精品解析：湖南省长沙市珺琟高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

长沙市珺琟高级中学高一化学期中考试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(单选题，每题两分，共50分) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A. 生活垃圾露天焚烧，降低垃圾处理成本 B. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 C. 使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染 D. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 2. 下列变化属于物理变化的是 A. 青稞酿酒 B. 滴水成冰 C. 瓦斯爆炸 D. 钻木取火 3. 下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是 A. 纯净物 B. 碱 C. 钠盐 D. 碳酸盐 4. 丁达尔效应是一种分散系粒子对光束的散射现象，下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀硫酸 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列不属于电解质的是 A. 氢氧化钾 B. 乙醇 C. 硫酸 D. 碳酸钠 7. 下列说法不正确的是 A. 有两种同分结构体 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 甲烷和乙烯互为同系物 D. 和互为同位素 8. 关于乙烯的化学性质，说法错误的是 A. 能发生聚合反应 B. 结构简式为 C. 可与溴水发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色 9. 铀是铀元素里中子数为143的放射性同位素，其核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 11. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 盐酸与镁条的反应 C. 天然气在氧气中的燃烧 D. 硫酸与氢氧化钠的反应 12. 根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是 A. B. C. D. 13. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A 蔗糖 B. 棉花 C. 油脂 D. 合成纤维 14. 某同学在做钾的燃烧实验时，通过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 黄色 15. 关于如图所示装置，下列说法正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能 B. Zn作负极，发生还原反应 C. Cu上发生的反应为 D. 电子流向：Cu→导线→Zn 16. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 17. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C. 合金不属于金属材料 D. 合金的硬度一般比各成分金属大 18. 常温时可以用铁制器皿存放的酸是 A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 19. 油脂是重要的营养物质，在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应。下列说法不正确的是 A. 温度越高，酶的催化效率越高 B. 花生油和大豆油都属于油脂 C 室温下，动物油脂通常呈固态 D. 油脂难溶于水，密度比水小 20. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品罐头抽真空包装 B. 铁制品表面镀铜 C. 在奶粉中添加硫酸锌 D. 将食物冷藏 21. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 22. 下列有关无机非金属材料的描述不正确的是 A. SiO2可用于制造太阳能光伏电池 B. 手机芯片的主要成分是硅 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 碳纳米管属于新型无机非金属材料 23. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 24. 工业上用氧气和二氧化硫催化氧化合成三氧化硫：，下列有关说法错误的是 A. 增大的浓度，可加快反应速率 B. 达到平衡时，反应达到了最大限度 C. 达到平衡时，的转化率为100% D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 25. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 1molH2O所含有的原子数为NA B. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为NA D. 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为NA 二、填空题(每空两分，共50分) 26. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是___________(填“”或“”)； （2）新型冠状病毒流行时期“84”消毒液是常用的消毒剂，其主要成分是___________(填“”或“”) （3）我国处于领先地位，高速通信需要光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“”或“”)。 27. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）某同学炒菜时，发现汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________(填“钠”或“钾”)元素； （2）若糖代谢功能紊乱，则血液中和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。检测尿液中是否含有葡萄糖可用的试剂是___________(填“新制”或“稀硫酸”)； （3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有___________(填“”或“”)。 28. 乙醇是重要的清洁能源。请根据题意填空： （1）医疗上常用体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 （2）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应； （3）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)； （4）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：___________。 29. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。 族 周期 0 1 H 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑤⑥⑧三种元素相比较，金属性最强是___________(填元素符号)。 （2）③⑦的原子半径大小关系是：③___________⑦(填“>”“<”或“=”)。 （3）元素⑦最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 （4）元素②和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可观察到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：___________。 30. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘： 请回答下列问题： （1）加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号) A． B． C． （2）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)； （3）溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)； （4）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。 ①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。 31. 已知实验室制取的化学方程式为：(浓)。试回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是___________；(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 （3）制取过程中该气体收集方法为___________(填“A”或“B”)。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 （4）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)。 （5）装置E的用途为___________。 （6）欲制得标准状况下，至少需要的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长沙市珺琟高级中学高一化学期中考试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(单选题，每题两分，共50分) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展是 A. 生活垃圾露天焚烧，降低垃圾处理成本 B. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 C. 使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染 D. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 【答案】C 【解析】 【详解】A．露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘造成空气污染，A错误； B．加大农药化肥的使用量，虽然能提高农作物的产量，但农药、化肥的大量使用会对水体造成污染，B错误； C．着力推行绿色发展、循环发展和低碳发展，推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，C正确； D．塑料袋难以降解，可导致白色污染，应减少使用 ，D错误； 故选C。 2. 下列变化属于物理变化的是 A. 青稞酿酒 B. 滴水成冰 C. 瓦斯爆炸 D. 钻木取火 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【详解】A．青稞酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A不符合题意； B．滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C．瓦斯爆炸，瓦斯主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选：B。 3. 下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是 A. 纯净物 B. 碱 C. 钠盐 D. 碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3是化合物，属于纯净物，故A正确； B．碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误； C．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确； D．因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确； 故选：B。 4. 丁达尔效应是一种分散系粒子对光束的散射现象，下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，选项中稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸均为溶液，Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故答案选C。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不共存，A错误； B．不共存，B错误； C．不共存，C错误； D．不反应，固能共存，D正确； 故选D。 6. 下列不属于电解质的是 A. 氢氧化钾 B. 乙醇 C. 硫酸 D. 碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意； B．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B符合题意； C．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意； D．碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 有两种同分结构体 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 甲烷和乙烯互为同系物 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)2两种同分结构体，故A正确； B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH4与CH2=CH2都是烃，但前者属于烷烃，后者属于烯烃，结构不相似，分子组成上只差一个C原子，因此二者不是互为同系物关系，C错误； D．和的质子数相同、中子数不同，是氧元素的两种核素，互为同位素，故D正确； 故选：C。 8. 关于乙烯的化学性质，说法错误的是 A. 能发生聚合反应 B. 结构简式为 C. 可与溴水发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾褪色 【答案】B 【解析】 详解】A．乙烯含有碳碳键，可发生聚合反应，A正确； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，B错误； C．乙烯含有碳碳键，可与溴水发生加成反应，C正确； D．乙烯含有碳碳键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D正确； 故选B。 9. 铀是铀元素里中子数为143的放射性同位素，其核外电子数为 A. 92 B. 143 C. 235 D. 327 【答案】A 【解析】 【详解】根据原子符号的含义，原子中核外电子数=核内质子数，而铀235的质子数是92，质量数是235，故原子中核外电子数=92，故选A。 10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有离子键，A错误； B．只含有共价键，B错误； C．只含有共价键，C错误； D．既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选D。 11. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 盐酸与镁条的反应 C. 天然气在氧气中的燃烧 D. 硫酸与氢氧化钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确； B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误； C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误； D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误； 故选A。 12. 根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，属于烯烃，A错误； B．含有羟基，属于醇类，B错误； C．含有醛基，属于醛类，C错误； D．含有羧基，属于羧酸类，D正确； 故选D。 13. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A. 蔗糖 B. 棉花 C. 油脂 D. 合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A不选；  B．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，故B选； C．油脂相对分子质量小，不是高分子化合物，故C选； D．合成纤维是合成高分子化合物，故D不选； 故选B 14. 某同学在做钾的燃烧实验时，通过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 黄色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钾中常常混有钠，若不通过蓝色钴玻璃，钠的焰色会覆盖钾的焰色；蓝色钴玻璃能滤去黄色光，而呈现钾的焰色，从而观察到紫色火焰，故选C。 