3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列含有非极性键的离子晶体是 ①醋酸钠固体 ②氢氧化钾固体 ③过氧化钠固体 ④金刚石 ⑤固态乙醇 ⑥氯化钙固体 A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥ 2．能说明某晶体属于离子晶体的是 A．易溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电 3．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中只含有离子键 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．离子晶体中可能含有共价键 D．有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子 4．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 5．下列物质的性质比较，不正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．硬度：金刚石晶体硅 D．金属性： 6．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不超过20.X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和E同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y>Z B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C．熔点：EX>ZX D．Y、Z、E元素的最高价氧化物对应的水化物中，Z的碱性最弱 7．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热，能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 8．石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大 ⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 9．一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方的晶胞如图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A． 属于区元素 B． 该晶胞中的配位数为4 C． 若沿z轴向平面投影，则其投影图为 D． 与最近的有12个 10．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2与CO2②NH4Cl与NaOH③O2与N2④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiC A．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 11．钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是 A．钛酸钡的化学式为BaTiO3 B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近 C．图2晶体的化学式为 MgNi3C D．图1和图2都是立方晶胞 12．下列有关比较正确的是 A．沸点： B．熔点： C．键的极性： D．热稳定性： 13．为了确定、、是否为离子化合物，可进行下列实验，其中合理的是 A．观察常温下的状态，是苍黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子化合物 B．测定、、的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：、、都不是离子化合物 C．将、、分别溶解于水中，分别滴入用酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子化合物 D．测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子化合物 14．是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．该晶体为共价晶体 B．的配位数为8 C．C的原子分数坐标为(，1，) D．该晶体的密度为 15．已知熔融状态下能导电。关于晶体的分析错误的是 A．是强电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1 16．对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和都是非极性分子，而是极性分子 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C 稳定性：HF＞HI 非金属性：F＞I D 的分解温度高于 的式量比大 A．A B．B C．C D．D 17．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．金刚石>晶体硅>钠 B． C． D． 18．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．镁铝合金的化学式为 B．熔点：氧化铝＞氧化镁 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 19．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为() C．该晶体的密度是g/cm3 D．相邻两个Hg的最短距离为nm 20．某化合物由Cu、S两种元素组成，其晶胞中S的位置如图所示，晶胞参数为a pm。已知S构成的每个正四面体中心均含一个Cu。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．晶胞中S的配位数为8 C．沿晶胞体对角线投影图中S的位置为 D．晶胞中Cu、S的最短距离为 21．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体 22．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是    A．在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 23．下列说法正确的是 A．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 B．第三周期元素对应的单质熔点比较：Na＞Mg＞Al C．CS2和SiO2，都是共价化合物，1mol它们的晶体中都含有2NAσ键 D．金刚石和C60均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 24．下列比较错误的是 A．硬度：MgO＞CaO＞BaO B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．熔点：金刚石＞NaCl＞H2O D．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 25．下列描述中不正确的是 A．