2024年中考化学专项复习——流程题

2024年中考化学专项复习——流程题 1．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）X转化为NH3的基本反应类型属于 ； （2）该流程中，利用甲烷燃烧提供合成尿素的反应物，其燃烧的化学方程式为 ； （3）根据流程，写出利用NH3制备尿素的化学方程式 。 2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：    请回答： (1)A的化学式 。 (2)反应②的化学方程式。 (3)反应③的化学方程式。 (4)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 。 3．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 (1)过程Ⅰ中，NaOH的作用是 。 (2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的基本反应类型为 。 4．胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。 (1)原料中属于氧化物的是 。 (2)写出①中发生的复分解反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (3)②的操作为加热浓缩、冷却结晶、 。 5．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。    (1)试剂X是 (填化学式)。 (2)操作A中用到玻璃棒的作用是 。 (3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 。 (4)写出反应II的化学方程式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是水和 。 6．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂（主要成分为）制得，制备高纯硅的工艺流程如下： (1)硅的原子结构示意图为 。 (2)反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 7．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示： (1)步骤④中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤⑥中操作b的名称是 ；若要得到食盐晶体，应在 中进行。 (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。写出两种盐之间发生反应的化学方程式： 。 8．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。    (1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是 。 (2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (4)流程中可循环使用的物质是 。 (5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 （填“①”、“②”或“③”）利用。 9．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 (2)写出反应①的化学反应方程式： 。 (3)反应②的基本反应类型为 。 (4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是 。 (5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要 个鸡蛋壳。 10．我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______（填字母序号）： A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 (2)淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)甲醇（）转化为甲醛（HCHO），同时还会生成一种生活中最常用的溶剂。该反应的化学方程式为 。 (4)此合成技术中多次用到催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和 保持不变。 11．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出氮气的一种用途 。 （2）“I””混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式） （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有H和 （写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 12．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、A1、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：    回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。 (3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、A1、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制纯碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的基本反应类型为 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属 变化。（填“物理”或“化学”） (3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒在此操作中的作用是 作用。 (4)写出N2的一种用途 。 14．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。    【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 (1)操作1的名称是 ；此操作用到的玻璃仪器名称是 。 (2)“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是 。 (3)加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 。 (4)“热解”温度不高于75℃，其原因是 。 15．工业上用CO制备甲酸钠（化学式为CHO2Na）的主要流程如下： 焦炭在高温条件下发生反应的化学方程式为 （任写一个）；第一次加入氢氧化钠溶液的目的是 ；CO和NaOH溶液在一定条件下合成甲酸钠的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$