安徽省2023-2024学年第二学期第二次阶段性检测高一年级化学试题

安庆一中2023-2024学年第二学期第二次阶段性检测 高一年级化学学科试题（合格考学生用卷） 可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23 一、单选题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合 题目要求) 1,中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是 A。花气袭人知骤暖，喜鹏穿树喜新晴一温度高，分子运动加快 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一鞭烧石灰石，为氧化还原反应 C,烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家一此处的烟"实为水雾，为一种气溶胶 D。何意百炼钢，化为绕指柔一生铁经不断堰烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢 2。化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A。“天和“核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料 B。在“新冠肺炎战疫“中，84消毒液和医用酒精都可以用米消毒，但不宜混合使用 C.SO2有毒，但食品中添适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用 D。生产普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有纯碱 3.发展体育运动，增强人民体质。下列球类所用材料属于合金的是 A,羽毛球 B.篮球 C.铅球 D.乒乓球 4。下列做法符合生态环境保护的是 A。将废旧电池进行深度填埋 B。将作物秸轩就地焚烧还田 C,将核污染水直接排入大海 D.将废碳再生制备甲醇燃料 5.氢化钠NH可在野外作生氢剂，其中氢显-1价，NH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+HO-NaOH+Ht,下列有关该反应的说法中，正确的是 A,该反应属于置换反应 B.NaOH属于氧化产物 C。H0中的氢元素被还原D.在标准状况下，生成11.2LH,则转移电子的物质的量为1m©l 6.构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少CO:排放的是 A。减少化石燃料的使用B.推广风力、光伏发电C.选煤中添加石灰石D.将CO2转化为淀粉 7.反应3NO2+HO-2HNO+NO中，氧化产物是 A.NOz B.H2O C.HNO D.NO 8。下列化学反应的离子方程式正确的是 A,碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+CO=H,0+CO,↑ B.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fc+3HT C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO,+H”=CO,T+H,O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba·+SO+F+OH=BaSO,↓+H,O 9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、然石灰C.干冰、铁、过氧化氢D.空气、氮气、胆矾 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe、K、SO之、CO B.无色透明的溶液中：Mg2、K、SO2、NO方 C.含有大量Ba的溶液中：Na、C、SO2、C D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K、HCO方、NO 11.某元素X的气态氢化物的化学式为HX,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO B.H:XO: C.H:XO D.HXO 12.Cu和Cu是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。5Cu和Cu具有 A相同质量数 B.相同质子数 C.相同中子数 D.不同电子数 13.用排空气法收集的干操NH进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 弹簧夹 禁色石 A.烧瓶内产生蓝色的喷泉 B.液体很快充满整个烧瓶 C.烧杯内的液面先降后升 D.烧杯中的溶液由紫色变为红色 14.铁是目前产量最大且使用最广泛的金属，下列含铁物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A Fe合金 高铁铁轨 B FeO 涂料中的红色颜料 C FeOs 磁性材料 D FeSO 营养强化剂 15.人工固氨为人类生产活动提供了重要原料，下列过程属于人工周氮的是 ANH催化氧化为NO B.闪电时N:转化为NO C.工业上利用N,合成NH D.豆科植物的根瘤菌将N:转化为NH 16.将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是 A 稀硫酸 A将石墨更换为Zn片B将稀硫酸更换为乙醇C.向烧杯中加入BaCh溶液D.将石墨更换为Cu片 17。下列物质中，属于共价化合物的是 A.HO方 B.NaCl C.H: D.NHCI 18.下列关于物质性质的比较，正确的是 A.酸性强弱：HIO4<HBO4<HC1O: B.原子半径大小：Na<S<O C.碱性强弱：KOH<NaOH<LiOH D.金属性强弱：Na<Mg<AI 19.回收SO:制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 0. 催化剂 A.升高温度可加快反应速率 B.反应中SO2被氧化 C.催化剂在反应前后化学性质不变 D.适当增加H出：浓度有助于减少SO2污染 20.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解B.钠与水反应C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水 21.下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A。能溶于水 B.空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C。能使品红溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应 22.反应A(g+3B(g)=2C(g+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①A)-0.45mol,L4.minr ②vB)0.6mol.L.s ③vfC)-0.4mol.L.s ④vD0.5mol.L4.s 该反应进行的快慢顺序为 A.④>③>②>①B.①>②-③>④C.①>②>③>① D.④>③-②> 23.下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 向某未知溶液中加入BC溶液后，再加入 A 检验是否含S02 稀硝酸观察沉淀的生成 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在 B 检验是否含NH: 管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 加热分别用SO2和HCO漂白后的品红溶液 探究S0:与HCO漂白原理的不同 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 24.短周期主族元素X、Y、Z,W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中 3 含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：X)<Y)<Z<rW) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C,Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 25.对于10%HO:的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是 A.加入MnO2 B.加水稀释 C,如热 D.加入30%的H0 二、填空题（本大题共2小题，共计25分） 26.(12分)如图是元素周期表的一部分，A一J代表对应的元素，回答下列问题： A B C D E FGHU■ (1)G的元素符号为 一·元素H在周期表中的位置为 (2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示) (3)A、B和】三种元素形成常见化台物所含化学键的类型是 (4)下列说法错误的是 (填标号) a.单质的培点：G>Eb.简单氢化物的沸点：I<Cc,氧化物对应水化物的酸性：J>I (5)元素F与元素I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 27.(13分)实验室欲配制250mL0.5mol/L的硫酸溶液和240mL0.2mo/L的碳酸钠溶液。根据这两种洛液 的配制情况回答下列问题。 ()在下图所示仪器中，配制上述溶液背定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶 液还需要的玻璃仪器是 (2)通过计算可知，应用托盘天平称取 gNCO,固体。需用量简量取质量分数为98%，密度为 1.84gcm的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，应选用 mL 量简最好。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A,使用容量瓶前检验是否属水 B。容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时，若试样是液体，用量简取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2m处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶稼，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏高的是（填序号） ①定容后反复摇匀发现液面低于刻度线 ②定容时俯视刻度线 ③没有洗涤烧杯和玻璃棒 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 4 合格考参考答案 1-5 BDCDC 6-10 CCCAB 11-15 ABABC 16-20 AAABA 21-25 BDCDB 26.(每空2分) (1) 第三周期，第VA族 (2)F>Na*>H" (3)共价键（极性共价键）、离子键 (4)c (5)Al(OH)+3H"=Al+3H2O 27.(除标注外，其他每空2分) (1)BD 玻璃棒、250mL容量瓶 (2)5.3 6.8 10(1分) (3)BC (4)②④