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B．和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C．金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1∶2 D．中离子键百分数为62%，不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 二、填空题 26．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有： 。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为 ，写出CaH2的电子式 。 (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： 氧化剂为 ，还原剂为 。 27．氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃，KF的沸点远高于BF3的原因是 。 28．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。根据上述信息回答下列问题： (1)S原子核外电子共占据 个能级，能量最高电子排布式为 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．CaH2和CaO2中，阴阳离子个数比相同 B．O原子与S原子核外电子的伸展方向都是4种 C．H2SO4在该反应中的作用和实验室与亚硫酸钠反应制SO2时相同 D．原子核外电子的能级数由少到多的顺序为：H<C<O<S (3)充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为 。CaH2、BaH2属于 晶体，熔点CaH2 BaH2(填>、<、=)，从物质结构角度解释原因 。 (4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。 A．同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH B．浓硫酸和碳酸的氧化性 C．CH4和H2S的稳定性 D．CS2中共用电子对的偏移 (5)已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 ，在标准状况下生成11.2L X时，有0.5mol电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】①醋酸钠固体由醋醋酸根离子和钠离子构成，醋醋酸根内碳碳键为非极性键； ②氢氧化钾固体由钾离子和OH-构成，OH-内只有极性键； ③过氧化钠固体由Na+和OH-构成，O内只有非极性键； ④金刚石是非极性键构成的原子晶体； ⑤固态乙醇是分子晶体； ⑥氯化钙固体是离子晶体，但不含共价键； 本题选B。 2．D 【详解】A．离子晶体在固态时不导电，在水溶液里或熔融后可以导电，但并非所有的离子晶体都易溶于水，如，A错误； B．易溶于水的也不一定是离子晶体，如。在水溶液里能导电的化合物不一定是离子晶体，如，B错误； C．不能根据熔点高低判断晶体类型，C错误； D．判断一种晶体是否为离子晶体的方法大多看它在固态时不导电，熔融状态下能导电，D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．为离子晶体，含有离子键和共价键，A错误； B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体，B正确； C．为离子晶体，含有离子键和共价键，C正确； D．为离子晶体，阳离子中存在电中性分子，D正确； 故选A。 4．C 【详解】由图可以看出，在每个NaCl晶胞中，有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶胞独有，位于边上的为4个晶胞共有每个晶胞各占，所以每个晶胞中Cl-个数为1+×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶胞共有，每个占，8个位于角上，为8个晶胞共有，每个占，所以每个晶胞中Na+个数为×6+×8=4，故选：C。 5．A 【详解】A．三者均为分子晶体，相对分子质量越大则沸点越高，故沸点：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故热稳定性：，B正确； C．两者均为共价晶体，碳原子半径小于硅，形成碳碳键长小于硅硅键，碳碳键键能更大，故硬度：金刚石晶体硅，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；金属性：，D正确； 故选A。 6．C 【分析】由于该物质为硅酸盐，所以在五种元素中一定存在Si和O两种元素，且仅有X、W为非金属元素，根据原子序数可确定X为O，W为Si，Y的最高正化合价为+1，且原子序数大于O小于Si，则Y是Na，Z和E同族，且E的原子序数大于Si不超过20，则E是Ca，Z为Mg。 【详解】A．电子层结构相同的离子原子序数越小，离子半径越大，O原子的原子序数最小，A正确； B．Na和O可形成含有非极性键的离子化合物，如过氧化钠，既含有非极性共价键，又是离子化合物，B正确； C．Mg2+的半径小于Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，所以MgO晶格能大于CaO的，所以MgO熔点大于CaO的，C错误； D．Y、Z、E元素的最高价氧化物对应的水化物分别对应氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙，氢氧化镁是中强碱，其余二者为强碱，故三者中氢氧化镁碱性最弱，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确； B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确； C．熔融的氯化钠可以导电，是因为熔融的氯化钠中有自由移动的离子，故C错误； D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确； 故选：C。 8．A 【详解】①石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有分子晶体、共价晶体和金属晶体的特征，错误； ②石墨是混合型晶体，正确； ③石墨层中是平面结构，每个碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键，故是sp2杂化，正确； ④由于石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，破坏化学键需要更大能量，石墨熔点比金刚石高，错误； ⑤在石墨的片层结构中，每个碳原子形成3个共价键，而一个碳碳键为两个碳原子共用，所以石墨中碳原子数和C—C键个数之比为2：3，错误； ⑥石墨是层状结构质软，金刚石是立体网状结构质硬，错误； ⑦石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层内碳原子核间距小于金刚石中碳原子核间距，错误； ⑧石墨层之间没有化学键，仅依靠微弱的范德华力结合在一起，所以在垂直于石墨层方向上电子极难传导，石墨层内存在大键，电子能自由移动，能够导电，正确； 综上所述，正确的有3个，故选A。 9．C 【详解】A．