2024年中考化学二轮专题训练： 科学探究题

2024中考化学二轮专题训练： 科学探究题 1.为了认识HCl气体与稀盐酸的区别，兴趣小组在老师指导下进行了以下项目式探究。 【任务一】探究HCl气体是否呈酸性 小组同学按如图1所示操作，一段时间后观察到甲瓶中紫色石蕊小花未变红而乙瓶中的紫色石蕊小花变红。    (1)由上述现象可得出干燥的氯化氢气体 (选填“呈”或“不呈”)酸性，结合稀盐酸呈酸性的事实，说明干燥的氯化氢气体是由 (选填“分子”或“离子”)构成的。 【任务二】探究HCl气体与NaOH溶液的反应 小组同学按如图2所示方案进行实验。 (2)通入HCl气体一段时间后，可观察到烧杯中溶液的颜色 ，用化学方程式表示造成这一现象的原因： 。 (3)上图装置中用球形干燥管代替普通玻璃导管来通入气体的目的是 。 【任务三】应用数字化实验拓展视野 小组同学用图2中的数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH和导电能力分别进行了过程性监测，得出了如图所示的变化曲线。    (4)请分析在图3坐标系甲中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是 (填离子符号)。 【查阅资料】：①溶液的导电能力与离子的浓度有关，其他条件相同时离子的浓度越大，导电能力越强。②溶液的导电能力与离子的种类有关，其他条件相同时OH-比Cl-强。 (5)请在图3坐标系乙中画出实验过程中烧杯内溶液导电能力随通入HCl气体量的变化曲线。(溶液的体积、温度的变化可忽略) 2.土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。允公允能化学实践小组的同学们对校园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项目学习之旅。 【信息检索】 ①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等12种。其中最典型的是紫色土，因其含有较多的Fe2O3，所以呈紫色。紫色土中还可能含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3等物质。 ②无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe3+的溶液，溶液会呈血红色。 ③溶液中Fe3+浓度太低，溶液可能呈无色。 【实验准备】同学们在校园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤、洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有较多的Fe2O3 【进行实验1】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，加入 。 滤渣固体逐渐减少， 。 紫色土中含有Fe2O3 任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3 【进行实验2】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液         紫色土中含有Fe3+ ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量的稀盐酸。 产生白色沉淀 紫色土中含有 ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸。         紫色土中含有Cl﹣ 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl﹣，理由是 。 【成果分享】在项目化学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好的认识世界。 3.某化学兴趣小组的同学按图示装置验证氢氧化钠的化学性质。 [实验步骤] Ⅰ.关闭K1、K2，将注射器内的液体注入装置A中的锥形瓶内； Ⅱ.打开K1，观察到装置C中部分红色溶液沿导管倒吸入装置A中，片刻后回流停止； Ⅲ.打开K2，观察到装置B中溶液倒吸入装置A、C中，液面稳定后观察到装置A中溶液仍为红色，装置C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究： 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 [提出问题] 装置A中使酚酞变为红色的物质是什么？ 装置C中溶液为什么变成无色？ [作出猜想] 猜想一： Na2CO3； 猜想二： Na2CO3和NaOH 猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了。 [实验验证] ①小鹏取少量装置A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到 ，则证明猜想二成立； ②小丽认为用溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是 。 ①取少量装置C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立； ②用pH试纸测定装置C 中溶液的酸|碱度，若pH ， 则证明猜想二成立。 [反思交流] （1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应，装置A中溶液里一定还存在NaCl； （2）[实验步骤] II 中的现象 （选填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。 [拓展迁移] 综上所述，对于无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，可通过检验 的方法实现。 4.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了 (填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 (3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三： 。 【实验验证】 (4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到 、 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②： 。 【实验与结论】 (6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH (填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 5.实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质。 观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。 假设与预测： (1)假设I：铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上； 假设II：铜片加热变黑，是因为铜片与 发生了化学反应。 (2)实验I：将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片 （“变黑”或“不变黑”）； 实验II：将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片 不变黑（“变黑”或“不变黑”）。 (3) 上述实验I证实，假设I 不正确（“正确”或“不正确”）；实验II证实，假设II 正确（“正确”或“不正确”）。 6.果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】 I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。 Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。 Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠 ②取①中滤液，滴加 溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠 ③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠 【反思与评价】 (3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是 。 7.化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 8.同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验． 【猜想与假设】 猜想（1）：该溶液没有变质 猜想（2）：该溶液全部变质 猜想（3）：该溶液部分变质 【方案讨论】 为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是 ． 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 有气泡产生 猜想 不成立 ②取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 有 猜想 成立 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存． 9.化学反应中的能量变化在生产生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如表为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【任务一】探究发热剂使用过程中产生的气体 小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有H2、O2、CO2等气体，设计如下图装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 (1)装置中浓硫酸的作用是 。 (2)根据实验现象推知：气体中除水蒸气外，还含有 。 【任务二】探究发热剂的化学反应 (3)发热剂加水后引发了一个复分解反应，写出此反应的化学方程式 。 【查阅资料】铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。 【任务三】探究发热剂发热原理 分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。 序号 实验内容 1 5.0g发热包粉末+15mL水 2 5.0g氧化钙+15mL水 3 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水 4 2.5g铝粉+2.5g氢氧化钠+15mL水    (4)该食品发热包使用过程中，能量转换的主要方式是 。 (5)结合实验及图像分析，可知 和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自铝粉和氢氧化钠溶液的反应。 (6)分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 。 (7)根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件 。 10.食用盐中较抢眼的低钠盐主要含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾（KIO3），为了调整口味还会加入一定量氯化镁或硫酸镁。因其能帮助人体进行钠钾平衡，降低高血压、心血管疾病的风险，使其在关注健康养生并力行科学营养的中老人群中受到特别青睐。    ※答题所用试剂限定如下：氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。 【任务一】探究某低钠盐样品中添加的是哪种镁盐？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量样品于洁净的试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体溶解，形成 低钠盐样品中含有硫酸镁 （2） 取少量（1）的溶液于试管中，滴加 振荡 有白色沉淀产生 （3）此低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子符号为 。 【任务二】测定该低钠盐样品中硫酸镁的质量分数？ （一）实验步骤：（1） 称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中，加足量蒸馏水溶解； （2）滴加 氢氧化钠溶液，充分搅拌； （3）待充分反应后，将混合物进行过滤； （4）用天平称出滤渣质量为0.29 g。 （二）规范计算：（5）上述反应化学方程式为 。 （6）样品中硫酸镁的质量分数为 。 （三）反思拓展：（7）计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是 。 （8）除氢氧化钠溶液外，用其他限定试剂能否也通过实验并计算出硫酸镁质量分数？若能，请写出相关化学方程式： 。 11.在一次用氯酸钾制取氧气的实践活动中，某兴趣小组误将高锰酸钾当作二氧化锰加入并加热，发现也可以加快制取氧气的速率，小组同学对此现象产生了兴趣，进行讨论，并展开探究。 【提出问题】哪种物质作了催化剂? 【猜想】 (1)猜想1.高锰酸钾；猜想2.高锰酸钾受热分解生成的锰酸钾；猜想3.高锰酸钾受热分解生成的 。 【查阅资料】强氧化剂可阻止高锰酸钾在高温下分解。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量氯酸钾于试管中，加热。在试管中伸入带火星的木条 木条不复燃 氯酸钾单独受热，分解缓慢 ②向试管内加入适量高锰酸钾，再加入强氧化剂，混合均匀，加热，伸入带火星的木条 木条不复燃 高锰酸钾不是氯酸钾分解制氧气的催化剂 ③另取少量氯酸钾，加入适量锰酸钾，混合均匀，加热，伸入带火星的木条 木条不复燃 ④再取少量氯酸钾加入适量二氧化锰，加热，伸入带火星的木条 木条复燃 二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂 【分析思考】 (2)实验步骤③的结论是 ； 【实验小结】 (3)二氧化锰是氯酸钾分解制氧气的催化剂，写出该反应的文字或符号表达式： 。 【交流讨论】 (4)下列关于催化剂的说法正确的是________（填字母）。 A．催化剂不一定加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率 B．所有化学反应都需要催化剂 C．催化剂不能增加生成物的质量 D．没有催化剂化学反应不能发生 E．催化剂在反应前后的质量和性质均不变 12.趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na2SiO3)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。 Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠(Na2SiO3)溶液。 (1)硅酸钠(Na2SiO3)中，硅元素的化合价为 。 (2)配制硅酸钠(Na2SiO3)溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是 (填序号)。 Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。 【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 序号 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm ① CaCl2 15 2.1 ② CaCl2 20 6.8 ③ CaCl2 25 3.0 ④ FeSO4 15 0.8 ⑤ FeSO4 20 3.2 ⑥ FeSO4 25 2.1 ⑦ CuSO4 15 0.5 ⑧ CuSO4 20 2.8 ⑨ CuSO4 25 2.5 ⑩ FeCl3 15 3.0 ⑪ FeCl3 20 7.0 ⑫ FeCl3 25 4.7 【解释与结论】 (3)探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是___________(填序号)。 A．①④⑦⑩ B．②⑥⑧⑪ C．⑦⑧⑨ D．③⑥⑨⑫ (4)⑩⑪⑫的目的是 。 (5)结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是 。 【反思与评价】 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入 。 13.科学探究 维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C[C6H8O6]，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (1)维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）； 【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液 (2)配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。 步骤二：制作新鲜果蔬汁 分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。 步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应 (3) （填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。 【数据记录】 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 【实验结论】 (4) 。 【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。 (5)从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。 a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却 b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管 c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。 【生活应用】 (6)结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。 14.松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明把妈妈用皮蛋粉制作皮蛋拿到学校，分享给同学们吃，学生们在“品美食”的过程中产生了浓厚的兴趣，于是在老师的协助下，以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配制皮蛋粉 在老师的指导下，化学小组将生石灰、纯碱、食盐和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。 ①下列有关上述材料说法正确的是 ； A．生石灰可做干燥剂         B．纯碱属于碱     C．以上材料中有三种氧化物 ②写出上述过程中所发生的复分解反应的化学方程式 。 (2)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①老师告诉实验小组的同学，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 。 ②浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完善下表内容（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液与试管，滴加碳酸钠溶液 浸出液中含有氢氧化钙 ③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 。 (3)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例： 。 15.碳酸钠在生活中具有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管 编号 1 2 3 4 加入 试剂 无色酚 酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验 现象 有气泡产生 有白色沉 淀产生 有白色沉 淀产生 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 【活动探究】 (2)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 (3)进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试 管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管 中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生白色 【反思与评价】 (4)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (5)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 学科网（北京）股份有限公司 $$