C项正确； D．Al与NaOH溶液的反应中作氧化剂，D项错误； 故选C。 17. (2024·惠州一模)CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 2.8g CO中含有的中子数为1.4NA B. pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA C. 0.1molCOS中键数目为0.4NA D. 生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA 【答案】A 【详解】A．已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子为2.8g÷(28g/mol)×14=1.4mol，其数目为1.4NA，A正确； B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中H+的数目，B错误； C．已知COS的结构式为：S=C=O，故0.1molCOS中π键数目为0.1×2×NA=0.2NA，C错误； D．根据反应方程式可知，生成2.24L即0.1molH2(标准状况)，转移电子数目为0.1 ×2×NA=0.2NA，D错误； 故答案为：A。 18. (2024·惠州三模)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9gH2O中含有的中子数目为5NA B. 1molN2中含有的π键的数目为2NA C. 每生成4molNH3就有6NA电子发生转移 D. 消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA 【答案】B 【详解】A．1个H2O分子中含有8个中子，9gH2O中含有的中子数目为，故A错误； B．1个N2分子中含有2个π键和1个σ键，1molN2中含有的π键的数目为2NA，故B正确； C．反应中N元素化合价由0降低-3，每生成4molNH3就有12NA电子发生转移，故C错误； D．没有明确是否为标准状况，11.2LN2的物质的量不一定是0.5mol，所以产生的O2分子数不一定为0.75NA，故D错误； 选B。 19. (2024·韶关一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6L的14CH4含有中子数的数目为 2NA B. 常温下，39g的Na2O2含有离子总数为2NA C. 0.5molH2与0.5molI2充分反应后分子总数为 NA D. 1L0.5mol/L的Na2CO3溶液含有数目为 0.5NA 【答案】C 【详解】A．没有说明状态，不能根据体积计算出物质的量，故A错误； B．39g的Na2O2为，1个Na2O2含有2个钠离子、1个过氧根离子，则0.5mol的Na2O2含有离子总数为1.5NA，故B错误； C．0.5molH2与0.5molI2发生的反应为：，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子总数为 NA，故C正确； D．会发生水解，导致其物质的量小于0.5mol，数目也小于 0.5NA，故D错误； 故答案选C。 20. (2024·韶关二模)设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为 B. 1L 1mol/L的溶液中含有的数目为 C. 常温下，2g中所含中子数目为 D. 标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是，A错误； B．会发生水解，数目无法计算，B错误； C．常温下，2g的物质的量为：，所含中子数目为，C正确； D．标准状况下， NO与充分反应得到，会部分转化为N2O4，无法计算的分子数，D错误； 故选C。 21. (2024·茂名二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中键数目为15 B. 1mol 和组成的混合物中原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1mol三氟甲苯中σ键数目为15 NA，A正确； B．双原子分子和三原子分子，1mol 和组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误； C．生成22.4L 时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误； D．三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误； 故选A。 22. (2024·揭阳二模)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28 C. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D. 1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1 【答案】B 【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的π键数目，故A错误； B．钠离子和铵根离子的质子数都为11，则含有1mol氯离子氯化钠和氯化铵的混合物含有的质子数为1×28×NA=28NA，故B正确； C．氯化铜是共价化合物，熔融状态下不能导电，则无法用电解熔融氯化铜方法制得金属铜，故C错误； D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1.7g氨气的物质的量为0.1mol，完全溶于水所得溶液中一水合氨的数目小于0.1NA，故D错误； 故选B。 23．(2024·大亚湾区一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和混合物中含有的离子数为 B．与足量消石灰反应转移的电子数为 C．的醋酸溶液中的氢离子数为 D．标准状况下，中的氧原子数为 【答案】A 【详解】A．Na2S和Na2O2摩尔质量都是78g/mol，故7.8gNa2S和Na2O2混合物两者物质的量之和为1mol，Na2S由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和构成，故1molNa2S和Na2O2混合物中含有离子物质的量为3mol，故7.8g混合物含有离子数为0.3NA，A正确； B．1molCl2与足量消石灰反应为歧化反应，1mol氯气最多反应转移1mol电子，即NA个，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误； D．标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误； 故选A。 24．(2024·大湾区二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 B．标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4 C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数0.1 D．0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数为0.2 【答案】C 【详解】A．已知Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3，A错误； B．已知标准状况下SO3为固体，无法计算2.24L SO3中含有原子数，B错误； C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数1L×mol/L×NAmol-1=0.1，C正确； D．已知N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数小于0.2，D错误； 故答案为：C。 25．(2024·新南方联盟联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 B．标准状况下，22.4 LH2O所含原子数为3NA C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA D．标况下22.4 L NO2所含分子数为NA 【答案】A 【详解】A．等质量的H2和O2的物质的量之比为，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比是16∶1，A正确； B．标准状况下水不是气体，无法计算22.4 LH2O所含原子数，B错误； C．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数不一定是2NA，比如氯气和氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数是NA，C错误； D．二氧化氮存在可逆反应，所以标况下22.4 L NO2所含分子数为小于NA，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$