2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习·流程题 1．海洋是个巨大的宝库，能提取很多重要的资源.海水提镁的流程如下： (1)操作A的名称是 ，写出试剂a的化学式 . (2)贝壳中主要成分是碳酸钙，写出其煅烧的化学方程式 . (3)海水提镁后的剩余物质还可以用于 . 2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。    （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。 （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。 3．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 （填化学式），该反应的化学方程式为 ． (2)中铁元素的化合价是 ． (3)步骤②后滤液中的主要溶质是 （写化学式）． (4)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ． 4．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌和铜等产品，其主要流程如下图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。    (1)过程I中将黄铜渣粉碎和翻炒的目的是 。 (2)固体A的主要成分是 ，B物质是 。 (3)过程IV中反应的化学方程式为 。 (4)C、D、E、F中含有铜元素的有 (填字母序号)。 5.氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)化石燃料包括煤、 和天然气等。 (2)①中涉及到的物质属于单质的有 。（填化学式） (3)写出②过程的化学方程式： 。 (4)在③中，可通过燃烧提供能量，氢气燃烧时发出 火焰。 6．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下： （1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）混合溶液A中一定含有的溶质是 。 （3）固体B的成分可能是 。 7．绿矾晶体是重要的化工原料。某工厂取硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)回收制取绿矾晶体()，主要流程如图所示。根据所学知识填空。 已知： ①铁与硫酸铁溶液能发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ②Al3+在溶液pH为4.2时开始沉淀，在溶液pH为5.37时完全沉淀；Fe2+在溶液pH为8时开始沉淀。 (1)步骤①操作的名称是 。 (2)步骤①中加入某酸溶液后，Fe2O3消失的化学方程式为 。 (3)步骤②加入铁粉后可观察到的现象是 。 (4)步骤③加入氢氧化钠调节溶液pH为5.37，发生的化学方程式为 。 (5)步骤④结晶后的母液中还存在的金属离子有 。 8．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。 A CaCl2    B Na2CO3   C NaOH   D Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 (填化学式)。 9．甲醇（CH3OH）是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。 (1)制氢：反应I的化学方程式为 。 (2)储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是 。 (3)脱氢：一定条件下CH3OH与H2O水反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是 。 (4)制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是 。 10．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 11．铜是人类较早发现和使用的金属之一。 (1)火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是 。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。 (2)湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是 （写一点即可）。 12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏联合制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物略去) (1)操作a的名称是 (2)反应②为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应③的化学方程式为： (3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入CO2.这样操作的目的是 。 (4)仔细观察流程图其中可循环利用的物质除CO2气体外，还有 。 13.空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题： (1)转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。 (3)标出氨气中氮元素的化合价为 。 (4)氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。 (5)下列有关空气的说法正确的是 。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 14．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 15．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下：    回答下列问题： (1)煤的气化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分 不同分离得到氮气。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为 。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质除水外还有 。 16．大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 (1)生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 （填“呼吸”或“光合”）作用能吸收大量的二氧化碳气体。 (2)下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。    ①生成的X固体是 。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子 。 (3)目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点 。 17．某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下： 请回答下列问题： （1）对废渣进行粉碎的目的是 。操作1的名称是 。 （2）补充完成高温煅烧时 CuS发生的反应：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+ 。 （3）加入试剂 A 后 pH 升高至 3～4 的目的是 ，由此判断试剂 A 显 性（选填“酸”或“碱”），由此推知 Fe(OH)3可以在 （填“弱酸性”或“强酸性”）的溶液中存在。 （4）为了获得 CuCl2•2H2O 晶体，对滤液 B进行的操作是： ，趁热过滤， 滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ，“冷却结晶”过程中，析出 CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 。 18.碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下： Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示： Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示： (1)石灰石的主要成分的化学式为 。 (2)古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。 (3)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。 (5)碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。 (6)对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。 19．