15. 关于如图所示装置，下列说法正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能 B. Zn作负极，发生还原反应 C. Cu上发生的反应为 D. 电子流向：Cu→导线→Zn 【答案】C 【解析】 【分析】锌活动性大于铜，锌发生氧化反应为负极、氢离子在铜极发生还原反应，铜极为正极； 【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，A错误； B．Zn作负极，发生氧化反应，B错误； C．氢离子在铜极发生还原反应生成氢气，Cu上发生的反应为，C正确； D．电子由负极流向正极：Zn→导线→Cu，D错误； 故选C。 16. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后S元素、H元素、O元素的化合价都分别为+6价、+1价、-2价，反应前后元素化合价没有升降，不是氧化还原反应； B、反应前后Ca元素、C元素、O元素的化合价都分别为+2价、+4价、-2价，反应前后元素化合价没有升降，不是氧化还原反应； C、Zn元素的化合价由0价升至ZnSO4中+2价，H元素的化合价由H2SO4中+1价降至H2中0价，反应前后元素化合价有升降，属于氧化还原反应； D、反应前后Ag元素、N元素、O元素、H元素、Cl元素的化合价都分别为+1价、+5价、-2价、+1价、-1价，反应前后元素化合价没有升降，不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是C； 答案选C。 【点睛】理解氧化还原反应的特征是解题的关键，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应的本质是电子的转移。判断一个反应是否氧化还原反应只要观察反应前后元素的化合价是否有升降，元素化合价有升降的反应为氧化还原反应。 17. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C. 合金不属于金属材料 D. 合金的硬度一般比各成分金属大 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，故A错误； B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故B错误； C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故C错误； D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故D正确； 故选D。 18. 常温时可以用铁制器皿存放的酸是 A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，A不选； B. 常温下铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，B不选； C. 常温下铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气吗，不能用铁制器皿存放，C不选； D. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以常温时可以用铁制器皿存放浓硝酸，D选。 答案选D。 19. 油脂是重要的营养物质，在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应。下列说法不正确的是 A. 温度越高，酶的催化效率越高 B. 花生油和大豆油都属于油脂 C. 室温下，动物油脂通常呈固态 D. 油脂难溶于水，密度比水小 【答案】A 【解析】 【详解】A．酶大多数是蛋白质，温度过高，蛋白质会变性而导致酶失去催化活性，催化效率降低，故A错误； B．花生油和大豆油都是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都属于油脂，故B正确； C．室温下，动物油脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，通常呈固态，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯的统称，都难溶于水，密度比水小，故D正确； 故选A。 20. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品罐头抽真空包装 B. 在铁制品表面镀铜 C. 在奶粉中添加硫酸锌 D. 将食物冷藏 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意； B．在铁制品表面镀铜可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意； C．在奶粉中添加硫酸锌是为了增加营养元素锌，与调控反应速率无关，C符合题意； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意； 故选C。 21. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，故选：A。 22. 下列有关无机非金属材料的描述不正确的是 A. SiO2可用于制造太阳能光伏电池 B. 手机芯片的主要成分是硅 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 碳纳米管属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A． SiO2可用于制造光导纤维，硅可用于制造太阳能光伏电池，A错误； B． 硅是优良的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，B正确； C． 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在高温下发生复杂的变化制成的，C正确； D． 碳纳米管是一种碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选A。 23. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误； B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误； D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误； 故选B。 24. 工业上用氧气和二氧化硫催化氧化合成三氧化硫：，下列有关说法错误的是 A. 增大的浓度，可加快反应速率 B. 达到平衡时，反应达到了最大限度 C. 达到平衡时，的转化率为100% D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确； B．达到平衡时，正、逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不可能100%转化，故C错误； D．可逆反应中，正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选C。 25. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 1molH2O所含有的原子数为NA B. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为NA D. 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol水中含有3mol原子，所含有的原子数为3NA，故A错误； B．32g氧气的物质的量是1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确； C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量及分子数，故C错误； D．1L0.1mol/L NaCl 溶液含有溶质氯化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠中含有0.1mol钠离子，溶液中所含的Na+为0.1NA，故D错误； 故选B。 二、填空题(每空两分，共50分) 26. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： （1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是___________(填“”或“”)； （2）新型冠状病毒流行时期“84”消毒液是常用的消毒剂，其主要成分是___________(填“”或“”) （3）我国处于领先地位，高速通信需要光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“”或“”)。 