基态原子价电子排布式为，属于区元素，A正确； B．与周围最近的4个形成正四面体，则的配位数为，B正确； C．若沿z轴向平面投影，则其投影图为，C错误； D．将晶胞进行平移操作，三坐标取向不变，以m点为坐标原点，则最近的3个位于晶胞的面心（例如n位于xy轴的面心），m点被8个晶胞共有，则最近的有个，D正确； 故选C。 10．B 【详解】①SiO2只含有共价键，属于共价晶体；CO2分子内部含有共价键，但是由分子构成的，属于分子晶体，两者晶体类型不同，不符合题意； ②NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的离子化合物，含有离子键和共价键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；两者化学键类型和晶体类型均相同，符合题意； ③O2与N2均是由分子构成，属于分子晶体，分子内部均由共价键结合，符合题意； ④晶体氖与白磷均是由分子构成，属于分子晶体，但氖是单原子分子，不含化学键，而白磷分子内由共价键结合，不符合题意； ⑤NaCl含有离子键，属于离子晶体；AlCl3含有共价键，属于分子晶体，两者化学键类型和晶体类型均不相同，不符合题意； ⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiC均属于共价晶体，由共价键构成，符合题意； 综上所述，②③⑥符合题意，答案选B。 11．B 【详解】A. 据图知，Ba位于体心、Ti位于顶点，则其数目=，O位于棱上，则其数目=，故数目比Ba:Ti:O=1:1:3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，A正确； B. 由图知，每个钛离子与周围6个氧离子等距离且最近，B错误； C. Mg原子的个数为，Ni原子的个数为6×=3，C原子的个数为1，则图2晶体的化学式为MgNi3C， C正确； D. 由图知图1和图2都是立方晶胞，D正确； 答案选B。 12．D 【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误； B．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，所以熔点：NaBr＜NaCl＜MgO，故B错误； C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确； 答案选D。 13．B 【详解】A．离子化合物的熔、沸点较高，常温下均为固体，故A错误； B．由熔点数据可知、、的熔点均比较低，而离子化合物的熔点一般较高，故B正确； C．溶于水电离产生，也能与酸化的溶液反应产生白色沉淀，但HCl为分子晶体，故C错误； D．某些分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如晶体等，故D错误； 故选：B。 14．D 【详解】A．根据晶胞结构可知，该晶体由、I-和构成，属于离子晶体，选项A错误； B．该晶胞中B周期由6个白球，故的配位数为6,选项B错误； C．结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1，， )，选项C错误； D．该晶体的密度为，选项D正确； 答案选D。 15．D 【详解】A．K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确； B．是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确； C．该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确； D．K3C60=3K++ C603-，阴阳离子个数比是1:3，故D错误； 答案选D。 16．D 【详解】A．苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在苯中溶解度比在水中大，故A正确； B．Be与Al元素周期表位于对角线位置，依据对角线规则，二者性质相似，依据铝能够与强碱反应可知Be能够与氢氧化钾溶液反应，故B正确； C．简单氢化物越稳定，非金属性越强，稳定性HF＞HI，故非金属性F＞I，故C正确； D．的分解温度高于说明MgO的晶格能大于CaO，与式量无关，故D错误； 故答案为D 17．A 【详解】A．共价晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，金刚石的键长比晶体硅的小，所以金刚石比晶体硅的熔点高，钠为低熔点的金属晶体，其熔点小于晶体硅，故A项正确； B．离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO， 故B项错误； C．BN为共价晶体熔点很高，为分子晶体熔点较低，为离子晶体熔点较高，则熔点，，故C项错误； D．分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D项错误； 故选：A。 18．B 【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，化学式为，A正确； B．氧化铝的离子键百分数低于氧化镁，这意味着氧化铝中的离子键比氧化镁中的离子键更容易受到共价成分的影响，故熔点：氧化铝＜氧化镁，B项错误； C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确； D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确； 故选B。 19．C 【详解】 A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误； B．由A原子的分数坐标为（0，0，0），结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为()，B错误； C．由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ===g/m3，C正确； D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为anm，D错误； 故答案为：C。 20．D 【详解】A．晶胞中S原子个数为8×＋6×＝4，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以Cu原子的数目为8，该化合物的化学式为，A项正确； B．S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以晶胞中Cu的配位数为4，化合物的化学式为，则晶胞中S的配位数为4×2=8，B项正确； C．晶胞中S位于8个顶点和6个面心，沿晶胞体对角线投影图中S的位置为，C项正确； D．晶胞中S位于8个顶点和6个面心，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu，所以Cu、S的最短距离为体对角线的，即为pm，D项错误； 故选D。 21．D 【详解】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；     B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误； C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误； D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 选D。 