聚合硫酸铁是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究； Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产 如图是以回收废铁屑为原料制备的一种工艺流程 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ； (2)酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式 ； (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将转化为，你认为下列氧化剂中最合适的是________（填标号） A． B． C． D． (4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________； A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本 Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究 (5)该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀； ③若向步骤②的滤液中加入过量的溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体； 则聚合硫酸铁样品中的的值为 ； 试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式 。 20.保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 已知： ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐； ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)固体C的成分是 (填化学式)。 (4)获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体 kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是 。 (6)若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后， (填化学式)开始分解。 21.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 2024年中考化学专题复习·流程题参考答案 1．海洋是个巨大的宝库，能提取很多重要的资源.海水提镁的流程如下： (1)操作A的名称是 ，写出试剂a的化学式 . (2)贝壳中主要成分是碳酸钙，写出其煅烧的化学方程式 . (3)海水提镁后的剩余物质还可以用于 . 【答案】(1) 过滤 HCl (2) (3)提取氯化钠 2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。    （1）反应①的化学方程式为 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。 （4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。 【答案】 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 过滤 滤纸破损（合理即可） CO2 CO 3．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 （填化学式），该反应的化学方程式为 ． (2)中铁元素的化合价是 ． (3)步骤②后滤液中的主要溶质是 （写化学式）． (4)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ． 【答案】(1) Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)+2 (3)FeSO4 (4)使铁完全反应，除去金属混合物中的铁 4．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌和铜等产品，其主要流程如下图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。    (1)过程I中将黄铜渣粉碎和翻炒的目的是 。 (2)固体A的主要成分是 ，B物质是 。 (3)过程IV中反应的化学方程式为 。 (4)C、D、E、F中含有铜元素的有 (填字母序号)。 【答案】 增大接触面积，使其充分反应 CuO和ZnO 稀硫酸 CE 5.氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)化石燃料包括煤、 和天然气等。 (2)①中涉及到的物质属于单质的有 。（填化学式） (3)写出②过程的化学方程式： 。 (4)在③中，可通过燃烧提供能量，氢气燃烧时发出 火焰。 【答案】(1)石油 (2)、 (3) (4)淡蓝色 6．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下： （1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （2）混合溶液A中一定含有的溶质是 。 （3）固体B的成分可能是 。 【答案】 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ZnSO4、H2SO4 Na2CO3 7．绿矾晶体是重要的化工原料。某工厂取硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)回收制取绿矾晶体()，主要流程如图所示。根据所学知识填空。 已知： ①铁与硫酸铁溶液能发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ②Al3+在溶液pH为4.2时开始沉淀，在溶液pH为5.37时完全沉淀；Fe2+在溶液pH为8时开始沉淀。 (1)步骤①操作的名称是 。 (2)步骤①中加入某酸溶液后，Fe2O3消失的化学方程式为 。 (3)步骤②加入铁粉后可观察到的现象是 。 (4)步骤③加入氢氧化钠调节溶液pH为5.37，发生的化学方程式为 。 (5)步骤④结晶后的母液中还存在的金属离子有 。 【答案】(1)过滤 (2) (3)黑色固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由黄色变为浅绿色， (4) (5)、 8．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号)。 A CaCl2    B Na2CO3   C NaOH   D Na2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 (填化学式)。 【答案】 烧碱/火碱/苛性钠 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C CaCO3和Ca(OH)2 9．甲醇（CH3OH）是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。 (1)制氢：反应I的化学方程式为 。 (2)储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是 。 (3)脱氢：一定条件下CH3OH与H2O水反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是 。 (4)制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是 。 【答案】(1) (2)1：1 (3)二氧化碳/CO2 (4)水/H2O 10．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 【答案】 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 玻璃棒 3 196 11．铜是人类较早发现和使用的金属之一。 (1)火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是 。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。 (2)湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为 。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是 （写一点即可）。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，使其充分反应 置换反应 酸雨 (2) 铜没有铁活泼 节约能源（合理即可） 12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏联合制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物略去) (1)操作a的名称是 (2)反应②为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应③的化学方程式为： (3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入CO2.这样操作的目的是 。 (4)仔细观察流程图其中可循环利用的物质除CO2气体外，还有 。 【答案】 过滤 放热 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨水显碱性，利于酸性气体吸收，加压可增大气体溶解度，有利于更多的CO2参加反应 NH4Cl 13.空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程图。请按要求回答下列问题： (1)转化①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)请写出转化②处发生的化合反应的化学方程式 。 (3)标出氨气中氮元素的化合价为 。 (4)氮肥中一定含有的元素有 ，你做出判断的依据是 。 (5)下列有关空气的说法正确的是 。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯，利用了其化学性质 B．氮气充入食品包装中可以防腐，利用了其化学性质 C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳都是空气污染物 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】(1)物理 (2) (3) (4) 氮、氢、氧 化学反应前后元素种类不变或质量守恒定律 (5)BD 14．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如下图所示： 分析流程，回答问题。 (1)石灰石的分解速率与石灰石颗粒大小有关，因此石灰石在进入焙烧炉之前应 。 (2)随着反应的进行，制浆罐中的温度 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 60 100 硝酸钙的溶解度／g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 ，若结晶后结晶池中的温度为30℃，则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 （精确到1%）。 【答案】(1)粉碎石灰石 (2)升高 (3) (4) 降温结晶 60% 15．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下：    回答下列问题： (1)煤的气化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化，空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分 不同分离得到氮气。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为 。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质除水外还有 。 【答案】(1) 化学 沸点 (2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3) (4)H2和N2 16．大气中二氯化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 (1)生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 （填“呼吸”或“光合”）作用能吸收大量的二氧化碳气体。 (2)下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。    ①生成的X固体是 。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子 。 (3)目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点 。 【答案】(1)光合 (2) 碳酸钙/CaCO3 锅炉用煤将煤粉碎成煤粉，增大与氧气的接触面积，使反应更充分（其它合理答案均可） (3) 化学 利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 17．某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下： 请回答下列问题： （1）对废渣进行粉碎的目的是 。操作1的名称是 。 （2）补充完成高温煅烧时 CuS发生的反应：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+ 。 （3）加入试剂 A 后 pH 升高至 3～4 的目的是 ，由此判断试剂 A 显 性（选填“酸”或“碱”），由此推知 Fe(OH)3可以在 （填“弱酸性”或“强酸性”）的溶液中存在。 （4）为了获得 CuCl2•2H2O 晶体，对滤液 B进行的操作是： ，趁热过滤， 滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ，“冷却结晶”过程中，析出 CuCl2•2H2O晶体的合适温度为 。 【答案】 加快反应速度，反应充分，提高原料利用率 过滤 Na2SO4 酸性减弱，使铁元素沉淀出来或生成滤渣Fe(OH)3 碱 弱酸性 蒸发浓缩 Na2SO4 40℃ 18.碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下： Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示： Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示： (1)石灰石的主要成分的化学式为 。 (2)古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。 (3)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。 (5)碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。 (6)对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。 【答案】(1) (2) 物理 石灰窑 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 放出 (4)除去二氧化碳中混有的杂质 (5) (6)节能环保 19．聚合硫酸铁是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究； Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产 如图是以回收废铁屑为原料制备的一种工艺流程 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ； (2)酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式 ； (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将转化为，你认为下列氧化剂中最合适的是________（填标号） A． B． C． D． (4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__________； A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本 Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究 (5)该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验： ①称取聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； ②向①所得的混合物中加入足量的溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀； ③若向步骤②的滤液中加入过量的溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体； 则聚合硫酸铁样品中的的值为 ； 试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式 。 【答案】(1)三氧化二铁/Fe2O3 (2) 稀硫酸/稀H2SO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)C (4)AB (5) 2:4:1 3[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2O 20.保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 已知： ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐； ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)固体C的成分是 (填化学式)。 (4)获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体 kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是 。 (6)若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后， (填化学式)开始分解。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)Zn、Sn (4)降温结晶 (5) 14.35 步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌 (6)ZnSO4•H2O 21.海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 【答案】(1)漏斗 (2)AC (3)氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 (4) (5)96.2% (6)将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$