【答案】（1）SO2 （2）NaClO （3）SiO2 【解析】 【小问1详解】 黑面包实验为蔗糖脱水碳化后的C和浓硫酸发生反应生成水、二氧化碳和二氧化硫，故生成的刺激性气味的气体是SO2； 【小问2详解】 “84”消毒液的主要成分是 NaClO； 【小问3详解】 光导纤维的基本原料是二氧化硅。 27. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）某同学炒菜时，发现汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________(填“钠”或“钾”)元素； （2）若糖代谢功能紊乱，则血液中和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。检测尿液中是否含有葡萄糖可用的试剂是___________(填“新制”或“稀硫酸”)； （3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有___________(填“”或“”)。 【答案】（1）钠 （2）新制Cu(OH)2 （3）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色试验为黄色，故据此他判断汤汁中含有钠元素； 【小问2详解】 检测葡萄糖可用的试剂是新制Cu(OH)2，通过观察是否产生砖红色沉淀来判断是否含葡萄糖； 【小问3详解】 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 28. 乙醇是重要的清洁能源。请根据题意填空： （1）医疗上常用体积分数为___________(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 （2）一定条件下，乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为，反应类型为___________(填“氧化”或“取代”)反应； （3）鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)； （4）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）75％ （2）氧化 （3）紫色石蕊溶液 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂； 【小问2详解】 乙醇和氧气反应生成乙醛，反应中乙醇被氧化，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 乙醇是非电解质，不能使紫色石蕊溶液变红色，乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此可用紫色石蕊溶液鉴别乙酸和乙醇； 【小问4详解】 乙酸和乙醇在加热、浓硫酸的催化作用下，通过“酸脱羟基醇脱氢”生成CH3COOCH2CH3和水，该反应的化学方程式：H2O，即另一种产物是H2O。 29. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。 族 周期 0 1 H 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑤⑥⑧三种元素相比较，金属性最强的是___________(填元素符号)。 （2）③⑦的原子半径大小关系是：③___________⑦(填“>”“<”或“=”)。 （3）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 （4）元素②和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可观察到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：___________。 【答案】（1）Na （2）< （3）H2SO4 （4）NH4Cl 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，以此解答。 【小问1详解】 Na、Al、Cl同周期，同周期主族元素从左往右，元素金属性逐渐减小，Na、Al、Cl中金属性最强的是Na。 【小问2详解】 O、S同主族，同主族元素从上到下，元素原子半径逐渐增大，O、S原子半径大小关系是：O<S。 【小问3详解】 S的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4。 【小问4详解】 Cl和N的氢化物分别为HCl和NH3，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可观察到大量的白烟，化学方程式：HCl+NH3= NH4Cl。 30. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘： 请回答下列问题： （1）加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号) A． B． C． （2）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)； （3）溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)； （4）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。 ①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）C （2）过滤 （3）氧化性 （4） ①. 0.04 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 在烧杯中溶解海带灰，应选C； 【小问2详解】 分离难溶物和溶液选则过滤操作，操作a的名称是过滤； 【小问3详解】 该反应中Cl元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性； 【小问4详解】 ①开始时氨气为0，10 min后测得为0.4 mol，用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，反应物的浓度增大，则该反应的速率将增大。 31. 已知实验室制取的化学方程式为：(浓)。试回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是___________；(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是___________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 （3）制取过程中该气体收集方法为___________(填“A”或“B”)。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 （4）C装置利用了浓硫酸的___________(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)。 （5）装置E的用途为___________。 （6）欲制得标准状况下，至少需要的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3）B （4）吸水性 （5）处理尾气，防止污染空气 （6）8.7 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气，所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去HCl和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需用NaOH溶液作尾气处理。 【小问1详解】 从图中可以读出盛放浓盐酸的是分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析B装置为除去HCl的装置，盛放饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气密度比空气大，图示所用收集氯气的方法为向上排空气法，故选B； 【小问4详解】 C装置为除去水蒸气的装置，利用了浓硫酸的吸水性； 【小问5详解】 装置E的用途为：处理尾气，防止污染空气 【小问6详解】 取2.24L标准状况下的Cl2物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根据反应方程式有关系：87gMnO2~1molCl2，则制得0.1mol氯气需要MnO2至少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$