22．B 【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近且等距的Cl-有6个，则阳离子的配位数为6，同样，阴离子的配位数也为6，A不正确； B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+的个数为=4，F-与周围的4个Ca2+构成正四面体结构，则F-的配位数是4，B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键，最小环为六元环，每个单键被3个环共用，则每个碳原子被4×3=12个六元环共同占有，每个六元环中的6个碳原子构成椅式结构，最多有4个碳原子共面，C不正确； D．该气态团簇分子中，含E、F原子的个数分别为4个，则分子式为E4F4或F4E4，其固体时构成分子晶体，不含有自由移动的电子或离子，晶体不导电，D不正确； 故选B。 23．D 【详解】A．CaO2是含有共价键的离子晶体，CaH2是含有离子键的离子晶体，A错误； B．金属单质的熔点与金属阳离子半径、所带电荷数有关系，离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，所以第三周期元素对应的单质熔点比较：Na＜Mg＜Al，B错误； C．CS2和SiO2都是共价化合物，前者是分子晶体，后者是原子晶体，1mol它们的晶体中含有的σ键个数分别2NA、4NA，C错误； D．金刚石和C60均为碳单质，但晶体类别不同，前者是由共价键形成的空间网状结构的原子晶体，后者属于分子晶体，D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．三种物质都为离子晶体，离子半径Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，离子半径越小，离子键越强，硬度越大，硬度：MgO＞CaO＞BaO，A正确； B．三种物质都为离子晶体，离子半径F-＜Cl-＜Br-，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，B正确； C．金刚石是共价晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，熔点：金刚石＞NaCl＞H2O，C正确； D．三种物质都为离子晶体，离子半径越小，电荷越多，熔点越高，熔点应为NaF<MgF2<AlF3，D错误； 故选D。 25．B 【详解】A．金属晶胞的组成微粒是金属阳离子和自由电子，根据电子气理论，电子可以在金属晶体中自由移动，因此自由电子为许多金属离子所共有，故A项正确； B．HClO和PCl3的分子结构中，氢原子最外层不具有8电子稳定结构，是2电子稳定结构，故B项错误； C．金刚石晶体中一个碳原子与周围四个碳原子形成空间网状正四面体结构，碳原子数与C−C键数之比为1∶=1∶2，故C项正确； D．MgCl2中离子键的百分数为62%，说明MgCl2中存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D项正确； 故本题选B。 26．(1)Ca(OH)2 (2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]- (3) H2O CaH2 【解析】(1) 上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。 (2) CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。 (3) 反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。 27．KF为离子晶体，BF3是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体 【详解】KF为离子晶体，离子间通过离子键结合，BF3是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，通常离子晶体的沸点高于分子晶体，所以KF的沸点远高于BF3。 28．(1) 5 3p4 (2)BC (3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑ 离子 > CaH2、BaH2都为离子晶体，Ca2+离子半径比Ba2+小，CaH2晶体离子键比BaH2的强，CaH2的熔点比BaH2高 (4)ACD (5) KMnO4 CO2 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+5CaSO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，故X为CO2。 【详解】（1）S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，电子占据了5个能级，能量最高电子排布式为：3p4； （2）A．CaH2中含Ca2+和H-，CaO2中含Ca2+和，阴阳离子个数比分别为2:1和1:1，A错误； B．s轨道伸展方向为1种，p轨道伸展方向为3种。O和S原子核外电子排布只有s、Px、Py、Pz，伸展方向有4种，B正确； C．在该反应中硫酸其酸性作用，实验室中硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，利用的也是硫酸酸性，C正确； D．H原子的核外电子排布为1s1，核外电子能级数为1；C原子的核外电子排布为1s22s22p2，核外电子能级数为3；O原子的核外电子排布为1s22s22p4，核外电子能级数为3；S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，核外电子能级数为5，核外电子的能级数由少到多的顺序为：H<C=O<S，D错误； 故选C。 （3）CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑；CaH2、BaH2属于离子晶体；CaH2的熔点比BaH2高，即熔点CaH2>BaH2，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，故原因是：CaH2、BaH2都为离子晶体，Ca2+离子半径比Ba2+小，CaH2晶体离子键比BaH2的强，CaH2的熔点比BaH2高； （4）A．可通过比较最高价氧化物的水化物的酸性，比较非金属性的强弱。同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH不同，酸性弱的其正盐溶液的碱性强，可以说明C、S非金属性，A正确； B．浓硫酸和碳酸的氧化性不同，不能说明碳和硫两元素的非金属性不同，可通过比较两元素单质的氧化性来比较非金属性强弱，B错误； C．可通过比较气态氢化物的稳定性，比较元素的非金属性强弱，C正确； D．非金属性越强的非金属元素，共用电子对越偏向，可比较CS2中共用电子对的偏移比较非金属性的强弱，D正确； 故选ACD。 （5）该反应的化学方程式为：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+5CaSO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，方程式只有锰元素化合价降低，故KMnO4是氧化剂，X为CO2，还原剂为CaC2O4，单线桥表示电子的转移方向和数目为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$